Выходные кривые поглощения ионов

Рис. 21. Выходная кривая поглощения иона Са2+ на Н-катионите КУ-2.

ВЫХОДНЫЕ КРИВЫЕ ПОГЛОЩЕНИЯ ИОНОВ [c.146]

Рис. 14. Выходная кривая поглощения иона кальция на Н-катионите

Опыт закончить, когда концентрация ионов Си + в фильтрате сравняется с содержанием их в исходном растворе. По разности концентраций ионов Си + в исходном растворе и в фильтрате рассчитать число миллиграмм-эквивалентов меди, которое поглотилось ионитом из каждой порции фильтрата. Рассчитать поглощенное количество меди на единицу массы ионита (в пересчете на абсолютно сухое вещество). По данным опыта построить выходную кривую для ионов Си + на оси абсцисс — объем фильтрата (мл), а на оси ординат — концентрацию Сц2+ (мг-экв/л) в фильтратах. Графически определить обменную емкость — полную и до проскока. [c.257]

Содержание фенола в сульфатных щелоках до и после фильтрования через ионит определялось колориметрическим методом с паранитроанилином [5] на приборе ФЭК-М и бро-мид-броматным методом. Резуль-выходной кривой поглощения на [c.224]

Рис. 7. Выходные кривые вытеснения иона водорода и поглощения иона аммония эспатитом-1.

На рис. 8 приведены выходные кривые поглощения хлора вофатитом N (анионит типа слабого основания). В обоих случаях концентрация иона [c.13]

Выполнение работы. Поглощенные катионообменником в. МН -форме ионы Си + десорбируют 2 М раствором НС1, пропуская кислоту через колонку порциями по 10—15 мл. Собирают пять фракций элюата, вытекающего из колонки, в мерные колбы вместимостью 50 мл до метки и тщательно перемещивают. Определяют содержание ионов u + в каждой фракции, пользуясь градуировочным графиком, описанным в варианте 1. С этой целью в мерные колбы вместимостью 50 мл отбирают на 1 и 2 фракций по 10 мл исследуемого раствора, а из мерных колб, содержащих 3, 4 и 5 фракций, — по 25 мл раствора. Добавляют в мерные колбы по 15 мл концентрированного раствора аммиака, разбавляют дистиллированной водой до метки, перемешивают и определяют содержание ионов Си + в каждой фракции. Строят выходную кривую и рассчитывают N и ВЭТТ. [c.233]

На основании полученных данных строят выходную кривую, для чего по оси абсцисс откладывают количество пропущенного раствора СаСЬ в мл, а по оси ординат — концентрацию кислоты в фильтрате в мг-экв/л, или концентрацию поглощенного иона кальция. [c.165]

При определении анионной емкости поглощения в качестве насыщающего иона берется ион С1 , применяемый в виде 0,1 н. раствора КС1. Опыт ведется так же, как и при определении катионной емкости поглощения. Количественное содержание иона С1 в фильтрате определяется аргентометрическим методом. По данным опыта находят Sm и строят выходную кривую (рис. 119). [c.329]

Из проб природных вод № 1—4 максимальная сорбция бора составляет только половину сорбции из проб № 5—7. Выходные кривые при поглощении получаются размытыми, и в анионитовой колонке образуются осадки. В ряде опытов с пробами № 1—4 при пропускании большого объема воды через анионитовый фильтр с ЭДЭ-ЮП (ОН -форма) начинается вытеснение бора. Предварительное катионирование воды для удаления ионов кальция и магния оказывается безрезультатным. Таким образом, извлечение бора из проб вод № 1—4 анионитовым методом мало эффективна. [c.318]

Рис. 4. Выходная кривая процесса динамического поглощения катионитом ионов из водопроводной воды I — Са 2 — Мв з — Ка < — К

При определении анионной емкости поглощения в качестве насыщающего раствора используют 0,1 н. раствор K I. Исследование проводят так же, как и при определении катионной емкости поглощения. Количественное содержание иона 1 в фильтратах определяют меркурометрическим методом. По данным опыта строят выходную кривую. [c.31]

Температура принадлежит к числу факторов, влияющих на скорость ионного обмена чем выше температура, тем острее фронт поглощения и тем больше емкость до проскока. Поэтому влияние температуры на форму выходных кривых весьма существенно [1]. [c.104]

Очень прочные металлические комплексы (например, ферроцианид) проходят через колонку без всяких изменений. В этом случае выделяющаяся кислота может быть точно определена титрованием, как обычно (табл. 15. 5, стр. 305). Менее прочные анионные или нейтральные комплексы могут взаимодействовать с катионитом, и при этом возникают некоторые осложнения. Важно подчеркнуть, однако, что эти осложнения лишь в редких случаях препятствуют применению метода ионного обмена. Присутствие комплексных ионов влияет на выходные кривые таким образом, что увеличивается количество катионита, необходимое для полного обмена ионов мета.лла на ионы водорода. Яркий пример приведен на рис. 5. 4. В присутствии других комплексов фронт поглощения может быть более или менее острым в зависимости от прочности комплексов и скорости их разлон ения при прохождении через колонку. Интересно, что комилексообразование не мешает определению таких солей, как иодид кадмия, В этом случае комплексы весьма устойчивы изучение выходных кривых [92] показало, что они очень мало отличаются от выходных кривых для растворов, не содержащих комнлексов (см, рис. 5. 4). При анализе растворов, содержащих комплексные ионы, всегда желательно иметь больший избыток ионита, чем при анализе других растворов. [c.226]

Предлагаемый метод основан на том,, что выходная кривая для элемента, находящегося в растворе в ионной форме, отличается от выходной кривой для этого же элемента в коллоидном состоянии при соблюдении постоянства всех прочих условий, влияющих на характер выходных кривых. Это различие заключается в том, что в случае ионной формы сначала наблюдается полное поглощение исследуемого элемента ионитом. Вслед за наступлением проскока концентрация исследуемого элемента в фильтрате резко увеличивается и быстро достигает исходного значения (рис. I, кривая 1). [c.188]

Экспериментально найденные в настоящем исследовании выходные кривые по отдельным анионам — компонентам смеси,— показывающие изменение содержания ионов в фильтрате в процессе совместного поглощения, проводимого до выравнивания концентраций ионов в исходном растворе и фильтрате, позволили установить явление вытеснения из твердой фазы поглотителя одного, аниона другим. Экспериментальные кривые изображены на фиг. 4, 5 и 6. Площадь гребешка над прямой, изобра- [c.511]

Если продолжать пропускать раствор через колонку, то в конце концов концентрация исходного раствора и концентрация эффлюента по отношению к ионам натрия станут равны. Обычно собирают порции эффлюента, анализируют каждую порцию на содержание элемента (в нашем примере натрия) и строят выходную кривую, откладывая, как правило, на оси абсцисс объемы эффлюента, на оси ординат — концентрацию элемента. Построение выходных кривых дает возможность определить их характер и такую важную величину, как емкость ионита до проскока (рабочую емкость, ДОЕ, см. стр. 29), так как количество взятого ионита должно обеспечивать полноту поглощения ионов. [c.39]

Для этой же цели можно, например, применять раствор соли меди (для катионита) и хлорида (для анионита). Рекомендуется брать колонку диаметром 2,5 см, длиной до 10 см. В нее помещают навеску сухого адсорбента известной влажности и слоем толщиной 3—4 см. Раствор фильтруют со скоростью 200 мл в час, регулируя скорость при помощи крана. Уровень жидкости над слоем адсорбента поддерживают постоянным. Концентрация раствора 0,003—0,005 г мл. Фильтрат, вытекающий из колонки, собирают порциями по 25 мл и титруют соответствующим реактивом операцию ведут до тех пор, пока концентрация в исходном и фильтруемом растворах не выравняется. По разности результатов титрований находят поглощение меди или хлор-иона в каждой порции и строят выходную кривую. Суммированием всех данных по отдельным фильтратам и делением суммы на вес адсорбента находят емкость поглощения. [c.74]

На рис. 10 представлены выходные кривые иона хлора в процессе их поглощения сильноосновным анионитом ПЭК. Эти кривые получены [c.15]

Рис. 10. Выходные кривые иона хлора в процессе его поглощения анионитом ПЭК из растворов с различным pH. Числа у кривых — значения pH.

Си " , на таком адсорбенте происходит чрезвычайно своеобразно. Его выходная кривая нри насыщении (рис. 15) имеет крутой подъем и быстро достигает концентрации большей, чем у насыщающего раствора. Это обстоятельство указывает иа то, что одновременно с адсорбцией происходит и частичная десорбция поглощенного иона у переднего края фронта адсорбированного иона. [c.22]

При построении выходной кривой, по оси абсцисс откладывают объем вытекшего из колонки ионита фильтрата в литрах или в миллилитрах, по оси ординат откладывают поглощение какого-либо иона, например катионов кальция мг-экв/л или мг-экв/мл). [c.147]

Зерна анионитов поглощают устойчивые комплексные анионы. Многие металлы образуют устойчивые хлоридные комплексы, которые поглощаются анионитами в солянокислой среде. Элюирования достигают подбором оптимальной концентрации кислоты. Изменение концентрации лиганда (хлорид-ионов) позволяет регулировать коэффициент распределения металла между ионитом и раствором. Комплексообразование оказывает влияние на вид выходных кривых, например для меди с метафосфатом натрия на катионите амберлит ИР-120. В этом случае метафосфат образует с противоионами меди (II) комплексные соединения средней прочности. Это тормозит поглощение и медь появляется в фильтрате раньше натрия. Если раствор содержит комплексообразующие реагенты, например цитрат-ионы или комплексоны, добавление кислоты может улучшить поглощение катионов, так как это смещает равновесие комплексообразования (уменьшение pH раствора). Некоторые элементы очень трудно элюировать с колонки, например хром, который легко образует комплексные соли, дающие вторичные реакции с фенольными группами сульфированного фенолформальдегидного катионита. Даже обработка соляной кислоты не удаляет прочно связанный в ионите хром. [c.105]

Выходные кривые характеризуют электролиты в неравновесном состоянии и позволяют судить об относительной скорости ионного обмена. Они характеризуют зависимость между концентрацией вещества в растворе за слоем зерен ионита и объемом пропущенного раствора и позволяют определить обменную способность ионита, а также судить о скорости процесса поглощения и вытеснения ионов в колонке. [c.168]

Рис. 8. Выходные кривые поглощения иона хлора вофатитом N кривая 1 — для анионита, насыщенного ионами 80 ддд аниони-

Из сопоставления результатов видно, что ДОЕ карбоксильных катионитов, за исключением катионита КБ-4, значительно выше, чем ДОЕ сульфокатионитов. Катионит КУ-2 совершенно не поглощает ионы a+2(Mg2 t). Различие в поведении сульфокатионитов по отношению к ионам a2+(Mg2+) объясняется природой ионогенных групп и их избирательной способностью к поглощению некоторых катионов. На рис. 1 и 2 приведены выходные кривые поглощения a +(Mg2+) катиопитами КМТ и КУ-1 в Na-форме. Кривая поглощения катионов катионитом КМТ характерна для всех карбоксильных катионитов. То же самое следует сказать о кривой поглощения катионов сульфокатионитом КУ-1. [c.34]

Опубликованный экспериментальный материал по выходным кривым для анионообменных колонок весьма скуден. Исследования Сюсмепа, Находа и Вуда [36] показали, что выходные кривые для анионообменных колонок имеют в общем тот же характер, что и для катионообменных колонок. Были получены кривые, характеризующие поглощение ионов хромата, ванадата, молибдата, ферроцианида ж хлорплатината слабоосновными анионитами в l-форме. Для всех кривых характерен несколько размытый фронт, что можно объяснить низкой скоростью реакций на анионитах этого типа, особенно на крупнозернистых анионитах. На примере хрома-тов установлено, что емкость до проскока для анионита, насыщенного SO 4-ионами, примерно вдвое ниже, чем для анионита в С1-форме. [c.107]

Раствор про.должают (пропускать до выравнивания концентрации иона Са " в поступающем и вытекающем растворах. На основании этих данных строят выходную кривую зависимости концентрации обменивающихся ионов от объема пропущенного раствора. По оси ординат откладывают количество мг-экв л поглощенных ионитом ионов Са- , а по осп абсцисс— количество прапущенного раствора (рис. 21). [c.93]

Определение способности ионитов к регенерации в динамических условиях. Для определения способносги ионитов к регенерации и удельного расхода регенерируемого раствора иа 1 г-экв поглощенных ионов наиболее целесообразным Является также построение выходных кривых регенера ции. [c.96]

Оценку соотношения ионных и коллоидных форм радиоэлемента в растворах можно производить с помощью кривых поглощения его катионитами и анионитами из раствора одного и того же состава в статических или динамических условиях [из-и ]. Ионное состояние можно отличить от колоидного по выходным кривым в случае присутствия радиоколлоидов проскок наступает сразу и не зависит от длины колонки, в случае ионного состояния — при постоянной скорости фильтрования объем раствора до проскока пропорционален длине колонки. При совместном присутствии ионных и коллоидных форм коллоидные формы обнаруживаются по наличию проскока во вторичной выходной кривой после удаления ионной части. Таким методом было исследовано состояние ниобия в азотнокислых растворах [1 ]. С помощью кривых поглощения катионитами и анионитами в статических условиях было исследовано состояние циркония в азотнокислых и сернокислых растворах [11 1 ] и ниобия в сернокислых и хлорнокислых растворах [11 ]. Было показано наличие в растворах комплексных (в том числе, нейтральных) форм и гидролизных форм, с положительным и нулевым зарядом, а также коллоидных форм. [c.82]

Осуществляется фронтальный анализ просто, но дает возможность выделить в чистом виде лишь один, наименее сорбируемый ион анализируемой смеси. Например, на рис. 17 приведены выходные кривые, полученные при фронтальном анализе раствора хлоридов кальция и аммония. В качестве катионита был использован дауэкс-50 в Н-форме (ряд селективности Н+< МН4+< Са +). Вначале происходит количественное поглощение Са + и NH4+. Затем менее сорбируемый ион ЫН4+ появляется в эффлюенте, постепенно его коли- [c.44]

На основании данных таблицы вычисляют содержание ионов меди в мэкв, поглощенное катионообменником до проскока (ДОЕ) и соответствующее полному насыщению ионогенных групп в данных условиях (ПДОЕ), а также строят выходную кривую, откладывая по оси ординат отношение С/Со, а по оси абсцисс общий объем эффлюента, мл. На графике штрихами выделяют площади, соответствующие ДОЕ и ПДОЕ. [c.140]

Приведенные нами характеристики ионита — величина обменной способности Г и константа обмена К — относятся к равновесным условиям. Для характеристики ионита в неравновесном состоянии мо1ут служить выходные кривые, которые дают представление об относительной скорости процесса. Выходная кривая описывает зависимость концентрации вещества в растворе за слоем ионита от объема пропущенного раствора. Выходные кривые позволяют судить не только о скорости процесса поглощения и вытеснения ионов, но и определять обменную способность ионита. [c.7]

Методика получения выходных кривых заключалась в следующем ионит, содержащий поглощенные иоиы, помещался в колонку и через нее пропускался раствор одного или нескольких электролитов. За слоем ионита отбирались равЕ1ые объемы или навески фильтрата и в них определялась концентрация обменивающихся ионов. После этого вычерчивался график зависимости концентрации обменивающихся ионов от объема пропущенного раствора. На рис. 7 изображены выходные кривые, полученные для эснатита-1 в процессе вытеснения иона водорода ионом аммония. По оси ординат отложена концентрация ионов аммония и водо- [c.13]

Полная обменная емкость катионита КБ-2 по никелю для раствора, содержащего 0,3 г/л никеля и 30 г/л натрия, лишь на 0,3—0,5% превышает обменную емкость до нроскока. Выходные кривые, приведенные на рис. 5 и 6, указывают на быстрое полное насыщение катионита никелем. Это в свою очередь свидетельствует о большой скорости поглощения ионов никеля и сравнительно равномерном продвижении фронта поглощения. [c.117]

ПДОЕ) для какого-либо ионита берут, например, 100 мл набухшего сильнокислотного катионита в Н-форме и одновременно определяют в отдельной его порции влажность. 100 мл набухшего ионита помещают в стандартную лабораторную ионообменную колонку 1 через полученный таким путем слой зерен ионита пропускают 0,01-н. нейтральный раствор хлорида каль-пия при скорости фильтрования 10 л/ч. Фильтрат собирают порциями по 50—250 мл и в каждой отдельной по щии фильтрата определяют содержание катионов кальция и катионов гидроксония (водорода). Раствор продолжают пропускать до полного Еыравниванля концентраций фильтрата и поступающего на колонку раствора хлорида кальция. Выходная кривая катиона гидроксония представляет зеркальное изображение кривой по катиону кальция. Площадь выходной кривой соответствует количеству поглощенных ионов, например, кальция, в мг-экв на все количество зерен ионита в колонке, выраженное в г или мл. [c.147]

Выходные кривые характеризуют электролиты в неравновесном состоянии и дают йредставление об относительной скорости ионного обмена. Выходные кривые характеризуют зависимость между концентрацией вещества в растворе за слоем зерен ионита и объемом пропущенного через этот слой анализируемого раствора. Выходные кривые позволяют определить обменную способность ионита, а также судить и о скорости процесса поглощения и вытеснения ионов, происходящего на колонке. [c.165]

Основная задача теории ионообменной хроматографии состоит в определении оптимальных условий наиболее полного разделения компонентов анализируемой смеси веществ в зависимости от их концентрации в исходном растворе, размеров колонки, продолжительности проявления хроматограммы. Теория ионного обмена должна рассматривать ионообменное равновесие, факторы, усложняющие обмен, избирательность и специфичность ионитов, адсорбцию нейтральных солей, термодинамический аспект вопроса, скорость обмена, условия хроматографического разделения, на стадиях поглощения и элюирования, построение выходных кривых, влияние различных факторов (размера зерен, температуры, концентрации раствора, pH раствора, скорости протекания), влияние химического состава и валентности ионов, химического состава растворителя (неводные растворы), комплексообразования, адсорбцию и набухание, емкость ионитоз, их электрохимические свойства. [c.29]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология