Газовая хлоре и хлористом водороде

Гидродинамика реактора определяется наличием двух фаз жидкой, в которой происходит синтез хлорпроизводных, и газовой, которую образуют избыточный хлор и хлористый водород. Объем газовой фазы в процессе синтеза не меняется, поскольку в результате реакции происходит эквимолярный обмен между фазами. Увеличение концентрации хлористого водорода не влияет на скорость диффузии хлора в жидкую фазу вследствие практической нерастворимости хлористого водорода в парафине. [c.390]

Растворимость газов (кислорода, хлора, хлористого водорода, водяных паров и др.) в расплавленных солях мала. Однако растворы газов — окислителей в расплавленных солях вызывают значительную коррозию, даже если они не имеют непосредственного контакта с газовой средой. Кроме того, хлор может появляться в хлоридных расплавах вследствие взаимодействия кислорода воздуха с ионами хлора расплава [c.365]

Б кислой фракции газовой смеси может присутствовать хлор, хлористый водород, двуокись углерода, двуокись серы, сероводород и другие кислотные газы. При анализе кислой фракции приходится иметь дело либо с ЗОг, либо с НгЗ. [c.143]

Порофора Жидкая фаза, % хлористый натрий 15, углекислый натрий 6—10, едкий натр до 20, хлорат натрия до 17 газовая фаза, хлористый водород до 1, хлор до 2, диоксид углерода до 2, азот 40—100 Колонны (закладные детали), теплообменники, арматура [13] [c.236]

Ризе наблюдал, что при загрязнении газовой смеси хлористым водородом степень превращения на платинированном сульфате магния снизилась до 42%,. В случае прима-и хлора степень превращения снизилась в тех же условиях до 57%. [c.100]

Химическая коррозия металлов вызывается химическим воздействием на них сухих газов (сернистых, кислорода, хлора, хлористого водорода, окислов азота и др.), а также различных органических жидкостей, не проводящих электрический ток. Такие жидкости называют неэлектролитами, например нефть, бензин, керосин и др. К химической относят также коррозию металлов в газах при высокой температуре — газовая коррозия. Она протекает в двигателях внутреннего сгорания, поверхности цилиндров, клапана и другие детали которых окисляются под воздействием горячих газов. Этому виду коррозии подвержены также детали реактивных двигателей, рабочие и сопловые лопатки газовых турбин и др. [c.5]

Из газовых сред железокремнистый сплав разрушают бром и йод, а также влажные газы хлор, хлористый водород, фтор и сернистый газ. [c.21]

Мягкая резина и эбонит обладают высокой стойкостью к растворам кислот, солей и щелочей, а также газовым средам (хлор, хлористый водород и др.) и недостаточно стойки в окислительных средах и органических растворителях. Область применения резиновых покрытий ограничена до 80° в связи с их низкой теплостойкостью. В последние годы отечественной промышленностью были разработаны новые марки резин, обладающих повышенной химической стойкостью. [c.242]

На нефтеперерабатывающих и химических заводах химическая газовая коррозия происходит в результате действия на металл кислорода воздуха, сернистого газа, сероводорода, хлора, хлористого водорода, окислов азота, углекислого газа и др. [c.16]

Металлы и сплавы подвергаются особенно сильному разрушению в условиях высоких температур при действии таких агрессивных газовых сред, как хлор, хлористый водород, соединения серы, окислы азота, окись углерода и др. Эти газовые среды характерны для химической, нефтеперерабатывающей промышленности, промышленности жидкого топлива, реактивной техники и др. Помимо агрессивности среды и высоких температур, разрушению сплавов способствуют также и другие факторы, как повышенные давления, эрозия и т. п. Рассмотрим некоторые типичные случаи газовой коррозии в этих условиях. [c.137]

Решение. Введем обозначения А — хлор В — бензол R — монохлорбензол S — хлористый водород. При составлении материального баланса воспользоваться величинами L и G нельзя, поскольку взаимодействующие фазы не содержат инертных примесей. Однако обратим внимание на то, что взамен 1 моль хлора, ушедшего из газовой фазы, в нее возвращается 1 моль хлористого водорода. Не изменяется также и суммарная мольная скорость жидкой фазы, так как на I моль израсходованного бензола приходит обратно 1 моль хлорбензола. Таким образом, мольная скорость потока газа и жидкости остается неизменной. [c.395]

В зависимости от характера воздействия рабочей среды механизм коррозии металлов может быть химическим или электрохимическим. Химическая коррозия вызывается взаимодействием между металлической поверхностью и агрессивной средой, не проводящей электрический ток такими средами являются сухие газы (хлор, хлористый водород, сернистый газ, кислород, воздух и др.) и жидкости — органические растворы (хлороформ, дихлорэтан, продукты переработки сернистых нефтей и др.), обладающие высокой активностью и разрушающие металл. Коррозию, вызываемую действием сухих газов, называют газовой. Обычно газовая коррозия происходит при высоких температурах, а в некоторых процессах и при одновременном действии высоких давлений (получение синтетического аммиака, синтетического спирта и др.). При газовой коррозии происходит в основном двусторонняя диффузия атомов рабочей среды и атомов металла. [c.5]

Бакелитированную древесину можно применять для замены свинца и других дефицитных металлов в целом ряде производств. Из дерева можно изготовлять хранилища, баки, резервуары, цистерны, трубопроводы, вентиляционные коммуникации, эксгаустеры, мешалки, реакторы и другие аппараты и детали, подвергающиеся воздействию соляной кислоты высокой концентрации при температуре до 00° С, слабой серной кислоты при температуре до 100° С, фосфорной кислоты при температуре до 90° С и концентрации менее 75 /о, слабых растворов органических кислот (уксусная, лимонная, молочная, щавелевая и др.), газовых сред при температуре до 150° С (хлор, хлористый водород, окислы азота, сернистый газ и пр.). [c.481]

Степанов, Марголис и Рогинский [371] исследовали подвижность ионов хлора, иода и серы, введенных в серебряный катализатор, изотопными методами во время каталитического процесса. На поверхности серебра протекает реакция восстановления этих ионов под влиянием газовой среды — этилена, водорода и др. —с образованием, например, в случае хлора хлористого водорода и уменьшением концентрации добавки в металле. Такое изменение содержания примеси во время процесса оказывает невыгодное влияние на величину каталитической активности и избирательности процесса. Поэтому метод введения добавок в твердое тело следует заменить более совершенным способом — газовым модифицированием. [c.224]

Мольное соотношение вода хлор при постоянной температуре процесса определяет содержание хлора на катализаторе. Поскольку процесс нанесения хлора на катализатор и удаления его под воздействием паров воды является равновесным процессом, содержание хлора на поверхности катализатора зависит от концентрации паров воды и хлористого водорода в газовой фазе, находящейся в контакте с катализатором. [c.26]

При применении в качестве сырья бутан-бутеновой фракции смесь бутенов хлорируют в газовой фазе при температуре около 400 С с образованием дихлорбутенов (смесь 1-хлор-2-бутена и З-хлор-1-бутена) и дихлорбутанов. Полученную смесь разделяют, моно.хлорбутены подвергают термическому дегидрохлорированию в трубчатом реакторе при температуре около 600 °С с образованием бутадиена и хлористого водорода бутадиен возвращают в хлоратор. Смесь дихлорбутенов подвергают изомеризации и далее обрабатывают так же, как в процессе на основе бутадиена. [c.422]

Термическое разложение перхлората калия на поверхпости горения дает смесь газов, содержащих две части кислорода па одну часть хлористого калия (в том случае, когда температу]>а иламени больше температуры кипеиия КС1). Перхлорат аммония разлагается, давая смесь газов, содерн ащую большое количество водяного пара, хлора, хлористого водорода, азота и азотной кислоты, а также небольшое количество кислорода 2). Основными продуктами термического разложения нитрата аммония являются окислы азота, водяной пар и азот. Таким образом, оказалось, что относительные скорости горения этих составных топлив находятся в соответствии с содержанием кислорода в газовой смеси, образующейся скорее прп термическом разло не-нии, нежели при свободном разложении окислителя. [c.472]

При сильном освещении 30 мл смеси водорода и хлора произошел взрыв, после чего осталось 5,8 мл водорода. Определите объем полученного хлористого водорода и выразите в процентах объемный состав исходной газовой смеси. [c.135]

Смесь водорода и хлора поместили в закрытый сосуд и облучили рассеянным светом. Через некоторое время облучение прекратили и содержание хлора в сосуде снизилось до 20% по весу от начального, а в образовавшейся смеси оказалось 30% хлористого водорода (по объему). Определить состав исходной газовой смеси (в об. 7о). [c.364]

Теплопроводность водорода в 7—8 раз выше, чем у других газов, поэтому концентрацию водорода в хлоре, хлористом водороде, электролитическом водороде и т. д. можно определять термокондукто метрическими газоанализаторами. Это же свойство водорода практически не позволяет применять термокондуктометрический метод при создании автоматических газоанализаторов для определения концентрации хлора в содержаш,их водород газовых смесях при его переменной концентрации. [c.114]

Из уравнения реакции (1) видно, что из одной грамм-молекулы водорода и одной грамм-молекулы хлора образуется две грамм-молекулы хлористого водорода. Следовательно, количество грамм-молекул газов после реакции осталось без изменений (изменения объема газовой смеси не происходит), поэтому и давление в сосуде не изменится. [c.372]

Технологическая схема пронзводства хлорметанов по способу Тгапзса представлена на рис. 12.4. Отходы производства хлоруглеводородов смешивают с избытком воздуха (иногда с добавкой топлива) и подают в реактор пиролиза 1. При сгорании образуется смесь хлора, хлористого водорода, углекислого газа и паров воды. Температура газовой смеси не превышает ИОО °С, поэтому в реакторе пиролиза образуется лишь небольшое количество окислов азота, и коррозия аппарата незначительна. В традиционных реакторах пиролиза сжигание хлоруглеводородов осуществлялось в горелках примерно при 1550 °С и выше, чтобы обеспечить [c.397]

Степанов, Марголис и Рогинский [284] исследовали подвижность ионов хлора, йода и серы, введенных в серебряный катализатор изотопными методами во время каталитического процесса. На поверхности серебра протекает реакция восстановления этих ионов под влиянием газовой среды ( этилен, водород и др.) с образованием, нанрпмер, в случае хлора хлористого водорода и уменьшением [c.187]

Газовая коррозия носит наиболее разрушительный характер в случае действия на металл кислорода и агрессивных газов (сероводорода, сернистого ангидрида, хлора, хлористого водорода, окислов азота и др.) при высоких температурах. Скорость газозой коррозии зависит от многих факторов природы металла или состава сплава, характера газовой среды, температуры, свойств образующихся продуктов коррозии, длительности воздействия газовой среды на металл и т. д. [c.124]

Л. Уортман определял свободный, выделившийся в газовую фазу хлористый водород, а также хлор, связанный в виде соответствующих хлоридов металлов, образовавшихся в результате взаимодействия хлористого водорода со стабилизатором Полученные этим автором данные относительно общего количе- [c.232]

Как видно из табл. 2, трехкомпонентмая газовая смесь хлор—хлористый водород—хлористый нитрозил может быть разделена на всех неподвижных фазах, кроме октадекана. Наилучшей разделительной способностью обладают динонилфталат и эйкозан. [c.94]

Лигнофоль является одним из видов древеснослоистых пластиков. Обладает весьма высокой стойкостью против воздействия агрессивной газовой среды, содержащей хлор, хлористый водород, окислы азота, сернистый газ. Стойкость лиг-нофоля падает, если температура агрессивной среды выше 100° С. Указанные свойства позволяют использовать лигнофоль в качестве конструкционного материала для изготовления специальных газопроводов, газохранилищ, емкостей для газов, элементов ректификационных колонн и т. д. Лигнофоль выпускается в виде листов и плит толщиной от 1 до 60 М.М, а также прессованных изделий. [c.59]

Многие современные технологические процессы в химической и нефтехимической промышленности протекают в условиях одновременного воздействия на металлические конструкции высоких температур агрессивных газовых сред (сера, окислы азота, хлор, хлористый водород и др.) и высоких давлений. В этих условиях некоторые газы (окись углерода, водород), которые при обычных температурах и давлениях инертны по отношению к металлам и сплавам, становятся весьма активны.ми и разрушают многие из них. Таковы процессы оксисинтеза спиртов, получения жидкого топлива, синтетических спиртов, синтетического аммиака, мочевины и др. [c.58]

В этом случае выполнение важнейших требований, связанных с успешным проведением процесса — точное регулирование интенсивности света, обеспечивающее расходование всего подаваемого хлора с выделением только хлористого водорода, применение коррозийностойких материалов, достаточный отвод теплоты реакции и тепла ртутной лампы, интенсивное перемешивание жидкой и газовой фаз для полного завершения реакции — достигнуто совершенно другим способом. [c.147]

При 507о-ной степени превращения скорость пропускания хлора и двуокиси серы такая же. Продолжительность реакции равна примерно 15 час. Если же желательно получить продукты сульфохлорирования, особо бедные дисульфохлоридами, то процесс ведут до 30%-ной степени превращения и снижают часовой расход газовой смеси до 35 в результате чего время реакции составляет примерно 16 час. Отходящие газы, образующиеся при промышленном сульфохлорировании, а именно хлористый водород и небольшие количества двуокиси серы, поглощаются водой, пока концентрация кислоты не достигнет 36—38%. Содержание двуокиси серы в технической соляной кислоте составляет около 2,5%. Продуванием воздуха содержание ее может быть снижено до 0,03% без того, чтобы в результате этой операции были потеряны заметные количества хлористого водорода. [c.403]

Прямое хлорирование этилена происходит в жидкой фазе в присутствии хлорного железа в качестве катализатора (рис. IX-1) [110]. Сухие хлор и этилен приблизительно в экви-молярных отношениях подаются через распределительные устройства в реактор — барботажную колонну синтеза I. Реакция хлорирования этилена необратимая и экзотермическая протекает быстро в растворе дихлорэтана. Газовый поток из реактора проходит через сепаратор 2 и скруббер 3, где в результате щелочной очистки из него удаляются непрореагировавшне газы и следы хлористого водорода. После скрубберов несконден-сировавшиеся газы (преимущественно непрореагировавшие этилен и хлор) возвращаются в реактор 1. Поток жидкости из реактора направляется для нейтрализации в декантатор 4 и для промывки в декантатор 5 и далее в дистилляционную колонну 8 для удаления тяжелых остатков, а затем в промывную колонну, где раствором щелочи из него извлекают некоторые примеси. Сырой продукт подается в дистилляционную колонну для очистки, жидкий ДХЭ с концентрацией 99% (масс.) отбирается в верхней части колонны. [c.260]

Для. ч1шическо11 и иефтехимичеекой промышленности характерны газовые среды, действующие весьма агрессивно на металлы и сплавы. Такими агрессивными газами являются окислы азота, серннст.ие соединения, хлористый водород, хлор и др, [c.148]

Коррозия металлов и сплавов газообразными хлором и хлористым водородом при высоких температурах, как это показали работы X. Л. Цейтлина, принципиально отличается от действия другик газовых сред на металлические поверхности. В зависимости от природы металла при какой-то определенной температуре начинает протекать экзотермическая реакция, приводящая к резкому повышению температуры и очень сильной коррозии. Так как скорость реакции выделения тепла превосходит скорость его отвода, то металлы в токе хлора могут сгореть. [c.157]

Газ на выходе из реактора 2 после промывки содержит азот, углекислый газ, пары воды и некоторое количество кислорода. Часть этого газа сбрасывают в атмосферу другую часть используют для транспорта солевого расплава из нижней части реактора окисления в реактор хлорирования/оксихлорнрования 4. В реакторе хлорирования/оксихлорирования, заполненном насадкой, расплав соли движется противотоком газовому потоку, содержащему метан, хлор или хлористый водород, а также углеводороды рецикла. При взаимодействии реакционной смеси с катализатором происходит хлорирование, оксихлорирование и дегидро- [c.397]

Разделение смеси, содержащей хлористый водород, хлор, фосген (из кислородсодержащих соединений в сырье), четыреххлористый углерод, гексахлорэтан и гексахлорбензол, производится дистилляцией в колонне 2. В виде головного продукта выделяют НС1, lj, ССХЗ и ССЦ высококипящие продукты рециркулируют в реактор 1. В колонне 3 хлористый водород, хлор и фосген отделяют в виде головного погона и разделяют в колонне 4. Выделенный хлор возвращается в реактор /, хлористый водород используют для синтеза других продуктов, а кубовый остаток, содержащий I3 и O lj, можно утилизировать в производстве фосгена или продуктов оксихлорирования. Кубовый остаток колонны 3 подвергают фракционированию при давлении 98,07 кЦа в ректификационной колонне 8, из средней части которой отбирают товарный четыреххлористый углерод. Этот продукт не содержит примеси перхлорэтилена и может быть использован для получения фторуглеводородов. Кубовый остаток колонны 8 возвращают в реактор 1 в виде закалочной жидкости, а погон в газовой фазе промывают в скруббере 5 раствором щелочи. Жидкость из скруббера подают в сепаратор 6. Верхний водный слой сбрасывают в стоки, а нижний слой, содержащий четыреххлористый [c.399]

Получение хлористого этила из этана, хлора и этилена (процесс Shell Development Со Англия). Совмещенный процесс термического хлорирования этана и гидрохлорирования этилена образующимся хлористым водородом осуществляется по следующей схеме (рис. 12.12). Пары хлора, предварительно подогретая смесь этана и возвратного газового потока, содержащего этилен, подают в реактор хлорирования 1. Реакция экзотермична и проводится адиабатически. Хлорирование этана проводят в присутствии этилена при 400 С или выше. [c.406]

ТИ8НЫХ Промежуточных частиц атомов, свободных радикалов, ионов или реже молекул с повышенным запасом энергии (колебательно- или электронно-возбужденных молекул). К цепным процессам принадлежат гомогенные газовые реакции горения и медленного окисления, многие реакции крекинга, разложения и полимеризации углеводородов, разложения ряда твердых, жидких и газообразных органических соединений, синтеза НС1, НВг, реакции расщепления ядер урана и др. Различают неразветвленные и разветвленные цепные реакции. В неразветвленных цепных реакциях каждая исчезающая активная промежуточная частица вызывает появление одной новой активной частицы. Типичным примером не-разветвленной цепной реакции служит образование хлористого водорода из хлора и водорода под действием светового потока [c.381]

Хлорирование бутадиена осуществляется в газовой фазе при атмосферном давлении и температуре 27O—300 °С без применения катализатора. Реакция хлорирования экзотермична, температура процесса регулируется подачей хлора. Во избежание коррозии реактора бутадиен и хлор должны быть тщательно осушены до содержания влаги не более 10 млн . Строго ограничивается также содержание кислорода, являющегося ингибитором реакции хлорирования. В результате присоединения хлора к бутадиену образуются 3,4-дихлорбутен-1 и изомеры 1,4-дихлорбутена-2 Л-Цис-и , i-транс-), побочные продукты хлорирования и хлористый водород, который играет в данной реакции роль разбавителя, ограничивающего образование побочных продуктов. Выход дихлорбу-тенов составляет 80—90 % на прореагировавший бутадиен соотнощение получаемых 3,4-дихлорбутена-1 и 1,4-дихлорбутена-2 составляет примерно 40 60. [c.231]

Процесс Дикона был каталитическим и непрерывным, катализатором служил хлорид меди, нанесенный на дробленый кирпич или пемзу. Реакция окисления хлористого водорода протекала с приемлемой скоростью при температуре около 450 °С, регулирование температуры производилось изменением скорости потокй газа через контактную массу. На выходе из конвертора газовая смесь содержала 6—8% хлора. [c.303]

Как указывалось ранее, синтез HG1 проводят в небольшом избытке водорода, за счет чего достигается отсутствие хлора в хлористом водороде и соляной кислоте. Помимо зтого, избыток водорода постоянно обеспечивает в печи восстановительную атмосферу, что способствует снижению коррозионного разрушения>етальных и графитовых печей. Пленка малолетучего хлористого железа, отлагающаяся на металлических поверхностях в печи в среде Н , предохраняет металл от коррозии. Если в газовой смеси создается избыток-хлора, образуется легко возгоняющееся хлорное железо, и процесс коррозии стальных стенок ускоряется. В графитовых печах при избытке хлора происходит хлорирование стенок с образованием летучих продуктов. [c.486]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология