Выходные кривые из катионитов

KiJ— взаимная константа обмена разделяемых ионов друг на друга Й — число теоретических ступеней) характеризуется, по-видимому, своим значением ВЭТТ. Иллюстрацией этому может служить, например, рис. 5, где сопоставлены расчетные выходные кривые катионов при ионообменной очистке водопроводной воды,полученные для колонны из 61 слоя, с экспериментальными, относящимися к опытам на колонке катионита КУ-2 в водородной форме (5 г, считая на воздушно-сухой ионит) при пропускании раствора со скоростью [c.165]

Рис. 30. Результаты расчета выходной кривой по уравнению О. М. Тодеса и В. В. Рачинского для случая параллельного переноса фронта сорбции катионов калия в колонке с сульфоуглем в Н-форме (по А. Т. Давыдову и Ю. А. Толмачевой [65])

Все операции повторяют и для каждого следующего вытесняемого иона. Строят графики см (мэкв/см )— v (см ) и по площади пиков выходных кривых рассчитывают количества разделенных катионов. [c.704]

Рис. 2. Зависимость выходной кривой сорбции ГК на различных марках катионитовых смол 1 — КУ-1 2 — катионит КУ-2П 3 — катионит 5-100 4 — катионит КУ-22 5 — катионит КУ-2 (4% ДВБ)

При определении анионной емкости поглощения в качестве насыщающего иона берется ион С1 , применяемый в виде 0,1 н. раствора КС1. Опыт ведется так же, как и при определении катионной емкости поглощения. Количественное содержание иона С1 в фильтрате определяется аргентометрическим методом. По данным опыта находят Sm и строят выходную кривую (рис. 119). [c.329]

Вытекающий из колонки раствор собирают отдельными порциями. В каждой порции фильтрата определяют содержание меди методом иодометрического титрования. Фильтрацию раствора через адсорбент прекращают, когда содержание меди в фильтрате становится равным содержанию ее в исходном растворе. По результатам опыта строят выходную кривую сорбции меди на данном катионите. По оси абсцисс откладывают объем порции фильтрата в мл, а по оси ординат — количество меди в мг-экв, содержащееся в каждой порции фильтрата. Для вычисления емкости поглощения по формуле [c.331]

Выходные кривые, иллюстрирующие влияние конкурирующих катионов в трех изученных многокомпонентных системах, показаны на рис. 19.1. Объемы фильтрата до полного насыщения клиноптилолита уменьшаются с 3650 до 2350 и до 950 объ- [c.219]

При определении анионной емкости поглощения в качестве насыщающего раствора используют 0,1 н. раствор K I. Исследование проводят так же, как и при определении катионной емкости поглощения. Количественное содержание иона 1 в фильтратах определяют меркурометрическим методом. По данным опыта строят выходную кривую. [c.31]

В свете высказанных соображений очень интересна работа В. И. Парамоновой с сотрудниками предложившей изучать состояние вещества в растворе методом выходных кривых. Этим методом удалось доказать одновременное существование в растворе исследуемого химического элемента— катионов, анионов, коллоидных частиц и нейтральных молекул. При этом применялись также и другие методы исследования, как, например, ультрафильтрование, диализ, электродиализ. [c.19]

Рис. 4. Выходная кривая десорбции a +(Mg +) 0,5%-ным раствором НС1. Катионит вофатит С.

Во второй части этого раздела нашей работы мы исследовали обмен сульфат-ионов на смесь хлорид- и иодид-нонов. Как известно, в свое время Е. Н. Гапоном и Т. Б. Гапон [9] были рассчитаны типичные выходные кривые для обмена трех катионов. Эти расчеты были подтверждены затем опытными данными. [c.173]

В случае, если исследуемый элемент находится в растворе в коллоидном состоянии, величина сорбции значительно меньше, чем при ионном обмене она зависит от величины внешней поверхности ионита, т. е. от степени измельчения последнего. Выходные кривые, полученные при опытах на катионите и на анионите для коллоидной формы исследуемого элемента, близки по характеру (рис. 1, кривые 3 м 4). [c.188]

Располагая двумя типами ионитов — катионитами и анионитами,— имеется возможность получить для каждого исследуемого раствора две первичные выходные кривые, позволяющие судить о наличии в растворе следующих форм 1) катионной 2) анионной 3) молекулярной (нейтральные комплексы) и 4) коллоидной. [c.188]

Рис. 2. Выходные кривые для системы, состоящей из катионов и анионов.

Первичные выходные кривые на катионите на анионите — а. [c.189]

Вторичные выходные кривые после катионита на катионите — й/ на анионите — а/. [c.189]

Вторичные выходные кривые после анионита на катионите — на анионите — а . [c.189]

Первичные выходные кривые на катионите йг на анионите — а,. Вторичные выходные кривые после катионита на катионите — /гг на анионите — а . [c.189]

Предложенный метод выходных кривых позволяет качественно обнаружить в растворе доминирующую форму исследуемого элемента, находящегося в микроколичестве. Применяя первичные выходные кривые, можно обнаружить катионы, анионы и коллоиды исследуемого микрокомпонента. Пользуясь вторичными выходными кривыми, можно анализировать более сложные системы, в которых исследуемый радиоэлемент находится в одном и том же растворе в нескольких формах. [c.191]

Рис. 21. Выходная кривая поглощения иона Са2+ на Н-катионите КУ-2.

Рис. 102. Экспериментальные выходные кривые при фильтрации раствора соляной кислоты через катионит (концентрация на входе 3,5 г/л)

Рис. 3. Выходные кривые компонентов смеси RH — Na — Са на катионите КУ-2, рассчитанные при разных значениях vjm и р

Рис. 5. Расчетные и экспериментальные выходные кривые компонентов при ионообменном обессоливании водопроводной воды на катионите КУ-2

Рис. 1. Расчетные выходные кривые обмена Ка—Н на катионите КУ-2 в динамических условиях

Ккакс — объем промывного раствора кислоты, отвечающий максимуму выходной кривой катиона [Н ] — концентрация ионов водорода в промывном растворе а — полная динамическая обменная емкость (ПДОЕ) катионита по сорбируемому катиону Ь — длина слоя смолы — поперечное сечение колонки г — заряд вытесняемого катиона. [c.429]

ПДОЕ) для какого-либо ионита берут, например, 100 мл набухшего сильнокислотного катионита в Н-форме и одновременно определяют в отдельной его порции влажность. 100 мл набухшего ионита помещают в стандартную лабораторную ионообменную колонку 1 через полученный таким путем слой зерен ионита пропускают 0,01-н. нейтральный раствор хлорида каль-пия при скорости фильтрования 10 л/ч. Фильтрат собирают порциями по 50—250 мл и в каждой отдельной по щии фильтрата определяют содержание катионов кальция и катионов гидроксония (водорода). Раствор продолжают пропускать до полного Еыравниванля концентраций фильтрата и поступающего на колонку раствора хлорида кальция. Выходная кривая катиона гидроксония представляет зеркальное изображение кривой по катиону кальция. Площадь выходной кривой соответствует количеству поглощенных ионов, например, кальция, в мг-экв на все количество зерен ионита в колонке, выраженное в г или мл. [c.147]

Для выбора оптимальных условий хроматографического разделения были рассчитаны объемы промывных растворов, соответствующие максимумам выходных кривых для каждого иона (Ктах), при задэнных величинах концентрации элюентов по иону-вытеснителю. Эти расчеты выполнялись при помощи уравнения Г, М. Колосовой и М. М. Сенявина (П. 97) путём подстановки в него известных значений концентрационных констант ионного обмена, взятых из табл. 6. В табл. 8 приведены в качестве примера расчетные величины Утах для элюирования катионов раствором соляной кислоты, содержащим 80% этанола. [c.136]

Отбирают отдельные фракции с помощью приемника в колбы Эрленмейера. Доводят объем каждой фракции до 100 см и определяют в одной порции фильтрата ионы Н+, в другой — ионы M +(Mg2+, Са +, Со +, 2п +) трилонометрически. Продолжают собирать фракции до тех пор, пока в фильтрате не исчезнут Н+-ионы, а концентрация катиона М + станет равной исходной. Строят выходные кривые и рассчитывают графически динамическую обменную емкость (в мэкв/г) до проскока соответствующего иона и до полного насыщения ионита этим ионом (ее называют полной динамической обменной емкостью, ПДОЕ). [c.703]

Разработан метод выделения натрия с использованием фронтальной динамики [2091. При пропускании воды через колонку ионообменника из-за эквивалентности обмена концентрация менее сорбируемого иона в фильтрате достигает суммарной концентрации катионов в исходной смеси, после чего эффект вытеснения проявляется в расширении зоны вытесняемого иона. Второй, более сорбируемый компонент смеси (например, натрий) начинает проявляться в фильтрате после того, как концентрация менее сорбируемого иона, после достижения суммарной концентрации смеси, начинает снижаться. Пробы для анализа следует брать на восходящей ветви выходной кривой натрия, вблизи к максимуму концентрации. В сочетании с изотопным разбавлением метод применен для определения натрия в морской воде. [c.50]

Рис. 43. Выходные кривые при наличии в поступающем растворе двух видов ионов с различной способностью к обмену (Самуэльсон О., 1966, с. 99, рис. 5.3). Катионит суль-фофенольный х — эквивалентные доли ионов водорода, аммония й кальция в растворе.

Работу проводили на образцах отечественных ионитов КУ-2 и АВ-17 с размером гранул 0,63—1,00 мм, содержащих 8% дивинилбензола в качестве связующего агента. Иониты предварительно подвергали химической обработке, чтобы удалить минеральные примеси, низко-лголекулярные органические продукты синтеза и перевести в рабочую форму [4]. Навески подготовленных катионита и анионита, соответственно в водородной и гидроксильной формах, смешивали в емкостном соотношении 1 1 (по 15 мг-экв) и помещали в колонку сечением 0,96 см . Через фильтрующий слой пропускали 0,01 н. рабочие растворы со скоростью 10 м ч. В качестве исходных использовали растворы хлоридов натрия, калия, магния, кальция, стронция, бария, кобальта, никеля, меди и цинка. За ходом процесса следили по составу вытекающего фильтрата, где определяли содержание катионов и анионов и проводили измерения pH. О распределении ионов в фильтрующем слое ионитов судили ио выходным кривым [5]. [c.24]

Результаты опытов показывают, что ионы указанных выше металлов при сорбции на смешанном слое ионитов ведут себя аналогично друг другу. Различия в свойствах, которые позволили вывести ряд сор-бируемости при взаимодействии с катионитом, в случае смешанного слоя себя не проявляют. Выходные кривые (рис. 1) имеют практически одинаковые углы наклона и степень размывания. Для формирования рабочей зоны катионов на смешанном слое ионитов необходима одна высота. Сходство в поведении катионов одновалентных и двухвалентных металлов в этом случае связано с наличием в системе анионита в ОН-форме. Последний создает лучшие условия для протекания катио- ообменной реакции благодаря одновременной сорбции анионов и, следовательно, поддержанию в системе более высокого значения pH, чем на слое катионита. [c.24]

Это позволяет прогнозировать оптимальные концентрации растворов кислоты для вымывания разделяемых катионов и объемы этих растворов, отвечающие максимумам выходных кривых. Например, из табл. 24 видно, что для отделения цинка от железа целесообразно вымывать цинк из катионита 0,1 М хлороводородной кислоты ( К акс = 1207 мл), которая железо практически не десорбирует (Кмакс = 20 080 мл). Железо легко вымыть 2 М кислотой ( V MaK = 2,5 мл). [c.430]

Н1 от количества 2г. После. повторного встряхивания с катионитом в растворе оставалось около 5% 2х от исходного количества. Катионит с сорбированными элементами переносили в верхнюю часть колонки. Вымывание производили со скоростью 0,5- ,6 мл/мин-см смесью 0,0256 М раствора лимонной и-1 Лi раствора хлорноц кислоты. В этом случае коэффициент разделения — наиболее благоприятный. Анализ фильтратов, соответствуюш,ий различным точкам-выходных кривых 2г и Н1, радиометрическим методом на 100-канальном анализаторе по у Спектрам подтвердил отсутствие НГ в цирконии и 2г в гафнии (в пределах чувствительности метода 0,01%). Замена хлорной кислоты на азотную не изменяет эффективности разделения. Соляная кислота ухудшает разделение, а замена хлорной кислоты 1 N раствором Нг504 прекращает разделение 2г и НГ. [c.95]

Влияние скорости протекания на характер выходных кривых для растворов хлорида натрия изучено Самуэльсоном [28]. В его опытах использовался сульфированный фепол-формальдегидный катионит в Н-форме. Было установлено, что чем меньше скорость протекания, тем острее фронт поглощения и тем больше емкость до проскока. [c.103]

Эксперименты, проведенные различными авторами [9, 16, 19, 26], показывают, что для хелатных катионитов характерна высокая селективность по отношению к многозарядным катионам. Следовательно, хелатные катиониты могут с успехом использоваться для выделения следов тяжелых металлов из относительно концентрированных растворов солей. Выходные кривые для ионов меди в 3% растворе КаС1, приведенные на рис. 5. 20, показывают, что ионы [c.115]

Рис. 1. Выходная кривая сорбции Са + (Mg +) на Na-катионите КМТ из раствора, содержащего в 1 л 310—315 г Na l л 0,5 г a=>+(Mg2+) при 20°.

Из сопоставления результатов видно, что ДОЕ карбоксильных катионитов, за исключением катионита КБ-4, значительно выше, чем ДОЕ сульфокатионитов. Катионит КУ-2 совершенно не поглощает ионы a+2(Mg2 t). Различие в поведении сульфокатионитов по отношению к ионам a2+(Mg2+) объясняется природой ионогенных групп и их избирательной способностью к поглощению некоторых катионов. На рис. 1 и 2 приведены выходные кривые поглощения a +(Mg2+) катиопитами КМТ и КУ-1 в Na-форме. Кривая поглощения катионов катионитом КМТ характерна для всех карбоксильных катионитов. То же самое следует сказать о кривой поглощения катионов сульфокатионитом КУ-1. [c.34]

Выходные кривые для микроколичеств ниобия в растворе 1 НННОз к а — первичные выходные кривые на катионите к ) и на анионите (аО и а — вторичные выходные кривые после катионита на катионите кх ) и анионите (а/) к " и а "— вторичные выходные кривые после анионита на катионите [c.190]

Рис. 1. Выходные кривые натрия на катионите КУ-2 при обмене из однокомпонентного раствора и из смеси с кальцием а — расчет б — опыт 0—0—О—КН — Na — Са, 0,01 N Na l + 0,01 N a U

Рис. 3. Распределение по слою и выходные кривые компонентов сиеси НН — Ка — Са на катионите КУ-2 при различных соотношениях натрия и кальция в смеси (представленное распределение по слою соответствует арохождениго через колонку 670 мл раствора)

Справочник химика 21

Химия и химическая технология