Температура плавления растворителя

Гдл. —температура плавления растворителя АЯщ,,1 — теплота плавления растворителя К2 = концентрация растворенного вещества в твердом растворе дс — концентрация растворенного вещества в жидком растворе (расплаве). [c.235]

Степень понижения температуры плавления растворителя при добавлении 1 моля растворяемого вещества к 1000 г растворителя определяется уравнением [c.53]

Частный случай системы с образованием трех фаз —растворы некоторых солей в воде (или в другом растворителе). Однако обычно температура плавления соли намного выше температуры плавления растворителя, иногда выше его температуры кипения и даже критической. Поэтому правая часть ветви (рис. У.ЗЗ), проходящая вблизи оси ординат, соответствующей компоненту В на практике не реализуется. Кривая 5с обычно называется кривой растворимости она характеризует процесс выпадения кристаллов вещества В, т. е. соли. Справа от зс располагается область составов пересыщенных растворов, которые легко превращаются в гетерогенную смесь, состоящую из насыщенного раствора и кристаллов соли. Эвтектика, образующаяся в водных растворах солей называется криогидратом. Криогидрат — это тонкая смесь льда и кристалликов соли. [c.309]

Наиболее часто встречаются системы, когда компоненты неограниченно взаимно растворимы в жидком состоянии (полное смешение). Если при этом компоненты совершенно нерастворимы друг в друге в твердом состоянии и не образуют химических соединений, то это отражается диаграммой состояния эвтектического типа (рис. 140). Как следует из законов идеальных растворов (криоскопия), добавление второго компонента понижает температуру плавления растворителя. Рассмотрим ход кристаллизации сплава, составу которого на рис. 140 соответствует фигуративная точка 1. До тех пор, пока фигуративная точка находится в области жидкой фа- [c.328]

Рис. 32. Участки диаграмм состояния в области разбавленных растворов а — примесь понижает температуру плавления растворителя (Ао<1) 6 — примесь повышает температуру плавления растворителя

Своеобразие этой системы заключается в том, что температура плавления солей намного превышает температуру плавления растворителя (например, воды). Фактически температура в системе не может быть поднята до температуры плавления чистой соли, так как критическая температура воды ниже. Кроме того, при столь высоких температурах соли разлагаются. [c.149]

Реакцию А + ВЕ проводили в разбавленном растворе и при температурах, ниже температуры плавления растворителя, когда реагирующие вещества концентрировались в жидких включениях в твердой фазе. При этом зависимость скорости реакции при расчете на единицу общего объема от температуры имеет экстремальный характер для температур ниже температуры плавления чистого растворителя Тр. [c.10]

В большинстве случаев сведения о термодинамике процесса электролитической диссоциации, как и любого иного равновесного процесса в растворах, получают из температурных зависимостей констаит равновесия. Зависимость Кп от температуры, рассматриваемая в широком температурном интервале — от температуры плавления растворителя до его температуры кипения, экстремальна (рис. 6). Однако при изучении термодинамических характеристик процесса электролитической диссоциации обычно ограничиваются узким (50—75°) температурным интервалом, в котором изменение /Сд однозначно с изменением температуры. Из рис. 6 видно, что экспериментатор в зависимости от того, выбирает ли он интервал Тх—Т либо Тз—Т , может получить произвольные по абсолютной величине, а нередко и противоположные по знаку величины термодинамических характеристик процесса. Это объясняет имеющиеся в литературе неоднозначные результаты, а в не- [c.17]

Величины коэффициентов активности рассчитаны экстраполяцией экспериментальных данных, полученных при температурах выше температуры плавления растворителя. [c.74]

Уже несколько раз было сказано, что нет основанных на термодинамике признаков, по которым компоненты Ах и А могут быть подразделены на растворитель и растворимое. Но если по какой-нибудь причине Л считается растворителем, то (18,11,13) может быть названо соотношением, определяющим понижение температуры плавления растворителя Л ь вызванное растворением в жидкой фазе Л1 какого-нибудь компонента Ло, образующего с Л] идеальную смесь. При условии идеальности жидкой смеси природа компонента Л 2 совершенно безразлична понижение зависит только от состава жидкой смеси, т. е. от мольной доли Л1 или Ла. Таким образом, при одной и той же мольной доле лг" компонент Л 3 в жидкой фазе, образованной Л1 и А , вызовет такое же понижение температуры как и компонент Лд, когда жидкая фаза образована компонентами Л 1 и Л д. [c.397]

Если сказано, что растворимость вещества А в растворителе В при температуре 25 С равна 10%, то это означает, что при данной температуре концентрация насыщенного раствора равна 10%. Если приготовить при некоторой другой температуре более концентрированный раствор и затем изменять его температуру вплоть до 25° С, то будет выделяться вещество А до тех пор, пока концентрация не станет равной 10%. Аналогично этому при охлаждении более разбавленного раствора ниже температуры плавления растворителя будет выделяться последний. Повторяя рассуждения, приведенные в разделах VI. 1 и VI. 2, приходим к выводу, что и здесь должен существовать эвтектический раствор, из которого при охлаждении выделяются одновременно в виде тонкой механической смеси растворитель и растворенное вещество, причем это выделение происходит при постоянной температуре. Постоян- ство температуры при выделении эвтектики дало повод (см. раздел VI.2) в свое время считать эвтектику химическим соединением. В частности, эвтектикам, образованным льдом и солью или ее гидратом, было дано название криогидратов. Однако даже наблюдение под микроскопом криогидратов, выделив- [c.149]

Растворитель перегоняют (или вносят каким-либо другим способом) во взвешенную криоскопическую ячейку и вновь взвешивают ее для определения количества находящегося в ней растворителя. Затем вставляют в ячейку пробку 9 со всеми прикрепленными к ней частями ячейки. Предварительно в пробирку 20 вносят известное количество полимера или эталона. Ячейку помещают в криостат, понижают температуру термостатирующей жидкости в бане на 1—2° ниже температуры замерзания растворителя и снимают кривую охлаждения для чистого растворителя. Понижение температуры фиксируется чувствительными датчиками (термисторами). Затем температуру в бане повышают на 2—5° выше температуры плавления растворителя и, высыпая в ячейку при помощи держателя 12 и поршня 4 вещество из пробирки 10 (см. ), по- [c.102]

Существование такой зависимости позволяет определять молекулярную массу по понижению температуры плавления растворителя при введении в него навески исследуемого вещества (см, опыт 12). [c.62]

Кузнецов [177] экстрагировал советский уголь (пласт Атаман ) большим числом растворителей. Полученные данные содержатся в табл. 37. При этом 1 г экстрагировался 50 мл растворителя в течение 10 мин., после чего смесь оставлялась при температуре выше температуры плавления растворителя в течение 36 час. В конце этого времени смесь вновь кипятили в течение 30 мин., фильтровали и остаток промывали легкокипящим рас- [c.222]

Разделяя переменные и интегрируя в пределах от некоторой концентрации Л до чистого растворителя (Л , = 1) и от температуры плавления растворителя в растворе при концентрации [c.158]

Для разбавленных растворов температуры плавления растворителя в растворе и чистого растворителя близки i Т Тпл> т. е. АТ мало поэтому, не делая большой ошибки, можно вместо ТТп.1 поставить TL. Последняя величина постоянна для данного растворителя при постоянном давлении. Малая величина АТ позволяет считать тепловой эффект Япл не зависящим от температуры и вынести его за знак интеграла. [c.159]

Тпд.— температура плавления растворителя, °К [c.179]

Осмотические методы. Косвенными методами определения осмотического давления являются классические способы, применяемые при криоскопических и эбулиоскопических исследованиях и при измерениях упругости пара. Из этих способов, многократно проверенных при исследовании низкомолекулярных веществ (молекулярный вес не выше 1000), криоскопический метод наиболее разработан. Он основан на определении понижения температуры плавления растворителя после добавления исследуемого вещества. Если обозначить через — количество растворенного вещества в граммах, через Ь — количество растворителя в граммах и через Д — понижение температуры плавления в результате растворения граммов исследуемого вещества, то молекулярный вес М получается по формуле [c.69]

Рассмотрим замерзание раствора. Растворитель в растворе может вымерзать или выкристаллизовываться лишь в том случае, если концентрация его в растворе окажется выше насыщенной или если концентрация его с понижением температуры окажется несколько большей или равной растворимости. Для этого случая справедливо уравнение (213) с тем только изменением, что растворимость растворителя мы должны выразить через (1 —х), так как х — молярная доля растворенного вещества, и в правой части уравнения под понимать скрытую теплоту плавления растворителя, под Тп —температуру плавления растворителя и под Т — температуру замерзания раствора, т, е. написать [c.106]

Измерение понижения температуры плавления растворителя является очень удобным методом определения молекулярного веса растворенного вещества и с успехом применяется при измерении молекулярных весов вплоть до 50 ООО. Теория этого метода чрезвычайно близка к теории эбуллиоскопии и приводит к выражению, аналогичному уравнению (40), в котором АГ теперь обозначает понижение температуры плавления, а ЛЯ — молярную скрытую теплоту плавления растворителя. [c.169]

Разделяя переменные и интегрируя в пределах от некоторой концентрации Л 1 до чистого растворителя N1 = 1) и от температуры плавления растворителя в растворе при концентрации до температуры плавления чистого растворителя Тал, получим [c.143]

Теория криоскопических исследований расплавленных электролитов дана в разделе III. Этот метод использовался для получения данных о степени ассоциации ионов с образованием молекул такая ассоциация наблюдается при растворении одних расплавленных солей в других расплавленных солях. Кроме того, получены данные об образовании комплексных ионов в смесях расплавленных электролитов. Другим применением этого метода является определение теплоты и энтропии плавления расплавленного электролита, фигурирующего в качестве растворителя. Необходимо, однако, иметь в виду, что криоско-пический метод позволяет получить сведения о структуре расплава только при температуре плавления растворителя. Поскольку эта температура зачастую на несколько сотен градусов ниже точки плавления чистого растворенного вещества или смеси растворенных веществ, исследуемых на предмет определения комплексных ионов, маловероятно, что информация, полученная из криоскопических данных, будет количественно приложима при более высоких температурах, при которых растворенное вещество существует в виде расплава. [c.229]

Несмотря па то, что и в этом случае приходится иметь дело с весьма малыми значениями разности температур, измерением понижения температуры плавления растворителя удается определять молекулярные веса полимеров, составляющие величины до 50 ООО. Измерения обычно проводятся при помощи термистора, включенного в мост сопротивлений, [c.60]

Рассмотрим некоторые типичиые случаи двойных систем, характерных для сплавов металлов, которые приводит Н. С. Куриаков. Построим диаграмму состав—свойство (рис. 1.2). По оси абсцисс отложим процентный состав двойной системы, образованной компонентами А и В по оси ординат — температуры плавления. Ординаты крайних точек Л и В определяют температуры плавления взятых компонентов. При образовании растворов ) аблюдается понижение температуры плавления растворителя. Поэтому [c.21]

Криоскопическая постоянная (89—91) численно равна понижению температуры замерзания в одномоляльном растворе. Однозначно свяэаиа С теплоТОЙ плавления и температурой плавления растворителя. [c.311]

При растворении соли в воде или другом растворителе наблюдается в общем картина, аналогичная бинарным сплавам. Отличие состоит в том, что температуры плавления растворителя и соли очень различны, причем температура плавления соли часто лежит рыше критической температуры растворителя, поэтому системы, лежащие близко к оси соли, не реализуются (правая часть диаграммы на рис. 67). [c.136]

Основной частью криоскопической ячейки (рис. 6.5) является трубка из стекла пирекс с воздушной рубашкой. Нижнюю часть криоскопической ячейки помещают в термостат, поддерживаемый при температуре на 1,5 К ниже температуры плавления растворителя. Жидкость в криоскопической ячейке перемешивают с помощью магнитной мешалки. В качестве датчика используют термистор (ЫО- )). Образец вводят в ампуле. Приблизительно 5 г очищенного растворителя помещают во взвешенную криоскопическую ячейку. Ячейку затем устанавливают в термостате и находят кривую замерзания чистого растворителя (рис. 6.6). После этого ячейку нагревают, вводят известное количество образца и записывают вторую кривую замерзания. [c.103]

Тпл,1—температура плавления растворителя АЯцдд — теплота плавления растворителя /С, = х 1х дг — концентрация растворенного вещества в твердом растворе — концентрация растворенного вещества в жидком растворе (расплаве). [c.235]

Задача 12.13. При растворении 1,5 г дифенилтетра-(о-толил)этана в 50 г бензола температура плавления растворителя понижается на 0,5 С (криоскопическая константа для бензола 5 °С). Объясните эти результаты. [c.384]

Акридин Температура плавления, Растворитель для перекристаллизации ненонизированная молекула катион тературу (ссылка на рекомендуемый метод синтеза дается первой) [c.391]

Ограниченный температурный диапазон измерений. Не всегда удается исследовать спектры в достаточно широком интервале температур. Во-первых, особенности конструкции датчика ) с допускают использования температуры выше 200°С во-вторых, необходимость использовать жидкую фазу заставляет ограничиваться температурами, находящимися вблизи от температуры плавления растворителя (точнее, раствора) около —100°С для таких растворителей, как СОСЦ, ацетон, сероуглерод. Для достижения более низких тем-ператур (до —150°С) используются фреоны (налример, СРгСи, СРНС1г и др.). В исключительных случаях могут быть достигнуты температуры до —200°С (растворы в жидком азоте) (гл. 6). Таким образом, температуры 120 н 470 К можно определить как нижнюю и верхнюю границы те.мператур-ного диапазона. [c.115]

Для определения концентрационной зависимости эффекта понижения температуры замерзания раствора температуру в бане вновь повышают выше температуры плавления растворителя и вводят новую порцию вещества и снимают для этого раствора кривую охлан<дения. На рис. 4.10 приведены типичные кривые замерзания растворителя и растворов разных концентраций . [c.103]

Две наполненные таким способом трубки укрепляют на тер мо метре с делениями ценой 0,2° и термометр помещают в склянку. как показано яа рис. 76. Склянку нагревают горелкой. Если температура плавления растворителя ниже 100°, термометр вместе с укрепленными на нем трубками вынимают из склянки и помещают на бане, температура которой на 5—10° выше, чем ожидаемая температура плавления вещества. Содержимое трубок при этом плавится. Встряхивая термометр в горизонтальном положении, в трубках получают однородный раствор. Затем термометр подвешивают вертикально в бане, температура которой на 10° выше температуры плавления растворителя содержимое трубок стекает на дно, образуя слой толщиноГ около 1.5. мм. Высота слоя не должна превышать величины ра- [c.207]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология