Натрия хлорид поверхностное натяжение

ПОВАРЕННАЯ СОЛЬ, то же, что натрия хлорид. ПОВЕРХНОСТНАЯ АКТИВНОСТЬ, способность в-Ва при адсорбции снижать поверхностное (межфазное ) натяжение. Мера П. а.— макс. значение входящей в ур-ние Гиббса (см. Изотермы адсорбции) величины О = —аа1<1с, где а — поверхностное натяжение, с — конц. р-ра. П. а. органического ПАВ м. б. выражена также череэ конставты А В, входящие в эмпирич. ур-ние Шишковского [c.450]

Исходные данные расход раствора хлорида натрия = 50 м /ч плотность раствора р = 1197 кг/м вязкость раствора ц,ж — 1,89-10 Па-с, поверхностное натяжение а = 7 -10 кг/м температура десорбции 20 С [c.221]

Электролит для получения магния должен обладать высокой электропроводностью (выше, чем у магния), большой плотностью, малой вязкостью, высоким поверхностным натяжением на границах расплав— воздух и металл — электролит. При выборе электролита можно пользоваться диаграммами зависимости физикохимических свойств электролита от его состава (рис. XVI-5). Для улучшения этих свойств к электролиту добавляют хлориды натрия, кальция, калия и бария в таких количествах, чтобы содержание хлорида магния составляло не более 18%. [c.513]

Влияние диаметра перфорации на напряжение при электролизе хлористого натрия, по-видимому, будет таким же, как при электролизе едкого натра, так как физические свойства растворов поваренной соли (вязкость, поверхностное натяжение) мало отличаются от физических свойств исследуемого раствора. То обстоятельство, что при электролизе хлоридов объем газовой фазы, выделяющийся в единицу времени, в два раза больше, чем при той же плотности тока при электролизе едкого натра, по-видимому, не окажет существенного влияния на выбор оптимального диаметра отверстий перфорации, поскольку (см. данные табл. П-2) при изменении плотности тока не меняется оптимальный диаметр отверстий перфорации. [c.61]

Поверхностно-инактивные вещества — вещества, концентрирующиеся при растворении в глубине фазы и вызывающие повышение поверхностного натяжения. Примерами таких веществ являются сульфат натрия, хлорид натрия и тп. [c.234]

Толщина эквивалентного слоя чистой воды т на поверхности 3 М раствора хлорида натрия составляет около 1 А. Рассчитайте поверхностное натяжение этого раствора, предполагая, что поверхностное натяжение растворов солей меняется с концентрацией линейно. Влиянием изменения коэффициентов активности можно пренебречь. [c.81]

Вследствие произвольности выбора потенциальной функции и учета влияния деформации поверхности теоретические значения поверхностной энергии ионных кристаллов являются довольно неопределенными. В табл. V-2 приведены некоторые энергетические характеристики поверхностей ионных кристаллов, взятые из работы Бенсона и Юна [53]. Проверить эти данные экспериментально трудно (см. разд. V-5). Исходя из общих соображений, можно было бы ожидать, что поверхностная энергия твердого тела заметно выше поверхностного натяжения жидкости. Настораживает, однако, что приведенное в табл. V-2 значение поверхностной энергии плоскости (100) хлорида натрия составляет 158 эрг/см , тогда как поверхностное натяжение расплавленной соли равно 190 эрг/см [39]. Вообще говоря, экстраполяция поверхностного натяжения расплавленной соли на комнатную температуру с помощью какой-либо полуэмпирической теории, например приведенной в работе [c.211]

Менее прямой метод оценки поверхностного натяжения основан на изменении параметров решетки малых кристаллов. Полученные этим методом данные [27] для окиси магния и хлорида натрия уже рассматривались в разд. V-2A. Следует отметить, что эти данные относятся к неравновесному поверхностному напряжению, а не к поверхностному натяжению. [c.219]

Рис. VII-1. Поверхностное натяжение на границе между жидкой ртутью и растворами хлоридов натрия и калия

Поверхностное натяжение водного раствора достигает максимума при определенном значении pH (рис. 29). Это значение устанавливается перед началом полимеризации, в процессе которой происходит снижение его на 0,5—0,7, что на стабильность суспензии пе оказывает заметного влияния. Добавка к водному раствору небольших количеств сильно диссоциированных электролитов (хлорида или сульфата натрия) до определенной концентрации вызывает повышение поверхностного натяжения, тогда как при концентрациях в лше оптимальной может произойти высаливание стабилизатора из водного раствора. [c.71]

При наличии ПАВ, если измерять поверхностное натяжение сразу же после интенсивного перемешивания, а равна поверхностному натяжению системы в отсутствие ПАВ. Островским и Голяковой замечено, что в присутствии минеральных солей (хлориды натрия и калия) при непрерывно обновляющейся поверхности поверхностное натяжение выше равновесного на 30-10 Дж/м . [c.105]

ВИДНО, ЧТО хлориды щелочных металлов характеризуются меньшей величиной энергии кристаллических решеток по сравнению с фторидами этих же металлов соответственно этому расплавленные хлориды лития, натрия и калия обладают меньшим поверхностным натяжением, чем LiF, NaF или KF. Галоидные соли металлов II группы имеют большую величину энергии кристаллических решеток, чем соответствующие галоидные соли металлов I группы, что также отвечает большему поверхностному натяжению расплавленных хлористых и фтористых солей металлов II группы. [c.189]

При катодной поляризации ртутного электрода в растворе хлорида натрия в начале поляризации хлор десорбируется с поверхности ртутного электрода, при этом поверхностное натяжение ртути повышается. Рост поверхностного натяжения наблюдается до потенциала нулевого заряда. В точке нулевого заряда емкость электрода минимальна в разбавленных растворах, но хлор еще остается. При дальнейшей катодной поляризации наряду с продолжающейся десорбцией хлора происходит адсорбция водорода и затем натрия. Поверхностное натяжение ртути при этом понижается. [c.24]

Авторы работы/[19] в результате измерения межфаз-ного поверхностного натяжения на границе амальгамы натрия и раствора хлорида натрия показали, что в присутствии солей кальция, магния и бария оно понижается. Это свидетельствует об адсорбции гидроокисей металлов на амальгаме. По измерениям краевых углов капель амальгамы натрия на поверхности никеля и железа выявлено, что в присутствии солей магния и кальция смачивание этих металлов затрудняется. Ингибирующее действие добавок солей кальция и магния авторы объясняли тем, что пленки гидроокисей, образующихся на поверхности металлов, препятствуют восстановлению металлов, катализирующих разряд водорода. Ионы кальция могут быть ускорителями или замедлителями процесса разряда водорода на амальгамном катоде в зависимости от присутствующих в рас- [c.31]

Кроме того, активаторы типа неорганических солей, например сульфат или хлорид натрия, могут заметно влиять на моющую способность, снижая поверхностное натяжение растворов поверхностно -активных веществ на разных поверхностях раздела в системе объект— [c.369]

Для разрушения эмульсии пользуются различными приемами в зависимости от причин ее возникновения. Образующуюся эмульсию можно разрушать добавлением нескольких капель этилового спирта, уменьшающего поверхностное натяжение, путем фильтрования с отсасыванием (см. рис. 37), путем длительного отстаивания, а также насыщением раствора хлоридом натрия для увеличения плотности водного слоя. [c.59]

Диссоциированные растворы усиливают активность некоторых соединений на поверхности раздела фаз по сравнению с достигаемой в чистой воде, причем это влияние дополнительно увеличивается с возрастанием валентности ионов. Данное явление было обнаружено при измерениях поверхностного натяжения на границе раздела между разбавленными растворами солей и масел, содержащих парафиновые цепи [59]. Для системы чистое минеральное масло—0,005%-ный раствор соли жирной кислоты (игепои Т), содержащей сульфо- и замещенную амидную группу и образующей анионы с парафиновыми цепями, в отсутствие неорганических солей натяжение было равно 11 дин см. Хлористый натрий снижал поверхностное натяжение постепенно хлористый кальций — быстро (0,0025 н. раствор — до 0,8 дин см) в то же время 0,0001 н. раствор хлорида трехвалентного лантана снижал поверхностное натяжение на границе раздела фаз до 0,25 дин см концентрация соли жирной кислоты во всех опытах оставалась постоянной. Следовательно, валентность иона, по знаку противоположного длинноцепочечному иону поверхностно-активного вещества, имеет чрезвычайно важное значение, так как непосредственно определяет снижение поверхностного натяжения под действием длинноце- ючечного иона жирной кислоты. [c.141]

Значения pH нефтесодержащих вод лежат в пределах 6-7. Поверхностное натяжение при 20 °С составляет 6,75—7,25 мкДж/см , что позволяет сделать заключение о наличии некоторого количества поверхностноактивных компонентов, вьшолняющих роль эмульгаторов. Солевой состав вод представлен преимущественно хлоридами натрия и кальция. Значительное содержание солей позволяет допустить возможность образования ионно-электростатического фактора устойчивости. Содержание нефтепродуктов в водах как в поверхностном слое, так и в объеме изменяется в процессе эксплуатации. [c.35]

Вещества, добавление которых к растворителю снижает поверхностное натяжение, принято называть поверхностно-активными веществами (рис. 23, кривая /). Если это жидкости, то предельное значение поверхностного натяжения отвечает чистому веществу. Кривым II и III соответствуют вещества, называемые по-верхностно-инактивными. Адсорбция поверхностно-активных веществ положительна. Между поверхностно-активными и поверхностно-инактив-ными веществами существует различие не только по знаку производной do/d , но и по ее абсолютной величине, особенно при малых концентрациях. Например, поверхностное натяжение 5 М раствора хлорида натрия (поверхностно-инактивное вещество) выше, чем у воды, на 10 мН/м, 5 М раствора этилового спирта (ПАВ) — ниже на 35 мН/м, и 0,07 М раствора лаурилсульфата натрия (ПАВ) — ниже на 30 мН/м. [c.57]

Показано, что наиболее эффективно понижают поверхностное натяжение нефтяные сульфонаты с эквивалентным распределением массы, близким или симметричным относительно среднего значения. Минимальное поверхностное натяжение может быть получено регулированием содержания электролита в водной фазе. Было показано, что в повышении поверхностной активности сульфонатов нефти хлорид натрия более эффективен, чем сульфат, карбонат или триполифосфат натрия. Отмечается, что для получения низких межфазных натяжений различные типы нефтей требуют различные отимальные концентрации электролита и различных эквивалентных масс нефтяных сульфонатов. [c.56]

Изучено влияние кислот на определение натрия в пламени про--пан—бутан—воздух [486]. В присутствии кислот изменяются такие физические свойства раствора, как вязкость и поверхностное натяжение, что вызывает изменение скорости распыления и расхода раствора. По степени влияния кислоты расположены в ряд СНдСООН <С С Н3РО4 < НС1 < Н3РО3 < H2SO4. Б то же время при определении натрия в удобрениях не отмечено влияния фосфат- и сульфат-ионов на поглощение натрия [1223]. Изучено влияние сульфат- и хлорид-ионов на абсорбцию натрия, а также на электросопротивление пламени [1031]. [c.123]

Гарольд [10] измерил поверхностное натяжение додецилсульфата натрия, п-нонилбензолсульфоната натрия и тетрапро-пиленбензолсульфоната натрия на поверхности раздела раствор — воздух и показал, что минимум на кривых зависимости у — log С исчезает при добавлении избытка соли (0,2 М раствора хлорида натрия), имеющей общий ион. Автор истолковал этот результат, используя уравнение адсорбции Гиббса, и показал, что первоначально возникавший минимум был вызван наличием в исследуемых препаратах небольшого количества примесей (вероятно, додеканола и т. п.). Избыток соли, понижая ККМ ПАВ [c.203]

Однако Клейфилд и Мэтьюс [12] нашли, что величина поверхностного натяжения растворов ПАВ в ряде случаев зависит от времени старения поверхности даже при использовании тщательно очищенных веществ. Они наблюдали изменение поверхностного натяжения растворов додецилсульфата натрия на поверхности раздела раствор — воздух при различных молярных концентрациях и различных интервалах времени вплоть до полутора часов. Минимум на кривых зависимости 7 — log С возникал при старении поверхности в течение приблизительно 10 мин, тогда как через 60—90 мин после достижения истинного равновесия на кривых не обнаруживалось даже признаков минимума. Они отметили, что наличие в литературе противоположных взглядов относительно причин появления минимума на кривых зависимости у — log С может быть частично обусловлено тем обстоятельством, что подобные медленные изменения поверхностного натяжения во времени тщательно изучались от начала до конца очень редко. Далее они указали, что при добавлении весьма малых количеств хлорида кальция (2,4-10 молъ1л) также возникает минимум, отличающийся, однако, по своей природе от минимума, зависящего от времени старения, так как он возникает и в состоянии истинного равновесия адсорбционного слоя. [c.204]

Петика показал, что адсорбция поверхностноактивпых электролитов на поверхности раздела вода — воздух не может быть рассчитана по данным поверхностного натяжения при помощи уравнения Гиббса, за исключением тех случаев, когда в растворе присутствует избыток нейтрального электролита. В отсутствие нейтральной соли для оценки адсорбции из растворов простых ионогенных ПАВ необходимо принять ряд допущений нетермодинамического характера. Кокбейн определил адсорбцию додецилсульфата натрия на поверхности капель эмульсии декана в воде как в присутствии, так и в отсутствие нейтральной соли (хлорида натрия). По данным межфазного натяжения он рассчитал поверхностный избыток по уравнению (108) в отсутствие нейтральной соли и показал, что вычисленные величины совпадают с экспериментальными значениями. [c.211]

Вполне понятно, что, поскольку для эмульсий характерна большая удельная поверхность раздела фаз, любое уменьшение межфазного поверхностного натяжения должно снижать стремление системы к коалесценции и увеличивать ее стабильность. Этим, собственно, и объясняется в свете законов термодинамики роль эмульгирующих агентов. В качестве примера рассмотрим систему парафиновое масло — вода [9]. Для чистых жидкостей межфазное натяжение в этой системе составляет 41 дн/см. При добавлении к водной фазе олеиновой кислоты до концентрации 0,001 М натяжение уменьшается до 31 дн/см. В этих условиях уже можно получить достаточно устойчивую эмульсию. Нейтрализация эмульсии 0,001 М гидроокисью натрия вызывает снижение поверхностного натяжения до 7,2 дн/см. Если же в эмульсию ввести хлорид натрия (до концентрации 0,001 М), то межфазное натяжение становится ниже 0,01 дн/см. При замене парафинового масла на оливковое конечное значение межфазного поверхностного натяжения составляет 0,002 дн/см. В последней системе наблюдается самопроизволь- [c.392]

При добавлении хлоридов натрия и калия к трихлориду урана наблюдается плавное понижение величины поверхностного натяжения. Однако на кривой 2 (рис. 1) при содержании 35—38 мол. % КС1 наблюдается незначительный перегиб, а затем снова плавное снижение. Для системы КС1—U I4 изотермы поверхностного натяжения имеют более выраженный характер. Так, даже при незначительном добавлении к хлористому калию тетрахлорида урана наблюдается резкое понижение поверхностного натяжения, а с 10—12 до 31,0—33,0 мол. % U I4 — плавное. При последующем увеличении концентрации [c.59]

II группы. Это связано с тем, что ионы двухвалентных металлов характеризуются более сильными полями, чем ионы одновалентных металлов, что в свою очередь объясняется удвоенным зарядом катионов щелочно-земельных металлов. В группе последних поверхностное натяжение хлоридов и фторидов также понижается с увеличением размера катиона от Mg к ВаСЬ. Увеличение радиуса аниона при постоянном катионе в расплавленной соли снижает поверхностное натяжение солей также вследствие уменьшения количества ионов в поверхностном слое соли. В соответствии с этим и расплавленные галоидные соли натрия имеют следующие значения поверхностного натяжения на границе с азотом (при температуре, близкой к температуре плавления соли) дн/см NaF—199,5 Na l — 113,8 NaBr — 105,8 и NaJ — 72,2. [c.190]

В соответствии с величинами краевых углов смачивания чистых расплавленных солей на угле и графите в двойных системах, составленных из фторидов или хлоридов расплавленных солей, понижение краевых углов смачивания под влиянием повышения концентрации поверхностно активного компонента на границе с твердой фазой в большинстве случаев не является аддитивным. Исследования показывают, что в системе NaF — AIF3 (рис. 106), расплавы которой составляют основу электролита алюминиевой ванны, поверхностно активным компонентом, понижающим межфазное натяжение на границе криолитовых расплавов с твердой поверхностью (углем), оказывается фтористый натрий. При этом зависимость поверхностного натяжения от состава этих расплавов на границе с газовой фазой обратная по сравнению с зависимостью на границе с твердой фа- [c.215]

Такая же обратная зависимость критической плотности тока и краевых углов смачивания на угле от состава наблюдается и в системе ВаСЬ— Na l (рис. 176). Здесь под влиянием поверхностно активного хлорида натрия понижается межфазное натяжение (краевые углы смачивания) расплавленной смеси хлоридов бария и натрия, что соответственно вызывает повышение критической плотности тока этих расплавов на границе с углем. [c.305]

Уже простая смесь ионнопостроенных солей с общим ионом содержит две частицы, будь то катион или анион, обладающие различной силовой характеристикой (плотность заряда, радиус иона). Это приводит к усилению связи между ионом с большей плотностью заряда и общим ионом, в результате чего снижается подвижность этого иона, наблюдается некоторое увеличение объема и снижается поверхностное натяжение смеси. Появление в такой смеси еще одного постороннего иона усиливает этот эффект, т. е. расплав типа А, ВЦХ, Y будет обладать более выраженным ионным взаимодействием сравнительно со смесью А, ВЦХ или АЦХ, Y, так как появляется возможность парного взаимодействия между про-тивоионами с близкими энергетическими характеристиками. К примеру, в системе Na l — K l эквивалентная электропроводность описывается простейшим уравнением [6], частичная замена хлорида натрия на бромид натрия, кстати, имеющий близкую электропроводность, приводит к появлению минимума на изотерме свойства, а отклонение опытного значения эквивалентной электропроводности от рассчитанной для простейшего случая (эквимолярный состав при 800° С) достигает — 5,9% [4]. Для системы Na, KII 1, I расчет изобарного потенциала реакции обмена при 800°С дает величину 3,0 ккал. Оказывается, что обменная реакция находит отражение на изотермах ряда физико-химических свойств для пары Nal — K l (нестабильной) отклонение мольного объема от [c.71]

М. Коррин и В. Харкинс нашли, что мицеллообразование зависит в первую очередь от заряда противоионов, а не от ионов, обладающих зарядом того же знака, что и поверхностно активное вещество [12]. Критическая концентрация мицеллообразования анионоактивных веществ определяется концентрацией катионов металлов (кальций, натрий и т. д.), а катионоактивных веществ — концентрацией анионов (сульфаты, хлориды и т. д.). Кроме облегчения мицеллообразования, электролиты способствуют повышению адсорбционной способности моющих веществ, снижая поверхностное натяжение растворов.f O oбoe значение в качестве активной добавки приобрел трпполифосфат натрия КазРзОю. Фосфат-ионы (РзО о)б- сорбируются на ткани и на неорганических загрязнениях, повышают их электрокинетический потенциал и способствуют их отмыванию. Кроме того, фосфат-ионы понижают жесткость воды и снижают возможность повторного осаждения загрязнений на ткани. [c.11]

Изменение поверхностного натяжения водных растворов с изменением их концентрации характеризуется тремя различными типами кривых в зависимости от молекулярной природы растворенного вещества [7а]. В растворах обычных неорганических растворимых веществ, как, например, гидроокиси натрия, хлорида и сульфата калия и др., поверхностное натяжение линейно возрастает с увеличением концентрации. Такая зависимость отвечает случаю отрицательной адсорбции или кривым типа II по терминологии Мак-Бэна. Кривые типа I, когда с увеличением концентрации поверхностное натяжение понижается, имеют обычно нелинейный характер и обращены выпуклостью к оси концентраций. Это понижение в растворах поверхностноактивных веществ сначала — при низких концентрациях — проявляется очень резко. С дальнейшим увеличением концентрации скорость изменения поверхностного натяжения резко замедляется и кривая идет почти параллельно оси абсцисс. На рис. 13 представлена область возможных изменений поверхностного натяжения в зависимости от концентрации в растворах типичных поверхностноактивных веществ [12]. [c.279]

Жидкая среда. При работе с водолазом в качестве среды можно использовать различные жидкости. Свойства жидкости, в которую погружен водолаз, имеют существенное значение, так как она может растворять другие жидкости, соприкасающиеся с ней, и, что особенно важно, газы, содержащиеся внутри водолаза. Плотность жидкости должна быть такой, чтобы трудности, связанные с подгонкой веса водолаза, были сведены к минимуму. По Холтеру, жидкость, в которой находится водолаз, должна обладать также низкой вйзкостью, химической устойчивостью, прозрачностью, отсутствием вредного действия на живой организм, хорошей способностью смачивать поверхность стекла и низким, хорошо воспроизводимым поверхностным натяжением. В качестве среды применяли насыщенный раствор сульфата аммония [24], 11 н. раствор хлорида лития [26], насыщенный раствор хлорида кадмия [34], а также концентрированный раствор нитрата натрия и хлорида натрия [17]. Последний раствор применяют наиболее часто, так как он вполне удовлетворяет основным требованиям. Концентрированные растворы солей растворяют углекислый газ меньше [c.277]

Лучше всего использовать тщательно очищенное аптекарское масло. Углекислый газ обычно поглощается в разбавленном растворе едкого натра, концентрация которого должна быть порядка 0,01 н. Раствор может содержать 0,1% таурохолата атрия, который снижает поверхностное натяжение раствора и способствует хорошему смачиванию поверхности стеклянных стенок. Другими жидкостями, необходимыми для работы, являются манометрическая жидкость, а также раствор, окружающий биологическую или химическую систему (или сам представляющий собой эту систему), в которой происходит реакция, исследуемая внутри водолаза. Природа последнего раствора определяется характером исследуемого объекта. Жидкость для заполнения манометра может быть приготовлена растворением 23 г хлорида натрия и 5 г таурохолата натрия в 500 мл воды для сохранения жидкости в нее добавляют небольшое количество тимола. [c.278]

Во-вторых, в расплавах хлоридов уменьшается поверхностное натяжение твердой фазы, снижается энергия активации взаимодействия между атомами титана и материалом подложки. Наконец, эмиссия титана должна существенно возрасти, поскольку образующийся металлический натрий (в случае Na l) частично адсорбируется поверхностью металла и уменьшает работу выхода электронов. [c.240]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология