ргия связи

Молекулы кислорода диссоциируют на атомы при облучении ультрафиолетовым светом с длиной волны 2,4-10- см. Вычислите эне ргию связи в молекуле кисло рода. [c.21]

Здесь vo — собственная частота колебаний сегмента возле положения равновесия, Г — температура, Я — газовая постоянная, а и — эне ргия связи одного моля сегментов с соседями. В полярном полимере и велико и вероятность перескока мала. Если число сегментов в макромолекулах двух сравниваемых полимеров одинаково, то [c.131]

Тип связи Длина связи, нм Эне кД ж/моль ргия ккал/моль Диполь- ный момент Поляри- зуемость, смЗ [c.209]

На рис. 9.7 приведена качественная корреляционная диаграмма для двухатомной гомоядерной молекулы. В отличие от выражений (9.61а) и (9.616) в правой части рисунка, отвечающей изолированным атомам, указаны свойства симметрии атомных орбиталей отдельных систем. Вертикальными пунктирными линиями показаны позиция, описывающая химическую связь в молекуле Ог, и аналогичная позиция для молекулы Вг. Большая привлекательность такого подхода обусловлена тем, что он позволяет на основании сведений о свойствах симметрии атомных орбиталей, участвующих в образовании химической связи, и об эне,ргиях этих орбиталей получить данные об электронном строении молекулы. В последнее время корреляционные диаграммы стали широко использоваться при обсуждении строения комплексных соединений, при анализе механизмов некоторых стерео-специфических реакций циклообразования, а также при интерпретации процессов столкновений между атомами, поэтому данный метод заслуживает пристального внимания. Отметим, что корреляционные диаграммы строят также для гетероядерных молекул (см., например, [9]). [c.203]

Расстояние между точками пунктирной и сплошной линий говорит о вкладе л-связей в молекулярную эне,ргию. Этот вклад значителен в случае Сг и Ог и особенно велик в молекулах N2, так как в последних можно считать присутствующими две я-связи и притом весьма прочные из-за малого межъядерного расстояния в молекуле (1,Ш А). Из-за увеличения числа антисвязевых электронов в молекуле кислорода межъядерное расстояние делается несколько большим (1,21 А), перекрывание я-обла,ков уменьшается и энергия я-связи падает (от 88 до 73 ккал). [c.57]

При изменении резонансного интеграла Ре связи 5 — 1 электронная плотность Рги. в связи г — и изменяется на величину Ьрт в соответствии с уравнением [c.119]

Таким образом, две связи между атомами углерода в молекуле этилена неодинаковы одна из них а-связь, а другая — я-связь. Это объясняет особенности двойной связи в органических соединениях. Перекрывание орбиталей в случае образования я-связи между атомами углерода меньше, и зоны с повышенной электронной плотностью лежат дальше от ядер, чем при образовании а-связи. Поэтому я-связь менее прочна, чем а-связь. Ввиду меньшей прочности я-связей между атомами углерода по сравнению с а-связями эне ргия двойной связи С = С меньше удвоенной энергии одинарной связи С — С (см. табл. 11) поэтому образование из двойной связи двух одинарных а-связей приводит к выигрышу энергии, что и объясняет ненасыщенный характер органических соединений с двойной связью. [c.180]

По этим соотношениям можно судить о теоретической прочности, определяемой энергией системы. Правда, эту эне,ргию точно определить очень трудно, потому что неизвестно, какой вклад вносят различные химические связи и межмолекулярные силы, энергии (кДж/моль) которых приведены ниже [c.13]

Величина тока обмена для таких металлов, как железо, никель в растворах, содержащих собственные катионы, имеет порядок 10 —10 А/см2. Растворение металла из активного состояния приводит к выявлению граней с относительно плотной упаковкой атомов. Такая селективность растворения кристаллической решетки обусловлена тем, что атомы плоскостей с менее плотной упаковкой растворяются с большими скоростями вследствие того, что силы межатомной связи между ними в этом случае меньше, чем в плоскостях с плотной упаковкой. Естественно поэтому предположить, что характер растворения металла определяется тонким строением его кристаллической решетки, т. е. всей совокупностью структурных несовершенств кристаллической решетки, неоднородностью ее энергетического состояния. Такое влияние атомного строения на анодный процесс является, пожалуй, определяющим в развитии коррозии и особенно локальных коррозионных процессов. Развитие коррозионного процесса приводит к появлению на концевых ступеньках неполных атомных рядов активных частиц, обладающих гораздо более низкой свободной эне ргией активации растворения по сравнению с атомами, находящимися в нормальном положении. Это вызвано тем, что на концевых ступеньках неполных рядов, на неукомплектованных поверхностных плоскостях решетки содержатся атомы, менее прочно связанные с соседними атомами и более плотно окруженные молекулами растворителя. По оценке Т. П. Хора [74], плотность активных мест на поверхности металла достигает 10 —10 см . Эта величина составляет лишь небольшую часть от общего числа поверхностных узлов атомов (10 см 2). Эксперименты показывают, что свободная энергия активации растворения металла (без учета рассмотренного механизма растворения) может быть очень велика и, например, для отожженного и холоднодеформированного никеля достигает 10,6 ккал/моль [74]. [c.8]

Следует иметь в виду, что средняя эне ргия связи X—V не совпадает с энергией разрыва отдельной связи X—Vв молекуле ХУ , В процессе ХУ = Х У J+У меняется состояние центрального атома и конфигурация молекулы (радикала), в результате чего складывается иное соотношение между силами притяжения и отталкивания, и отрыв последующего атома У от радикала требуег, как правило, иного количества энергии. [c.33]

Чистый металл под действием анодного тока покрывается хемосорбированным кислородом и кислородсодержащими частицами, окислами разных степеней окисления, характеризующимися разной эне.ргией связи с металлом. Если в качестве апода использовались фазовые окислы МпОг, РЬОа, ГезОз, то при поляризации меняется их стехиометрия и полупроводниковые свойства [68—70]. Установлены нефазовые непрерывные изменения состава многих окисных электродов. На один атом металла в окисле может приходиться следующее число атомов кислорода [c.35]

Наличие обратной технологической связи между реактором и ректификационной колонной позволяет повысить эффективность химических цроизводств з,а счет наиболее полного использования сырья промежуточных продуктов реакции и зие,ргии ХТП за счет и спользования побочных продуктов химической реакция для получения исходного сырья наиболее полного использования катализаторов и инертных растворителей, в присутствии которых протекает химическое превращение, а также благодаря созданию оптимальных технологических режимов ХТС (интенсификация начальных стадий автокаталитиче ских реакций создание избытка одного из химических компонентов для сдвига рав1Новесия реакций в желаемом направлении подавление побочных 1И интенсификация основных химических реакций создание желаемого температурного режима). [c.101]

Так, дисахарид лактоза (содержащий одно галактозное звено в р-пиранозной циклической форме, соединенное р-1,4-связью через аномерный атом углерода с четвертым положением глюкозы в а-пиранозной циклической форме) именуется О-р-О-галактопи-ранозил-(1->-4) а-О-глюкопираноза, или сокращенно р-0-Са1-(1- - 4)-а-0-01с. Мальтоза записывается как а-0-01с-(1- -4)-а-0-01с, целлобиоза — р-0-01с-(1->4)-р-0-01с, сахароза —1а-0-01с-(1->2)-р-О-Рги. Следует, однако, отметить, что в молекуле лактозы глю-козная часть не обязательно имеет циклическую форму и может раскрываться с переходом в альдегидную форму. Сокращенно это можно передать формулой р-0а1-(1->4)-01с. [c.11]

В учебнике по-новому излаг-аются вопросы химической атомисшки и стехиометрические законы химии. Даны современная трактовка фундаментальных законов химии, квантово-химическая трактовка природы химической связи, > ч(>ние о кимических пр<щсс< а, -, основы химии межмолекулярного взаимодействия, включая комплексообразование. Наряду с жидкими раствор,ами бользиое внимание уделено химии твердых рги тБоров. [c.2]

Из уравнения (29) следует, что возможно существовани упругих сил двух типов одни связаны с изменением внутре[ше эн ргии, а другие —с изменением энтропии и с тепловым дви жением- [c.164]

В 30-х годах Зйрингом и Поляки была разработана теория активного комплекса, основная идея которой сходна с выводами мультиплетной теории перераспределение связей осуществляется не дискретно, не через полную диссоциацию АВ = А -Ь В D = С 4- D, требующую высо1кой эне ргии активации, а по закону непрерывности через промежуточный активный комплекс [c.16]

Возможно, что разность в энергиях локализации (0,160р) для этих двух случаев не будет сильно меняться при переходе от одной системы к другой, если в процессе ионизации будут выбиваться только наиболее подвижные я-электроны. Соответственно для тех ионов, для которых вероятность отрыва любого я-электрона одинакова, средняя энергия будет составлять п— )1п часть от ане-ргии незаряженной молекулы, имеющей п электронов. Видимо, в любом случае величину энергии локализации связи можно считать равной величине этой энергии для исходной нейтральной молекулы. [c.300]

Применительно к многостадийным реакциям подобное описа-ргие каждой из стадий является, в известной мере, схематичным, однако это пока единственный надежный путь анализа кинетики сложных реакционных систем, приводящий к выяснению качественной и количественной связи р(а) и да (а). В дальнейшем изложении в основном будет использован этот принцип. [c.131]

Согласно обычному коллоидно-химическому представлению мицелла является непрочным, неустойчивым образованием, так как энергетическая связь между отдельными мошекулами, входящими в соста(в мицеллы, относительно невелика. Поэтому уже незначительные энергетические воздействия, например нагревание в пределах невысоких температур, способны вызвать процесс дезагрегации мицеллярных систем. Растворы каучука, однако, не обнаруживают такой неустойчивости, если только их предохранять от химических воздействий. Чтобы обосновать большую прочность мицелл каучука, невозможность распада их на отдельные цепи главных валентностей, Мейер и Марк обращаются к правилу Дункеля об аддитивности молекулярных сил сцепления. Согласно этому правилу отдельные группы углеводородной цепи действуют как самостоятельные центры притяжения. Эне ргия притяжения, приходящаяся на одну метиленовую группу, составляет приблизительно 1 кал/мол, боковые и конечные метильные группы взаимодействуют с энергией, равной 1,8 кал /мол. Если цепь главных валентностей состоит из п изопентеновых групп, то энергия взаимодействия такой цепи с окружающими цепями при параллельном их расположении может быть рассчитана по следующей приближенной формуле [c.270]

Тип связи Длина связи, нм Эне кДж/моль ргия ккал/моль Дипольный момент Полярнзу емость, см [c.182]

Для того чтобы уменьшить время пребывания наплавленного металла при опасных температурах (в процессе остывания шва после сварки), обычно рекомендуется для коррозионно-стойких сталей применять способы сварки с наименьшей энергией, организовывать искусственное охлаждение сварного соединения (например, сваркой на медной подкладке, поливом водой шва, снижением атмосфе рной температуры и другими способами). В связи с этим целесообразнее для коррозионно-стойких толстостенных конструкций применять многопроходную сварку швами с малым поперечным сечением (и, следовательно, с малой энергией сварки каждого шва) вместо однопроходной сварки под флюсом или электрошлаковых способов, имеющих большую эне ргию. При многопроходной сварке легче получить разориентированную структуру металла шва, как правило, без зональной ликвации, с мелкими дендритами. Считается, что мелкозернистая структура более стойка против большинства видов коррозии (межкристаллитной, ножевой, язвенной под напряжением и др.). Крупнозернистая структура имеет более широкие межзеренные прослойки, объем которых меньше, чем объем межграничных прослоек в мелкозернистой стали. В мелкозернистой стали насыщенность границ зе рен всякого рода несовершенностями по абсолютной величине меньше, чем в крупнозернистой. Поверхность границ зерен в мелкозернистой стали более развита, а, следовательно, фазы выделения более разобщены. Вследствие этого при прочих равных условиях пограничные участки в мелкозернистой структуре более стойки к коррозии, чем в крупнозернистой. [c.44]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология