Кобальт прокаливание

Взвесьте продукт и определите выход его в процентах от теоретического. Можно ли, получить окись кобальта прокаливанием какой-либо другой соли кобальта Почему при разложении нитрата закиси кобальта образуется окись, а не закись кобальта. [c.199]

Рис. 21. Зависимость магнитного момента и долей кобальта, входящего в активные и неактивные формы. от температуры прокаливания 1.

Двойные фосфорнокислые соли аммония и двухвалентных металлов образуются при осаждении в аналогичных условиях цинка, марганца, кадмия, кобальта и некоторых других катионов. Все они при прокаливании также образуют пирофосфорнокислые соли. Поэтому метод осаждения фосфорнокислых солей может быть применен для определения перечисленных элементов. Различие заключается в том, что фосфорнокислые соли кадмия, цинка и кобальта растворимы в избытке гидроокиси аммония с образованием комплексных аммиакатов. Поэтому при осаждении их необходимо строго соблюдать определенную концентрацию водородных ионов и не приливать большого избытка гидроокиси аммония. [c.167]

Гидроксид кобальта (II) Со(0Н)2 получается при действии щелочи на растворы солей кобальта(II). Вначале выпадает осадок синей основной соли, который при кипячении жидкости переходит в розовый гидроксид Со(ОН)2 последний при прокаливании дает оксид кобальта (II) СоО серо-зеленого цвета. [c.528]

Окисел Со (II) состава СоО нмеет оливково-зеленый цвет. Его получают окислением кобальта кислородом при нагревании Со + 0,502 = = СоО, а также прокаливанием карбоната и нитрата Со (II). [c.138]

Обжиг сернистых соединений (при получении свинца, ртути, никеля, кобальта) или прокаливание карбонатов с целью получения окислов металла [c.228]

Для получения надежного результата нужно испытуемый осадок или его часть растворить в 5 каплях 2 н. HNO3, прибавить 5—10 капель воды, каплю раствора Со(МОз)2 и по каплям — 6 н. раствор аммиака до прекращения выделения осадка. Осадок центрифугируют, промывают водой 3 раза, подсушивают. Немного сухого осадка захватывают маленьким кусочком фильтровальной бумаги, закрепленным в петле платиновой проволоки. Смачивают, прикасаясь микропалочкой, каплей H2SO4 (конц.). Осторожно нагревают, затем прокаливают в пламени горелки. В присутствии алюминия образуется неплавкая, тусклая темно-синяя масса алюмината кобальта. Прокаливание осадка в петле платиновой проволоки можно заменить прокаливанием его в микротигле на газовой горелке. [c.197]

Широко распространен метод, основанный на выпаривании сернокислого раствора соли кобальта, прокаливании остатка и взвешивании 0SO4. Анализируемый раствор не должен содержать посторонних элементов. Поэтому кобальт сначала отделяют от других элементов, например осаждением в виде нптро-зонафтолата. [c.88]

Существует несколько способов получения синего кобальта прокаливание тонкоизмельченной шихты окислов и гидроокисей кобальта, алюминия и цинка расплавление солей в кристаллизационной воде с последующим обезвоживанием и прокаливанием совместное осаждение карбонатов и гидроокисей из водных растворов солей с последующей промывкой, сушкой и прокаливанием осадка. Наиболее высокие пиггиентные свойства достигаются при синтезе по последнему методу. [c.75]

Достаточно распространенным п 1емом является выпаривание сернокислого раствора кобальта, прокаливание остатка и взвешивание Со 80 в этом случае кобальт предварительно отделяют от других элементов. [c.8]

Катализатор, для которого не характерно коксообразо-вание, состоит из 35—40% окислов никеля или кобальта, металлов группы платины (0,01—0,1%) и тугоплавкого носителя. В состав носителя входят тугоплавкие окислы щелочноземельного металла, силикаты или алюмикаты (А1, 51, Т1, 2г, Сг, Мо и др.) и гидравлическое связующее. В носитель введены не связанные с ним окислы щелочного металла и меди (0,1— 10 мас.% в расчете на СиО). Медь вводят в катализатор в качестве промотора. Катализатор получает смешением указанных компонентов в водной среде для образования вязкой пасты с последующим добавлением связующего, формовкой, сушкой и прокаливанием. Щелочные металлы вводят в готовый катализатор погружением его в водный раствор соединений щелочного металла. Таким же образом в катализатор [c.166]

На рис. 21 сопоставляются величины магнитных моментов, доли восстанавливаемого кобальта и активного комплекса как функции температуры прокаливания катализатора. Ход кривых рис. 21 интерпретируется так, что при более низких температурах кобальт образует СоО и С0А12О4. С ростом температуры концентрация тетраэдрического Со растет за счет СоО, вследствие чего магнитный момент падает. При температуре выше 650 °С начинает образовываться С0М0О4, конкурируя с СоА1204, и магнитный момент возрастает. Экстремальное изменение магнитных свойств отмечено и в работе Концентрация активного комплекса зависит от начального атомарного отношения кобальта и молибдена, давая максимум при отношении Со Мо, равном 0,3—0,4 нри температуре прокаливания 538 °С [c.299]

Очень активная для дегидратаций у-А120 получается из обычной а-АЦОд или А12О3 Н2О прокаливанием при 700° в течение 3 час. Для реакции гидрирования под давлением высокоактивна N 0, полученная термическим разложением солей никеля. Разложением в масле некоторых соединений никеля или кобальта при 200—250° можно получать суспендированные контакты для гидрирования масел. [c.50]

КЕРАМИЧЕСКИЕ КРАСКИ—окрашенные минеральные вещества, стойкие при высоких температурах, применяются для окраски керамических изделий, глазурей, стекол. К. к. представляют собой смеси жаростойких минеральных пигментов с легкоплавким стеклом, с керамическими массами и глазурями. Керамические пигменты получают прокаливанием солей, оксидов или гидроксидов соответствующих металлов например, основой красных пигментов является F jOg, смесь dS и dSe, золото и др. основой синих — оксид кобальта, меди голубых — алюминат кобальта, смесь оксидов циркония и ванадия зеленых — оксид хрома и др. [c.125]

Любой нз оксидов кобальта помещают в трубку для восстановления и, вытеснив воздух водородом, проводят восстановление нрн 400—500 °С, Кобальт получается в виде порошка. При 250 °С кобальт получается в пирофорном состоянии, а при 900—1000 °С — в виде губкн. Для получения кобальта алюминотермическим иутем приготовляют оксид кобальта (II, III) С03О4 прокаливанием нитрата или оксида кобальта (III) при 650— 700 °С, постепенно повышая температуру. На технохимических весах отвешивают 30—50 г оксида и необходимое количество порошкообразного алюминия в соответствии с уравнением реакции [c.265]

Оксид кобальта (И, 1И) С03О4 получается в виде черного порошка прокаливанием нитрата кобальта в [c.267]

Прокаливанием Со(ОН)з получают окисел кобальта (его несте-хиометрический состав приближенно передает формула С03О4). Затем проводят стадию восстановления углем Соз04 + 4С = ЗСо + 4СО. Образующийся порошкообразный металлический кобальт прессуют н после этого сплавляют в электропечи для получения монолита. [c.138]

При прокаливании оксида кобальта (II) с кварцевым песком и карбонатом калия получается синий стекловидный ортосиликат калия и двухвалентного кобальта при нагревании же оксидов кобальта и алюминия получается соединение типа шпинели СоО + А12О3 = Л12 [С0О4], или Со (Л102)2 синего цвета. На образовании этого соединения основана реакция Тенара на алюминий. [c.371]

Элементы второй вертикальной диады — родий и иридий — обнаруживают определенное сходство с кобальтом. Как и последний, эти элементы, особенно родий, склонны к проявлению степени окисления +3. Иридий, помимо этого, проявляет степени окисления +6 и +4, которые для родия менее характерны. Степень окисления +8 для этих двух элементов не существует. При нагревании на воздухе металлического родия или при прокаливании его нитрата образуется черно-серый порошок КЬзОз, изоморфный корунду V АиОз. Диоксид КЬОа в свободном состоянии неизвестен, однако [c.420]

Реакция с нитратом кобальта — образование теноровой сини (фармакопейная). При прокаливании соли алюминия, смоченной разбавленным раствором нитрата кобальта Со(НОз)2, образуется смешанный оксид алюминия и кобальта (алюминат кобальта) Со(А102)2 синего цвета - — так называемая тенаровая синь [c.375]

Написать уравнения реакций разложения гидрофосфата натрия-аммония и получения солей в виде окрашенных перлов. При этом следует учесть, что при прокаливании первичных фосфатов образуются соответствующие метафосфаты и вода, вторичных — соответствующие дифосфаты, для третичных изменений не происходит. В этом опыте образовавшийся метафосфат натрия взаимодействует с оксидами кобальта и хрома, образуя их фосфаты или двойные соли — Na oP04 и 2СгР04-МазР04. [c.236]

Получение тенаровой сини. В процессе реакции образуется синий алюминат кобальта Со(А102)2, называемый тенаровой синью. Избыток соли кобальта вредит реакции. Например, при прокаливании Со(МОз)2 образуется черная окись кобальта, которая маскирует тенарову синь. Синяя масса должна быть неплавкой, так как все вещества, образующие расплавы, например, тетраборатнатрия, фосфаты, силикаты кальция, окрашиваются в синий цвет и при отсутствии АиОз (получаются соли кобальта), [c.196]

Термохимический метод. Перлы, или окрашенные стекла, готовят следующим образом. Ушко платиновой проволоки нагревают и погружают в тетраборат натрия Ыа2В407 1ОН2О или в гидрофосфат аммония— натрия ЫаЫН4НР04. Эту операцию повторяют до тех пор, пока на ушке проволоки не образуется перл. Затем на образовавшийся перл наносят исследуемое вещество (в сухом виде нли в виде раствора). Ушко платиновой проволоки осторожно нагревают и прокаливают. Цвет перла после прокаливания укажет на наличие тех или других элементов. Так, кобальт окрашивает перл в синий цвет, марганец — в фиолетовый, хром —в зеленый. [c.538]

Получающийся раствор щелочного кобальтицианида не разлагается при. кипячении с окисью ртути. Эта реакция делает возможным отделение никкеля от кобальта первый полностью осаждается и при прокаливании осадка переходит в NiO. Этой реакцией кобальтицианиды отличаются от ферро- и феррицианидов. [c.76]

Для получения малонористых металлов железо, кобальт никель прокаливают нрп 1100—1200 С в течение 1,5—2 ч, медь — при 900—950° С. При более низкой температуре прокаливания (длн железа, кобальта и никеля 800—900° С, а для меди 600— 650° С) металл получается в виде пористой губки. [c.53]

Наиболее пригодны для атоп дели нитраты и карбонаты. Нитратами пользуются для приготовления окислов тяжелых и щелочноземельных металлов нитраты щелочных металлов при прокаливании переходит в нитриты п окислов не образуют. Прокаливанием карбонатов можпо нолучить окислы кобальта, никеля, свинца, магния, цпнка, кадмия, медц, кальция, стронция и бария. Однако окнслы стронция и особенно бария этим способом получить очень трудно, так как их карбонаты начинают разлагаться только при 1200-18и0" С. [c.106]

Некоторые окис.чы в низшей степени окисления получают прокаливанием оксалатов, так как в этом случае создается слабо-восстаповительная атмосфера в результате выделения окиси и двуокиси углерода. Этим методом можно пол ить закись марганца, олова, железа, кобальта, пикеля. Д.ля предупреждения окисления получающихся окислов кислородом воздуха разложение ведут при пониженном давленни. R качестве реактора молшо использовать пробирку с пробкой, в которую вставлена Г-образ-ная трубка. Отводящий конец этой трубкп должен быть опущен в стакаичик с ртутью. [c.109]

Представляет собой аморфный рыхлый белый порошок, не растворимый в воде, растворяется при нагревании в разведенных кислотах и в растворах едких щелочей с образованием прозрачных или слабомутных растворов. При прокаливании препарата, предварительно смоченного раствором иитрата кобальта, возникает синее окрашивание Со (AlOJ [c.69]

Для приготовления препарата, пригодного для медицинских целен, белую глину нагревают с 9—10-кратным количеством воды ири 80°. После декантации и фильтрации в фильтр-прессах препарат высушивают при 150— 200° и измельчают. Является силикатом алюминия — ALOg 2SIO2 2Н2О. Представляет собой белый жирный на ощупь порошок с желтым илн сероватым оттенком. Не растворим в воде и кислотах с небольшим количеством воды легко замешивается в пластическую массу. Смоченный раствором нит-рага кобальта, ири прокаливании в ушке платиновой проволоки принимает [c.69]

При прокаливании буры образуется метаборат натрия и В2О3. Последний, вступая в обменное взаимодействие с солями хрома, кобальта, марганца и некоторых других, образует окрашенные стеклообразные метабораты (перлы). Написать уравнения последовательных реакций и вывести суммарные уравнения , [c.236]

При прокаливании буры образуются метаборат натрия и В2О3. Последний, вступая в обменное взаимодействие с солями хрома, кобальта, марганца и некото- [c.309]

КОБАЛЬТА(Н) МЕТАВАНАДАТ Со(УОз)г, красновато- черные крист. Гпл 705 °С (с разл.) не раств. в воде и орг. р-рителях. Получ. спекание V2O5 с оксидом, гидроксидом или карбонатом Со взаимод. o(N03)2 с NH4VO3 с послед. прокаливанием выпадающего в осадок кристаллогидрата Кат. в орг. синтезе. [c.262]

Алюминий можно обнаруживать по образованию характерных кристалловСзА1 (804)2- 12Н20[762], по образованию синего перла после прокаливания смеси осадка А (ОН)з с раствором соли кобальта. [c.29]

В самородном виде мышьяк встречается редко и в весьма незначительных количествах. Так, в ничтожно малых количествах он входит в состав животных и растительных организмов, содержится в земной коре (около 0,0005%). Чаще всего мышьяк встречается в природе в виде сернистых соединений реальгар АзгЗг, аурнпигмент АзаЗз, а также в виде соединений со многими металлами —железом, кобальтом, никелем, медью, серебром. Из них наиболее часто мышьяк встречается в виде мышьяковистого колчедана РегАзгЗа, путем прокаливания которого без доступа воздуха получают мышьяк. [c.98]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология