Ионы центральные

Для молекул и ионов, центральные атомы которых имеют неподеленные электронные пары и (Т-связи с орбиталями, описанные выше подходы для определения геометрии молекул неприменимы. Теория Гиллеспи — теория отталкивания (т-связывающих и неподеленных электронных Пар— пригодна и для этих случаев. В этой теории рассматриваются как равноценные и (Т-связываю-щие, и неподеленные электронные пары. [c.97]

Комплексное соединение состоит из центрального атома в определенной степени окисления, вокруг которого координированы нейтральные молекулы, атомы или ионы. Центральный атом вместе с координированными вокруг него молекулами, атомами или ионами, называемыми лигандами, образуют внутреннюю сферу комплексного соединения. Общее число а-связей, образуемых центральным атомом с лигандами, независимо от механизма их образования, называется координационным числом центрального атома —комплексообразователя. [c.202]

Это соединение является примером биядерного комплекса, который содержит два атома или иона центрального элемента. Все прочие комплексы, рассматриваемые в данной главе, относятся к моноядерным. [c.177]

В приложениях для расчета Го используется выражение (4.12), в которое входит введенное Райсом главное квантовое число электрона в рассматриваемом атоме и радиус первой боровской орбиты, равный 0,529 А. Фактор Z представляет собой эффективный положительный заряд комплексного иона, центральный атом которого имеет более низкий потенциал ионизации и, следовательно, находится в более низком валентном состоянии. Величина I определяется как разность между положительной валентностью центрального атома комплексного иона и суммой отрицательных валентностей координированных групп. Таки.м образом, если все координированные группы нейтральны, то [c.86]

При образовании комплексного соединения происходят значительные изменения электронных орбит в результате взаимодействия орбит центрального атома (иона) и орбит атомов лигандов возникают новые (молекулярные) орбиты. Под действием поля лигандов энергетические уровни центрального иона расщепляются, в результате этого появляются новые уровни. Создается возможность переноса электрона от лиганда к центральному иону п наоборот. Такие представления справедливы, конечно, лишь в том случае, если в комплексном ионе центральный ион и лиганды сохраняют известную самостоятельность. При потере такой самостоятельности следует говорить о переносе электрона с одной молекулярной орбиты комплексного соединения на другую. Вообще всегда можно говорить о переносе электрона с одной, молекулярной орбиты на другую, но такая терминология лишает известной модальности процессы, происходящие при поглощении света комплексным соединением, и лишает возможности производить во многих случаях простейшие полуколичественные расчеты [c.7]

Основная масса пыли, попадая в область, заполненную электронами и отрицательными ионами (центральный стержень), заряжается отрицательно и двигается к положительно заряженным стенкам трубки, где и оседает. [c.171]

Напомним, что аналогичный вопрос возникает при рассмотрении ионов в кристаллической решетке. В таком случае мы также исходим из положения о равноправности ионов. Они правильно чередуются в трех измерениях. Для количественного расчета совершенно произвольно можно назвать один из ионов центральным . [c.82]

Широкое изучение обнаруженных в дальнейшем более сложных молекулярных (комплексных) соединений, притяжения ионов центральным ионом привело к выделению из неорганической химии специальной отрасли — химии комплексных соединений. [c.79]

Сейчас можно непосредственно перейти к рассмотрению тех соображений, которые позволили еще в 1893 г., задолго до создания рентгенографического анализа, высказать законченные и обоснованные представления о пространственном строении комплексных ионов, центральные атомы которых характеризуются к. ч. 6 и 4. [c.118]

Теорию Дебая—Хюккеля обычно применяют к растворам ионизированных солей, в которых центральный ион является одним из многих подобных ему ионов (например, Na ) и входит также в разряд подвижных ионов центральный ион отличается от других, ему подобных, только тем, что он помещен в начало системы координат. В таком случае очевидно, что для 1 моль таких ионов равна результату, даваемому уравнением (26-30), умноженному на Nр,. Это выражение, по определению, представляет собой электростатический вклад в химический потенциал ионов данного определенного вида. [c.529]

Решая задачу этим способом, мы нашли бы для электростатической энергии пары ионов (центральный ион и ион размазанный в виде ионной атмосферы , несущей заряд, равный заряду центрального иона по величине, но противоположный по знаку) выражение [c.19]

Из всего объема электрострикции А V для нас представляет интерес лишь та его часть А7, которая связана с ионной атмосферой, т. е. отражает влияние концентрации раствора. Рассматривая электрическое поле двух ионов — центрального (условно плюс) и противоиона (условно минус), размазанного в виде ионной атмосферы, следует представить величины Е я В ъ виде суммы двух слагаемых Е .- - Е и В , одно из которых отвечает электрическому полю центрального иона, а другое — полю, создаваемому ионной атмосферой. [c.135]

Потому что 1) в этих ионах центральный атом проявляет высшую степень окисленности 2) в этих ионах центральный атом не проявляет высшей степени окисленности 3) в этих ионах центральный ион имеет завершенную Sii-оболочку 4) в этих ионах центральный ион имеет незавершенную За -оболочку, [c.214]

Анализ строения ингибирующих анионов показывает, что эффективность их действия связана с поляризующей силой (т. е. зарядом и размером) центрального катиона комплекса. Так, хроматы являются более эффективными ингибиторами, чем сульфаты, поскольку ион Сг + меньше, чем соответствующий ион серы 5 " . Однако для идеального ингибитора, по-видимому, должно существовать равновесие между этой поляризацией кислородных ионов центральным катионам комплекса и действием положительного силового поля поверхности. [c.449]

Координационными соединениями (металлокомплексами) называют соединения, состоящие из атомов, ионов или молекул, способные к самостоятельному существованию в реакционной системе и образующиеся за счет координации нейтральных или заряженных лигандов с центральным атомом или ионом. Центральный атом или ион называется комплексообразователем, а окружающие его частицы - лигандами. Комплексообразователь обычно акцептор, а лиганды - доноры электронов, и при обра -вании комплекса между ними возникает донорно-акцепторная (координационная) связь. Лиганды, связанные с центральным атомом или ионом, образуют внутреннюю координационную сферу комплексного соединения. Внутренняя сфера комплекса может иметь заряд. Ионы, компенсирующие этот заряд, образуют внешнюю сферу комплексного соединения. Например, калий тетрахло-ропалладат(П) - К2[Р<1С14]. Внутренняя сфера состоит из четырех хлорид-ионов и центрального иона палладия(И). Во внешней сфе- [c.503]

В ионных кристаллах анион расположен после катиона. Прн наличии двух и более элементов их символы располагают в алфавитном порядке (РЬ"С1Р). В многоатомных ионах центральные элементы располагают в алфавитном порядке (гл. 4, разд. А.2) (причем Н+ следует сразу после катиона). Например, МН4МаНРС>4. [c.308]

По упрощенному представлению Дебая и Хюккеля, Цнеид t обусловлено только кулоновскими силами (см, ФХ 2,3,2), т, е, межионным взаимодействием. В своем ближайшем окружении произвольный ион (центральный ион) имеет в среднем во времени избыток противоположно заряженных ионов (ионная атмосфера). Образовавшийся при этом пространственный заряд приводит к возникновению потенциала в месте центрального иона и, вследствие этого, к электростатическому взаимодействию ионной атмосферы с центральным ионом, которому противодействует тепловое движение ионов. [c.484]

Наличие такой монотонной функции свидетельствует, что при бесконечном разведении все ионы обладают одним и тем же координационным числом, которое, в согласии с данными Самойлова, Капустинский принимает равным четырем. Такое число гидратации находится в согласии с представлениями о структуре жидкой воды и позволяет представить механизм гидратации состоящим в замещении ионом центральной молекулы воды в ее тетраэдрической ячейке, Капустинский предполагает, что при гидратации катионы оттягивают от кислорода четырех молекул воды четыре пары электронов, в результате чего вокруг катиона образуется дополнительный слой из восьми электронов. Уве.пичение радиуса гидратированного иона по сравнению с кристаллографиче- [c.316]

Н2Р2 н+- -нр7 и образует ионы НРг", имеющие следующую электронную структуру [ Р Н Р ]". В этом комплексном ионе центральным, [c.100]

Ясно поэтому, что соли диацидотетраминового типа характеризуются наличием в составе комплексного иона центрального иона металла, четырех нейтральных молекул тина NHg или НзО, а также двух одновалентных кислотных остатков, связанных неионогенно. Простейшие представители диацидотетраминового типа могут быть изображены формулой [MeA4X2lYn-2 (где X и Y — одновалентные кислотные остатки, ап — валентность металла). [c.69]

Комплексные соли. Часть IV. Номенклатура. Наивысшее число отдельных образований (ионы плюс нейтральные молекулы), которое ком-плексообразуюший ион (центральный ион) в состоянии связать в комплексе, называют его максимальным координацион.ным числом . У большинства комплексных ионов координационное число равно 6, особенно, например, у Zn", Fe" , Сг ", Со", Ni", Bi" , d", Sn", Sb и Pt " . Кроме того существует также координационное число 4, как, например, у Си", Си, Ag и Pt". Таким образом в Zn—, Со — и т. п. комплексах имеется 6 координационных мест, а в Си—, Ag—и т. п. комплексах таких мест 4. [c.146]

Координационное число в комплексных ионах и кристаллах зависит в первую очередь от соотношения радиусов центрального атома или иона и ионов или атомов, окружающих его. Это справедливо, как правило, вне зависимости от того, является ли связь ионной или ковалентной, и некоторые вопросы можно выяснить, полагая, что она чисто ионная. Таким образом, внутри самого комплексного иона центральный атом представляет собой катион, потерявший все свои внешние электроны, а внешние атомы представляют анионы, заполнившие свои внешние электронные оболочки. Это допущение оказывается полезным, несмотря на то, что оно не всегда является достаточно хорошим приближением, к истине, и даже несмотря на то, что оно не позволяет вычислить достаточно точно величину межатомных расстояний. Правило, которым обычно пользуются при определении координационного числа, заключается в том, что катион должно окрзокать столько анионов, сколько их может симметрично расположиться вокруг него при сохранении контакта между катионом и окружающими его анионами, т. е. без анион-анионного контакта мы назовем это [c.312]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология