Кислоты характер С группы в карбоксиле

К ним относится все, сказанное о систематике функциональных производных III рода. К этому классу, строго говоря, относятся только нитрилы и их аналоги типа —С=Э. Следовало бы, однако, сюда же отнести и такие соединения, как амидины, где все три валентности бывшей карбоксильной группы связаны с атомами одного элемента (азот), но с сохранением характера связей карбоксила (одна одинарная связь и одна двойная). Ортоэфиры карбоновых кислот систематика относит к простым эфирам трехатомных спиртов. Такие соединения, как тиоамиды, где кислород заменен серой, и их аналоги с другими гетероатомами, будут рассматриваться как усложненные производные II рода. [c.217]

Структурная формула и даже само название карб-оксил указывает, что эта группа как бы состоит из карбонильной группы >С=0 и оксигруппы —ОН. Однако кетонный или альдегидный характер, свойственный группе >С=0, у карбоксила ничем не проявляется. Атомы кислорода в карбоксиле совершенно одинаковы. Это подтверждено изучением физических свойств карбоновых кислот и их рентгеновских спектров. [c.219]

В отличие от других оксикислот, гидроксил которых, более удаленный от карбоксила, имеет спиртовый характер, гидроксилы угольной кислоты сомкнуты с карбонильной группой и не различаются между собой оба они карбоксильные гидроксилы. Поэтому угольная кислота, формально относящаяся к оксикислотам, на деле ближе (хотя и значительно отличается от них) к двухосновным карбоновым кислотам. В сущности, она занимает совсем особое место и по свойствам и потому, что не имеет гомологов, так как любое замещение в ней ведет к образованию функционального производного. Мы рассмотрим поэтому угольную кислоту отдельно от других оксикислот. [c.366]

Инертность в реакциях присоединения. — Химиков долгое время ставило в тупик то обстоятельство, что карбоновые кислоты и ионы карбоксила не вступают в реакции присоединения, характерные для карбонильных соединений, хотя сложные эфиры в такие реакции вступают. Так, сложные эфиры легко взаимодействуют с реактивом Гриньяра, но с кислотами реакция ограничивается образованием магнийгалоидных солей КСОО-М +Вг, при разложении водой образующих исходные кислоты. Ганч наблюдал, что у кислот и их солей значительно менее выражена способность поглощать ультрафиолетовые лучи, чем у сложных эфиров. Поскольку склонность к поглощению света является проявлением ненасыщенности соединения, Ганч рассматривал эфиры как истинные карбонильные соединения, а кислоты и их соли как соединения (а), в которых водород или атом металла одинаково связан с обоими атомами кислорода, вследствие чего характерные свойства карбонильной группы стираются. В настоящее время можно считать, что предположения Ганча примерно совпадают с концепцией о резонансном гибридном ионе (б), в котором ни одна связь С—О не имеет истинно карбонильного характера [c.431]

Строения фумаровой и малеиновой кислот определяют собой различия их в химических свойствах. Поскольку у малеиновой кислоты оба карбоксила лежат рядом по одну сторону плоскости двойной связи, малеиновая кислота образует ангидрид. Фумаровая кислота ангидрида не дает. По той же. причине малеиновая кислота сильнее фумаровой близость карбоксилов друг к другу у малеиновой кислоты усиливает влияние одного карбоксила (как отрицательной группы) на кислотный характер другого карбоксила. Фумаровая кислота более устойчива. Обе кислоты при определенных условиях взаимно переходят друг в друга. [c.226]

В случае муравьиной кислоты НСООН на основании межатомных расстояний, измеренных методом микроволновых спектров, было вычислено, что связь С=0 обладает лишь на 75% характером двойной связи, тогда как связь С —ОН обладает на 32% характером двойной связи. (В расчете за основу принимали длину связи С —О спиртов, равную 1,439 А, и длину карбонильной связи С=0, равную 1,224 А о принципе расчета см. стр. 91.) Сила кислот R OOH, т. е. легкость, с которой они отдают свой протон, зависит в большой степени от характера группы R. Это означает, что эта группа влияет на описанное выше сопряжение карбоксила (см. том II, Зависимость между строением и силой кислот и оснований ), [c.713]

Для сообщения смоле ионообменных свойств к ее макромолеку-лярному скелету присоединяют определенные активные группы. Такими группами для катионитов являются — SO3H (остаток серной кислоты НО — SO3 — ОН), -SiOOH (остаток кремневой кислоты НО — SiO — ОН), карбоксил -СООН, гидроксильная группа -ОН из фенолов и др. Все эти радикалы имеют кислотный характер — они в водных средах отщепляют Н -ионы. [c.258]

ОН-Группа трополона может быть проалкнлирована диазометаном при обработке йодистыми алкилами или алкилсульфатами и щелочами или даже простым нагреванием со спиртом и хлористым водородом. Последняя реакция очень сходна с обычным методом получения эфиров карбоновых кислот (том 1). Впрочем, полученные при этом простые эфиры могут быть гидролизованы как кислотами, так и основаниями, и, следовательно, они обладают характером сложных эфиров. Это поведение объясняется строением трополона, который можно рассматривать как винилог карбоксила (карбоксил, в котором О и ОН разделены системой двойных сопряженных связей). В соответствии с этой интерпретацией СО-группа трополона не вступает в нормальные реакции карбонильной кетонной группы (она не образует оксима, гидразона и т.д.). [c.338]

О—ЗОа—ОН),—5100Н (остаток кремневой кислоты —О—510—ОН), карбоксил —СООН, гидроксильная группа —ОН (из фенолов) и др. Все эти радикалы имеют кислотный характер — они в водных средах отщепляют Н+-ИОНЫ. [c.308]

В зависимости от характера группировок, образующих комплексные соединения с хромом, красители можно разделить ла четыре группы 1) красители из салициловой кислоты и ее производных, 2) о,о -диоксикрасители, 3) о-окси-о -аминокрасители и 4) о-карбокси-о -оксикрасители. [c.141]

Весьма обособленную группу комплексонов составляют производные иминодиуксусной кислоты и некоторых других карбоксиал-киламинов, содержащие в молекуле систему сопряженных двойных связей. В зависимости от характера последней комплексоны обладают или значительной адсорбцией в той или иной части длинноволнового спектра, или люминесценцией. [c.192]

Реакции серной кислоты, в отношении к органическим веществам, определяются чаще всего ее кислотным характером, если не происходит прямого отнятия воды, окисления на счет кислорода серной кислоты или разрушения. Так, напр., большинство непредельных углеродистых водородов С"Н " прямо с серною кислотою дает особый класс сульфокислот Сп№ " 1 (НЗО ) напр., бензол С Н образует сульфобензоло-вую кислоту, С Н Н50- . По этим кислотам очевидно, что в органических соединениях водород способен заменяться группою Н50 как он заменяется С1, N0 , СО-Н и др. Так как остаток серной кислоты, или сульфоксил ЗО ОН или ЗНО , содержит, как карбоксил (стр. 280 [I]), один водород (в виде водного остатка) серной кислоты, то получающиеся вещества суть кислоты, основность которых равна числу водородов, замещенных сульфоксилом. А так как сульфоксил, становясь на место водорода, сам содержит водород, то состав сульфокислот равен углеводородному веществу-]-30 , подобно тому как всякие органические (карбоксильные) кислоты равны углеводородному веществу-f-СО . Действительно многие сульфокислоты получаются чрез прямое присоединение серного ангидрида, напр., С Н (30 Н) = С Н 30 . Сульфокислоты дают растворимые баритовые соли, а потому легко очищаются от самой серной кислоты. Они растворимы в воде, нелетучи, при перегонке дают 30 (а водный остаток, бывший в соединении с 30 , остается с углеводородною группою так из сульфобензоловой кислоты получается фенол С Н НО) и очень энергичны, потому что действующий п них водород таков же, как и в самой серной кислоте [547]. [c.220]

Изучая общие свойства и состав белковой молекулы, мы установили, что белки построены из аминокислотных остатков, образующих цепи, отличающиеся не только по внутреннему строению (полипептидные, дикетопиперазиновые и другие связи), но и по внешней форме то они вытягиваются в нити, то эти нити скручиваются в шарики — глобулы. Но у всех белков имеется одно общее какова бы ни была длина этой цепи, какие бы формы эта цепь не принимала, на одном ее конце должна находиться свободная аминогруппа, а на другом — свободный карбоксил. Цепи могут иметь и ответвления, но и в них должны содержаться активные группы. Поэтому белки явно обнаруживают амфотерный характер отщепляя ионы водорода от карбоксильной группы, белковая молекула дает белковый ион с отрицательным зарядом отщепляя гидроксильный ион от гидратной формы аминной группы, дает белковый ион с положительным зарядом. Поэтому многие белки легко реагируют как со щелочами, так и с кислотами, давая растворимые в воде соли. [c.341]

Шварценбах [22] отметил отсутствие комплексонометрических методов определения щелочных металлов, небольших или высокозарядных катионов Ве, В, Ti, Ое, ЫЬ и Та, платиновых металлов, а также Аз, 8Ь, 5п, Мо и Щ. Связи, образуемые ионами щелочных металлов, имеют преимущественно электростатический характер, поэтому для них необходимо использовать анионные лиганды. Однако в настоящее время константы устойчивости комплексов щелочных металлов не достигают и 10 — минимальной величины, необходимой для аналитически пригодного комплексонометрического титрования. По-видимому, основная надежда получения реагента, который удовлетворял бы этому требованию, связана с отысканием лиганда, имеющего структуру клетки с анионными группами, расположенными тетраэдрически по отношению к ячейке, в которой заключен ион металла тенденция к выполнению этих условий отмечалась в гл. 6 при объяснении результатов, наблюдаемых в случае урамилдиуксусной кислоты. Затруднения в случае Ве, В, Т1, Ое, ЫЬ и Та связаны с небольшими размерами этих катионов (из-за чего анионы карбокси-групп не могут разместиться вокруг них), их склонностью к гидролизу и явно выраженной тенденцией к образованию ковалентных связей. Возникновение и разрыв ковалентных связей обычно являются медленными процессами, поэтому даже в том случае, когда лигандами являются дифенолы — производные пирокатехина (с которыми эти катионы образуют прочные комплексы), реакции протекают лишь медленно. Эти рассуждения позволяют сделать вывод, что катионы данной группы лучше всего определять другими методами. [c.383]

Связь феноксидиой группы с карбокси.метильной группировкой лишает реакционную способность ароматического ядра значительной части подвижности и придает результатам хлорирования феноксиуксусных кислот более устойчи- ый характер в смысле пренмущсстсеикого образования пара-замещенных. Однако оттого, что орто-параориентирую-щее влияние метоксн-гр ипы существенно уменьшено влияни-е.м карбоксила, конкурирующее по ориентации действие двух атомов. хлора на третьей ступени замещение приобретает одинаковый с ним порядок. Это приводит к образованию наряду с 2, 4, 6 также и 2, 4, 5—производных, относительные количества которых зависят от характера связанной с карбоксилом группы. [c.21]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология