Иттрий и его соединения реакции

К растворам хлоридов, полученным в предыдущем опыте, добавьте по нескольку капель раствора фторида аммония. В пробирках с солями иттрия и лантана образуются осадки составьте уравнения реакций. Скандий не образует осадка, так как получается растворимое в воде комплексное соединение (координационное число иона Зс равно 6). Составьте уравнение реакции. Как назвать полученное комплексное соединение [c.138]

При действии перекиси водорода в присутствии щелочей на растворы иттрия и лантана выпадают бесцветные перекисные соединения Ме (ООН) (ОН) 2 (где Ме — иттрий или лантан). Эти соединения можно представлять как гидраты окиси, в которых один гидроксил ОН заменен перекисной группой О—ОН. Перекисные соединения обычно гидратированы, поэтому формула их изображается как УИе(ООН) (ОН г НгО, Трехвалентный церий в таких же условиях окисляется, образуя оранжево-красный перекисный гидрат Се(ООН) (ОН)з при избытке перекиси водорода образуются соединения другого состава, вплоть до полного замещения гидроксилов перекисной группой Се(00Н)4. Реакция образования красно-оранжевого перекисного соединения может служить качественной реакцией на церий. [c.254]

Препаративные методы получения чистых соединений скандия состоят, как правило, из комбинации методов осаждения примесей или самого скандия с целью отделения его от сопутствующих ему элементов. Такие химически сходные со скандием элементы, как иттрий, иттербий, цирконий, торий и др., которые сопутствуют скандию во многих реакциях, отделяются путем осаждения основного тиосульфата скандия и посредством осаждения иодатов тория и циркония ]. Отделение от примесей и потери скандия на операциях зависят от содержания его и сопутствующих ему элементов в исходном продукте. Так, для получения окиси скандия 99%-й чистоты из исходной окиси, содержащей 2—3% элементов иттриевой подгруппы и 5—7% циркония, необходимо двойное переосаждение тиосульфата скандия и иодатов циркония, что приводит к потерям до 15—20% основного элемента. [c.289]

Нитриды, Все РЗЭ, а также скандий и иттрий, образуют нитриды только одного типа — МеК, кристаллизующиеся- в кубической гранецентрированной системе и представляющие собой в связи с этим соединения ионного типа [741]. Нитриды могут быть получены непосредственным взаимодействием металла с азотом или с другим азотсодержащим газом при температурах от 600 до 1000° С, или реакцией между теми же азотсодержащими газами и окислами РЗЭ в присутствии восстановителя при 1600—1800° С если в качестве восстановителя применяется углерод, то наряду с нитридом может образоваться карбид. [c.285]

При изучении реакций взаимодействия элементов подгруппы скандия с диантипирилметаном было обнаружено, что скандий с этим реагентом в присутствии ионов родана образует комплексное соединение, хорошо растворимое в хлороформе. Эта реакция была использована для определения скандия в присутствии алюминия, иттрия, лантана, церия, празеодима и неодима. [c.146]

Твердые электролиты, состоящие из оксидов металлов, могут применяться для получения некоторых химических соединений. Наибольшее расиространение получили твердые электролиты на основе диоксида циркония, модифицированные для повышения электропроводности добавками иттрия [10—15% (мол.)]. Оксидные электролиты обладают достаточно высокой электропроводностью лишь при высоких температурах. Электропроводность оксидных электролитов на основе диоксида циркония, применяемых для синтеза некоторых химических продуктов, обусловлена способностью ионов кислорода перемещаться в оксидах, имеющих большое число кислородных вакансий. Например, при электролитическом разложении воды ионы кислорода образуются в результате катодной реакции выделения кислорода [c.242]

Металлы имеют серебристо-белый цвет и очень реакционноспособны. На воздухе они быстро тускнеют и легко горят, превращаясь в окислы типа МоОд (за исключением Се, который образует СеО,). Иттрий вполне устойчив на воздухе даже при температуре до 1000° вследствие образования на его поверхности защитной окисной пленки [21. Металлы реагируют с водородом, выделяя тепло, хотя для того, чтобы эта реакция началась, часто необходим подогрев до 300—400 ". В результате образуются фазы МН.2 и МНд, которые обычно имеют дефектную решетку и термически достаточно устойчивы, в некоторых случаях до температур 900°. Фазы МН, построены по типу флюорита и имеют солеобразный характер. Они мало похожи на гидриды переходных металлов и в большей степени напоминают ионные соединения. Они легко реагируют с кислородом, водой, а с КНз при 800° образуют нитриды [За . [c.508]

Эквивалентность окрасок, возникающих при реакциях соединений № 3, 4, 20, 25 с катионами алюминия, иттрия и самария, и окрасок, развиваемых скандием [c.70]

Молярный коэффициент светопоглощения этого соединения Е = 17 000, что превосходит по чувствительности все известные реакции на четырехвалентный церий. Основа и компоненты сплавов (иттрий, скандий, цинк, кадмий и другие элементы) определению не мешают. При наличии в сплавах марганца более 0,05% его следует отделять по методу, описанному на стр. 254. [c.256]

Сущность метода. В основу метода положена реакция редкоземельных элементов и иттрия с реагентом арсеназо III. Цвет растворов, содержащих комплексное соединение р. з. э. с арсеназо, ГП, меняется с увеличением концентрации из красного в фиолетово-синий. [c.258]

Пирокатехиновый фиолетовый образует с ионами иттрия в щелочной среде окращенное в синий цвет комплексное соединение этой реакции мешают ионы других элементов. Вместо пирокатехинового фиолетового целесообразно применять его комплекс с борной кислотой (красного цвета). [c.78]

Хотя принято считать, что Гей-Люссак и Тенар в 1809 г. впервые получили борфтористоводородную кислоту и установили возможность существования фтороборатов натрия, калия, бериллия, магния, стронция, бария, алюминия, иттрия и циркония, все же основоположником химии фтороборатов следует считать Берцелиуса, который еще раньше получал их с помощью разных методов, а именно 1) прямым взаимодействием между трифторидом бора и фторидами металлов 2) взаимодействием между борфтористоводородной кислотой и различными соединениями металлов (фторидами, окислами, гидроокисями и карбонатами) 3) с помощью реакции между фторидами металлов и борной и фтористоводородной кислотами и 4) реакцией между борной кислотой и бифторидами металлов [12]. Все эти методы в разных вариантах до сих нор используются в качестве обычных методов получения фтороборатов однако наряду с ними пользуются также двумя другими методами, а именно растворением соответствующего металла в борфтористоводородной кислоте и добавлением к молекулярному соединению трифторида бора, в котором координационная связь слабее связи, образующейся при получении фторобората металла в соответствии с реакцией [108] [c.181]

В реакциях с участием водорода скандий или его соединения не исследовались. Хемосорбционные свойства окиси иттрия изучались Топчиевой с сотрудниками [185—187]. На Y2O3 исследовался процесс гидрирования этилена, пропилена, бутадиена, 2-метилпентена-1. Было показано, что С2Н4 гидрируется на 100% уже при 110° С и отношении Н2 С2Н4 = 5. Пропилен подвергается гидрированию при более высокой температуре (185° С) и дает меньший выход пропана (76%), а бутадиен для [c.78]

Реакция циклопентадиенплнатрия или лития с галогенидами металлов позволила получить (с хорошими выходами) бисцикло-пентадиенильные соединения железа [135], титана и ванадия [126], молибдена [129], тантала [126] и марганца [128]. Этим же методом получены трициклопентадиенильные соединения скандия, иттрия и лантанидов [136, 137]. В качестве растворителя применяется тетрагидрофуран или диметиловый эфир этиленгликоля. Соли трех- [c.86]

Уже давно были исследованы каталитические свойства металлов, которые позволяли проводить реакцию гидрогенолиза сернистых соединений. К таким металлам относятся скандий, титан, ванадий, хром, марганец, железо, кобальт, никель, медь, цинк, иттрий, цирконий, молибден, рутений, родий, палладий, серебро, кадмий, лантан, гафний, тантал, вольфрам, рений, осьмий, иридий, платина, золото, ртуть, актиний, торий, уран. Наиболее часто в промышленных процессах гидроочистки щ)имвняются соединения металлов групп У1А и железа, сочетание окислов и сульфидов кобальта и молибдена, сульфидов никеля и вольфрама. [c.2]

О реакциях кислорода с органическими соединениями скандия н иттрия в литературе нмеется очень мало сведений. Известно лии1ь, что эфират трнэтилскандня представляет собою жидкость, которая ири спокойном стоянии на воздухе сравнительно медленно окисляется с образованием дыма, а при сильном ее встряхивании происходит воспламенение [129]. [c.138]

Циклопентадиенилид иттрия (П1) (С5Нб)з — кристаллическое вещество бледно-зеленого цвета, плавящееся при 295°. Оно получено с выходом 85% действием циклопентадиенилида натрия на безводный треххлористый иттрий в тетрагидрофуране [72]. Циклопентадиенилид иттрия нерастворим в углеводородах и разлагается водой с образованием циклопентадиена и гидроокиси иттрия с хлористым железом он быстро реагирует, количественно образуя ферроцен. Эти реакции вместе с данными о магнитных свойствах и инфракрасным спектром поглощения говорят о том, что грис-циклопентадиенильное соединение иттрия ионно. В то время, когда писалась эта книга, не было сообщений о цик-лопентадиенилиттрийкарбонилах или родственных им соединениях с сэндвичевыми связями однако вполне возможно, что какое-либо подобное вещество удастся изолировать. [c.277]

Гранат. Исследованию кристаллизации иттрий-желези-стого граната (ИЖГ) посвящено, вероятно, больше работ, чем любым другим кристаллам, выращиваемым методом раствора в расплаве. Ферромагнитные свойства УзРе5012 открыли Берто и Форра [72] и Геллер и Гиллео [73], а потребность в монокристаллах этого соединения и изоморфных ему структур стимулировала развитие исследований по росту кристаллов в лабораториях всего мира. Как и во всех случаях при выращивании из раствора в расплаве, прежде всего нужно знать соответствующую диаграмму состояния. Диаграмму состояния системы РегОз — УзОз впервые исследовали Нильсен и Дирборн [74]. Строго говоря, из-за реакции восстановления [c.315]

Углекислый газ, полученный в результате реакции (11.32), снова возвращается в электролизер, а уголь периодически удаляется из агрегата. В связи с тем, что потенциал разложения СО2 уменьшается с ростом температуры, процесс выгодно вести при повышенных температурах. К тому же понижение температуры смещает равновесие (11.32) вправо. Это выгодно, когда процесс ведется в каталитическом реакторе, но невыгодно, когда процесс протекает в электролизере. В последнем случае не удается проводить разложение углекислого газа до конца. Одна из описанных в литературе установок по электролитическому разложению углекислого газа представляла собой электролизный бак, состоящий из 20 модулей. Каждый модуль в свою очередь состоит из семи последовательно соединенных элементов, в которых в качестве электролита использована смесь 0,92г02 Ч-+ 0,1УзОз. Таким образом, твердый электролит представлял собой окись циркония, активированную окисью иттрия. Площадь электродов составляла 6 см . Электролиз проводился при 900° С, плотности тока 125— 170 мА/см и рабочем напряжении 13 В [137]. В качестве катализатора реакции (11.32) применяют активированные железо и никель. По ориентировочным оценкам, для получения кислорода, необходимого для жизнеобеспечения одного человека на протяжении одних суток, необходимо затратить 7,2 кВт ч. [c.144]

По со(вокупности ряда показателей ((контрастности цветной реакции, контрастности шкалы и подчиняемости закону Ламберта—Бера, удовлетворительноп области плато pH реакций) лучшими из расомотренных соединений оказались № 3, 4, 20а, 25. Из них наименее чувствительны к иттрию, редкоземельным элементам и алю минию в условиях определения скандия соединения № 4 и № 25. [c.65]

Определение лантана и иттрия (при совместном присутствии) основано на следующем лантан и иттрий связывают в окрашенные комплексные соединения с реагентом арсеназо III при pH = 2 2,5. Соединение- иттрий — арсеназо III разрушают трилоном Б, лантан в этих условиях с трилоном Б не реагирует. Указанное рбстоятельство позволяет колориметрировать лантан с арсеназо III в присутствии иттрия. В другой аликвотной части колориметрируют сумму лантана и иттрия. По разности величин оптических плотностей, соответствующих сумме лантана и иттрия И1 одному лантану, определяют содержание иттрия. Для лантана, и иттрия строят разные калибровочные графики, так как чувствительность их реакции с арсеназо III разная. Калибровочные графики для церия, лантана и неодима совпадают и при определении этих элементов можно пользоваться одним графиком. Мешают определению цирконий, торий и скандий. При наличии в сплаве циркония его отделяют фениларсоновой кис-258 [c.258]

В химических реакциях атомы скандия, иттрия, лантана и актиния отдают 3 электрона (2 электрона с внешней 5-орбитали и 1 избыточный электрон с -орбитали), образуя соединения, в которых они проявляют степень окисления, равную трем. Электроположительные ПОНЫ элементов подгруппы скандия имеют электронную конфигурацию инертного газа и проявляют некоторое сходство с ионами щелочноземельных металлов при заряде ядра на единицу больше. [c.22]

Исследования процессов испарения окислов, прогрессивно развивающиеся за последнее десятилетие, позволили накопить большой фактический материал о составе пара и термодитшми-ческих характеристиках реакций испарения. Наиболее ценная информация была получена с применением масс-спектрометрической методики анализа состава паров окислов, позволяющей измерять парциальные давления компонентов пара в большом диапазоне концентраций. Естественно, что вначале внимание исследователей было привлечено к изучению процессов испарения индивидуальных окислов, устойчивых при обычных условиях. Впоследствии были изучены и такие системы, в которых обнаруживались газообразные окислы, в конденсированной фазе не наблюдавшиеся (например, окись лантана ЕаО, окислы платины, палладия). Одним из принципиально важных результатов было доказательство широкого распространения полимеризации в парах окислов. Эксперименты проводились в широком интервале температур, от 100—150° К, как это требовалось при исследовании образования субокислов серы, углерода, кислородных соединений фтора, и до 3000—3100° К, когда испаряли наиболее труднолетучие окислы иттрия, циркония, гафния, тория. Опубликованы достаточно исчерпывающие обзоры литературы по этим проблемам [1, 2, 4]. В настоящее время начинают исследоваться системы, содержащие в газовой фазе вещества, молекулы которых состоят из 3 видов атомов. Соединения такого рода относятся к различным классам и обладают сильно различающейся летучестью. В качестве примеров можно привести карбонилы тяжелых металлов, сложные галоидные соединения, оксигалогениды, оксисульфиды, газообразные гидроокиси. Обнаружено также, что соединения типа солей кислородных кислот (или соединения типа двойных окислов аАОж-ЬВОу) во многих случаях также оказываются устойчивыми в паровой фазе даже при очень высоких температурах. Систематическое изучение этих объектов существенно для разработки технологии получения окисных пленок, для синтеза монокристаллов из газовой фазы, для понимания химических процессов в оксидных катодах. Результаты термодинамического исследования процессов испарения сложных окислов имеют важное значение для понимания поведения при высоких температурах комбинированной конструкционной окисной керамики и стекол, шлаков и включений в металлах. Число этих примеров при желании можно увеличить. [c.16]

Молекула Н-диметилантипирина отличается от молекулы антипирина наличием в своем составе второго атома азота, связанного с ме-< тильной группой. Наличие двух таких атомов азота в молекуле пирамидона дает ему возможность занять у атома редкоземельного металла два координационных места. Экспериментально это полностью подтверждается. Так же как и в предыдущем случае, действие этого органического реагента на растворы различных солей редкоземельных элементов приводит к образованию комплексных соединений Например, для соли церия и иттрия реакция проходит по уравнениям [c.20]

Были разработаны и другие методы, предложенные для различных чисток. Фракционная кристаллизация диметилфосфатов облегчает трудные разделения гадолиния, тербия, диспрозия и гольмия по срав-иению с прежними методами [169]. Растворы должны сохраняться яри температуре ниже 50°, так как при более высоких температурах эти соли гидролизуются. Эпплтон и Селвуд [174] нашли, что коэфициент раснределения тиоцианатов между к-бутиловым спиртом и водой заметно отличается у лантана и неодима. В спиртовом слое отношение неодима к лантану равно 1,06. Этот метод является многообещающим, если процесс сделать непрерывным и вести его в автоматических экстракционных аппаратах. Для разделения часто применяется термическое разложение различных соединений. Разложение нитратов полезно для отделения иттрия от эрбия и иттербия от лютеция [175]. Браунер [57] отделял празеодим от лантана плавлением смеси щелочных и редкоземельных нитратов при высокой температуре. Празеодим окисляется до нерастворимого высшего окисла. Более растворимая полуторная окись лантана отмывается от плава концентрированным раствором нитрата аммония. Марш [176] достиг одних и тех же результатов как при разделении посредством сплавления с нитратом, так и при сплавлении с гидроокисью калия. Янг, Арч и Шайн [177] нашли, что при 154° растворимые безводые бромиды редкоземельных элементов реагируют с этилбензоатом, образуя этилбромиды и нерастворимые бензоаты редкоземельных элементов. Так как скорость образования бензоатов у отдельных редкоземельных элементов различна, то эта реакция может применяться для разделения. Ввиду того, что бромид неодима реагирует с большей скоростью, из эквимолекулярных смесей бромидов неодима и лантана в одну операцию была получена одна четвертая часть неодима 95-проц. чистоты. [c.75]

Нами была изучена вязкость трициклопентадненилов иттрия, диспрозия, гольмия и эрбия. Соединения были синтезированы по обменной реакции циклопентадиенида натрия с безводными хлоридами соответствующих металлов в растворе тетрагидрофурана [3]. Тр1Щиклопента-диенилы РЗЭ очищали повторной многократной сублимацией. По данным масс-спектрометрического анализа, содержание летучих примесей в веществах не превышало 1 10-"% [4]. [c.89]

Усовершенствование способа получения ароматических аминов йэ ароматического соединения и аммиака. Реакцию аминьрования ароматического соединения проводят при тем-пера е от 150 до 500°С и давлении от 10 до 1000 атм в присутствии каталитически активных окиси никеля (никеля), окиси циркония, содер гащих окись лантана, самария, гольмия, европия, зрбия, празеодима, неодиму тербия, иттербия, диспрозия, иттрия или их смесь. [c.21]

Примеси внедрения (Н, С, Ы, О) и галогениды появляются в результате взаимодействия иттрия с атмосферой печи, неполноты протекания реакции восстановления и загрязнения исходных продуктов. Так как растворимость этих примесей в иттрии при низких температурах мала, то все эти примеси присутствуют в основном в В1ще соединений окислов, нитридов, карби- [c.36]

Смотреть страницы где упоминается термин Иттрий и его соединения реакции: [c.30] [c.232] [c.100] [c.178] [c.203] [c.511] [c.401] [c.669] [c.669] [c.415] [c.442] [c.29] [c.205] [c.148] [c.290] [c.284] [c.61] [c.233] [c.265] [c.91] [c.436] [c.180]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология