Пиридо спектры

Для ди (2-пиридил) сульфида (4) очень характерен легкий выброс Н-атома из М+- (пик [М—Н]+ является максимальным в спектре). Наличие сульфидной группы в его молекуле обеспечивает выброс частицы S из М+ и [М—Н]+. Другие малоинтенсивные пики в масс-спектре этого соединения обусловлены расщеплением гетероциклических колец. [c.271]

Изучались экстрагируемость комплексов кобальта и других металлов с ПАН, их состав, спектры поглощения [456]. Исследовались комплексы кобальта и других металлов с 4-(2-пиридила-зо)-1-нафтолом [457]. [c.147]

Простой разрыв связи пиридил — фенил приводит к ионам Фд, Ф]о, вероятность образования которых составляет 2% от полного ионного тока. Исключение составляет 2-фенилпиридин, в масс-спектре которого ион с массой 77 имеет интенсивность 5%- Однако, учитывая высокую интенсивность двухзарядных ионов в масс-спек-трах фенилпиридинов и повышенную интенсивность иона (М —Н) + [c.234]

Найдены оптимальные условия образования комплекса циркония с пиридил-(2-азо-4)-резорцином (ПАР) (pH 1,8— 2,0, t 20—40 , через 30 мин. после прибавления реактива). Приведены спектры поглощения комплекса и реактива для реактива —395 ммк, для комплекса — 500 ммк). Коэффициент молярного погашения 6200, состав комплекса 2г ПАР=1 4, константа диссоциации 0,19.10- . Показана возможность применения ПАР для колориметрич. и комплексонометрич. определения Zr в солях щелочных и щелочноземельных металлов, цинка, алюминия и др. Табл. 3, рис. 6, библ. 7 назв. [c.515]

На рис. 37 приведены предполагаемые схемы МО для пирид-азина (3), пиримидина (4) и триазина (5). Из рисунка видно, что уровни энергии у этих соединений снижаются относительно уровней энергии пиридина примерно в равной мере, причем энергия-перехода возрастает. Поэтому полосы л я -перехо-дов по сравнению со спектром пиридина несколько смещены в сторону коротких длин волн и расположены соответственно при 246, 243 и 222 нм [35], Полосы п-> я -переходов у пиридазина. [c.105]

С помощью МБ-спектроскопии были исследованы некоторые системы со спиновым равновесием между высоко- и низкоспиновыми комплексами железа(П). Типичными являются результаты [20], полученные для гексадентатного лиганда 4-[(6-Я)-2-пиридил]-3-азабутенил замина. Спектры соединений с двумя или тремя метильными группами К характеризуют при 77 К низкоспиновое железо (II) (М1), тогда как при 294 К большой изомерный сдвиг и большое квадрупольное расщепление характерны для высокоспинового железа (П) ( Т2). При промежуточных температурах в спектре наблюдаются обе формы. Эти данные говорят [c.302]

Отмечено, что производные изоксазол-З-карбоновых кислот 9 (R=Me, X = NHNH2) проявляют антилепрозную активность [77]. Бензоксазины 22 обладают широким спектром биологической активности [5, 14, 47, 67, 72-74, 78-80]. У них обнаружены бактериостатическое [5, 14, 47, 72-74, 79, 80], противоопухолевое [5, 14, 47, 73], противовоспалительное и анальгетическое [5, 73, 75, 80] действие. Пиридо[2,3-й]-1,4-оксазин-2-оны 23 и бензо[е]-1,4-оксазепин-3-оны 24 обладают невысокой противомикробной активностью [2, 66, 69]. [c.249]

Бромид пиридо(2,1-а)изоиндолия и его 9-бромпроизводное при нагревании с ароматическими альдегидами образует соединения типа (2.497) с выходами 72—90 % [10]. Для продукта конденсации (2.431) с п-толуиловым альдегидом (соединение (2.497)) при помощи спектров ПМР идентифицированы геометрические изомеры. Вместо альдегидов [c.169]

Наиболее существенной особенностью распада N-гетероароматических спиртов является элиминирование молекул СО из М+ Этот процесс обычно конкурирует с элиминированием H N. Пики М+ в масс-спектрах таких соединений часто имеют максимальную интенсивность. Возникновение ионов [М—С0] + обычно связывают с первоначальнойтаутомеризацией М+ спиртов в кетонную форму. Для 3- и 4-гидроксипиридинов, однако, было доказано существование их М+ в форме спиртов [317]. Их 2-гидроксиизомер, очевидно, существует в форме а-пиридо-на, поскольку в сравнительном отношении пик иона [М—С0] + в последнем случае значительно интенсивнее (31%), чем в первых двух (4 и 9% соответственно). [c.178]

Дифенилдисульфид СбНбЗЗСеНб обладает очень стабильным М+-, который распадается в основном с образованием нонов [СбН58]+. Среди менее выгодных процессов распада находятся выбросы частиц 8, Н8 и 28. Масс-спектр ди (2-пиридил) дисульфида содержит наиболее интенсивные пики ионов М+ (92%), М-8Н]+ (28%), [М-82]+- (68%) и [С5Н4Ы]+ (100%) [459]. [c.272]

В УФ-спектрах пиридии-.Н-иминов илидиой структуры имеется интенсивный максимум поглощения в области 330—360 нм (рис. 1), который сильно смещается в сторону коротких длии волн при превращении илидов в четвертичные соли (табл. 1). Этот факт свидетельствует о наличии ярко выраженного эффек- [c.8]

Изучая инфракрасные спектры адсорбированных аминов, можно отличить центры типа (35) и типа (36) или близкие к ним. В первом случае должны образовываться ионы типа аммония из МНз, пириди-ния из пиридина и т. д. Если же возникает водородная связь, например, по схеме (30), в спектрах должны сохраниться смещенные полосы поглощения исходных аминов и возмущенных поверхностных ОН-групп, причем возмущение ОН-группы тем больше, чем более кислыми свойствами она обладает. Согласно Теренину [230, 231], свободных протонов на поверхности алюмосиликатных катализаторов, освобожденных от адсорбированной воды, не наблюдается, а адсорбированные амины образуют с поверхностными ОН-группами водородную связь (см. также [232—234]). Изучение состояния атомов водорода методами ядерного магнитного резонанса [235, 236] также показало, что большинство протонов в алюмосиликате находится на поверхностных 81—ОН-группах, которые по свойствам почти не отличаются от этих же групп силикагеля. [c.69]

Для выяснения поведения пиридина и его производных в процессе электролиза производился отбор проб раствора из электролитической ячейки после пропускания большого количества электричества. После соответствующего разбавления отработанного раствора он использовался для снятия спектров поглощения в ультрафиолетовой области на спектрофотометре СФ-4. Сравнение полученных спектрограмм со спектрограммами эталонных растворов дало возможность установить, что изученные вещества, кроме пиридил-4-оксиметансульфокислоты, не претерпевают существенных качественных и количественных изменений в процессе электролиза. Пиридил-4-оксиметансульфо- [c.212]

Полученные ИК-спектры (рис. 2, б) показывают, что наряду с продуктами реакции эфиром и спиртом, дающими в ИК-спектре сложноэфирные и спиртовые группы, появляются и накапливаются солевые структуры. Для этих структур характерны полосы поглощения карбоксилат аниона (1570 см ) и иона пириди- [c.43]

А=. Кривая и положение максимума в спектре приведены для раствора в гептане. Положение максимума люминесценции раствора тетрафенилбутадиена в бензоле совпадает с положением его в гептане, однако интенсивность люминесценции растворам бензоле меныне, чем в гептане. В работе приводятся положения максимумов в спектрах люмииесцепцип растворов некоторых других замещенных бутадиенов и гексатриенов. Заместители феиильные, метильные радикалы, а также радикалы пиридил и хинолил. [c.369]

Согласно модели, допускают, что каждая молекула имеет только одно (полносимметричное) колебание. Колебание с частотой 1400 см доминирует в спектре 2,2 -ди-пиридила, и хотя приведенное выше допущение не является строгим, оно позволяет достаточно хорошо описать характер спектра. Согласно Перрину и Гутерману [158], спектр поглощения М(Ь1ру)з можно рассчитать на основе двух параметров Б и Я, где % — мера смещения колебательного осциллятора возбужденного состояния. Последний параметр фиксирован так, чтобы давать распределение колебательной интенсивности, близкое к наб-блюдаемому распределению (при 77 К) в спектре моно-протонированного 2,2 -дипиридила, т. е. при наборе Е, равном нулю. Выбранное значение было равно 0,9 [25]. Спектр моиопротонированного лиганда был выбран потому, что по энергии и форме он больше напоминает спектры комплексов, чем спектр свободного основания. [c.302]

Тривиальными методами синтезированы 3-пиридил- и 4-пири-дилзамещенные в лезо-положении триметинцианины (а также мероцианины). Спектры поглощения симметричных Л , / -диэтилбен-зотиазольных и жезо-фенилзамещенных красителей оказались между собой сходными, а сенсибилизирующее действие у первых из них более слабым. [c.259]

В спектрах красителей, содержащих кватернизованные остатки пиридила, наблюдается батохромный сдвиг и уменьшение интенсивности, а сенсибилизирующее действие оказалось значительно более слабым это обстоятельство свидетельствует о наличии значительных пространственных затруднений в молекулах четвертичных пиридилсодержащих красителей [337]. [c.259]

Аналогичные различия наблюдаются и в УФ-спектрах цис-транс-то-меров гетероциклических аналогов стильбена, в частности а-стильбазола (29) и 1,2-ди (пиридил-2) этилена (30) (см. рис. 3.1). [c.120]

УФ-спектры стильбена (а), 1,2-ди(пиридил-2)этилена (б), стильбазола (в) 1 — цис-формы 2 — транс-формы [c.120]

Исследованы [125] ультрафиолетовые спектры арил-а-пиридил-триазенов и арил-Р-пиридилтриазенов. Они сходны со спектрами ароматических триазенов, но смещены в видимую часть спектра. [c.134]

На основании того, что связь между серой и кислородом в сульфоксидах короткая (в среднем 1,45 А), дипольный момент связи небольшой (2,16—2,6 0), а прочность ее сравнительно велика, Саттон и сотр. [31] приняли для сульфоксидов структуру II., Позднее Кэмпер и Уокер повторр о измерили дипольный момент этой связи и нашли, что он равен 3,0 О, что позволило этим авторам также сделать вывод, что связь между 5 и О в сульфоксидах двойная [32]. Однако, как будет подробно показано в гл. 8, посвященной сульфонам, при допущении существования двойной связи 5=0 длина этой связи должна быть меньше, а если считать связь семиполярной, то электрический заряд должен быть больше смещен к атому кислорода, чего нет на самом деле. Даже в окиси триметиламина, которая является типичным примером соединения с семиполярной связью, связь N->0 только на 66% имеет ионный характер. По данным ИК-спектров было найдено, что силовая постоянная связи 5—0 невелика (6,8-10 дин/см) [33] и близка по величине силовой постоянной связи N->-0 в пиридинок-сидах [34]. В среде протонных растворителей кислород сульфоксидов участвует в образовании достаточно прочных водородных связей [33а, 35], а порядок связи 5—0, вычисленный методом МО, невысок [36]. На этом основании некоторые авторы считают, что связь между 5 и О в сульфоксидах является скорее всего семиполярной [37]. Кроме того, в пользу структуры I свидетельствуют -также данные рефракции [38] и парахора [39] связи. Измеренные дипольные моменты ряда диарилсульфоксидов оказались равными 4,02—4,76 О, что также свидетельствует в пользу семиполярного характера 5—О-связи [40]. [c.228]

Предложенная Димротом с сотр. [17] эмпирическая мера полярности растворителя — Ет принципиально ничем не отличается от параметра Z Косовера. Значения т для различных растворителей получены на основании результатов исследования влияния среды на электронные спектры очень полярного вещества пириди-ний-Ы-фенолбетаина [c.263]

Для решения этой задачи необходимо прежде всего получить спектр какой-нибудь одной фазы. В данном случае был получен спектр водной суспензии 12-(а-пиридил-2 -а-метилбензилокси)-стеарата натрия (спектр свободного компонента). [c.188]

Смотреть страницы где упоминается термин Пиридо спектры: [c.557] [c.558] [c.503] [c.457] [c.532] [c.244] [c.79] [c.93] [c.399] [c.399] [c.225] [c.409] [c.409] [c.460] [c.136] [c.306] [c.113] [c.312] [c.394] [c.155] [c.195] [c.69] [c.172]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология