Рубидий от калия

При химических реакциях металлов с кислотами с атомами металлов происходят следующие превращения а) разрыв связей между атомами в кристалле б) отрыв электрона от нейтрального атома в) взаимодействие полученного иона металла с водой (т. е. гидратация иона металла). Следовательно, если активность отдельного (изолированного) атома определяют лишь по энергии ионизации или потенциала ионизации, то активность твердого металла в реакции с кислотой — по алгебраической сумме энергий ионизации, разрушения кристаллической решетки и гидратации. Чем меньше эта сумма, тем активнее металл реагирует с кислотой. Например, для лития она меньше, чем для натрия, рубидия, калия, а для кальция меньше, чем для натрия. [c.173]

Таким образом, типичными ионными соединениями являются галогениды щелочных металлов, прежде всего фториды и хлориды цезия, рубидия, калия. [c.49]

Рубидий—калий Калий—натрий Натрий—литий Барий—кальций [c.76]

Российскими исследователями в НИИ Синтез совместно с Институтом катализа СО РАН разработана технология приготовления высокоэффективного катализатора парциального окисления этилена. Как правило, селективность серебра без добавок не превышает 45—50 %, в то же время она зависит в основном от наличия на поверхности электроотрицательных (хлор, сера, селен) и электроположительных (цезий, рубидий, калий) элементов. При использовании аминного метода приготовления серебряных катализаторов удалось добиться равномерного осаждения на поверхность пор носителя мелкодисперсных кристаллов серебра (0,8—1,5 тыс. А), содержащих промотирующие и структурообразующие добавки. Влияние такого рода добавок отражено на рис. 8.11—8.12. [c.326]

Амиды металлов являются основаниями в жидком аммиаке. Из амидов щелочных металлов в жидком аммиаке растворимы амиды цезия, рубидия, калия, натрия. Последний мало растворим, а амид лития практически нерастворим. [c.265]

Цезий. Рубидий Калий. Кадмий Натрий Цинк. [c.349]

I Рубидий->калий->натрий -литий Увеличивающееся введение бора [c.219]

Восстановительные функции металлов зависят в основном от агрегатного состояния, среды, величины радиуса атома и его электронной конфигурации чем больше радиус атомов и чем электронная конфигурация ближе к (и — 1) s /7 , ns, тем меньше их ионизационный потенциал, тем слабее электроны удерживаются в атомах и, следовательно, тем больше их восстановительная активность. Так, щелочные металлы, имеющие наибольшие радиусы атомов и электронную конфигурацию п — 1) ns , обладают наибольшей восстановительной активностью при этом последняя увеличивается в группе IA (см. табл. 19) сверху вниз в соответствии с увеличением радиусов атомов и уменьшением ионизационных потенциалов. Металлы ПА группы (щелочноземельные металлы) также обладают восстановительными свойствами, усиливающимися сверху вниз, но эти свойства у них выражены несколько слабее, чем у металлов IA группы. Таким образом, наиболее сильными восстановительными свойствами обладают металлы франций, цезий, рубидий, калий, натрий, радий, барий. [c.247]

Ионизационные помехи. Степень ионизации элементов в различных типах пламени непостоянна и тесно связана с его температурой. Так, например, степень ионизации кальция в воздушно-ацетиленовом пламени равна 3%, а при более высокой температуре (в пламени закись азота — ацетилен ) степень ионизации кальция при прочих равных условиях составляет 43%- Для подавления ионизации к исследуемому раствору и в эталоны добавляют равные количества легко ионизируемого металла (соли цезия, рубидия, калия). [c.99]

Методика позволяет определять кальций с чувствительностью 5-10" %, рубидий, калий, цезий, литий и натрий — с чувствительностью 5-10 %. [c.54]

Соли рубидия, калия и натрия не дают этой реакции. [c.137]

Проценко П. И. и Поповская Н. П. О взаимодействии нитратов и нитритов металлов первой и второй группы периодической системы Д. И. Менделеева в расплавах. VL Исследование тройной системы из нитратов рубидия, калия и кадмия.— Ж. общ. хим.. [c.64]

Однако при замене растворителей с относительно слабой сольватирующей способностью на тетрагидрофуран в случае стирола [44] и а-метилстирола 116, 62, 82] указанные зависимости менялись в случае стирола скорость роста цепи возрастала согласно ряду цезий < рубидий < калий < < натрий < литий. Для а-метилстирола также наблюдалась последовательность К < Ь1. [c.534]

Набухание зерен ионита зависит от химичеокого состава и количества электролита. О,но уменьшается с уменьшением гидратации противоположно заряженных ионов, с зарядом функциональных групп ионита я с валентностью ионов. Катионы, влияющие на набухание зерен ионита, можно расположить в определенный ряд по их уменьшающемуся действию цезий — рубидий — калий — натрий — литий, соответствующий лиотропному ряду. Такие же ряды можно составить для двухвалентных катионов и для анио нов. [c.54]

