Гидроксил-ион см катионами

Основные соли диссоциируют с образованием гидроксо-катиона [c.117]

Напротив, диссоциация амфотерных гидроксидов с преобладающей основной функцией приводит к образованию гидроксо-катионов [c.88]

Схемы 3 и 4. Дегидроксилирование цеолита с гидратирован-ньш катионом может протекать 1) путем удаления кислорода каркаса и образования дефектного центра — льюисовой кислоты [72] (схема 3) или 2) путем дегидроксилирования гидрокси-катиона и образования мостиковой катионной группировки (схема 4 и рис. 6.12). [c.477]

Схема 5. Гидролиз цеолитов с трехвалентными катионами. Дегидратация приводит к появлению гидрокси-катиона [c.478]

Гидроксил-катион присоединяется к двойной связи олефина, образуя оксониевый ион, который в нейтральной и щелочной среде отщепляет протон. Этот оксониевый ион и представляет собой, по существу, продукт циклоприсоединения образующаяся после отщепления протона а-окись не соответствует по составу сумме составов реагирующих веществ (олефина и гидроксил-катиона) и поэтому, строго говоря, не отвечает определению циклоаддукта [c.268]

Растворы солей благородных металлов при такой концентрации ионов их, которая отвечает потенциалам, лежащим выше линии сй , не могут быть устойчивы. В них должны происходить процессы окисления гидроксила катионом металла и восстановления последнего. Например, для одновалентного металла [c.330]

Гидроксо-катионы и анионы [c.303]

Состав, состояние и условия миграции гидрокси-катионных комплексов в цеолитах остаются, однако, пока еще мало изученными. Исследования в этом направлении имеют важное значение для понимания сущности структурных превращений в цеолитах в разных условиях их термообработки и связанных с ними изменений адсорбционных и каталитических свойств цеолитов. [c.109]

Замещение водорода наружного гидроксила катионами. [c.51]

В случае чистой воды число эквивалентов добавленной щелочи должно быть равно концентрации катиона щелочи см+. Поскольку для чистой воды концентрации ионов водорода и гидроксила одинаковы сн+=сон-, а сильная щелочь диссоциирована полностью,то [c.40]

МИ иода). Подвижность катионов при равных или близких радиусах больше, чем анионов. В то время как подвижности всех ионов мало отличаются друг от друга, ионы гидроксила, и особенно ионы водорода, обладают аномально высокой подвижностью, превосходящей подвижность других ионов в 3—8 раз. [c.111]

Числа переноса, как производные от ионной подвижности, зависят от природы электролита. Наибольшим числом переноса среди всех катионов обладает ион водорода, а среди анионов — ион гидроксила. [c.111]

В соответствии с механизмом, принятым для образования дифенилолпропана, можно легко объяснить и появление побочных продуктов. Так, реакция образования орто-пара-изомера дифенилолпропана представляется следующей. При действии карбкатиона ацетона замещается атом водорода в феноле, находящийся в орто-положении к гидроксильной группе. Образовавшийся через стадию ст-комплекса VI нестабильный третичный карбинол УП, отщепляя гидроксил, дает катион о-изопропенилфенола VHI. Этот катион реагирует со второй молекулой фенола и дает промежуточный продукт IX, который стабилизуется с образованием орто-пара-изомера дифенилолпропана X [c.90]

Льюисовские кислотные центры могут образоваться во всех случаях, когда на поверхности появляется не полностью координированный катион единственно разумным механизмом удаления кислорода из таких трудно восстанавливаемых окислов является дегидратация поверхностных анионов гидроксила [c.52]

При добавлении щелочи происходит непосредственное взаимодействие катионов с ионами гидроксила [c.79]

Возникновение д. э. с. может быть результатом специфической адсорбции катионов или анионов на поверхности электрода. Под специфической адсорбцией понимается накопление на поверхности электрода катионов или анионов под влиянием химических сил. Анионы, как правило, проявляют большую, по сравнению с катионами, склонность к специфической адсорбции с образованием ка поверхности металлов адсорбционных слоев. Например, гидроксил-ионы, адсорбируясь специфически на поверхностных атомах металла, образуют адсорбционный слой гидроокиси металла сульфид-ионы — адсорбционный слой сульфида металла и т. п. [c.299]

Диссоциация слабооснбвных гидроксидов протекает с образованием гидроксо-катионов и гидроксид-ионов [c.89]

Образовавшийся при диссоциации надкислоты гидроксил-катион является электрофильным агентом и присоединяется к двойным связям с тем большей легкостью, чем более нуклеофильна данная связь. Особенно быстро вступают в реакцию сполна замещенные этиленовые углеводороды, эпоксидирование которых практически заканчивается с окончанием приливания окислителя. При введении в одну из алкильных групп электроотрицательных заместителей, например группы ОН, взаимодействие протекает медленнее. Так, реакция между надбензойной кислотой и аллило-вым спиртом продолжается двое суток [c.269]

Приведенные данные подтверждают обычно принимаемую формулу для окрашенных комплексов перекиси водорода, образующихся в сильнокислой среде, с лигандом — молекулой Н2О2. При повышении pH состав и строение комплексов изменяются. В данном случае эти изменения весьма сложны и обусловлены как ступенчатой диссоциацией перекиси водорода, так и постепенным увеличением числа ОН-групп в гидроксо-катионах [c.253]

Образование гидрокси-катионных комплексов и протонных центров в цеолитах в результате катионного обмена является характерным для двух- и трехвалентных катионов с достаточно большой поляризующей силой, способных расщеплять молекулы воды в цеолитах. Внекаркасные гидроксиалюминатные катионы образуются, как это следует из содержания последнего раздела этой части книги, при деалюминировании цеолитов. С их образованием тесно связана термостабильность таких цеолитов и сама возможность получения предельно деалюминированных форм [192]. [c.109]

Заряженными частицами, принимающими участие в обмене между фазами, могут быть положительные и отрицательные ионы, а также электроны. Какие именно частицы переходят из одной фазы в другую и тем самым обусл(Звливают возникновение скачка потенциала, определяется природой граничащих фаз. На границах металл — вакуум или металл 1 — металл 2 такими частицами являются обычно электроны. При создании границы металл — раствор солн металла в обмене участвуют катионы металла (см., однако, ниже). Скачок потенциала на границе стекло — раствор, а также ионообменная смола — раствор по5 вляется в результате обмена, в котором участвуют два вида одноименно заряженных ионов. На границах стекло — раствор и катионнг—раствор такими нонами являются ноны щелочного металла и водорода иа границе анионит— раствор это ион гидроксила н какой-либо другой анион. Прн контакте двух несмешивающихся жидкостей, каждая из которых содержит в растворенном виде один и тот же электролит, потенциал возникает за счет неэквивалентного перехода обоих ионов электролита из одной фазы в другую. [c.28]

Названия комплексных солей образуют по общему правилу сначала называют анион, а затем — катион в родительном падеже. Название комплексного катиона составляют следующим образом сначала указывают числа (используя греческие числительные 6и, три, тетра, пента, гекса и т. д.) и названия отрицательно заряженных лигандов с окончанием о су — хлоро, 801 — сульфата, ОН- — гидроксо и т. п.) затем указывают числа и названия нейтральных лигандов, причем вода называется аква, а аммиак— аммин последним называют комплексообразо-ватель, указывая степень его окисленностн (в скобках римскими цифрами после названия комплексообразователя). [c.199]

В последние годы ассортимент реагентов для ионного обмена—их называют теперь ионитами — значительно расширился. Некоторые из ионитов (сульфированные угли и соответствующие ионообменные смолы), называемые катионитами, обладают способностью обменивать содержащиеся в растворе катионы на ионы водорода. Другие (например, продукты конденсации фенилендиаминп с формальдегидом), называемые анионитами, обменивают различные анионы на ионы гидроксила. Последовательное применение ионитов этих двух видов позволяет достигать практически полной деминерализации воды без дистилляции (сами иониты легко регенерируются катиониты — промывгой раствором кислоты, аниониты — растворами щелочи или соды). Иониты применяются также в хроматографическом анализе для разделения близких между собой ионов. [c.373]

Это позволило предположить, что при щелочном расщеплении и при гидрогенолизе углеводов (полиолов) катионы гидроокиси осуществляют электрофильную атаку молекулы по трео-гидрокси-лам С образованием промежуточного пятичленного хелатного циклического комшлекса. Гидроксильные ионы участвуют в нуклеофильной атаке молекулы, поэтому в щелочной среде реакция деструкции углеродной цепи может протекать по механизму, объединяющему нуклеофильный и электрофильный механизмы ( пуш-пулл ) [c.89]

Метод ионного обмена основан на свойстве некоторых твердых тел (ионитов) поглощать из раствора ионы в обмен на эквивалентное количество других ионов того же знака. Иониты подразделяются на катиониты и аниониты. Катиониты содержат подвижные катионы натрия или водорода, а аниониты подвижные ионы гидроксила. В качестве катионитов применяют сульфоугли, алюмосиликаты (пермутит, цеолит и др.), в качестве анионитов искусственные смолы, например карба-мидные. [c.75]

Для певодных растворов неприменимы обычные представления о кислотах и щелочах в водных растворах, согласно которым кислотой называется химическое соединение, диссоциирующее в растворе на анион и ион водорода (гидроксония), и основанием — соединение, диссоциирующее на катион металла и ион гидроксила. [c.420]

Водород наруж2Юго гидроксила может замещаться обменными катионами. Это в наибольшей мере свойственно каолиниту и галлуазиту. [c.10]

Двух- и Трехзарядные катионы (Си +, Fe +, Fe +, А1 + и др.) разлагают молекулы воды с образованием гидроксо-аквакомп-лексов. Образуется избыток ионов, гидроксония (Н3О+), т. е. среда гтянпви- ( >я кис.ппй --- [c.141]

Некоторые слабые кислоты (основания) имеют в недиссоциированном и диссоциированном состояниях рагличную окраску. Такие соединения можно применять в качестве индикаторов. Перемена окраски связана с диссоциацией. При отрыве ионов водорода (гидрокси,па) от молекулы в органическом анионе (катионе) происхо.цпт деформация электронной структуры, в результате чего изменяется спектр по , -ления и окраска этого иона. [c.173]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология