Водные растворы метанола плотность

Таблица 3. Плотности водных растворов метанола при 25 °С [2]

Таблица Б.З. Плотность водных растворов метанола при разных температурах

Наиболее важные физические константы метанола представлены в табл. 1 [1]. В табл. 2 приведены давления паров метанола при различных температурах, а в табл. 3 — плотности водных растворов метанола при 25°С. В табл. 4 дана удельная теплоемкость паров метанола, а в табл. 5 — температуры замерзания его водных растворов. Вязкости смесей метанола с водой представлены в табл. 6, а бинарные азеотропные смеси метанола — в табл. 7. [c.211]

Рис. Б.З. Номограмма для определения плотности водных растворов метанола

Температурная поправка показателя преломления и плотности водных растворов формальдегида, содержащих метанол, необходима в расчетах. Различные концентрации формальдегида и ме- [c.85]

Рефрактоденсиметрический метод применяют для одновременного определения количества формальдегида и метанола в водных растворах формалина. Как известно, формалин представляет собой в основном трехкомпонентную систему. Поэтому замеры показателя преломления или плотности раствора, взятые в отдельности, не смогут определить концентрацию формальдегида и метанола, этих данных будет недостаточно. В то же время, зная показатели преломления и плотности, можно определить содержание всех трех компонентов в отдельности. Для определения концентрации каждого из этих компонентов необходимо пользоваться таблицами, которые составлены на основе производственных исследований. Выборка из этих таблиц применительно к товарному формалину приведена в табл. 2. Для определения содержания формальдегида и метанола в формалине по.табл. 2 следует найти строки и графы, которые соответствуют полученным показателям преломления и плотности. Верхние цифры в найденной клетке будут означать содержание формальдегида, а нижние — количество метанола (% по массе). Жирной линией очерчены показатели, характеризующие качество товарного формалина. [c.8]

Азеотропную смесь метанол—ацетон можно обогатить до концентрации, значительно превышающей азеотропную, если к 1 объему смеси добавить 3,5 объема водного раствора хлорида кальция плотностью 1,2 г/см (при 20 °С это соответствует 2,ЗЛ1 раствору) [86]. На рис. 234 приведены кривые равновесия смеси метанол—ацетон с добавкой соли и без нее, дана также упрощенная схема установки. [c.322]

Относительно более сильной кислотой является метанол. Его кислотность сравнима с кислотностью воды (р/(а для воды в водном растворе около 15,7). Наиболее слабыми кислотами являются третичные спирты. Здесь отчетливо проявляется донорный эффект (4-/-эффект) алкильных групп, увеличивающий плотность электро-рюв на кислородном атоме. Анноны третичных спиртов — наиболее сильные основания. [c.288]

На практике для извлечения муравьиной кислоты чаще всего пользуются сильноосновными анионитами, содержащими практически только третичные аминогруппы. В работе [323] для этих целей применялся анионит АВ-17-8. Этот сорбент представляет собой сополимер стирола и дивинилбензола (8% последнего), на поверхности которого привиты активные группы Г +(СНз)з. Насыпная плотность 0,66—0,74 г/см зернение 0,4—1,2 мм [321]. Опыты проводились с 30% водным раствором формальдегида (без метанола), содержащим 0,1% муравьиной кислоты, при обычной температуре. Динамическая обменная емкость применявшегося образца по кислоте составляла 0,9 моль на 1 л, причем это значение практически не менялось при изменении объемной скорости пропускания исходного раствора в пределах от 2 до 20 г . Полный цикл работы анионита состоит из следующих операций поглощение кпслоты, вытеснение из колонки исходного раствора и отмывка сорбированного формальдегида, регенерация сорбента 3% водным раствором едкого натра, промывка с целью удаления свободной щелочи. Специфический недостаток метода ионообменной очистки от электролитов — сравнительно большой объем промывных вод. В эксперименте со смолой АВ-17-8 (рис. 56), на каждой нз операций через слой сорбента было необходимо пропускать 15—20 объемов воды (допустимое конечное содержание щелочи в промывных водах не выше 0,01—0,02%, формальдегида не более 0,5%). В результате регенерации смолы образуется раствор формиата натрия. Количество вод можно резко уменьшить, если пользоваться методом так называемой дробной отмывки, т. е. промывать смолу несколькими небольшими порциями воды (1—1,2 вместимости фильтра). Результаты дробной отмывки этой смолы, приведенные ниже, показывают, что для удаления как щелочи, так и формальдегида, достаточно 4-кратное повторение этой операции [c.178]

Электролиз растворов солей жирных кислот в соответствующих безводных жирных кислотах дает результаты, почти идентичные получаемым в водном растворе [10]. Найдено, что наиболее пригодным растворителем при проведении реакции Кольбе является метанол [11]. В этой среде, по-видимому, условия—материал электрода, плотность тока, температура и концентрация деполяризатора—не играют- такой значительной роли, как в водных системах. Кроме того, в этой среде выход продукта реакции Кольбе значительно выше. Проводимость метанольной среды может быть увеличена добавлением небольшого количества води, не влияющего на эффективность реакции Кольбе. [c.107]

Наибольшее применение висмутолы получили как реагенты для фотометрических определений. Висмутол I дает с ионами палладия (II) в широком интервале значений pH в зависимости от концентрации металла красное окрашивание или осадок, растворимый в ацетоне, диоксане, метаноле, этаноле и метилцеллозольве. Добавление последних трех растворителей стабилизирует окраску водных растворов и позволяет измерять оптическую плотность при 400—410 нм. Закон Бера выполним для концентрации 0,8— [c.220]

Плотность при 20 °С водного раствора, содержащего 40% (масс.) метанола, р = 935 кг/м [7], молярная масса метанола Лiл=32 кг/моль. По формуле 1.50 находим [c.20]

Определение германия. Полученный водный раствор или часть его, содержащую не более 50 мкг Ge, разбавляют водой до 20 мл, вводят 2 мл раствора гуммиарабика, 10 мл раствора фенилфлуорона, 10 мл метанола и 2 мл ацетатного буферного раствора (после добавления каждого реагента раствор перемешивают). Через 5 мин раствор разбавляют НС1 (1 4) до метки, перемешивают и измеряют оптическую плотность при 510 нм (желто-зеленый светофильтр) относительно раствора холостого опыта. [c.160]

Отношение скоростей фотолиза различных соединений в водном растворе по нашим данным и данным работы [4] не превосходит двадцати. Это различие можно считать небольшим, если учесть, что светочувствительность органических веществ в отличие от их водных растворов исключительно разнообразна. Например, метанол не чувствителен к ультрафиолетовым лучам вплоть до 200 нм, однако для муравьиной кислоты актиничен даже дневной свет. В наших опытах облучение лампой ПРК-7 газообразного метана, являющегося одним из наиболее стойких органических веществ, привело к его окислению (образованию СОг) со скоростью около 0,9 мкг/мин по углероду. Давление метана составляло 1 атм, температура 30°С, плотность 647 мкг/мл. [c.197]

Плотность водно-метанольного раствора при 25 С приближенно описывается уравнением р(г/см ) = 1 - 0,2х, где х -мольная доля метанола. Найдите парциальный и избыточный мольные объемы метанола при х = 0,1. [c.70]

Экстракция водным раствором метанола 1214, 217—219, 222, 225, 233, 234, 2391, известная под названием метод Метасольван, является чисто физическим процессом. В качестве растворителя применяется водный раствор метанола (70—80 вес. %). Увеличение концентрации метанола повышает растворимость, но снижает избирательность экстракции, кроме того уменьшается разность плотностей метаноловой и масляной фракций, что затрудняет разделение фаз. Кроме фенола, в растворе метанола растворяется еще и некоторое количество компонентов масла (до 20%), которые невозможно отделить путем дистилляции. Чтобы уменьшить содержание этих масел, к метанолу добавляют еще так называемые вспомогательные растворители либо ими промывают ме-таноловую фракцию. Эффективными оказались насыщенные углеводороды с низкими температурами кипения, например гексан, относительно легкие фракции (60—100 Т.), полученные из нефтяного газолина, из продуктов синтеза Фишера—Тропша и даже из жидких продуктов сухой перегонки. Так как из масел при контакте с метаиолом выделяются хлопьевидные осадки, для экстракции пользуются только механическими колоннами [233, 239] или установками типа мешалка—отстойник. [c.416]

Пример 11. Вычислить методом пересчения для указанных концентраций водного раствора метанола по соответствующим им плотностям при 7 =293,2 К парциальные мольные объемы 7н о и Ген,он [c.159]

Плотность водных растворов метанола [й, г см ) для технических расчетов может быть вычислена по формуле й = 1,034 — о, 0008/ — 0,0022СсНзОН где t — температура, °С С — концентрация метанола, % [c.14]

Обзор по реакции Кольбе см. в работе [62]. Состав продуктов реакции зависит от условий эксперимента. Для получения алкана в водном растворе необходим платиновый (или иридиевый) анод, высокие анодные плотности тока, кислая среда, низкая температура и высокая концентрация соли карбоновой кислоты. Если в качестве растворителя применять метанол с добавкой или без добавки воды, то в этом случае природа анода, изменения плотности тока, концентрации и температуры уже не столь важны. В результате побочных реакций образуются алкены, спирты и сложные эфиры. Наилучшие выходы, алканов получаются из карбоновых кислот с нормальной цепью, содержащих шесть или большее число атомов углерода. Из смесей двух карбоновых кислот получают один ожидаемый несимметричный и два симметричных алкана. а-Разветвлепные, а,р-иенасыщенные и ароматические карбоновые кислоты, реагируют с трудом или совсем не вступают в реакцию. Двухосновные карбоновые кислоты от малоновой до себациновой не дают алканов однако из их моноэфиров с успехом можно получать диэфиры. [c.80]

Первоначально для реакции Кольбе использовались водные растворы исходных веществ в последнее время стали широко применять метанольные растворы. Явное преимущество метанола заключается в том, что он является превосходным растворителем для большинства органических кислот. Более того, экспериментальные условия, обеспечивающие оптимальные выходы (большая концентрация кислот, высокая плотность тока на аноде, низкая температура, небольшая величина pH электролита), легче создать в метанольной, чем в водной среде [59, 63, 119, 149]. Недостатком при использовании метанола в качестве растворителя являются значительное возрастание сопротивления электролизера и, следовательно, выделение большего количества тепла в процессе электролиза. Другой недостаток состоит в превращении незначительных количеств исходных кислот КСООН в их метиловые эфиры [17, 26, 96]. С другой стороны, побочные реакции, приводящие к образованию спиртов КОН [41, 45, 47, 51, 53, 58, 70, 86], сложных эфиров КСООК [83, 113], а также смесей предельных углеводородов КН и соответствующих этиленовых соединений [63, 85, 91, 126], в метаноле протекают в значительно меньшей степени, чем в водной среде [59, 63, 119]. [c.10]

Метанол, этанол и оба пропиловых спирта смешиваются с водой во всех отношениях, бутанол растворим в воде ограниченно (—10%), ами-ловйе спирты — мало растворимы. В водных растворах спиртов устанавливаются водородные связи между водородом воды и кислородом гидроксила спиртов. Так, растворы этанола в воде имеют свои аномалии (нарушения аддитивности плотности и др.) [c.100]

Продукты электролиза освобождаются от метанола в ректификационной колонне 9 и разбавляются водой в смесителе 10, В раз делительном сосуде 11 органический слой отделяется от водного раствора соли монометиладипината. Водный раствор соли моноэфира упаривается в выпарном аппарате 12 и возвращается в процесс. Органический слой, в основном состоящий из диметилсебацината, из сборника 14 передается на дальнейшую переработку В табл. 17 приведены результаты синтеза диметилсебацината на указанной установке. Электролиз проводили цри плотности тока 630 А/м , напряжении 12 В и температуре 60—63 X на платинотитановых электродах [48]. [c.185]

В табл. 18 приводятся данные Силберберга для растворов анионного полистирола с узким молекулярно-весовым распределением для разных концентраций. Видно, что толщина адсорбционного слоя зависит от концентрации раствора и возрастает с молекулярным весом. Это можно рассматривать как подтверждение многослойной адсорбции. Большую роль в исследовании структуры адсорбционного слоя макромолекул на твердых поверхностях сыграла работа [611, в которой была изучена адсорбция полиэтиленгликолей молекулярного веса 6130 и 40 ООО из водных растворов и поливииил-пирролидона (мол. вес 38 ООО) из воды и метанола. В качестве адсорбента использовалось хромовое зеркало. Эллипсометрическим методом определены плотность и концентрация полимера в адсорбционном слое, откуда вычислялось количество полимера, сорбированного единицей поверхности. [c.94]

Как сообщалось в первой работе, реакция Кольбе представляла собой электролиз водного раствора простого карбоксилата с нераз-ветвленной цепью. Димер с выходом 90% был получен для ацетата и кислот, содержащих шесть или более углеродных атомов для кислот с тремя, четырьмя и пятью углеродными атомами выходы были более низкими. Реакция легче идет в неводных растворах на реакцию не влияют условия опыта, в частности плотность тока и pH. Для синтетических целей широко использовался метанол удобен также ацетонитрил, так как он при потенциалах, необходимых для реакции Кольбе, неактивен [5]. Несимметричные димеры могут быть получены с хорошим выходом при реакциях смесей кислот. Из двухосновных кислот вплоть до себациновой димеры Кольбе не образуются, однако хорошие выходы получаются из полуэфиров этих и других двухосновных кислот. [c.133]

Остаток выпаренной фракции растворяют в 0,05 мл метанола, к полученному раствору прибавляют насыщенный раствор м-т-нитробензола в 5%-ном раствореНуат1пе 1622 и, наконец, 0,1 мл 8 н. водного раствора едкого кали и все растворы хорошо смешивают. Смесь оставляют на 30 мин, после чего к ней прибавляют 2,0 мл водного 5%-ного раствора Нуат1пе 1622 и измеряют оптическую плотность при 510 нм относительно деионизованной воды [48, 54]. [c.225]

Для никеля, нихрома и хромированной меди кривые снижаются при увеличении С г в металле. На чистом хроме наблюдаются очень низкие плотности анодного тока.-В области рассматриваемых потенциалов достигается полное пассивное состояние хрома в рабочем растворе по аналогии с метанольно-водным раствором НС1 [б]. Согяасно денным работы [7] повышение концентрации воды в метаноле увеличивает глубину пассивности Сг, сдвигает Срд в отрицательную сторону. Ионы 3 в этом случае, как и ионы С1., не играют роли депассиваторов. [c.107]

Наиболее распространенным способом получения поливинилового спирта является шелочное омыление метанольного раствора поливинилацетата. Обычно для омыления пользуются реактором из нержавеющей стали, который снабжен лопастной мешалкой, рубашкой для горячей и холодной воды и прямым холодильником, В реактор загружают метанол, содержащий небольшое количество воды, и при перемешивании добавляют 20%-ный метанольный раствор поливинилацетата, после чего в реакционную смесь также при перемешивании вводят тонкой струей раствор NaOH или КОН, Температура реакционной с.меси 28—30° С, общее весовое соотношение спирта и щелочи около 100 0,5, Через 1,5—2 час происходит выделение геля поливинилового спирта, затем в смесь вливают новую порцию раствора поливинилацетата. В конце процесса поднимают температуру смеси до кипения (т. е. до 57—58° С), приливают дистиллированную воду и отгоняют метанол, заменяя его дистиллированной водой. При 2%)-ном содержании метанола раствор разбавляют водой до требуемой концентрации и фильтруют через ткань. Полученный водный раствор поливинилового спирта применяется для производства ацеталей. Если же после окончания процесса омыления дистиллированная вода не прибавляется, то поливиниловый спирт выпадает в осадок в виде хлопьев или порошка, который отделяют от жидкости, промывают и сушат. Чистый поливиниловый спирт не имеет вкуса и запаха плотность его 1,2—1,3 г/сж (в зависимости от содержания ацетильных групп). [c.153]

Рис. 1. Анодная поляризационная Рис. 2. Влияние концентрации метанола кривая в 1 N водном растворе мо- на потенциал (фз) и плотность тока ( з) нометиладипината калия начала 3-го участка поляризационной

Для водных растворов оксикислот было установлено, что аннигиляция с отрывом в основном зависит от их плотности, причем эта зависимость аддитивна [397]. Наоборот, исследования водно-метаноль-ных смесей и анализ имеющихся в литературе данных по другим водно-спиртовым растворам показали, что в этих случаях наблюдается значительное отклонение от аддитивности [267]. Между скоростью аннигиляции с отрывом и молярным объемом можно установить простую корреляцию, если допустить, что сечение аннигиляции является линейной функцией мольной доли в смеси, т. е. аддитивно АВ АВ = — ( а а - в в) в, где Х - константа скорости аннигиляции с отрывом, V - молярный объем, X - мольная доля индексы А и В относятся к индивидуальным чистым компоцеятам, а АВ -к смеси. В случае выполнения условия аддитивности дв ав изменяется линейно в зависимости от мольной доли, что имеет место в случае смесей диоксан - вода. Однако для смесей метанол - вода или какой-либо другой спирт — вода результаты обнаруживают значительное отклонение от линейности в сторону отрицательных величин. [c.165]

По плотности р и таблице Диттмара (плотность водного раствора метилового спирта при 15,56° С) находят процентное содержание метилового спирта в испытуемом формалине. В связи с тем, что при выполнении данной задачи не будет получено достаточных количеств концентрированных растворов спирта, лучше всего использовать методику объемного определения метанола при помоши бихромата калия в растворах с концентрацией от 1 до 0,1 вес. %. [c.199]

Ис.ходпыи формальдегид использовался в виде технического водного раствора (ГОСТ 1625—01). Содержание формальдегида 36,8% плотность 1,087 г/см сО Держание метанола 1%. Бутадиен применялся с концентрацией 98,77о- Катионообменная смола марки КУ-2 (ГОСТ 13505—68) использовалась в Н-форме. Статическая обменная емкость 4,85—4,92 мг-экв/г влажность 35—407о1 размер зерен 0,5--1,2 мм пасыииой вес — 0,8, [c.57]

Несмотря на близость по целому ряду признаков к сахаромицетам, дрожжи рода andida, служащие источником кормового белка, плохо флотируются и фильтруются это заставляет резко изменить методы выделения биомассы. Если для так называемых гидролизных дрожжей, выращенных на гидролизатах древесины, еще можно использовать флотацию в качестве первой стадии выделения, то для дрожжей, растущих на углеводородах, а также для бактерий-продуцентов белка на основе метана или метанола первым этапом сгущения культуральной жидкости служит сепарация. Это объясняется тем, что очень небольшая разность плотностей биомассы и водного раствора питательных веществ и метаболитов может быть эффективно использована для разделения только в поле центробежных сил. Однако и после нескольких, обычно двух-трех, ступеней сепарации удается довести концентрацию клеток до 75 — 80 г АСВ /л, т. е. отделить 80 — 100% имеющейся воды. [c.25]

В качестве ингибиторов гидратообразования обычно используют водные растворы эт Иле(ШУ11ик оля или д иэ тиленглйколя концентрацией 60—80% (масс.), в зависимости от температуры замерзания раствора и необходимой депрессии температуры гидратообразования. Чем ниже плотность гликоля, тем меньше растворимость его в углеводородном конденсате и меньше вязкость, что опособствует лучшему распылению гликоля при вводе его в зону контакта. Растворимость гликолей в конденсате возрастает с увеличением концентрации гликоля в растворе и понижением температуры. Вместо гликолей предложено впрыскивать в газовый поток метанол с последующим извлечением его из газового потока и регенерацией в ректификационной колонне [21]. Однако высокое парциальное давление паров метанола обусловливает значительные его потери с газом. [c.228]

При исследовании возможности разработки количественного метода было найдено, что никель-5-нитросалицилово-альдегидные производные нерастворимы в большинстве растворителей и поэтому не могут быть определены колориметрически. При замене соли никеля солью меди и нитросалицилового альдегида салициловым удалось получить производные первичных аминов, растворимые в некоторых органических растворителях. Был приготовлен реактив, содержащий салициловый альдегид, ацетат меди (или хлорид меди) и триэтаноламин в метаноле. Первичные амины образуют с этим реактивом растворимый окрашенный продукт, имеющий максимум поглощения при 445 нм. Вторичные амины мешают определению, так как они также дают окрашенные продукты. Для специфического анализа первичных аминов был приготовлен водный реактив, в котором большинство продуктов реакции первичных аминов нерастворимо. Их извлекают дии-зопропиловым эфиром или бензолом и анализируют колориметрическим методом. При этом оказалось, что окрашенные продукты реакции не обнаруживают максимум поглощения в видимой части спектра. Несмотря на это, была сделана попытка провести анализ, измеряя оптическую плотность окрашенного раствора при 430 нм. Была построена калибровочная кривая, которая оказалась прямой, за исключением начальной ее части. Если к триэтаноламину, входящему в состав реактива, добавить 0,01% моноэтаноламина, то получается прямолинейная зависимость, соответствующая закону Ламберта — Бера во всем интервале концентраций. Однако вторичные и третичные амины вызывают смещение кривой поглощения. Поэтому необходимо было найти такой способ, при котором максимум поглощения находился бы в видимой области и не зависел от присутствия вторичных или третичных аминов. [c.441]