Угольная кислота хлора

Группа полимерных эфиров, получаемых полиэтерификацией или пере-этерификацией, отличается наибольшим многообразием среди известных поликонденсационных смол. Полиэфиры применяются в производстве волокон и пленок, пленкообразующих в лакокрасочных составах, литьевых термопластичных масс, каучуков, пенопластов и связующих для различных термореактивных пластических масс. Сырьем для производства полиэфиров служат продукты нефтехимического синтеза. В качестве кислот применяют, как правило, разнообразные двухосновные кислоты алифатического и ароматического рядов — адипиновую, себаци-новую, малеиновую, ортофталевую, терефталевую, метакриловую, хлор-ангидрид или эфир угольной кислоты. Из спиртов обычно используют эти-ленгликоль, диэтиленгликоль, 4,4 -диоксидифенил-2,2-пропан (дифенилол-пропан), 1,4-бутандиол, глицерин, пентаэритрит, аллиловый спирт. [c.699]

Производные хлора (I) — сильные окислители. Особенно агрессивен IF, который реагирует с веществами еще более энергично, чем свободный фтор. На этом основано его применение в качестве фторирующего агента. Гипохлориты применяются в качестве отбеливающего средства. Беление основано на окислении загрязняющих веществ хлорноватистой кислотой, которая из растворов гипохлоритов вытесняется угольной кислотой [c.290]

Монохлорангидрид угольной кислоты, хлор-угольная кислота, хлормуравьиная кислота [c.641]

Угольная кислота Хлор-угольная кислота Фосген [c.57]

Соляную кислоту используют в производстве красителей, лекарств, хлорида аммония, угольной кислоты, хлора и водорода. Применяется она в пищевой промышленности и в медицине. Но больше всего расходуется ее на производство хлоридов. [c.378]

Соляная кислота входит в состав желудочного сока, имеет большое значение для пищеварения человека и животных. Соляная кислота применяется в производстве красителей, лекарств, нашатыря, угольной кислоты, хлора и водорода. Используется она в пищевой промышленности и в медицине. Но больше всего ее расходуется на производство хлористых металлов, т. е. солей соляной кислоты, называемых также хлоридами. [c.160]

Напишите уравнения реакций получения неполного и полного метиловых эфиров угольной кислоты, используя в качестве исходного вещества полный хлор-ангидрид угольной кислоты (фосген). [c.102]

ФОСГЕН (дихлорангидрид угольной кислоты) СО з — бесцветный газ с запахом, напоминающим запах прелого сена, малорастворимый в воде, хорошо растворяется в органических растворителях. Ф. получают взаимодействием оксида углерода с хлором над активированным углем при 125—150 С. Ф.— важный промышленный продукт, применяемый для получения красителей, мочевины и ее производных, трихлорида алюминия, полиуретановых пластмасс и каучуков и др. Ф.— типичный представитель отравляющих веществ удушающего действия, им широко пользовались немцы во время первой мировой войны. Концентрация Ф. 0,1—0,3 мг/л при экспозиции 15 мин — смертельна. [c.264]

Замена подвижного атома водорода в соединениях типа (I) на алкильный радикал стабилизирует молекулу. Например, эфиры хлор-угольной кислоты довольно устойчивы и образуются в результате алкоголиза полного хлорангидрида угольной кислоты (фосгена) [c.123]

Фосген — бесцветный газ, имеет характерный запах и относится к числу наиболее опасных ядов. Фосген является хлор-ангидридом угольной кислоты и разлагается водой с образованием СО2 и НС1 [c.198]

Хлоругольная кислота и ее эфиры. Хлоругольную (хлорму-равьиную) кислоту можно рассматривать как производное угольной кислоты, в молекуле которой гидроксил замещен атомом хлора, или как производное муравьиной кислоты Н—СО—ОН, в молекуле которой подвергся замещению хлором атом водорода,, связанный с углеродом. Хлоругольная кислота в свободном состоянии неизвестна. Эфиры ее могут быть получены при взаимодействии фосгена со спиртами [c.411]

Фосген, получаемый из оксида углерода и хлора, считается дихлоридом угольной кислоты. Он очень реакционноспособен и под действием воды гидролизуется до СО2 и НС1, а в реак- [c.175]

Фосген (СОСЬ)—дихлорид угольной кислоты. Это очень токсичный, реакционноспособный газ, получаемый при взаимодействии хлора и оксида углерода [c.276]

Хлороводородная кислота НС) используется в производстве неорганических хлоридов, угольной кислоты, лекарств. красителей, многих органических вешеств, содержащих хлор. [c.125]

И высушенный серной кислотой. Вначале колбу охлаждают снегом или льдом, затем нагревают на водяной Сане до 100°. При начале реакции выделяется в большом количестве хлористый этил, а затем газы, содержащие угольную кислоту. Пока содержимое колбы охлаждается, спирт очень быстро поглощает хлор, сильно увеличивается в весе и выделяет слой водной соляной кислоты. [c.153]

Метиловый эфир хлор-угольной кислоты [c.387]

Бензиловый эфир хлор угольной кислоты. Круглодонную колбу емкостью 3 л закрывают резиновой пробкой, в которую вставляют- [c.100]

М-фенилуретаны используются для идентификации спиртов сложного строения, так как являются кристаллами с определенной температурой плавления. Уретаны могут быть получены действием аминов на эфиры хлор-угольной кислоты [c.628]

Ввиду исключительной роли соляной кислоты в переваривании белков были предприняты попытки объяснить механизм ее секреции в желудке. В деталях этот механизм до сих пор не выяснен, однако имеющиеся данные свидетельствуют, что образующиеся при диссоциации хлорида натрия в крови ионы хлора диффундируют через клеточную мембрану и соединяются с ионами водорода, которые в свою очередь освобождаются при диссоциации угольной кислоты, образующейся в обкладочных клетках из конечных продуктов обмена —Н,0 и СО,. Образовавшаяся соляная кислота затем экскретируется обкладочными клетками в полость желудка. Равновесие ионов СГ между кровью и обкладочными клетками достигается поступлением отрицательно заряженных ионов НСО, из клеток в кровь взамен ионов СГ, поступающих из крови в клетки. Предполагается участие АТФ, поскольку синтез соляной кислоты требует энергии. [c.424]

В настоящее время из неорганических кислот имеет значение для ацилирования еще угольная кислота. Передатчиком ацила здесь служит полный хлорангидрид, фосген, хлорокись углерода, которая легко выменивает свои атомы хлора на остатки аминогрупп, сцепляя посредством группы СО два остатка амина [c.322]

Соляная 1Шслота находит разнообразное применение в производстве красителей, лигарств, нашатыря, угольной кислоты, хлора и водорода. Иснользуется она также в пищевой промышлепности и в медицине. Больше всего соляной кислоты расходуется, однако, па производство хлористых металлов, т. о. солей этой кислоты. [c.134]

Неполны хлораигидрид угольной кислоты (хлору] ольная, или хлормуравьиняя, кислота) [c.123]

Эти эфиры получают нз фосгена С0С12, являюш,егося хлорангидридом угольной кислоты (прн обычных условиях —это газ, конденсирующийся в жидкость ири +8°С). Реакция протекает путем замещения атомов хлора па алкоксильную группу в отсутствие катализаторов. При этом замещаются оба атома хлора, но первый из них быстро, а второй значительно медленнее. Это позво-ляе при более низкой температуре и мольном соотношении реагентов 1 1 получать с высоким выходом эфиры хлоругольной [c.217]

Фосген O I2. Фосген, хлораигидрид угольной кислоты, образуется, как давно уже установил Дэви, из окиси углерода и хлора при осве- щении [c.283]

Как уже отмечалось, если один и тот же элемент образует гидроксиды будучи в различных степенях окисления, то с уве-i личением степени окисления кислотный характер диссоциации гидроксидов усиливается. Это правило особенно четко прояв ляется при сравнении силы кислородных кислот хлора. Хлорноватистая кислота очень слабая, слабее угольной, в то время как хлорная — самая сильная из всех известных кислот. Сле дует подчеркнуть, что по мере увеличения силы кислот хлора растет их устойчивость или уменьшается реакционная способность. [c.178]

При сравнении устойчивости кислородных кислот хлора и их солей обращает на себя внимание следующее. Кислоты, за исключением НСЮ4, известны лишь в растворах. Соли же этих кислот вполне устойчивы, и их растворы окислительными свойствами не обладают. Аналогичное явление наблюдается и для других кислот и соответствующих им солей. Например, азотная кислота является окислителем в растворах любой концентрации, для растворов нитратов окислительные свойства вовсе не характерны. Точно так же соли угольной кислоты — карбонаты отличаются очень высокой устойчивостью, в то время как саму угольную кислоту в свободном состоянии получить нельзя. [c.178]

Все кислородсодержащие кислоты хлора неустойчивы и, за исключением хлорной, известны только в растворе. Водные растворы этих кислот являются довольно устойчивыми и изучены достаточно полно. Оказалось, что хлорноватистая кислота НСЮ является очень слабой кислотой (слабее даже угольной), Н( Ю2—более сильная, НСЮз —очень сильная кислота. НСЮ4 — самая сильная из кислот в этом ряду и одна из самых сильных из всех известных неорганических кислот. [c.277]

Реакция гидролиза тиооксида углерода характеризует его как кислотообразующее вещество угольной кислоты. Присоединение хлора к оксиду углерода приводит к образованию хлорооксида углерода — фосгена. Он представляет собой бесцветный легко сжижаемый газ со слабым запахом влажного сена. Фосген медленно гидролизуется водой [c.187]

В вульфову склянку с четырьмя тубусами вносят 125 гр. мрамора и вливают 500 гр. ацетона с т. к. 56°—58°. Через первый тубус проходит трубка, соединенная с аппаратом для получения хлора во второй тубус вставлен термометр, в третий — капельная воронка, а в четвертый—форштосс, соединенный с обратным холодильником. Вульфову склянку ставят в сосуд, через который все время протекает холодная вода. Когда аппарат налажен, вводят умеренный ток хлора, а через капельную воронку очень медленно приливают 315 куб. см. воды при этом температура не должна подниматься выше 30° и падать ниже 10°. Хлорирование ) прекращают, когда в склянке остается небольшое количество мрамора. Тогда продукт реакции оставляют стоять (при 40°) на несколько часов до прекращения выделения угольной кислоты, после чего жидкость, состоящую из двух слоев, сливают от неизменившегсся мрамора в делительную воронку. Верхний слой, содержащий монохлорацетон и взятый избыток ацетона, отделяют от нижнего, состоящего, главным образом, из крепкого раствора хлористого кальция и небольшого количества монохлорацетона и непрореагировавшего ацетона. Верхний слой высушивают хлористым кальцием и подвергают дробной перегонке. Собирая фракцию, кипящую при 118°—120°, получают довольно чистый монохлорацетон. Выше-кипящая фракция содержит смесь, состоящую из моно-и дихлораце-тона. [c.104]

В результате взаимодействия хлора с раствором щелочи при комнатной температуре получается водный раствор, содержащий гипохлорит ка лия и хлорид калия. Он называется жавёлевой водой. Жавелевая вода, как и хлорная вода, употребляется для беления хлопчатобумажных тканей и бумаги. При этом угольная кислота, образующаяся из воды п двуокиси углерода воздуха, вытесняет из гипохлор)1та хлорноватистую кислоту [c.247]

Окислительная активность вещества, содержащего элемент-окислитель, возрастает с уменьшением прочности связей Б его молекулах. Так, по ряду от НСЮ до H IO4 окислительная способность кислот падает, хотя степень окисления хлора в них, наоборот, возрастает от +1 до +7. Это связано с одновременным повышением прочности кислот благодаря уменынснию числа несвязывающих и увеличению числа связывающих электронных пар в их молекулах. Если соединение образовано элементом в очень устойчивой степени окисления, то неирочносгь соединения не делает его окислителем, например угольная кислота. [c.246]

В качестве блокирующих заместителей [Y в схеме (Г.7.49)] можно использовать только такие, которые после завершения пептидного синтеза могут быть отщеплены без разрыва пептидной связи. Для этого непригодны, например,, ацетильная и бензоильная группы. Особенно подходящей оказалась карбобен-зоксигруппа (СЬо), вводимая путем ацилироваДия бензиловым эфиром хлор угольной кислоты (карбобецзокоихлюрид) ) [c.89]

В качестве ацильной компоненты наряду с хлорангидридами [1 = С в схеме (Г.Г.49)] используют прежде всего азиды аминокислот (2=Кз), а также смешанные ангидриды угольной кислоты, получаемые нз аминокислот и хлор-угольных эфиров ) в присутствии третичных аминов [c.90]

Поскольку фосген — хлорангидрид угольной кислоты, то, судя по реакции, полученный эфир скорее является производным угольной кислоты, чем муравьиной. Обычно его и называют метиловым эфиром хлор-угольной кислоты, рассматривая его как полухлорангидрид — полуэфир угольной кислоты [c.190]

Хлорангидрид угольной кислоты — фосген O I 2 получается соединением окиси углерода с хлором (па свету или прп действии катализатора — угля) и является промышленным продуктом. Он очень ядовит и в первую мировую войну применялся как боевое отравляющее вещество. Фосген кипит при 8,3° С, хорошо растворяется в углеводородах, водой медленно гидролизуется [c.366]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология