Растворы окислов и других соединений

Катализатор готовят пропитыванием соответствуюш его носителя раствором хромового ангидрида или другого соединения хрома, которое при прокаливании дает окисел. Оптимальная концентрация хрома в виде [c.305]

Наиболее катодный третий пик проявляется при потенциалах водородной области кривых заряжения и всегда хорошо отделяется от первого пика, расположенного в кислородной области (положительнее 0,4—0,5 в), первый и второй пики (соответственно окислы первой и второй формы) разделяются лишь при быстрой съемке кривых. При малой крутизне импульса и при повышенной температуре эти пики сливаются [46]. Анодная пленка, восстанавливающаяся в области третьего пика, идентифицирована как фазовый окисел. Другие формы являются хемосорбционными слоями. Фазовые окислы образуются, по-видимому, лишь в относительно разбавленных кислых растворах, свободных от ионов и молекул, дающих с платиной растворимые комплексные соединения [c.185]

Железо может находиться в растворе гидроокиси натрия в присутствии кислорода, не испытывая видимых изменений. Невидимая пленка, которая образовывалась на поверхности железа в этих условиях и препятствовала дальнейшему развитию коррозии, исследовалась с помощью дифракции электронов основным составляющим был окисел кубической модификации. Можно предположить, что образование окисла кубической модификации является характерной чертой защитной пленки. Это совсем неудивительно, так как, будучи образован или при непосредственном окислении, или другим путем этот окисел может продолжить кристаллическое строение металла. Для такой пленки менее вероятен процесс ее разрыва по сравнению с пленкой, состоящей из других соединений (будь то а-РезОд или гидроокись), которые образуют прерывистую структуру. Предположение, что пленки окисла кубической модификации продолжают строение нижележащего металла, подтверждается изучением пленок, полученных на прокатанном железе, которое было погружено в хромовокислый калий эти пленки после отделения обнаруживают преимущественную ориентацию , вероятно, унаследованную от нижележащего слоя металла (стр. 49). Кроме того, картина, получаемая с пленок, удаленных с поверхности металла, является более четкой по сравнению с той, которая получается с помощью метода отражений из тех же самых пленок, когда они все еще находятся на металле. Это подтверждает ту мысль, что на границе контакта с металлом строение пленки должно мало отличаться от строения металла [6]. [c.131]

Для практики существенно, что раскислительная способность данного элемента повышается, если образуемый им окисел выделяется не в чистом виде, а образует с каким-либо другим окислом раствор или соединение. Это приводит к уменьшению активностей обоих окислов в окисной фазе, что в свою очередь смещает равновесия раскисления в правую сторону. Преимущества так называемых комплексных раскислителей, т. е. сплавов, содержащих два или более эле- [c.124]

Промежуточные между ШОз и Л/Ог окислы вольфрама имеют цвет от сине-зеленого (ШОг.эв) до красно-фиолетового (W02,72) Окисел 02,9о — темно-голубого, а в порошке — синего цвета. Они могут быть получены частичным восстановлением УОз водородом или другими восстановителями, частичным окислением У02, нагреванием смеси У0з+ У 02 в инертной атмосфере, прокаливанием паравольфрамата аммония, а также электролитическим восстановлением или окислением соответствующих соединений с платиновым катодом и никелевым анодом. Сине-фиолетовый порошок соединения 02,б5— Ог,7б получался при нагревании УОз в токе влажного водорода при 800° в течение 1 ч. Свойства W02,7o (Х 02,65—" 02,7б) указаны, в табл. 65. Азотная кислота и царская водка окисляют и растворяют это соединение в разной степени в зависимости от того, каким способом оно получено. [c.306]

В лабораторных условиях обычно применяют анализ мокрым путем, который основан на реакциях, происходящих в растворах. Естественно, что при этом исследуемое вещество должно быть сначала переведено в раствор. Если оно не растворяется в дистиллированной воде, то используют иные растворители уксусную, соляную, азотную и другие кислоты. Химически взаимодействуя с кислотами, анализируемое вещество (соль, основание или окисел) превращается в легко растворимое соединение [c.15]

Выделение из воды водорода производится многими металлами, способными на воздухе давать свой окисел, т.-е. способными гореть или соединяться с кислородом. Способность металлов к соединению с кислородом, — а потому и к разложению воды или выделению водорода — весьма неодинакова [95]. Значительною энергиею в этом отношении обладают калий и натрий. Первый находится в поташе, второй в соде. Оба они легче воды, мягки, легко изменяются на воздухе. Приводя тот или другой из них в прикосновение с водою при обыкновенной температуре [96], можно прямо получить количество водорода, соответственное количеству взятого металла. На 39 г калия или на 23 г натрия выделяется 1 г водорода, занимающий объем 11,16 Л при 0° и 760 ммМ Чтобы легко было наблюдать это явление, поступают следующим образом в сосуд с водою наливают раствор натрия в ртути или так называемую амальгаму натрия, которая, будучи тяжелее воды, тонет на дно, причем содержащийся в ней натрий действует на воду, как сам натрий, выделяя водород. Ртутъ здесь не действует, и сколько взяли ее для растворения натрия, столько же и получим в остатке. Водород при этом выделяется мало-по-малу в виде пузырьков, проходящих чрез жидкость. Кроме выделившегося водорода и оставшегося в водном растворе твердого вещества (его можно получить испарением полученного раствора), никаких других продуктов здесь не получается. Следовательно, из двух тел (воды и натрия) получается то же самое число новых тел (водород и растворенное в воде вещество — едкий натр), из чего заключаем, что реакция, происходящая здесь, есть реакция двойного разложения или замещения. Происходящее твердое вещество называется едким натром НаНО, оно содержит в себе натрий, кислород [c.92]

Из закона действующих масс следует, что Ка= = ( А1гО,)/( А1 о)- В рассматриваемом случае продукт раскисления АЬОз выделяется в виде чистой твердой фазы, поэтому д, д =1. Таким образом, ири постоянной температуре произведение L = a ,a есть постоянная величина. Очевидно, что чем прочнее образующийся окисел, т. е. чем больше убыль свободной энергии при его образовании из элементов, тем сильнее смещено равновесие реакций раскисления в правую сторону и тем меньше численное значение L. Зная величину L, можно рассчитать концентрацию кислорода в стали при равновесии с заданным количеством раскислителя. При обычных в металлургии концентрациях О и А1 можно вместо активностей в выражении L использовать концентрации. В рассматриваемом случае при 1600°С произведение L= [А1]2[0]з 2-Отсюда следует, что, например, при концентрации алюминия, равной 0,01%, содержание кислорода должно быть близким к 0,0004%- Если при раскислении используют одновременно несколько элементов, то получающиеся окислы могут образовать друг с другом раствор или соединение, и их активности будут меньше единицы. [c.103]

Повьш1ение коррозионной стойкости ванадия при легировании ниобием, танталом и другими, но не титаном, элементами, по-видимому, связано с образованием устойчивых окислов легирующих элементов. Вместо неустойчивого, рыхлого окисла VjOj при этом образуется, вероятно, более плотный окисел, представляющий собой твердый раствор на базе этого соединения — типа (V, Nb) 2 Os или (V, Та) 2 Oj. [c.66]

При дальнейшем увеличении концентрации хрома в сплаве диффузионный поток хрома возрастает и наступает момент, когда образующийся окисел хрома не может целиком растворяться в закиси никеля. Тогда окислы, взаимодействуя друг с другом, образуют химическое соединение - шпинель Ы1Сг204, и ока- [c.34]

Необратимость и связанное с ней анодное перенапряжение еще не слишком велики, пока в ряду окислов данного металла окисел, образующий электродную поверхность, является низшим или промежуточным и пока любая поверхностная ячейка или малая группа ячеек способна отдавать катион, переходя при этом в состояние, которое отвечает следующему по порядку стехиометрическому окислу со сравнительно небольшой энергией превращения (как в уравнении (За) и (36)). Однако по мере повышения валентности исходного окисла эти возможности уменьшаются, и на поверхности высшего стабильного окисла растворение катиона должно приводить к образованию ячеек нестабильного соединения с аномально высокой для данного потенциала стандартной энергией, либо должно происходить только в тех статистически редких точках, где благодаря подходу катиона из глубины или благодаря кислородному обмену с раствором на короткий момент флуктуативно возникла ячейка низшего окисла. И то, и другое означает резкое уменьшение эффективной скорости анодного растворения поверхностных катионов, которое воспринимается как повышение степени запассивированности электрода. [c.14]

В основу обоих методов, использованных Мозандером, положен тот факт, что церий имеет две степени окисления. Ученый приготовляет щелочную суспензию гидроокиси дерия и хлорирует ее в осадок выпадает высший окисел церия желтого цвета. Простая операция фильтрования, выпаривание фильтрата — и на дне стакана неизвестное вещество, соединение новой земли, близкой родственницы eria. Ученый идет другим путем он прокаливает небольшое количество нитрата церия, и когда соль частично разлагается, обрабатывает ее разбавленной азотной кислотой. Из раствора он извлекает землю, почти идентичную полученной в первом случае. Заметим —почти [c.16]

Летучесть соединений технеция исследовалась при разных условиях. При бомбардировке дейтронами мишени из прессованной трехокиси молибдена с добавкой окиси рения (VII) было замечено образование следов технеция. При нагревании этой твердой смеси до 550° С в токе кислорода технеций возгонялся вместе с рением (VII), а трехокись молибдена МоОд оставалась в мишени. Это указание на существование летучего окисла технеция находится в соответствии с двумя другими наблюдениями, а именно 1) при перегонке из горячего раствора в концентрированной хлорной кислоте технеций появляется уже в первой фракции, тогда как рений появляется лишь к концу перегонки в последней фракции 2) технеций улетучивается из горячих растворов в концентрированной серной кислоте медленно (откуда рений улетучивается полностью) однако при добавлении бихромата калия к раствору технеция с целью окисления последнего технеций летит быстрее и полнее рения. Хлориды технеция, повидимому, не столь летучи это следует из того, что технеций заметно не выделяется из горячей концентрированной соляной кислоты и даже из горячей смеси концентрированных соляной и серной кислот при тех условиях, при которых хлорид рения (VI) улетучивается легко. С другой стороны, Шугермен и Рихтер [S86] нашли, что следы технеция можно полностью отделить от рения путем попеременного испарения из азотной и соляной кислот. Вероятно, в этом случае выделяется высший окисел технеция. [c.155]

Лучше других изучена гидроокись Р-Ы10(0Н), которая получается в виде черного порошка при окислении растворов нитрата ни-келя(И) бромом, растворенным в гидроокиси калия, при температуре ниже 25°. Гидроокись легко растворяется в кислотах при старении или при окислении в горячем растворе из нее образуется смешанная гидроокись Ni -Ni состава N ,<,0., (0Н)4. При окислении сильнощелочных растворов нитрата никеля пероксодисульфатом получается черный окисел Ni02 nH20, довольно неустойчивое соединение, которое легко восстанавливается водой. [c.309]

Кремнезем, по своей способности образовать соли, в ряду окислов стоит как раз на границе со стороны кислот в таком месте, на каком глинозем стоит со стороны оснований, т.-е. гидрат глинозема есть представитель слабейших оснований, а гидрат кремнезема — наименее энергических кислот (по крайней мере в присутствии воды, т.-е. в водных растворах) но в глиноземе все-таки совершенно ясно выражены основные свойства, а в кремнеземе — исключительно кислотные. Как и все слабые кислотные окислы, он способен образовать малопрочные, солеобразные вещества, в воде весьма легко разлагаемые другими кислотами. Главнейшую же особенность креи-неземаых солей составляет множество типов солей. В солях, образованных азотною или серною кислотами, существует одна, две, три довольно постоянные формы солей, тогда как для кислот, таких как кремневая, число этих форм весьма велико, повидимому, даже безгранично. Этому доказательством служат в особенности природные кремнекислые или кремнеземистые минералы, которые содержат различные основания в соединении с кремнезеиом, и для одного и того же основания нередко существует множество разнообразных степеней соединения. Как слабые основания способны давать, кроме средних солей, еще и основные, т.-е. средние слабое основание (водное или безводное), так слабые кислотные (хотя и не всякие) окислы, кроме средних солей, дают много-кислотные соли, т.-е. средние соликислота (ангидрид или гидрат). Таковы борная, фосфорная, молибденовая, даже хромовая, кислоты, а особенно кремневая. Чтобы объяснить себе такие отношения, напомним сперва существование различных гидратов кремнезема, а затем остановим внимание на подобии между кремнеземными соединениями и металлическими сплавами. Кремнезем есть окисел такого же вида и таких же свойств, как и те окислы, которые с ним соединяются, и если два металла могут образовать однородный сплав, в котором могут существовать определенные или неопределенные соеди- [c.145]

III ДО VIII (Os) И затем неравномерно снижается до II (Hg). Стабильные валентности возрастают от III до VII (Re) и так же неправильно снижаются до I (TI). Что касается элементов седьмого периода, то их стабильные валентности в окисленном состоянии правильно возрастают до VI (U) и затем так же правильно снижаются до III (Ат), после чего, по всей вероятности, валентность III в ряду за америцием не меняется до последнего известного элемента. Максимальная валентность, включая уран, совпадает с этим порядком, другие же многочисленные валентности— III, IV, V и VI — наблюдаются в растворах, а валентность II — только в твердом состоянии. В соединениях с кислородом (окисленное состояние) валентность VI и другие валентности имеются у трех первых трансуранидов Np, Pu и Am, в то время как у последующих элементов только берклий имеет валентность IV в растворе и кюрий может образовывать окисел и твердый фторид той же валентности (IV). Хотя физико-химические свойства следующих элементов от калифорния до нобелия мало известны, все же целесообразно допустить, что их наиболее стабильная валентность отвечает III не исключена возможность существования других валентных состояний в неустойчивых окислах для тех или иных элементов ряда f—No. До настоящего момента для трансуранидов не удалось получить двухвалентных соединений в растворе, в то время как валентность II в ряду лантанидов известна для трех элементов Ей, Sm, Yb. [c.130]

Растворение загрязненного диметилглиоксимата — непростая задача. Обычный прием растворения в царской водке и перео-саждения для этого непригоден. Гилкрист [192] показал, что при этом наблюдаются значительные потери, а палладий можно обнаружить в фильтрате после выпаривания его с серной кислотой. При нагревании большого количества палладия с серной кислотой до выделения ее паров может образоваться окисел палладия, который не растворяется даже в царской водке. С другой стороны, при прокаливании часто наблюдаются потери, связанные с улетучиванием либо комплексного соединения металла с диметилглиоксимом, либо продукта его разложения. Часто целесообразно переосаждать осадок палладия с диметилглиоксимом если это нежелательно, можно провести предварительную обработку и таким образом избежать большого загрязнения осадка. [c.45]

Электроды, значение потенциала которых зависит только от концентрации участвующих в электродной реакции ионов, называются электродами первого рода. Наряду с электродами первого рода существуют электроды, состоящие из металла, покрытого малорастворимым соединением этого металла (соль, окисел или гидроокись), и погруженные в раствор, содержащий анионы малорастворимого соединения. К таким электродам относятся каломельный, хлорсере-бряный, ртутноокисный и некоторые другие. [c.78]

Часто осадок перед взвешиванием прокаливают, чтобы разложить и превратить его в вещество другого состава, которое почему-либо удобнее взвешивать. Например, количество железа в растворах солей определяют, осаждая ионы Ре + раствором аммиака. При прокаливании полученная гидроокись железа теряет воду и превращается в окисел РбаОз, который и взвешивают. Вследствие этого в весовом анализе различают две формы вещества осаждаемую и весовую. Так, Ре(ОН)з — осаждаемая форма, РсзОз — весовая. Иногда осаждаемая и весовая формы — одно и то же соединение. Например, ион Ва + осаждают из раствора серной кислотой в форме Ва304 и взвешивают также в форме Ва504. При прокаливании его химический состав не меняется. Однако в большинстве случаев химический состав осаждаемой и весовой форм различен. [c.174]

Трехвалентному ванадию соответствует окисел У Юз, также основ юго характера, растворимый лишь в плавиковой и азотной кислотах и нерастворимый в других кислотах и щелочах. Растворы простых солей его окрашены в зеленый цвет. Иопы У довольно медленно окисляются на воздухе.В аналитической химии соединения У (Н1) используют при потенцио-метричес1Сом титровании смесей, содержангих У, Ре и Н. [c.462]

Для понимания процессов гидрирования металлов, так же как и других реакций газов с твердыми веществами, надо обратить внимание на характер взаимодействия образующихся соединений с основной массой твердого вещества. Когда образуются фазы переменного состава или твердые растворы, например, в системах переходный металл—гидрид, металл—окисел и др., реакция, как правило, протекает нормально. Если же образующиеся вещества нерастворимы в основном металле, как это имеет место для систем N313—Ка или МдНа—Мд, то вслед за образованием поверхностной пленки гидрида, окисла или др. реакция приостанавливается. В этих случаях приходится прибегать к средствам механической или химической активации. Это подтверждает ранее развитые представления о природе фаз переменного состава и их реакционной способности. [c.185]

Смотреть страницы где упоминается термин Растворы окислов и других соединений: [c.91] [c.343] [c.313] [c.38] [c.420] [c.485] [c.389] [c.224] [c.283] [c.224] [c.264] [c.196] [c.185] [c.337] [c.38] [c.26] [c.104] [c.252] [c.180] [c.36] [c.79] [c.130]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология