Окислительные состояния серы

Если в реакции участвуют избыточные количества тиосульфата, то в результате комплексообразования происходит стабилизация окислительных состояний серы и образуется растворимое комплексное соединение [c.162]

Окислительно-восстановительные свойства сероводорода и концентрированной серной кислоты обусловлены серой, входящей в состав этих соединений в различном валентном состоянии. [c.213]

Круговорот серы (рис. 3) охватывает воду, почву и атмосферу. Основные резервы серы находятся в почве и отложениях как в самородном состоянии, так и в виде залежей сульфидных и сульфатных минералов. Ключевым звеном круговорота являются процессы аэробного окисления сульфида до сульфата и анаэробного восстановления сульфата до сульфида. Благодаря окислительно-восстановительным процессам происходит обмен серы между фондом доступного сульфата в аэробной зоне почвы и фондом сульфидов железа, расположенным глубоко в почве и в осадках (в анаэробной зоне). В результате микробного восстановления глубоководных отложений к новерхности воды мигрирует ПгЗ. Выделяющийся из воды сероводород окисляется до сульфат-иона атмосферным кислородом. Сульфат-ион - основная форма серы, которая доступна автотрофам. [c.20]

Конфигурация внешних электронных оболочек атомов Se, Те, Ро в нормальном состоянии ns p , где /z = 4(Se), 5(Те), 6(Ро). Как и у серы, ш = —2-4--j-6, но если состояние S+ типично, то соединений Ро+ выделить не далось. В ряду S — Se-г Те — Ро усиливается восстановительная и уменьшается окислительная активность. Б частности, реакция [c.456]

Окислительные состояния серы [c.288]

Составление уравнения окислительно-восстановительной реакции рассмотрим на примере окисления сероводорода перманганатом калия в кислой среде. В результате проведения этой реакции малиновый раствор обесцвечивается вследствие перехода марганца нз состояния +7 в состояние +2, кроме того, раствор мутнеет (выпадение серы). Следовательно, схема реакции отвечает записи [c.219]

Основные окислительные состояния серы 2 —, О, 4+ и 6+. В этих состояниях сера находится во многих важных соединениях, в том числе в соединениях, приведенных на следуюш,ей схеме [c.288]

Для окончательного суждения о проявлении восстановительных или окислительных свойств серы в различных валентных состояниях провести следующий опыт. Поместить в пробирку микрошпатель кристаллов сульфита натрия, прибавить 5—6 капель 2 н. раствора серной кислоты и, после полного растворения кристаллов, пропустить через прозрачный раствор струю сероводорода (прибор для получения НгЗ поместить в вытяжном шкафу) до выпадения серы. Написать уравнение взаимодействия сернистой кислоты, образовавшейся при растворении сульфита натрия в серной кислоте, с сероводородом. [c.99]

Реакция с серной кислотой проводится при температуре 10— 20° С, причем окислительно-восстановительные процессы, проходящие с увеличением количества двуокиси серы и обугливанием, доводятся до минимума. С безводной фтористоводородной кислотой температура не достигает уровня критической она держится около 35° С. Для сохранения олефинов в жидком состоянии в системе поддерживают достаточное давление. Как с серной, так и с фтористоводородной кислотами используется примерно равный объем загрузки углеводородной жидкости. Эффективное перемешивание обеспечивает хороший контакт фаз, который необходим для высоких выходов и качества конечных продуктов. Реакция протекает быстро, но обычно выдерживают 10—40 мин. Доводя до минимума полимеризацию, исходное отношение изопарафин — олефин поддерживают около 4 1 и более. Регулирование этого отношения, так же как и поддержка высокого кислотно-углеводородного отношения, дает возможность контролировать выход, испаряемость и октановое число алкилата. [c.128]

Перекись водорода можно использовать для окисления известных видов молекул до состояния высшей валентности, легче определяемого аналитически, например для окисления сернистого цинка [86] или двуокиси серы [87] до шестивалентного состояния серы. Окислительная способность перекиси водорода может быть использована также для устранения окислением каких-нибудь других мешающих примесей или для осаждения определенных примесей из раствора (см. стр. 492). Добавка перекиси водорода может также повысить скорость растворения пробы металла при анализе (см. стр. 496). [c.497]

Количественного объяснения преобладания единственного окислительного состояния в этой 15-элементной серии не существует. Однако имеющиеся данные по потенциалам ионизации и рассчитанные значения гидратации и энергии кристаллической решетки дают основу для такого объяснения. [c.106]

Следствием этой точки зрения является то, что если бы в периодической системе существовало несколько переходных серий /, следовало бы ожидать, что лишь одна такая серия проявила бы постоянство в единственном окислительном состоянии. [c.122]

Свойства серы. Сера 5 (атомная масса 32,06) в зависимости от конкретных условий проявляет чрезвычайно многообразные химические и физические свойства. Многообразие химических свойств и химическая активность серы связано в пер- вую очередь с ее способностью проявлять и восстановительные, и окислительные свойства, меняя валентности от —2 до -1-6. Разнообразие физических свойств связано с тем, что ее молекулы в зависимости от температуры и других условий могут состоять из разного числа атомов с различным их расположением. Кроме того, в твердом состоянии сера может давать кристаллы различных систем. [c.28]

Протоны, как и электроны, только переходят от одних частиц к другим, но не существуют в свободном состоянии в водных и неводных растворах. Протолитическая теория аналогична электронной теории окислительно-восстановительных процессов, по которой электроны переходят от частиц восстановителя к частицам окислителя окислитель и восстановитель всегда образуют сопряженные пары. Окисление одного вещества вызывает восстановление другого ( 31). Кислота, основание,соль и растворитель тесно связаны между собой. Кислота при диссоциации образует катион, характерный для растворителя, основание образует анион, характерный для растворителя. Например, в жидкой двуокиси серы образуются катион сероокиси 50"и сульфит-ион [c.56]

Получение простых веществ из их природных соединений есть всегда окислительно-восстановительный процесс, кроме тех случаев, когда простые вещества встречаются в самородном состоянии. В последнем случае их обычно выделяют из смесей физическими методами (разгонка сжиженного воздуха при получении N2, Оз, благородных газов, процессы флотации и т. п.). Все металлы (кроме самородных) находятся в природе в окисленном состоянии и их выделение из соединений сводится к восстановлению. Неметаллы в природных соединениях могут находиться как в окисленном, так и в восстановленном состоянии. При этом наиболее активные неметаллы (галогены, кислород) находятся в природных соединениях исключительно в восстановленном состоянии. Халькогены находятся преимущественно в восстановленном состоянии, хотя, например, в сульфатах сера окислена. Азот, фосфор, кремний, бор, сурьма, висмут в природе встречаются всегда в окисленной форме (нитраты, фосфаты, силикаты, сульфиды сурьмы и висмута и т. п.). [c.43]

Это типичная окислительно-восстановительная реакция. Здесь Н -ион, как частица, менее электронофильная, чем атом Си, не в состоянии отобрать валентные электроны у последнего. Это выполняет анион 50 . Атом меди, отдавая свои валентные электроны, при этом окисляется, а кислотообразователь (сера) изменяет свое валентное состояние от -f 6 до +4 (восстановление серы). [c.305]

В свободном состоянии кислород 02-газ, а сера и ее аналоги-твердые вещества. Окислительная способность простых веществ от кислорода к полонию уменьшается. [c.121]

Наиболее характерным для серы валентным состояниям отвечают значности —2, О, +А и -4-6. Схема окислительно-восстановительных потенциалов, соответствующих переходам между ними, дается ниже [c.323]

Сера в состоянии окисления —2 проявляет исключительно восстановительные свойства, а в состоянии окисления + 4 и окислительные, и восстановительные. Почему [c.177]

Проявляет окислительные свойства, но в отсутствие влаги не восстанавливается двуокисью серы ни в твердом состоянии, ни в парах. [c.96]

Напишите уравнения окислительно-восстановительных реакций образования кислот для каждого из основинх окислительных состояний серы. [c.301]

Грайс и сотр. [246], работая с пламенно-фотометрическим детектором Мельпар, установили минимально определяемые количества серы и фосфора, которые составляют 200 и 40 пг соответственно. Измеряя сигналы одновременно двумя каналами, авторам удалось определить коэффициенты, необходимые для идентификации исследуемых соединений. Величина сигнала, регистрируемого серным каналом зависит от окислительного состояния серы в молекуле. Чувствительность возрастает при отношении О2/Н2, равном 0,4-0,5 [354]. [c.87]

Их названия образуются из латинского корня названия неметалла с окончанием ид и русского названия менее электроотрицательного элемента в родительном падеже (табл. 1.2). Если менее электроотрицательный элемент может находиться в разных окислительных состояниях, то после его названия в скобках указывают римскими цифрами его степень окисления. Так, СигО — оксид меди (I), СиО — оксид меди (II), СО — оксид углерода (II), СО2 — оксид углерода (IV), SFe — фторид серы (VI). Можно также вместо степени окисления указывать с помощью греческих числительных приставок (моно-, ди-, три-, тетра-, пента-, гекса- и т. д.) стехиометрический состав соединения СО — монооксид углерода (приставку моно часто опускают), СО2 — диоксид углерода, SFe — гексафторид серы, Рез04 — тетраоксид трижелеза. Для отдельных бинарных соединений сохраняют традиционные названия Н2О — вода, NH3 — аммиак, РНз — фосфин. [c.30]

Подробнее остановимся на свойствах цитохрома Р-450 (цитохром типа Ь). Он выделяется в лаборатории из клеток печени, коры надпочечников, бактерий и др. Ферментная система цитохрома Р-450, гидроксилирующая связи С-Н субстратов, содержит три компоненты. Первая - это ассоциат из НАДФ (см. XVI), из цитохрома Р-450 вторая - цитохром Р-450 и третья - это фосфолипиды. Исследователи наиболее глубоко проникли в структуру, функции и механизм действия этой ферментной системы. Однако вопросы механизма активации молекулы О2 этим ферментом не решены. Известно, что при функционировании Р-450 происходит экстракоординация фазу двух лигандов -атома S цистеинового остатка белка и О2. Следует учесть то, что атом серы в тиоспиртах и тиоэфирах является слабым экстралигандом даже для атома железа, имеющего достаточное сродство к S и образующего сульфиды с низким значением произведения растворимости. В отличие от имидазола, атом S, подобно гемоглобину, не обеспечивает прочного связывания О2. Поэтому механизм окислительного воздействия О2 должен быть связан с изменением окислительного состояния железа в цитохроме. На рис. 5.4 приведен каталитический цикл цитохрома Р-450. Координационные взаимодействия на атоме железа (экстракоординация) выступают здесь также четко, как в фотосинтезе и фиксации-переносе О2. [c.290]

Надсерные кислоты. Серная кислота содержит серу в ее высшем окислительном состоянии. Единственный процесс, который возможен при действии на серную кислоту сильного окислителя (перекись водорода или анодное окисление при соответствующем электрическом потенциале), может вызываться переходом атомов кислорода из состояния 2— в состояние 1 —, При этом образуются продукты окисления — надсерные кислоты Н2ЗО 5 и НгЗгОв,— о чем уже говорилось в конце гл. 1Г Эти кислоты и их соли находят применение в качестве отбеливающих средств. [c.298]

Перекись водорода в зависимости от условий реакции проявляет окислительнЫе или восстановительные свойства. Сера, селен, теллур в свободном состоянии при взаимодействии с водородом или металлами проявляют окислительные свойства, а с кислорб-юм, фтором или хлором — восстановительные. Водород, как пра-1Ило, является восстановителем, но по отношению к щелочным и щелочноземельным металлам он выступает как окислитель [c.102]

Окисление тиолов происходит иначе, чем окисление спиртов, вследствие того что сера окисляется намного легче, чем углерод соединения, в которых сера находится в относительно более высоком окислительном состоянии, часто оказываются весьма устойчивыми. Кроме того, поскольку прочность связи S—Н (83 ккал) значительно меньше, чем прочность связи О—Н (111 ккал), можно с большим основанием ожидать, что механизмы реакции, не осуществляющиеся в случае спиртов, вполне могут оказаться более выгодными в случае серы. Действительно, окисление тиолов при действии широкого ряда мягких окислительных агентов, например кислорода воздуха, галогенов, серной кислоты и т. д., дает дисульфиды, вероятно, через промежуточное образование тиокси-радикалов [уравнение (21-1)] возможно также, что в некоторых случаях окисление проходит через производные сульфеновой кислоты [уравнение (21-2)1 [c.155]

При см<иганин селена и теллура на воздухе или в кислороде получаются диоксиды ЗеОг и ТеОг, находящиеся нрн обычных условиях в твердом состоянии и являющиеся ангидридами селенистой HgiSeO я теллуристой НгТеОз кислот. В отличие от диоксида сер Ы 8еОг и ТеОа проявляют преимущественно окислительные свойства, легко восстанавливаясь до свободных селена и теллура, например [c.396]

Очень важна для эксплуатации топлив возможность снижать в них осадкообразование. Нерастворимые осадки, образующиеся под влиянием высокой температуры, действия металлов и кислорода воздуха, являются продуктами гл-убоких превращений наименее стабильных углеводородов топлива, а также кислород-, серу-и азотсодержащих соединений в окислительной среде. Значительную роль при осадкообразовании играет изменение коллоидного состояния продуктов окисления топлив под влиянием температуры. Нерастворимые осадки могут образовываться в результате коагуляции коллоидных частиц смол, асфальтенов и других продуктов окисления, происходящей при определенных температурах, характерных для каждого топлива. При дальнейшем повышении температуры эти частицы могут вновь диспергироваться или растворяться в топливе. Поэтому, вероятно, эффективными диспергирующими присадками, используемыми для улучшения условий фильтрования топлив при высоких температурах, могут служить некоторые типичные стабилизаторы коллоидных систем — пептизаторы. [c.253]

Вешества, построенные из атомов одинаковых окислительных элементов, — элементарные окислители (галогены, кислород, сера, селен, азот). В конденсированном состоянии характеризуются летучестью, отсутствием электрической проводимости (как в твердом, так и в жидком состояниях) и непрочностью кристаллических рещеток молекулярного типа. В газовом состоянии существуют в В дс преимущественно двухатомных молекул, образованных посредством неполярных ковалентных связей. [c.110]

Именно мостики металл — сера ответственны за биологические свойства таких центров. Сера в качестве лиганда делает состояние Ре (И) очень неустойчивым, чем объясняются сильные восстанавливающие свойства этих бе.яков в различных биологических процессах. Такие напоминающие клетку группировки ведут себя как катализаторы одноэлектронного окисления — восстановления Ре(И) 5 =Ре(П1) (окислительно-восстаиовительпые реакции проходят как бы внутри клетки). [c.374]

Если в состав молекул некоторого вещества входят химические элементы в своих высших валентных состояниях, то такое соединение в химических реакциях может выступать лишь в роли окислителя. В частности, в состав молекул хлорной НСЮ4, марганцевой НМПО4, серной Нз504, азотной НЫОз кислот хлор, марганец, сера и азот входят в своих высших валентных состояниях. Поэтому в данном случае эти химические элементы уже не могут отдавать электроны и ни одна из названных кислот не может быть восстановителем ни при каких условиях. Эти кислоты — типичнейшие окислители, причем их окислительная способность существенно возрастает с повышением концентрации в растворе. [c.53]

При этом процессе семивалентный марганец, входящий в состав КМПО4, восстанавливается до двухвалентного, а четырехвалентная сера, входящая в состав NaaSOg, окисляется до шестивалентного состояния. Следовательно, эту окислительно-восстановительную реакцию можно разделить на две части окисление четырехвалентной серы до шестивалентной и восстановление семивалентного марганца до двухвалентного. В соответствии с основными положениями теории электролитической диссоциации формой существования семивалентного марганца в этом растворе является ион МпОГ, для двухвалентного марганца — ион Мп +, для четырехвалентной серы — ион sor, для шестивалентной серы — ион [c.55]

Диоксид серы. Окислительно-восстановительные свойства диоксида серы ЗОг (сернистый газ) можно изучать, используя его в газовом состоянии (пропускать через раствор реагента) или же в виде водного раствора— сернистой Кислоты. Такие же результаты получаются при использовании подкисленных растворов сульфитов КааЗОз или Кг50з. [c.279]

Конфигурация внешних электронных оболочек атомов Se, Те, Ро в основном состоянии п пр, где п-4 (Se), 5 (Те), 6(Ро). Поэтому для этих элементов, как и для серы, возможны степени 01 ислеиия от -2 до +6, но если состояние S типично, то соединений Ро выделить не удалось. В ряду S-Se-Te-Po усиливается восстановительная и уменьшается окислительная активность. В частности, реакция [c.447]

С кислородом сера, селен и теллур образуют два ряда соединений типа ЭО2 с окислительным числом +4 и ЭО3 с окислительным числом +6. SO2, Se02 и Те02 проявляют кислотные свойства. Соответствующие им кислоты H2SO3 и НаЗеОз непрочны, но все же известны в свободном состоянии кислота же НзТеОз не выделена и известна только в виде своих солей. [c.227]

Это предположение было обоснованным, так как многие исследования показали, что присутствие ряда органических веществ, особенно нитро- и нитрозосоединений, перемещает потенциал плати-но-водородного электрода далеко в положительную сторону [8 9]. Помимо того, было доказано, что практически всю анодную поляризационную кривую, приведенную на рис. 17, можно получить путем подбора серии окислителей с широким набором редокс-потен-циалов [85 88]. И. Л. Розенфельд и его сотрудники создали широкую номенклатуру эффективных ингибиторов, в которых сочетаются пас-сивационные и адсорбционные свойства, что способствует защите черных и многих цветных металлов от коррозии. Это достигается в результате перевода металла в пассивное состояние при восстановлении окислительного компонента ингибитора, адсорбция других компонентов ингибитора сокращает активную поверхность и облегчает достижение пассивности. [c.51]