Энтропия жидкости, изменение с давлением

В отличие от АЯ п и AS . , которые мало зависят от температуры, AG° очень сильно зависит от температуры, Т, которая явно входит в соотношение (18-1). Если ради простоты предположить, что изменения энтальпии и энтропии постоянны, то можно графически представить зависимость AG от ДЯ и AS, как это сделано на рис. 18-3 на примере Н2О. При высоких температурах произведение 7AS° больше, чем АЯ°, свободная энергия испарения отрицательна и испарение воды при парциальном давлении водяных паров 1 атм должно происходить самопроизвольно. При низких температурах АЯ° больше, чем TAS°, так что AG° положительно, и самопроизвольно осуществляется конденсация водяных паров. При некоторой промежуточной температуре энтальпийный и энтропийный эффекты в точности компенсируют друг друга, AG° становится равным нулю и жидкая вода находится в равновесии с парами воды при парциальном давлении 1 атм. Такое состояние отвечает нормальной температуре кипения жидкости, (температура кипения на уровне моря). Для воды эта температура равна 100°С, или 373,15 К. При более низком атмосферном давлении (на большой высоте над поверхностью моря) вода кипит при температуре ниже 100°С. [c.124]

Первые работы Дж. Гильдебранда связаны с обоснованием закономерностей идеальных растворов. Им показано, что если при образовании раствора теплота растворения кристаллов соответствует скрытой теплоте плавления и растворы образуются без изменения суммы объемов, растворы следуют закону Рауля [61]. Рассматривая механизм внутримолекулярного взаимодействия в растворе, Дж. Гильдебранд ввел понятие о внутреннем давлении. Жидкости с равными внутренними давлениями образуют идеальный раствор. Жидкости с близкими внутренними давлениями и близкой полярностью взаимно растворимы в широком диапазоне концентраций. Для оценки энергии связи сил межмолекулярного взаимодействия им использованы величины скрытой теплоты испарения. Растворы с дисперсионными силами взаимодействия, у которых теплоты, смешения имеют низкие значения, а изменение энтропии происходит по закону идеальных газов, были выделены в отдельный класс, полу- [c.213]

Для жидкой фазы или для газовой при значительном отклонении от идеального газа более целесообразно определять объем как функцию температуры и давления (группа 1, табл. 1) и по этим данным находить изотермическое изменение энтальпии и энтропии обычными способами. Для этих определений, требующих точности в расчетах объемных данных, особенно полезен метод остаточных величин. При существующем состоянии статистической механики и знаний о молекулярной структуре представляется целесообразным экспериментально определять теплоемкость жидкостей для расчета энтальпии, энтропии и других производных величин как функции температуры. [c.55]

Обязательной частью любого процесса переработки природных газов является контроль массо- и энергообмена, происходящих в системе. Поэтому проеК тирование этих процессов включает в себя оценку изменений энтальпии Я, энтропии 5 и внутренней энергии 11 системы. Так как величина этих термодинамических характеристик определяется только начальным и конечным состоянием системы и не зависит от пути изменения его, то при расчетах в основном приходится иметь дело с изменениями этих характеристик, а не с их абсолютными значениями. В большинстве источников приводятся значения и, 8 ж Н, отнесенные к определенным, так называемым начальным условиям. Начальными условиями является такое сочетание давления, температуры и фазового состояния, при котором Н = О ж 8 = О для насыщенной жидкой фазы. Например, в большинстве справочных данных по водяному пару начальными условиями являются температура — 0° С, давление — 1 кгс/см , фазовое состояние — насыщенная жидкость. Изменения энтальпии АН и энтропии Аб" можно определить с помощью табличных данных графиков зависимости Н п 8 от. р, V п Т обобщенных соотношений для газов расчетов, основанных на рУГ-данных, и уравнении состояния. Типичные табличные данные представлены в приложении. [c.103]

При сближении частиц на расстояние меньшее, чем удвоенная толщина адсорбционного слоя, происходит перекрытие (взаимопроникновение) адсорбционных слоев, и концентрация НПАВ в области перекрытия увеличивается по сравнению с ее значением в адсорбционном слое. При этом, если среда представляет собой хороший растворитель для вещества, образующего адсорбционный слой, возникает осмотическое да вление, подобное давлению набухания (рис. Х1П, 6). Это обуславливает приток жидкости из объема раствора в область перекрытия адсорбционных слоев и возникновение расклинивающего давления. Осмотическое давление, в зависимости от природы взаимодействия НПАВ и растворителя, может быть функцией изменения энтропии или изменения энтальпии системы в области перекрытия. В первом случае падение энтропии определяется тем, что в области перекрытия уменьшается число конформаций гибких цепей стабилизатора, что в конечном счете вызывает повышение агрегативной устойчивости. Во втором случае в области перекрытия некоторые контакты между молекулами воды и полярными группами НПАВ заменяются контактами между молекулами НПАВ, т. е. происходит дегидратация адсорбционного слоя. Это приводит к возрастанию энтальпии системы, вызывает отталкивание, т. е. также повышает агрегативную устойчивость системы. [c.411]

ДЯ = Я" — Н Т А5 — теплота превращения фазы ( ) в фазу ( ). [Как правило, ЛЯ, V , V, 8 и 8" относят к 1 молю или к единице веса (1 г или 1 кг)]. Указанные величины соответственно равны 1) для парообразования — изменению давления насыщенного пара с температурой (кривизне линии равновесия жидкость — пар), теплоте парообразования и увеличению объема и энтропии при парообразовании 2) для плавления — изменению температуры плавления [c.120]

Выберем в качестве экстенсивных параметров удельный объем V и удельную энтропию жидкости. Сопряженными им интенсивными параметрами будут давление р и температура Г. (Концентрацию будем рассматривать как внутреннюю переменную.) При малых возмущениях в звуковой волне для изменения удельного термодинамического потенциала Гиббса за счет неравновесных процессов можем написать [c.167]

Эти величины соответственно равны 1) для парообразования — изменению давления насыщенного пара с температурой (кривизне. линии равновесия жидкость — пар), теплоте парообразования и увеличению объема энтропии при парообразовании 2) для плавления— изменению температуры плавления сдавлением . т. е. [c.127]

Скорость распространения акустических волн для жидкостей или газов определяют при заданном состоянии среды (температуре, давлении) постоянной с=У(др/др) =УКр, где р — давление в веществе р — его плотность К — модуль всестороннего сжатия, равный отношению давления к деформации изменения объема с обратным знаком. Индекс 5 показывает, что производная берется при постоянной энтропии. Как правило, скорость не зависит от частоты, однако в некоторых веществах в определенном диапазоне частот наблюдают дисперсию скорости. Это объясняется тем, что скорость зависит от числа степеней свободы колебательного движения молекул. В упомянутом диапазоне частот в колебания начинает вовлекаться дополнительная степень свободы взаимное движение атомов внутри молекул. Исследование свойств веществ и кинетики молекулярных процессов по скорости (и затуханию) акустических волн составляет предмет молекулярной акустики. [c.30]

На основании полученных данных 1) построить график зависимости давления паров исследуемой жидкости от температуры в координатах р — t, °С и lgp—1/7" К 2) вывести эмпирическое уравнение прямой lgp = a- -b/T и, используя метод наименьших квадратов, определить значения коэффициентов а и Ь 3) определить температуру кипения жидкости при атмосферном давлении по уравнению Клапейрона — Клаузиуса 4) вычислить теплоту испарения жидкости по эмпирическому уравнению прямой 5) рассчитать теплоты испарения для трех интервалов температуры по уравнению Клапейрона — Клаузиуса 6) определить изменение энтропии в процессе испарения 1 моль вещества. [c.162]

Две несмешивающиеся жидкости приводят в тепловой контакт в изолированной системе. Давление постоянно, а) Чему равна равновесная температура б) Рассчитайте изменение энтропии применительно к системе ртуть (масса - 10 г, исходная температура 75 °С) и вода (масса 20 г, исходная температура 25 °С). Зависимостью теплоемкости от температуры пренебрегите. [c.16]

Итак, около температуры плавления при малых давлениях примерно 70 простых жидкостей имеют структуру ОЦК типа 17 простых жидкостей, видимо, имеют структуру плотных упаковок. Сюда же включен жидкий бор, поскольку атомы в кристаллах бора расположены так, что имеют в среднем 6 атомов ближайшего окружения и еще 6, немного более удаленных. Энтропия плавления бора невелика, следовательно, больших изменений в координации атомов ожидать нет оснований. Вероятнее всего, что после плавления среднее координационное число атомов бора близко к И. Ковалентные структуры, следующие правилу 8—Л , наблюдаются у И простых жидкостей. [c.271]

Физическая причина снижения химического потенциала не может быть обусловлена изменением межмолекулярных снл, так как оно происходит даже в случае идеальных растворов. Если это не энтальпийный эффект, то он должен быть энтропийным. В отсутствие растворенного вещества чистый жидкий растворитель имеет некоторую энтропию (отражающую степень его разупорядоченности) и некоторую энтальпию. Давление пара возникает нз-за тенденции вселенной к приобретению максимальной энтропии, и испарение жидкости, при котором образуется более разупорядоченный газ, является одним из положительных вкладов в энтропию. В при- [c.242]

Перенос теплоты от одного тела к другому, температура которого ниже на бесконечно малую величину, представляет обратимый процесс, так как направление переноса можно изменить на противоположное путем бесконечно малого изменения температуры одного из тел. Плавление твердого вещества в точке плавления и испарение жидкости при постоянном парциальном давлении вещества, равном давлению его насыщенного пара, являются примерами изотермических превращений, которые могут идти в обратном направлении при бесконечно малом изменении температуры. Для таких изменений легко рассчитать изменение энтропии. Температура Т постоянна, поэтому интегрирование уравнения [c.51]

Пример 2.1. н-Гексан кипит при 68,7 С. При этой температуре теплота испарения при постоянном давлении равна 6896 кал/моль. Если при этой температуре жидкость испаряется с образованием насыщенного пара, то процесс обратим, и изменение энтропии в расчете на один моль определяется уравнением [c.51]

Чистый жидкий Не имеет упорядоченную структуру и малую энтропию, тогда как свойства раствора Не —Не иные. Особенностью жидкого Не является то, что вследствие сверхтекучести и почти нулевой энтропии при Т < 0,5" К он гидродинамически и термически почти инертен и ведет себя в растворе Не —Не лишь как поддерживающая среда для атомов Не . Слабый раствор Не в Не можно рассматривать как идеальный газ, состоящий из атомов Не , которые между собой не взаимодействуют теплоемкость идеального газа 3/27 , также велика и его энтропия. Таким образом, растворение Не в Не приводит к изменению состояния упорядоченности системы. Этот процесс аналогичен обычному испарению жидкости и сопровождается поглощением теплоты перехода из фазы почти чистого жидкого Не в фазу с его слабой концентрацией. Эта теплота перехода велика и используется. для охлаждения в области сверхнизких температур. Фаза, богатая Не , играет роль жидкости, а фаза богатая Не — роль пара осмотическое давление раствора эквивалентного давлению пара. [c.174]

Hv и ASv — изменения энтальпии и энтропии в процессе испарения жидкости и газа при определенном давлении (чаще всего используются значения давлений насыщенного пара). Обычно разница между AHv (при нормальной точке кипения) и AHv° небольшая, но бывает и значительной для некоторых паров, состоящих из ассоциированных частиц, как это показано на примерах, рассмотренных в предшествующей главе. Энтропия газа, конечно, сильно зависит от давления. Даже при давлении 1 атм часто наблюдается значительное расхождение между данными, относящимися к состояниям реального и идеального газа, особенно когда существует тенденция к ассоциации или диссоциации. Следовательно, можно ожидать различия между значениями ASv и ASv° как в результате того, что давление насыщенного пара не равно 1 атм, так и в результате неидеальности газа. [c.221]

Кривая л =0, отделяющая область жидкости от области насыщенного пара, представляет собой кривую температур кипения сжиженного воздуха при разном давлении. Почти горизонтальные отрезки изобар соответствуют связанному с увеличением энтропии процессу испарения жидкости при почти постоянной температуре. Небольшое отклонение изобар от горизонталей в области насыщенного пара обусловлено изменением состава жидкости по мере конденсации парообразных компонентов воздуха (см. первую сноску к табл. 75, стр. 388). [c.394]

Справочные данные о значениях термодинамических функций разных веществ относятся большей частью к стандартному состоянию их. Поэтому при сопоставлении термодинамических свойств данного веи1ества в жидком и газообразном состояниях и для расчета изменения этих свойств в процессе испарения нередко возникает необходимость перехода от величин, относящихся к стандартным состояниям жидкости и газа, к величинам, относящихся к равновесным их состояниям. Тепловые эффекты процесса (кроме области высоких давлений и концентрированных растворов) различаются в этом случае незначительно. Однако изменения энтропии (и, следовательно, AG) могут сильно различаться. Энтропия жидкости в стандартном состоянии мало отличается от энтрепии ее в состоянии равновесия с насыщенным паром при той же температуре, и этим отличием можно пренебречь, но для газообразного состояния значения энтропии могут быть весьма различными, так как энтропия газа сильно зависит от давления. Ограничиваясь условиями, в которых допустимо применение законов идеальных газов, и учитывая, что для стандартного состояния газа р— атм, можио, пользуясь ур. (VII, 53), выразить разность между энтропией газа в стандартном состоянии 8° и в состоянии насыщенного пара SpaBH равенством [c.256]

Как Правило, ДЯфп., V, V", и 3" относят к 1 моль или к единице веса (1 г или 1 кг). Указанные величины соответственно отвечают 1) для кипения — изменению давления насыщенного пара с температурой (кривизне линии равновесия жидкость — пар), теплоте парообразования и увеличению объема и энтропни при парообразовании 2) для плавления — изменению температуры плавления с давлением (<3//<3я)равн, теплоте плавления и изменению объема и энтропии при плавлении 3) для сублимации — зависимости Р от I на кривой равновесия кристаллическое тело — пар, теплоте сублимации и увеличению объема и энтропии при сублимации 4) для превращения одной кристаллической модификации в другую — взаимосвязи Р и при равновесии этих фаз, теплоте и изменениям объема и энтропии при фазовом превращении. [c.113]

Изменение давления насыщенных паров метанола (Р), плотности жидкости (р), удельного объема пара (Упар), энтальпии пара и жидкости (Япар, Нж), теплоты изменения агрегатного состояния (г), энтропии (5цар, 5ж) и вязкости жидкости в состоянии насыщения приведены в табл. 4.3. [c.127]

Каждый вид энергии, как это следует и из (6) — (9), можно представить в виде произведения двух параметров (или факторов) — параметра (фактора) интенсивности и параметра (фактора) экстенсивности или емкости. Первый из них показывает уровень энергии, второй — ее количество, меру. При установлении равновесия между системами однотипные параметры интенсивности нивелируются, выравниваются, а однотипные параметры экстенсивности суммируются. Уровень нивелированных факторов интенсивности зависит при этом от соотношения соответствующих экстенсивных факторов в исходных, изолированных системах (до установления равновесия между ними). Пусть, например, в двух коленах и-образного сосуда, разделенного в его нижней части закрытым краном, находится одна и та же жидкость при одной и тон же температуре. В одном, более узком, например в левом, колене ее объем равен Уд и высота Йл этой высоте пропорционально давление Ря. В другом (правом), более широком колене эти величины равны соответственно Кш Лд и Рп, причем Рл>Рп. Если, открыть кран, то жидкость в обоих коленах сосуда установится на одном и том же уровне, а давления сделаются одинаковыми и равными некоторой величине Рр(Рп<Рр<Рл), объем системы Ур будет равен при этом сумме исходных объемов 1 р= У л-Н п. Очевидно, что смещение уровней (изменение давлений) в процессе установления равновесия от их первоначальных значений до конечного определяется соотношением объемов. Таким образом, в случае объемномеханической работы (энергии) давление Р — это фактор интенсивности, а объем V — фактор экстенсивности. Аналогично, температура Т представляет собой параметр интенсивности, а энтропия 5— параметр экстенсивности тепловой энергии (теплоты).. Внутренняя энергия и как функция энтропии и объема — факторов экстенсивности сама также является экстенсивным параметром внутренние энергии систем, приведенных в равновесие, суммируются. [c.12]

Однако требования, предъявляемые к термодинамическим характеристикам рабочих жидкостей, различны в зависимости от температуры источника тепла. А именно, в субкритическом цикле,каким является цикл Ранкина, критическая температура рабочих жидкостей должна быть выше температуры испарения их в цикле. Кроме того, необходимо, чтобы температура кипения рабочих жидкостей была выше температуры конденсации в цикле. Наряду с требованиями, предъявляемыми к этим основным характеристикам, желательно, чтобы энтропия при изменении температуры насыщенного пара оставалась постоянной, а удельные теплоемкости жидкостей и давление при испарении имели низкие значения. При оценке теплового цикла эти характеристики должны рассматриваться совместно с такими критериями, как совершенство технологии и капитальные затраты. [c.66]

Помещаемые в настоящем издании подробные таблицы термодинамических свойств воды и водяного пара включают данные об удельных объемах, энтальпии и энтрогии жидкости и пара в состоянии насыщения, а также о теплоте парообразования и изменении энтропии при фазовом переходе. Указанные термодинамические свойства определены в зависимости от температуры (табл. I) и давления (табл. II). [c.32]

Если жидкость и пар имеют одну и ту же температуру и изме-йением давления жидкой фазы можно пренебречь, скорость изменения энтропии будет определяться изменением давления пара [c.424]

Графически состояния жидкости представляются линией Фанно — например, такохт, как линия, показанная на рис. 17. 9. Можно выбрать начальное состояние так, чтобы оно представлялось точкой А. По мере того как при движении жидкости падает давление, состояние жидкости смещается через точку 5 к С. В точке С достигается максимум энтропии, и дальнейшее продвижение вдоль линии Фанно при адиабатическом процессе невозможно. Скорость в конце трубы (представленном точкой С) — это максимальное значение скорости, которого можно достичь. В точке С при элементарном изменении состояния д,8 О, так что течение одновременно адиабатично и обратимо (изэнтропично). Поэтому максимальная скорость, которая достигается в С, равна скорости звука. [c.239]

Для веществ, сходных по. химическому составу и строению, зависимость их термодинамических свойств от температуры бывает более или менее аналогичной, подобно то.му, как это было описано в 6 для температурной зависимости давления насыщенного пара разных жидкостей. Так, температурные изменения энтропии (или энтальпии) двух сходных веществ с тем или другим приближением тоже передаются линейными соотношениями Авторомустановлено линейное соотношение и между изменениями энтропии (А5°) в сходных реакциях при одинаковых температурах. [c.100]

Среди различных методов сравнительного расчета термодинамических параметров химических реакцйй и других процессов своеобразное место занимают методы, основанные на сопоставлении этих процессов не при одинаковой температуре, а в условиях, от-вечаюпгих одинаковым значениям их констант равновесия (или, в более общей форме, одинаковым значениям AG°IT = — R In К). Сюда относятся, например, процессы испарения жидкостей при температурах кипения их при атмосферном (или другом одинаковом) давлении, процессы термической диссоциации карбонатов при температурах их разложения при атмосферном (или другом одинаковом) давлении, термической диссоциации окислов и других соединений (в форме гетерогенных или гомогенных процессов), сопоставление стойкости разных кристаллогидратов при заданной влажности воздуха и др. Первым в хронологическом отношении обобщением в этой области, нашедшим широкое применение, явилось известное правило Трутона, относящееся к процессам испарения жидкостей. Ле Шателье и Матиньон обнаружили, что аналогичная закономерность имеет место и для процессов термической дуссоциации кристаллогидратов солей, аммиакатов, карбонатов и других веществ при температурах, при которых давление диссоциации их равно 1 атм. Равновесное изменение энтропии в этих условиях оказывается равным примерно 32 кал/(К-моль). То же можно вывести из формулы Нернста, устанавливая при этом некоторую зависимость величины АН°/Т от температуры, при которой давление диссоциации в данном процессе равно 1 атм. Далее было показаночто приближенное постоянство равновесных изменений энтропии имеет место и при других химических реакциях, если сопоставление ограничивать реакциями, достаточно однотипными, причем такая закономерность наблюдается не только для условий, когда константа равновесия равна единице, но и когда она при другом численном значении одинакова для этих реакций. [c.185]

Отметим здесь, что теплоты испарения индивидуальных жидко стей необходимы для оценки влияния изменения внешних условий (температуры и давления) на фазовые равновесия жидкость — пар, для составления теплового баланса процессов, решения ряда других технологических задач. В теории жидкостей и растворов энтальпии и энтропии парообразования дают информацию об энергетике межмолекулярных взаимодействий и структуре жидкой фазы. Наиболее полные данные о теплотах испарения жидкостей собраны в приложении к монографии [9] и в справоч ных изданиях, например [10]. Большая часть данных получена на основании изучения температурной зависимости давления пара по уравнениям, родственным уравнению (П.4). [c.25]

Плавление и кристаллизация. Поскольку испарение кристаллов характеризуется бслыиим изменением чнтальпии и энтропии, чем испарение жидкостей, зависимость упругости пара от температуры для кристаллов более резко выражена, чем для жидкостей. Следовательно, кривые, выражающие эту зависимость для одного и того же вещества в кристаллическом и жидком состояниях (рис. 13), обязательно пересекутся. Тогда при достаточно низкой температуре давление насыщенного пара кристаллов будет меньше, чем у жидкости, и, наоборот, при достаточно высокой температуре давление пара кристаллов будет больше, чем у жидкости. Совершенно очевидно, что нз конденсированных состояний веитества устойчивым будет то, у которого давление насыщенного пара меньше. Таким образом, при достаточно низкой температуре устойчивым будет кристаллическое состояние, а при достаточно высокой температуре— жидкое. При температуре, которая соответствует точке пересечения этих кривых зависимости, давление пара кристаллов и жидкости становится одинаковым и, следователЬно, при этой температуре кристаллы и жидкость, обладая одинаковой устойчивостью, находятся в равновесии. Точка, соответствующая этой температуре и давлению насыщенного пара кристаллов и жидкости, [c.99]

Так как S > О и V > О, то последние означают уменьшение G с ростом температуры в изобарном процессе и рост G с увеличением давления в изотермическом процессе. Это положение схематически показано на рис. П.20. Очевидно, изменения G с Т (при р = onst) и G с р (при Т = onst) для данного вещества будут тем значительнее, чем больше соответственно его энтропия и объем в частности, кривые Gp = f (Т) и Gr = / ip) круче для пара, чем для жидкости (S 5, V У ), а последние несколько круче, чем для кристаллов (5 > S , V > I/"). Записав равенство (11.42) для всех реагентов изобарно-изотермического процесса и осуществив почленное суммирование соответствующих величин (с учетом стехиометрических коэффициентов) для исходных веществ и для продуктов реакции с последующим вычитанием первой суммы из второй, получаем [c.106]

Величина Afii не очень сильно изменяется при изменении состава, а для идеальных растворов она вообще не изменяется. Таким образом, кривая давления пара над раствором будет иметь тот же вид, как для чистой жидкости. Ее расположение ниже кривой давления пара растворителя обусловлено тем, что AS1 — стандартная энтропия испарения растворителя из раствора — меньше энтропии испарения чистого растворителя ASI. В свою очередь, соотношение ASI < ASi объясняется большей термодинамической вероятностью состояния W растворителя в растворе (число положений молекул растворителя в растворе, вследствие большего объема, предоставленного им для движения, увеличено по сравнению с чистым растворителем, поэтому больше Щ. [c.210]

Диаграмма Т—5 (рис. 1.3) позволяет проследить изменение физико-химических свойств веществ и фазовые превращения. Для изоэнтро-пических и изотермических процессов количество теплоты оценивают по площадям, ограниченным ординатами или абсциссами соответствующих параметров изменения энтропии и температур. В процессах, протекающих по изоэнтальпам, вычисляют изменение или давления, или температуры, или их совместное изменение, дроссельный эффект (см. 2.2.2), теплообмен с изобарным понижением или повышением температур и т. д. Область твердого состояния I расположена на диаграмме от значения 5 = О до линии межфазо-вого равновесия МСЬ (твердое вещество превращается в жидкость на участке СЬ, а в газ — на участке N). Процессы плавления — затвердевания можно проследить в области //. Правее линии МА до линии АК (точка К — критическая точка) расположена область 11 жидкого состояния. Под линией АКВ заключена область IV для двухфазной системы Ж + Г, где отображаются процессы кипения — конденсации. Линия АВ соответствует равновесию между твердой и жидкой фазами в присутствии газообразного вещества. [c.23]

Интересный результат был получен в этой работе по вопросу о существовании критической точки твердое тело-жидкость Посколы , как показал расчет, изменения объема и энтропии при шгавлении стремятся с ростом давления к конечному пределу, сделан вывод об отсутствии такой критической точки. Интересно отметить, что модельные теории и, в тстности, наиболее совершенная из них теория характерных структур, приводят к совершенно не согласующимся с опытш результатам уже при давлениях порядка 6 8 кбар. [c.216]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология