Щелочи применение при гидролизе хлористого

Из лакокрасочных материалов, получивших широкое применение в качестве защитных покрытий, следует указать на различные эмали и лаки на основе перхлорвиниловых смол. Они представляют собой продукт хлорирования полихлорвинила, который в свою очередь получается путем полимеризации хлорвинила. Последний представляет собой бесцветный газ и может быть получен путем каталитического взаимодействия ацетилена с хлористым водородом, взаимодействием спиртового раствора щелочи с дихлорэтаном, либо гидролизом дихлорэтана. [c.67]

Кумольный ме. од фенола выгодно отличается от перечисленных методов мягкими условиями проведения всех стадий процесса, применением значительно меньших количеств серной кислоты и щелочи, отсутствием хлора и соляной кислоты. Коррозия аппаратуры, возникающая при алкилировании вследствие гидролиза катализатора (хлористого алюминия) и при окислении в результате побочно образующейся муравьиной кислоты, менее интенсивна и предотвращается легче, чем коррозия аппаратуры при работе по указанным методам. [c.158]

Прием применения избытка одного из реагентов (обычно более дешевого) широко используется в технологии. Так, гидролиз или щелочное дегидрохлорирование хлорпроизводных всегда осуществляют при некотором избытке щелочей, синтез хлористого винила из ацетилена ведут при избытке хлористого водорода, синте циклогексаноноксима — при избытке солянокислого гидроксилами-на и т. д. Для обратимых реакций кинетический эффект нестехио-метрического соотношения реагентов дополняется термодинамиче ским — происходит благоприятное для скорости и удельной производительности повышение равновесной степени конверсии, способствующее более полному превращению дорогостоящего-реагента. [c.326]

Имеются сведения о применении в промышленности другого варианта описанного синтеза глицерина (см. также стр. 313) с исключением стадии образования аллилового спирта. Путем гипохлорирования хлористого аллила получают дихлоргидрины глицерина, из которых затем при отщеплении хлористого водорода под действием известкового молока получается эпихлоргидрин, отгоняемый далее с водяным паром и очищаемый ректификацией. Последней стадией этого процесса является гидролиз эпихлоргидрина в присутствии щелочи. Этим способом [c.425]

Хлористый бензоил употребляется для получения перекиси бензоила и надбеизойной кислоты (гидроперекиси бензоила) находит широкое применение как ацилирующее средство. С его помощью бензоилируют спирты, фенолы, амины, вводят бензоил по реакции Фриделя — Крафтса и др. Хлористый бензоил несколько пассивнее, чем хлорангидриды жирных кислот, в частности значительно медленнее гидролизуется. Это обстоятельство используется в реакции Шоттеиа — Бауманна, которая заключается в бензоилировании в водно-щелочной среде. В раствор, например, фенола в разбавленной щелочи постепенно вводят хлористый бензоил (скорость бензоилироваиия фенолята натрия значительно превышает скорость гидролиза хлорангидрида) [c.156]

Для определения хлористого аллила в воздухе мы использовали метод омыления, основанный на отщеплении хлора при действии спиртового раствора щелочи и определении иона хлора нефелометрически с нитратом серебра. При этом был применен весьма простой способ омыления испытуемых и стандартных растворов вещества непосредственно в пробирках. Нами были найдены оптимальные условия для гидролиза хлористого аллила. Лучшие результаты были получены при применении 5% спиртового раствора едкого натра и спиртового раствора вещества (1 1) при нагревании до 65—70° в течение 20 минут. Минимально определяемое количество хлористого аллила при этом соответствует 0,01 мг. [c.218]

Полученные лри омылении в. качестве побочного продукта амилены образуются в результате термического разложения хлористых амилов при температуре гидролиза, достигающей 170—180°. Применение щелочи или слеиновокислого натрия не оказывает влияния на их образование. [c.219]

Из большого числа поверхностно-активных веществ, пригодных в качестве сорбентов при адсорбционной хроматографии, в белковой химии широкое применение получили гели фосфата кальция. В настоящее время в хроматографии белков чаще используют особую форму фосфата кальция—гидроксилапатит (Са50Н(Р04)з). Эта форма более устойчива в широкой области pH и обладает большей стабильностью. Гидроксилапатит готовят смешиванием растворов хлористого кальция и двузамещенного фосфата натрия. Образующийся осадок двузамещен-ного фосфата кальция под действием концентрированной щелочи гидролизуется в новую разновидность фосфата кальция — гидроксилапатит. [c.114]

Несмотря на то, что в водно-щелочной фазе протекает гидролиз фосгена, максимальный молекулярный вес и выход поликарбоната могут достигаться только при оптимальном избытке щелочи (по отношению к исходному бисфенолу). При эквимолярном количестве едкого натра в результате реакции поликонденсации и гидролиза фосгена образуется хлористый водород, который временно переводит реакционноспособные феноксидные ионы бисфенола и макромолекулы в реакционной зоне или вблизи нее в нереакционноспособную, неионогенную форму [5]. Низкие выходы полимера при применении эк-вимолярного количества щелочи вызваны понижением концентрации феноксидных ионов вследствие интенсивно протекающего гидролиза фосгена. Однако применение большего количества щелочи, превышающего оптимальное, также вызывает уменьшение выхода поликарбоната и его молекулярного веса. [c.19]

Наиболее распространен микроскопический полярометрический метод определения остатков монохлоруксусной кислоты в виде ее бариевой соли [48—50] или нерастворимого в пиридине хлористого N-карбоксиметилпиридиния, получаемого нагреванием при 60 °С монохлоруксусной кислоты с избытком пиридина [51—52]. При объемных методах анализа монохлоруксусную кислоту предварительно гидролизуют нагреванием со щелочью и определяют затем ион хлора по Фольгарду [53, 54]. Кроме того, предложено обрабатывать монохлоруксусную кислоту избытком тиогликолевой кислоты в присутствии щелочей и затем титровать остаток тиогликолевой кислоты раствором иода [55]. Колориметрические методы количественного определения монохлоруксусной кислоты основаны на реакциях образования красного красителя — тиоиндиго — с тиосалициловой кислотой в присутствии окислителей [56] или индиго синего [57]. Высокочувствителен (>20 мкг мл) метод хроматографического определения остатков монохлоруксусной кислоты с применением в качестве растворителя смеси пиридина и амилового спирта (1 1) и в качестве индикатора — иода [58]. [c.147]

Спирты можно открыть с помопщю хлористого ацетила (1, г), хлористого бензоила (1, д) или металлического натрия (26). При положительных результатах этих реакций дальнейшие указания можно получить, применив солянокислый раствор хлористого цинка (15), йодную кислоту (22), реакцию на образование йодоформа (29), азотнокислый церий (7) или йодноватую кислоту (17). Простые эфиры можно разложить иодистоводородной кислотой (14), а если они относятся к ароматическому ряду, то их следует подвергнуть медленному бромированию (5). Карбонильная группа в альдегидах и кетонах характеризуется реакциями с гидроксиламином (16), фенилгидразином (23) и с 2,4-динитро-фенилгидразином (8). Дальнейшая дифференциация осуществляется применением фуксина (13), раствора Бенедикта (3), реактива Толленса (33), сулемы с алкоголятом натрия (18) или гипо-иодита натрия (29). Сложные эфиры омыляют раствором едкого натра (28, б), что дает полезные для определения эквиваленты омыления (28,6). Ангидриды и галоидангидриды кислот реагируют с анилином, образуя соответствующие анилиды (1,6, д) и гидролизуются щелочами (28, б). Образовавшуюся кислоту можно охарактеризовать эквивалентом нейтрализации (28, а), коэфициентом распределения (35) или константами Дюкло (34). Углеводороды классов Н1 и Нг можно отличить от соединений, имеющих функциональные группы, содержащие кислород, пользуясь реакцией с железороданистой солью окиси железа (11). [c.89]

Раньше применяли следующие методы получения глиоксаля окисление этилена двуокисью селена (см. гл. УП]), гидролиз 1,1,2,2-тетрахлорэтана серной кислотой (см. гл. IX) и гидролиз 2,3-дихлордиоксана водными растворами едких щелочей (см. гл. XVIII). В настоящее время его производя/ в промышленном масштабе парофазным окислением этиленгликоля воздухом (в избытке) при 250—300° С над медным катализатором [29]. Чтобы предотг вратить дальнейшее окисление глиоксаля, процесс проводят в присутствии следов галоидного соединения, например хлористого водорода. Этот метод напоминает метод парофазного окисления этилена в окись этилена с применением дихлорэтана (см. гл. У1П). Окисление этиленгликоля в глиоксаль [c.291]

При применении хлористого этила для N-этилирования метаниловой кислоты в сииртовой среде В. А. Измаильским и Б. В. Поповым установлено, что хлористый этил гидролизуется щелочами, причем процесс этот особенно ускоряется от наличия воды в спирте и от щелочности реагента. Поэтому гораздо более благоприятным является применение в качестве нейтрализующего агента СаО или MgO вместо NaOH . [c.490]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология