изменения объема

Об изменении энтропии в химической реакции можно судить по изменению объема системы в ходе реакции. Например, в реакции [c.171]

При высоких давлениях, в особенности когда плотность газа становится сравнима с плотностью жидкости, образование газовых растворов сопровождается изменением объема и тепловым эффектом. Механизм растворения веществ в сжатых газах принципиально не отличается от механизма растворения в жидкости. В сжатых газах растворение веществ достигает значительных величин. Так, при l 10 Па и 100"С азот растворяет до 10 молярных долей бензина (%), а этилен при 2,4-10 Па и 50° С — до 17 молярных долей нафталина (%). Сжатые газовые растворы используются в технике для синтеза некоторых минералов. Например, растворимость кварца при высоких температурах в сжатом водяном паре, насыщенном некоторыми солями, используется для выращивания крупных (массой до нескольких килограммов) кристаллов. [c.126]

На рис. 119 показаны графики относительного изменения объема некоторых жидкостей в зависимости от давления и коэффициента [c.214]

Например, если изменить объем газа от 1/ до Уд, изменение А У не будет зависеть от любых промежуточных изменений объема. Это означает, что объем системы можно сначала изменить до Уз, У4 и т. д., но если окончательный объем равен Уг, то V=V2-— V. Таким образом, пользуясь функциями состояния, учитывают лишь исходные и конечные значения, которые они принимают в результате изменения состояния системы. [c.36]

Если же учесть изменение объема, то Скисл = —jgQ— =5,3 10, откуда, Н = --(0,72 — 3) = 2,28. [c.257]

Поскольку изменение объема при титровании не учитывают. [c.265]

К 25 мл 0,2 и. раствора СНзСООН прибавили 25,1 мл 0,2 и. раствора КаОН. Вычислить pH полученного раствора (с учетом изменения объема). [c.292]

Рассмотрим для определенности реакцию, идущую без изменения объема. Для нее естественными переменными будут концентрация с (в молях на единицу объема) и степень полноты реакции В этом случае, как мы знаем, концентрации всех веществ связаны с соответствующими исходными концентрациями соотношением [c.64]

Если не принимать во внимание изменение объема раствора. В действительности концентрация будет равна [c.316]

По той же причине пренебрежение изменением объема, происходящим в растворе ЕС время титрования, здесь никакой погрешности не вносит. [c.361]

Упражнение 11.17 Единичный объем смеси с исходным составом реагирует до степени полноты реакции без изменения объема. Затем добавляется объем с составом с . . Покажите, что результирующий состав смеси можно было бы получить, начав реакцию с исходного состава [c.30]

Для реакций, идущих с изменением мольности, то есть объема системы, на состояние равновесия оказывает влияние не только температура, но и давление. Исходя из принципа Ле — Шателье следует, что повышение давления способствует реакциям синтеза, идущим с умень — шением объема. Наоборот, для реакций крекинга, идущих с увеличением объема, благоприятны низкие давления. Для реакций, протека — ющих без изменения объема, таких, как изомеризация или замещение, давление не оказывает влияния на их равновесие. [c.12]

В случае если объем пор при изменении давления жидкости в них не изменяется, то такая пористая среда считается недеформируемой. Если же изменением объема порового пространства пренебречь нельзя, то такую пористую среду следует рассматривать как деформируемую. Песчаники или известняки, пронизанные трещинами различного размера, образуют трещиновато-пористую среду. Плотные породы, пронизанные трещинами, образуют трещиноватую среду. В последнем случае нефтегазонасыщенными являются лишь трещины, служащие одновременно каналами движения при наличии градиента давления. [c.11]

Упражнение П.25. Покажите, что нри постоянных температуре п давле-шш изменение объема смеси идеальных газов связано со скоростью реакции соотношением [c.35]

Из уравнений (IV.8), (111.38), (111.43) следует (поскольку сейчас мы рассматриваем реакцию без изменения объема, то а = 0) [c.66]

Двойственная природа жидких растворов. Кроме энергетического эффекта растворение сопровождается также изменением объема. Например, при растворении спирта в воде объем раствора уменьшается примерно на 3,5% по сравнению с общим объемом взятых веществ за счет образования сольватов. [c.130]

Обычно ыы обозначаем эту функцию как г ( , Т), поскольку исходные концентрации могут рассматриваться как параметры существенные переменные — это i Т. Для газовых реакций, идущих с изменением объема, существенно и давление Р, но его влияние обычно менее заметно, чем влияние температуры к этому вопросу мы еще вернемся в дальнейшем. [c.68]

Мы не рассмотрели процессы, связанные с изменением объема в ходе реакции. Если в результате реакции объем уменьшается, то перенос вещества к активной поверхности облегчается благодаря всасывающему эффекту реакции. Обратный эффект наблюдается в случае реакций, идущих с увеличением объема. [c.141]

Реакция окисления двуокиси серы — гетерогенно-каталитическая, и это выражение представляет собой квазигомогенную кинетическую зависимость, описывающую экспериментальные данные для катализатора стандартного состава, с зернами определенного размера и формы. Так как реакция идет с изменением объема, при расчете следует пользоваться единицами измерения концентрации. [c.242]

При Pj= О, то есть для реакций, протекающих без изменения объема системы (например, жидкофазных) [c.20]

Найти (не учитывая изменения объема) обл асть скачка pH и точку эквивалентности иа кривой титрования 0,5 и. раствора NH4OH 0,5 н. раствором НС1. С какими из обычно применяемых индикаторов можно проводить это титрование [c.292]

Это основное расчетное уравнение, действительное и для паровой и для жидкой фазы. Если допустить выполнение приближенного правила Амага, согласно которому не происходит изменения объема г-того компонента при изобарно-изотермическом смешении, то V — = О, и фугитивность компонента смеси можно приближенно представить в виде известного правила Льюиса [c.26]

Для повышения стойкости к высокой температуре и уменьшения трения, в эластомеры вводятся противоокислительные, антифрикционные и другие добавки. При воздействии масел и смазок эластомерные детали могут набухать или терять свою эластичность (стареть). Интенсивность старения зависит от свойств самих эластомеров и от температуры и химического состава масла. Эластомеры быстро стареют при воздействии на них продуктов окисления масла-радикалов и гидроперекисей. Отрицательное влияние на эластомеры, особенно при повышенной температуре, оказывают противозадирные (ЕР) присадки. Сера, входящая в состав таких присадок, вулканизирует резину, которая от этого твердеет и уменьшается по объему. В лучшем случае изменение объема эластомеров не должно превышать 6%, но на практике оно допускается и до 15%. [c.62]

Уравнение (VIII..Я2) является основой для расчета многостадийных трубчатых адиабатических реакторов в той же мере, как и для периодических, если только реакция идет без изменения объема реагирующей смеси. Так как, однако, реакторы такого тина часто применяются для проведения газофазных реакций, сопровождающихся изменением объема (например, синтез метилового спирта и окисление двуокиси серы), выведем уравнения для трубчатого реактора, используя в качестве меры концентрации массовую долю. В случае гетерогенно-каталитической реакции будем предполагать, что для нее най- -депо квазигомогенное кинетическое выражение, согласно методам, описанным в [c.225]

Перепадом давления и изменением объема газа и жидкости по высоте слоя из-за их относительной малости пренебрегаем. [c.111]

Теперь рассмотрим изолированную систему, в которой перегородка, разделяющая фазы аир, непроницаема, но подвижна. В этом случае также справедлив закон сохранения энергии, записываемый в виде зависимости (3-9). Для изменения объема вследствие перемещения (сдвига) перегородки будем иметь . [c.27]

Вычислим по формуле (8) pH в точке эквивалентности при титровании 0,1 н. раствора СНзСООН 0,1 н. раствором NaOH (или наоборот). Так как изменением объема при титровании пренебрегают, концентрацию соли (Ссоли) считэем равной начальной концентрации кислоты, т. е. 0,1 М. Следовательно [c.265]

К 20 мл 0,1 н. раствора НС1 прибавили 30 мл 0,1 н. раствора NaOH, Чзму равен pH полученного раствора с учетом изменения объема раствора [c.292]

При изохорном процессе (V = onst), поскольку изменения объема системы не происходит, Л = 0. Тогда переходу системы из состояния 1 в состояние 2 отвечает равенство = U2 — 1 = = At/. Таким образом, если химическая реакция протекает при постоянном объеме, то выделение или поглощение теплоты Qv связано с изменением внутренней энергии системы. [c.159]

Рассчитать и построить кривую титрования 0,02 н. раствора КОН 0,02 н. p.i TBOpOM HNO3 (не учитывая изменения объема). В каких пределах pH должны лежать величины рТ индикаторов, пригодных для этого Какие из обычно применяемых индикаторов можно применить в этом случае [c.292]

В методе осаждения большое значение имеют кривые титрования. Допустим, что 100 мл 0,1 и. раствора Na l титруют 0,1 н. раствором AgNOa. Для упрощения вычислений будем пользоваться примерным значением nPAg i (Ы0 ) и пренебрежем происходящим при титровании изменением объема раствора. [c.315]

Упражнение п.26. Прп постоянном давлении изменение объема реагирующей идеальной газовой смесп вследствие изменений общего чпсла молей и температуры пропорционально стеиенп полноты реакции. Если Г = + + JX, покажпте, что [c.36]

С незначительным изменением объема, удобно принять за меру концен-трацпи число молей вещества в единице объема, т. е. а за меру степени полноты реакции — соответствующую переменную Полную объемную скорость втекающего в реактор потока (включая реагенты п различного рода инертные вещества и разбавители) будем обозначать через q, а объем реагирующей смеси в реакторе — через F. В обычных условиях объем будет постоянным, и объемная скорость потока, вытекающего из реактора, также будет равняться q. Отношение = 0 называется временем пребывания в реакторе, или временем контакта далее будет показано, что в действительности эта величина представляет собой среднее значение времени, проводимого в реакторе каждой молекулой вещества. Если объем V не постоянен, то можно объемную скорость вытекающего потока обозначить [c.150]

Упражнение IX.31. Процесс инвертирования сахара ироводится в длинном цилиндрическом реакторе. Реакция идет в водном растворе и катализируется избытком мпнеральной кислоты. Реакция первого порядка, необратимая. Существенного изменения объема и температуры в результате реакции не происходит. Диффузией можно пренебречь. [c.290]

Все эти факты (энергетический эффект растворения, изменение объема и окраски при растворении) говорят о том, что жидкие раст-иоры следует рассматривать как химические соединения. Однако отсутствие у растворов постоянного состава, т. е. определенных соотношений количества растворенного вещества и количества растворителя, сближает их с механическими смесями. Таким образом, жидкие растворы занимают промежуточное положение между химическими соединениями постоянного состава и механическими смесями. [c.130]

Для химических реакций под работой против внешних сил в основном подразумевается работа против внешнего давления. В первом приближении (при р = onst) она равна произведению давления р на изменение объема системы AV при переходе ее из состояния 1 в состояние 2 А =p V2 V = рДК. [c.159]

Изменение давления влияет на состояние равновесия в тех случаях, когда реакция сопровождается изменением объема системы. В соответствии с принпипом Ле Шателье повышение давления сдви-raei химическое равновесие в сторону реакции, идущей с уменьшением об1,ема. При понижении давления проявляется обратная зависимость. Так, для равновесной системы (при 298 К) [c.180]

Концентрация и степень превращения. Пользуются раз -личнс й мерой концентрации веществ мольно — объемной, мае — OBO--объемной, мольной, массовой и объемной долями. Для сложных газофазных реакций, протекающих с изменением объема, наиболее удобной мерой концентрации является мольная доля и парциальное давление. Мольная доля вещества А, (С,) есть отношение числа молей А,— го вещества (п,) к общему числу молей реакционной системы (S п,) [c.18]

Реакции изомеризации парафинов являются обратимыми, протекают без изменения объема, с небольшим экзотермическим эффектом (6 — 8 кДж/моль). Поэтому термодинамическое равновесие зависит только от температуры низкие температуры благоприятствуют образованию более разветвленных изомеров и получению, суедовательно, изомеризата с более высокими октановыми числами ( абл. 10.11). При этом равновесное содержание изомеров при данной температуре повышается с увеличением числа атомов угле — рода в молекуле н —парафина. [c.198]

Идеальным называется раствор, общая упругость паров которого является линейной функцией его мольного состава в жидкой фазе, т. е. может быть рассчитана по уравнению вида 3, и при смещении компонентов которого не имее места ни изменение объема, ни тепловой эффект (т. е. выделение теплоты растворения). [c.11]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология