Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Хлорамин окислитель

    Хлорамин — окислитель мягкого действия, его окислительная способность растет в кислой среде и при повышении температуры. При комнатной температуре 2-10%-ми водными растворами хлорамина можно проводить как общую обработку ткани, так и тампонирование отдельных ее участков. После этого необходимо тщательно и длительно промывать ткань дистиллированной водой. При отбеливании раствором хлорамина, подкисленным уксусной кислотой (2—6% хлорамина и 0,5—1,0% уксусной кислоты, pH 4-5), у льняных и хлопковых тканей могут снижаться прочностные показатели, поэтому обработку необходимо проводить быстро. После отбеливания ткань следует промыть, обработать 1 %-м раствором аммиака в течение 5-10 мин и еще раз тщательно промыть дистиллированной водой. Пятна плесени могут быть удалены с ткани обработкой в 5-6 %-м растворе хлорамина, нагретом до 60-80 °С- Цветные пятна исчезают при этом за 5-10 мин. [c.223]


    Еще лучше применять п-толуолсульфоновую кислоту, так называемый хлорамин Т, поскольку в кислой среде она также является окислителем  [c.175]

    У марганца окисленность снижается на три единицы, а у серы возрастает на две. Следовательно, марганец принимает 3 электрона (окислитель) н сам восстанавливается, а сера отдает 2 электрона (восстановитель) и сама окисляется. Рассмотрим гидролиз хлорамина  [c.108]

    Окисление ПАВ сильными окислителями (газовый хлор, хлорамин, раствор перекиси водорода, перманганат калия, озон и др.). [c.90]

    Окислители также разрушают многие вещества, которые находятся на поверхности кожи и еще не проникли в толщу даже самых поверхностных слоев. Из окислителей, используемых для этих целей, широкое распространение получили хлорная известь, хлорамины, раствор марганцовокислого калия. [c.163]

    Для определения Т. используют титрование р-рами окислителей (хлорамины и др.) в присут. KI. [c.575]

    Ароматизация алициклических соединений успешно осуществляется под действием окислителей, таких, как сера, селен, хлорамин, например  [c.50]

    Пятна от плесени, лишайников, чернил удаляют с помощью этилового спирта или слабого раствора аммиака. Иногда применяют окислители - 2 %-й раствор хлорамина Т или 6 %-й раствор пероксида водорода. [c.78]

    СЗ окисляется гипогалогенитами с образованием 8 ", НСООН и СОз . Окисление С8а хлорамином Т протекает различно в зависимости от количества окислителя [1228]. В случае, если на окисле- [c.42]

    Хлорамин Б в присутствии больших количеств КВг в среде НС1 количественно окисляет тиосульфат- и тетратионат-ионы [1299] до сульфатов. Избыток окислителя определяют иодометрически или добавляют стандартный раствор арсенита и его избыток оттитровывают хлорамином Б а присутствии индигокармина [1188]. [c.100]

    Хлорамин-Т является дезинфицирующим и дегазационным средством, действует как сильный окислитель. [c.359]

    Существенным фактором является присутствие сокатализатора (I2) в оптимальной концентрации 10 моль/л. Если использовать меньщее количество, окисление идет слишком медленно большее количество Ь ускоряет распад диазосоединения до азина. Наилучшим основанием оказался 1,1,3,3-тетраметилгуа-нидин многие другие гуанидины подвергаются окислительному разложению. Были получены с выходами 70—98,6% различные диарилдиазометаны. В качестве окислителей помимо надуксусной кислоты можно использовать ж-хлорнадбензойную кислоту и хлорамин Т. [c.406]

    Оказалось, что весьма гидрофильный надацетат требует катализатора с липофильным катионом и нелипофильным анионом. Среди других изученных окислителей только хлорамин Т по своей эффективности приближается к надуксусной кислоте. [c.407]

    В качестве окислителей могут применяться перекиси, персульфаты, кислород в присутствии катализаторов (уголь, благородные металлы, железо) и некоторые органические соединения, наиример хлорамин Т или нингидрии (трикетогидринденгидрат)  [c.349]


    При значении рН<7 доза иода для обеззараживания воды ири-)одных водоисточников колеблется в пределах от 0,3 до 1 мг/л. 1рп этом заиах иода не обнаруживается, так как он становится заметным при концентрациях 1,5 мг/л. Если в воде имеются хлорамины, то йодноватая кислота в силу своей меньшей окнслитель-но11 способности консервируется до момента исчезновения сильного окислителя. Это обстоятельство продлевает срок бактерицидного действия йодноватой кислоты. [c.157]

    Наличие в органическом соединении первичных ароматических аминогрупп доказывают по образованию окрашенных продуктов реакции, окисляя соединение различнЕ,1ми окислителями (хлорамином, дихроматом или перманганатом калия, пероксидом водорода в присук-твии хлорида железа(1П) и др.). Так определяют подлинность анестезина, фенацетина, парацетамола, новокаина и других лекарственных веществ. [c.170]

    Реакция с сильными окислителями (фармакопейная). Сильные окислители (КМпОд, МпОг, КВгОз, пшохлорит натрия Na lO, хлорная вода, хлорамин и др.) в кислой срсде окисляют бромид-ионы до брома, например  [c.452]

    Открытие бромид- и иодид-ионов. В присутствии ионов S N", СГ бромид- и иодид-ионы открывают одновременно с этими анионами, как описано выше. Однако их можно открыть и в отдельной пробе ан ц1изи-руемого раствора реакцией с окислителями — обычно с хлорной водой или хлорамином (см. выше Аналитические реакции иодид-иона ). [c.494]

    Чаще всего для галогенирования используются хлор, бром и иод. Значительно реже для хлорирования применяют гипохлориты, сульфурилхлорид SO2 I2, соляная кислота с окислителями (кислород воздуха, хлорат натрия), хлорамины, а для бромирования и иодирования — бромиды и иодиды в присутствии окислителей (чаще всего хлора). [c.103]

    ДЕГАЗАЦИЯ отравляющих веществ, удаление (физ. и мех. способы) или превращение в нетоксичные соед. (хим. способы) ОВ с целью предотвращения их воздействия на человека и животных. Физ. способы основаны на естеств. или принудит. испарении ОВ, смывании их р-рителями (моторным топливом, хлориров. углеводородами) или на поглощении сорбентами — активиров. углем, силикагелем, инфузорной землей и др. Мех. способы Д. осуществляются срезанием зараженного слоя почвы, снега или изоляцией зараженной пов-стн инертными материалами (напр., песком, шлаком). Наиб, эффективны хим. способы Д. с помощью нуклеоф. реагентов (едкий иатр, сода, аммиак, амины, алкоголяты), окислителей (папр., хлорной извести), хлорируютцих в-в (напр., хлораминов). Универсальные дегазируюппте в-ва—-гипохлориты, сочетающие ф-ции окисляющего, хлорирующего и щел. реагента, что в определ. условиях обеспечивает полную Д. [c.147]

    ХЛОРАМИНЫ, хлорпроизводные аммиака NHs-Xlj (х = 1—3), а также орг. аминов RNH 1 или RN b (R — алкил), в к-рых атом С1 непосредственно связан с атомом N. Окислители. Получ. взаимод. СЬ или НСЮ с NH3, аминами или их солями. Примен. отбеливающие и дезинфицирующие ср-ва для дегазации ОВ. Раздражают слизистые оболочки. См. Монохлорамин Б, Дихлорамин Б. [c.658]

    В неводных средах параллельно. может происходить дегидрохлорирование с образованием дивинилсульфида. Медленно гидролизуется водой (в насыщ. водном р-ре за 2 ч при 20 °С на 99%). Легко реагирует в неводных средах с тиосуль-фатами, солями карбоновых к-т, алкоголятами и фенолятами щелочных. металлов с образованием нетоксичных продуктов. Окисляется до сульфоксида и сульфона. Сильные окислители (напр., гипохлориты щелочных и щел.-зем. металлов, хлорамины) вызывают полную деструкцию. молекулы И. и могут использоваться для его дегазации. [c.271]

    При взаимод. с окислителями, напр, с гипохлоритами щелочных и щел.-зем. металлов, а также хлораминами, образуется Р-хлорвинилмышьяковая к-та (эти р-ции могут использоваться для дегазации Л.), напр.  [c.612]

    Предложен ряд методов такого иодирования, но основные успехи в ра-диоиммунном анализе (РИА) получены Гинвудом и Хантером (1961 схема 7.9-1,с) при разработке метода окисления хлорамином-Т. Однако этот неспецифический окислитель подходит не для любого приложения, и растущую популярность получил ферментативный метод, использующий лактопероксидазу и пероксид водорода (Марчелонис, 1969 схема 7.9-1,б). [c.582]

    К раствору бромида или йодида (NaBr, Nal) добавляют минеральную кислоту, например хлороводородную, хлороформ и окислитель. Обычно в случае бромидов в качестве окислителя добавляют хлорамин, а в случае йодидов — нитрит натрия NaNOj или хлорид окисного железа РеС1з. Реакционную массу встряхивают и дают отстояться. Хлороформный слой в случае бромидов окрашивается в желтый цвет (Вга), а в случае йодидов— в фиолетовый (Ь). [c.71]

    Довольно широко используют для удаления цветных пятен на кости окислители - пероксид водорода 3-5 и 10%-й концентрации, хлорамин Б, хлорную известь. Растворы этих препаратов (или кашицу с водой) наносят на окрашенный участок кости на несколько часов, затем удаляют тампоном, промывают водой, осушаюд- спиртом и протирают насухо. Хлорамин Б и хлорную известь следует применять с предельной осторожностью, поскольку вьщеляющийся в процессе хлор-ион взаимодействует с кальцием кости, переводя его в хорошо растворимый хлорид кальция. [c.256]

    Более сильными окислителями сульфиды окисляются до сульфитов (иодат калия [601, 7101) или до сульфатов (монохлориод, перйодат калия, хлорамин Б [12991 и хлорамин Т [592]). При взаимодействии сульфидов с хлораминами в кислой среде образуются сульфаты, в щелочной — выделяется сера [1123]. [c.22]


    Тиоцианаты вступают в реакции окисления, в результате которых Сера может быть окислена до сульфата такими окислителями, как бром [1375], гипохлорит [13.71], иод и монохлориод (в слабощелочной и бикарбонатной среде) [679], иодат [855, 938], перманганат и хлорамин Т (в кислой среде) [1229], феррицианид калия (в присутствии осмиевой кислоты) [1346], сульфат церия(1У) [714]. [c.25]

    Хлорамин Б в присутствии большого количества КВг в солянокислой среде (фактически Вга) количественно окисляет сульфид-ионы до сульфатов [1299]. Избыток окислителя определяют иодометрически или добавляют стандартный раствор ар-сенита и его избыток оттитровывают раствором хлорамина Б в присутствии индигокармина. Хлорамин Т, взаимодействующий с сульфидами, использован для раздельного определения сульфидов и тиосульфатов [1123]. [c.70]

    Титриметрические методы основаны на окислении до сульфата различными окислителями иодом [269, 526], монохлориодом [177], гипогалогенитами [287, 683, 1006], ванадатом натрия [836], перманганатом калия [952], солями Fe(III) и e(IV) [807], хлорамином Т [1123] и хлорамином Б [1301]. Наибольшее практическое значение имеют различные варианты иодометрического определения. [c.99]

    Иодометрическое определение смеси SO3 — S2O3 — SO4 в дитионите натрия описано в [1353]. Иодометрический метод Кур-тенакера и Воллака [1028] для анализа смеси сульфидов, сульфитов и тиосульфатов прост и быстр, но он дает ошибку для очень малых концентраций сульфида. В этом случае рекомендуется [1123] в качестве окислителя применять хлорамин Т. [c.113]

    Оксидиметрическое определение основано на окислении тиомочевины до формамидиндисульфида различными окислителями иодатом калия [566, 569],. I I [678], перманганатом калия [1022], селенистой кислотой [1413], бромид-броматной смесью [1076], хлорамином Т [27]. [c.115]

    Из титриметрических методов определения мышьяка наиболее широкое распространение нашли оксидиметрические методы, основанные на титровании мышьяка(1П) до мышьяка(У) растворами окислителей, в том числе иодометрическое, броматометриче-ское, бихроматометрическое и перманганатометрическое титрования. В качестве титрантов предложен также ряд других окислителей, таких, как соли церия(1У) [1012, 1013], марганца(1П) [888, 1140], кобальта(1П) [924], хлорит натрия [691], феррицианид калия [810], хлорамин Т [925], пероксимолибдат натрия [834] и т. п. [c.41]

    Определение с феноловым красным. Метод основан на окислении Вг до Вгз гипохлоритом кальция [8611 или хлорамином Т [318, 324, 508, 577, 588, 619, 650], разрушении избытка окислителя, взаимодействии образовавшегося брома с феноловым красным при pH 4,6 и колориметрироваиии тетрабромпроизводного красителя или же измерении оптической плотности при 580—590 нм. Молярный коэффициент погашения при 580 нм равен 1,14-10 . Чувствительность определения по данным различных авторов варьирует от 0,02 до 0,Ъ мкг [318, 588]. Значительно превосходящие количества хлора не мешают анализу, но J нужно предварительно окислить NaNO в кислой среде и удалить. [c.103]

    Феноловый красный играет роль не только реагента, но и индикатора, по которому можно регулировать pH раствора. Однако следует помнить о недопустимости большого избытка красителя, так как он может образовывать наряду с тетрабром- также и дибром-, и тетрахлорпронзводные, мешающие анализу. Чтобы избежать образования последнего, время окисления хлорамином Т уменьшают до 60 сек. Оптимальными считаются следующие молярные соотношения между реагирующими веществами бромида — 1 мкМ, фенолового красного — 0,30—0,34 мкМ, хлорамина Т — 2,1 мкМ [588, 589]. Чтобы установить количества реагентов в реальном опыте, рекомендуется сначала сделать ориентировочный анализ и с учетом его данных — точное определение. Если на стадии окисления анализируемый раствор становится сначала пурпурным, а затем постепенно обесцвечивается избытком свободного брома, опыт повторяют с меньшим количеством бромид-иона. Более удобным окислителем является хлорамин Т, который действует на бромид-ион при том же значении pH (4, 6), [c.103]

    Продукты бромирования малахитового зеленого, кристаллического фиолетового и родамина 6Ж трудно растворимы в воде, но легко экстрагируются бензолом [215] или толуолом [230]. Экстракты имеют максимумы светопоглощения соответственно при 626, 650 и 654 нм. Наиболее полная экстракция достигается при соотношении хлорамин Б Вг =1 2. Увеличение количества окислителя недопустимо, так как заметно снижается оптическая плотность раствора вследствие разрушения красителя. Важное значение для экстракции имеет соблюдение pH водной фазы в узком интервале 2,0—2,2 для трифепилметановых красителей и 1,2—2,8 для родамина 6Ж. [c.106]

    В косвенных методах бромат-ионы восстанавливают ферроциа-нидом калия [466], этилендиаминтетраацетатом Fe(II) [844, 845] или иодидом калия [599, 841]. В первом случае титруют образовавшийся феррицианид раствором аскорбиновой кислоты, в последу-юш их определяют избыток восстановителя титрованием растворами КМПО4 [844, 845], хлорамина Б [841] и Hg(N0a)2 [599]. ТЭ, как правило, индицируют по скачку потенциала Pt-электрода и только в работе [599] используют электрод из амальгамированного серебра. Все перечисленные методы неспецифичны и рассчитаны на определение ряда окислителей, но по показателям правильности и чувствительности наилучшей оценки заслуживают методы [466, 841], являющиеся к тому же очень простыми. В качестве примера приведем описание методики согласно [466]. [c.130]

    Штегеман проводил микроопределение оксипролина, применяя в качестве окислителя хлорамин Т. Полученный пиррол вступал в реакцию с л-диметиламинобензальдегидом в концентрированной хлорной кислоте и образовавшийся красный краситель определяли колориметрически. [c.124]

    НО а +1,30 +1,05 Н2804, 0,05 и. I N0 Сильные окислители, например МПО4, Се(1 0 и др., сульфаниловая кислота Для амперометрического титрования N0 на фоне цитрата аммония (pH = 4-4,5) можно использовать в качестве титранта также хлорамин Т по току его восстановления при потенциале микроэлектрода, равном +0,3 В [c.771]

    Тиоцианаты ароматического ряда можно получать по общим методам (схемы 7, 8, 9). Кроме того, можно проводить реакцию прямого тиоцианирования (схема 13), которая пригодна для получения тиоцианатоаминов, тиоцианатофенолов и других соединений, легко замещающих один из водородов в ароматическом ядре. Процесс можно осуществлять двумя способами электрохимически с дироданом либо с использованием в качестве реагента для тиоцианирования тиоцианата аммония (или щелочного металла) совместно с окислителем (хлорамином, сульфурилхлоридом или галогеном). [c.352]

    Хлорамины представляют собой амиды пара-сульфоновой кислоты с толуолом или бензолом, в котором один или два атома водорода амидогруппы замещены активным хлором, дающим при гидролизе хлорноватистую кислоту, являющуюся окислителем  [c.371]


Смотреть страницы где упоминается термин Хлорамин окислитель: [c.9]    [c.159]    [c.154]    [c.208]    [c.223]    [c.183]    [c.104]    [c.41]    [c.167]   
Химический анализ (1966) -- [ c.487 ]




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Окислитель



© 2025 chem21.info Реклама на сайте