Литий, рубидий, калий, цезий, радий, барий, стронций, кальций, натрий, лантан, магний, плутоний, торий, нептуний, бериллий, уран, гафний, алюминий, титан, цирконий, ванадий, марганец, ниобий, хром, цинк, галлий, железо [c.40]

С помощью л-кумилфенола, растворенного в керосине с добавлением 5—10% амилового спирта можно проводить экстракцию цезия, рубидия, калия и лития из щелочных растворов. Степень экстракции зависит от концентрации л-кумилфенола, щелочи и экстрагируемого металла [487, 488]. Экстрагирующая способность щелочных металлов из водных растворов их солей росла в ряду Ыа<К<Ь1<РЬ<С8 [487]. Для этого процесса использовались растворы кумилфенола или кумола. Такой способ экстракции удобен для выделения щелочных металлов из растворов, образующихся при переработке слюды. [c.172]

Под промышленными понимают воды, содержащие полезные компоненты в количестве, при котором их извлечение и последующее использование в народном хозяйстве экономически эффективно. В настоящее время в СССР и других странах из подземных вод извлекают иод, бром, бор, рубидий, калий, магний, поваренную соль, сульфаты натрия и калия и другие компоненты. Практический интерес могут представлять воды, содержащие следующие микрокомпоненты в количестве (мг/л) свыше иода 10, брома 200, окиси бора 250, магния 100, калия 1, лития 10, рубидия 3, цезия 0,5, стронция 300, германия 0,05. Перечисленные концентрации не строго узаконены, они зависят от технического уровня производства, а также от других причин, обусловливающих важность для промышленности указанных компонентов. [c.106]

Литий, рубидии, калий, цезий, радии, барий, стронций, кальций, натрий, лантан, магний, плутоний, тории, нептуний, бериллий, уран, гафнии, алюминий, титан, цирко НИИ, ванадий, марганец, ниобий, хром цинк, галий, железо Кадмий, индий, таллий, кобальт, никель, молибден, олово, свинец. [c.431]

Графически зависимость атомных объемов элементов от их атомных весов выражается в виде ряда волн, поднимающихся острыми пиками в точках, соответствующих щелочным металлам (натрию, калию, рубидию и цезию). Каждый спуск и подъем к пику соответствует периоду в таблице элементов. В каждом периоде значения некоторых физических характеристик, помимо атомного объема, также закономерно сначала уменьшаются, а затем возрастают (рис. 15). [c.97]

S-Элементами I группы являются щелочные металлы — литий Li натрий Na и элементы подгруппы калия — калий К, рубидий Rb, цезий s и франций Fr. Некоторые сведения об этих элементах приведены ниже [c.484]

Рубидий и цезий содержатся в минералах калия. Франций радиоактивен, стабильных изотопов не имеет. Он открыт в 1939 г. в продуктах радиоактивного распада урана (4 10 г на 1 г природного [c.490]

Литий, рубидий, калий, це зий, радий, барий, стронций кальций, натрий, лантан, маг НИИ, плутоний, торий, непгу нпй, берилли , уран, гафни) алюминий, титан, цирконий, ва надий, марганец, ниобий, хром цинк, галлий, железо [c.40]

Таким образом, типичными ионными соединениями являются галогениды щелочных металлов, прежде всего фториды и хлориды цезия, рубидия, калия. Сложные анионы (ЗН- (в щелочах), ЫО Г. 501", 104 (в солях), а также комплексные ионы ЫН , [Р1С1я] - являются представителями важных в практическом отношении комплексных соеди-нени11. Электрическое поле иона имеет сферическую симметрию, поэтому ионная связь не обладает направленностью и насыщаемостью. [c.30]

В качестве металлов (М), подходящих для проведения двух первых реакций, можно назвать цезий, рубидий, калий, натрий, барий, стронций, кальций мета.члами (М ), пригодными для проведения двух последующих процессов, являются железо, марганец, свинец, цинк, никель, кадмий, бериллий. [c.392]

Для отделения германия (II) от германия (IV) непригодны методы, связанные со значительным повышением температуры, поскольку в этом случае возможно диспропорционирование соединений Ge . MeGe lg более устойчивы, чем Ge lj, поэтому перегонкой 6 н. по НС раствора, содержащего эти соли рубидия, калия, цезия или аммония, можно разделить Ge i и Ge> , переведя последний в дистиллят. [c.323]

Четвертое заседание, 25 августа. [232].. . 3) Лясковский изложил усматриваемый им закон, которым определяется относительная энергия, принадлежащая различным [233] членам некоторых естественных групп элементов. Этот закон, проведенный Лясковским на группе галогенов, может быть выражен так когда элементы имеют функцию электроположительную, то энергия отдельного члена тем больше, чем больше вес его атома (баридина-мизм), и наоборот, когда им принадлежит функция электроотрицательная, то энергия отдельного члена тем меньше, чем больше вес его атома (куфо-динамизм) с переменою функции членов группы (аллодинамизм) изменяется и относительная энергия членов соответственно означенному закону. Затем приведены были две естественные такие группы цезий, рубидий, калий, натрий, литий и другая барий, стронций, кальций, магний. В обоих случаях оказывается, что элементы вышестоящие вытесняют из соединений элементы нижестоящие, причем больший вес атома соответствует всегда элементу, вытесняющему так, вес атома цезия более веса атома рубидия и т. д. Следовательно, в этих группах элементов электроположительных энергия их находится в прямой зависимости от веса атома. Обращаясь далее к элементам электроотрицательным, а именно в группе галогенов, оказывается обратное предыдущему элементы с ббльшим весом атома подвергаются вытеснению так, иод вытесняется бромом, бром хлором. [c.452]

Цезпй. . Уран. . Рубидий. Калий. . Лютеций Натрий. Барий. . Литий. . Лантан. Стронций Индий. . Г аллий. Кальций. Таллий. Марганец Серебро. Магний. Медь. . [c.207]

Адсорбируемость катионов падает в такой пос.ледователь-ностн рубидий, калий, натрий, литий анионов иод, бром, хлор. Данные по адсорбции оснований приводятся в табл. 16. Бе.т1ковые смолы и аминосмолы оснований не адсорбируют. Из табл. 16 видно, что адсорбция оснований также возрастает с повышением молекулярной преломляющей способности. Так как молекулярная преломляющая способность аммиака не известна, следует учитывать его показатель преломления. [c.204]

Активности ионов в концентрированных растворах электролитов наглядно видны из рис 34, взятого из работы Китченера. На этом рисунке изображена зависимость средних коэффициентов активностей 7 ряда солей известных одновалентных катионов и анионов от их молярных концентраций. На верхнем рисунке приведены кривые для толуолсульфонатов лития, натрия и калия и ацетатов цезия, рубидия, калия, натрия, лития, таллия, а также иодида триэтиламмония в интервале концентраций вплоть до четырехмолярной. Перечисленные соли, кроме последней, являются хи.мическими аналогами катионитов с сульфо-(соответственно карбоксильными) группами последняя соль — аналогом сильноосновного анионита. На нижнем рисунке представлена зависимость [ от молярной концентрации соли для солей одновалентных катионов с разными анионами. [c.151]

Принципиальные возможности использования цеолитов в качестве селективных ионообменников очевидны пз приведенных выше данных по ионообменным равновесиям и кинетике. Однако широко эти возможности пока не реализуются. Синтетические цеолиты из-за невысокой химической устойчивости могут найти ограниченное применение [7], в то время как высококремнистые дешевые природные цеолиты имеют широкие перспективы [74, 7.5]. Имеющиеся литературные данные свидетельствуют о том, что синтетические цеолиты с успехом могут быть использованы для разде.тения изотопов лития, а также смесей щелочных металлов, например рубидия и калия, рубидия и цезия, очистки цезия от рубидия, калия и натрия на цеолите X, а также рубидия от калия, натрия, цезия на цеолите А. Цеолит X позволяет осуществлять разделение стронция и кальция [29] в условиях, когда концентрация кальция в 400—500 раз превышает содержание стронция. Высокие селективность и емкость цеолита Л позволили осуществить в лабораторных л словиях выделение лтеди(П) пз продуктов гидрометаллургического производства на фоне 0,7. У раствора сульфата натрия при pH 4—4,5 [7Г)], а также хроматографическое разделение меди и никеля [25]. Показано, что прп-лгенение синтетических цеолитов вместо ионитов в противо-точных ионообменных установках зпачите.яьпо повышает эффективность процессов разделения [7]. [c.58]

Бунзен и Кирхгоф сами продемонстрировали эффективность этого метода. В 1860 г., исследуя образец минерала, они обнаружили его в спектре линии, которые не принадлежали ни одному из известных элементов. Начав поиски нового элемента, они установили, что это щелочной металл, близкий по своим свойствам натрию и калию. Бунзен и Кирхгоф назвали открытый ими металл цезием (от латинского саез1и5 — сине-серый), так как в спектре этого металла самой яркой была именно синяя линия. В 1861 г. эти ученые открыли еще один щелочной металл, который также назвали по цвету его спектральной линии рубидием (от латинского гиЬ1с1из — темно-красный). [c.103]

В 1922 г. Франц Фишер и Ганс Тропш получили путем каталитической обработки водяного газа (С0 Н2=1 1) при дйвлении порядка 100 ат и 400° над железным катализатором, пропитанным карбонатами щелочных металлов, продукт, разделявшийся на масляный и водный слои [8]. По мере уменьшения щелочности металла (от лития через натрий и калий к рубидию и цезию) относительное количество маслянистого продукта, т. е. водонерастворимых высокомолекулярных соединений, увеличивалось. [c.72]

Элементы подгруппы калия — калий К, рубидий Rb, цезий s и франций Fr — наиболее типичные металлические элементы — катио-ногены. При этом с повышением порядкового номера этот признак у элементов усиливается. Для них наиболее характерны соединения с преимущественно ионным типом связи. Вследствие незначительного поляризующего действия ионов (малый заряд, устойчивость электронной структуры, большие размеры), комплексообразование с неорганическими лигандами для К , Rb , s , Fr" нехарактерно, даже кристаллогидраты для них почти не известны. [c.490]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология