Свойства иттрия и его соединений

Особенности строения ионов РЗЭ, связанные со значительными их размерами, замкнутой наружной электронной оболочкой (5з 5р ), трудной доступностью 4/-орбиталей приводит к тому, что химическая связь в комплексных соединениях РЗЭ очень близка к ионному типу. В своем поведении ионы РЗЭ сходны с ионами других элементов, имеющих подобную структуру внешних электронных оболочек, имитирующих структуру атомов инертных элементов. В связи с этим проявляется сходство в свойствах комплексов РЗЭ с комплексами иттрия, лантана и в ряде случаев скандия, не имеющих 4/-электронов. Свойства комплексов РЗЭ в некоторых отношениях напоминают свойства комплексных соединений щелочноземельных элементов. Вместе с тем наличие 4/-электронов у РЗЭ все же сказывается на их особенностях, в частности на появлении частично ковалентной связи, которая образуется за счет взаимодействия орбиталей лигандов как с 4/-, так и с 6з-орбиталями. [c.77]

Все нитриды рзэ кристаллизуются в правильной системе (см. приложение 16), причем аномалия в изменении параметра решетки наблюдается только у церия. К сожалению, физические свойства этих соединений, которые могли бы характеризовать тип связи, почти совершенно не изучены. В термическом отношении нитриды довольно устойчивы и обладают высокими температурами плавления (для скандия и иттрия они находятся в пределах 2600—2700° С [681, 1213]). Из всех соединений летучесть проявляет, видимо, только иттербий его нитрид уже при 1400°С полностью перегоняется [889]. Остальные имеют незначительные упругости пара даже при более высоких температурах нитрид лантана при 900°С в высоком вакууме и нитрид самария при 1600° С не проявляют летучести, а нитрид иттрия имеет упругость пара 10 и > 10 жж рт. ст. соответственно при 1230 и 1730°С [889, 1670, 2076]. [c.39]

Выше были описаны свойства тугоплавких соединений РЗЭ. Эти соединения приобретают за последнее время большое значение. Бориды скандия, иттрия и РЗЭ обладают высокими термоэмиссионными свойствами, могут работать при высокой напряженности поля и противостоят ионной бомбардировке, в связи с чем применяются в качестве катодов в синхрофазотроне и циклотронах, а также в менее сложных приборах — электронно-лу-чевых трубках для телевизоров, в радиолампах и т. д. 913]. [c.344]

Другие области использования соединений лантаноидов определяются их спектральными свойствами. Иттрий и европий в виде [c.530]

Халькогениды элементов III Б подгруппы не являются изолированной, отдельной группой химических соединений. Их свойства, с одной стороны, близки свойствам кислородных соединений элементов III Б группы и, с другой,— свойствам халькогенидов элементов III А подгруппы — скандия, иттрия и РЗЭ. [c.209]

Эти элементы встречаются только в виде соединений. Близкие по свойствам иттрий, лантан и лантаноиды находятся в природных образованиях вместе (их объединяют названием редкоземельные элементы — РЗЭ заметно отличающийся S обычно не относят к РЗЭ). [c.497]

Для элементов группы III наблюдаемые закономерности уже не так просты. Правда, для скандия, иттрия, лантана и лантаноидов характерна степень окисления - -3 и, как всегда считают, в соединениях с этой степенью окисления элементы присутствуют в виде трехзарядных частиц. То же самое справедливо и для степени окисления -ЬЗ актиния и актиноидов. Однако для лантаноидов и актиноидов известны термодинамически устойчивые соединения со степенью окисления металла, отличной от +3, а свойства многих соединений алюминия и бора говорят об их вы- [c.116]

В III группе характерно расположение ветви -переходных металлов слева от ветви элементов подгруппы бора. На этой кривой проявляются очень характерные изломы, предопределяющие немонотонность изменения параметров и свойств их соединений. Скандий имеет значительно меньший ионный радиус, чем иттрий, и это приводит к смещению скандия вправо. Судя по трехвалентным ионным радиусам гадолиния и лютеция, кривая для лантаноидов и актиноидов ответвляется от лантана и имеет характерный наклон вниз направо. На ней также имеется излом, обусловленный большим значением ионного радиуса кюрия по сравнению с радиусом лютеция. [c.128]

Приведены данные по физико-химическим свойствам иттрия и важнейших его соединений, коррозионной стойкости иттрия в водяных и газовых средах, взаимодействию с конструкционными и топливными материалами. Рассмотрено влияние иттрия на жаростойкость ряда металлов и сплавов. Описаны области применения иттрия. [c.2]

Благодаря такому сочетанию свойств иттрий и некоторые его соединения нашли применение в промышленности металлургии, машиностроении, электронике и т. д. Особый интерес иттрий и его соединения представляют для атомной техники. Уже сейчас имеются предпосылки для использования иттрия в качестве конструкционного материала, гидрида иттрия в качестве высокотемпературного замедлителя, а окиси иттрия, УгОз, в качестве разбавителя дисперсионных композиций. [c.3]

В настояшей монографии авторы пытаются обобщить данные по свойствам иттрия, имеющиеся в литературе, а также результаты своих исследований в области коррозионной стойкости и совместимости иттрия и свойств некоторых его соединений, представляющих наибольший интерес для атомной техники. [c.4]

Свойства иттрия и его соединений [c.5]

Окисел иттрия является одним из самых прочных соединений с термодинамической точки зрения. Термодинамические свойства иттрия и некоторых его соединений приводятся в табл. 11. [c.30]

Пусть требуется выполнить классификацию работы Термодинамические свойства систем лантаноидов и иттрия , в которой термодинамические свойства измерены методом ЭДС. Специального раздела, который отражал бы применение соответствующей методики к этим материалам в таблицах основных определителей не предусмотрено. Используя соединенные знаком отношения 541.8 — Электрические и гальванические методы и 546,65 — Редкие земли получаем 541.8 546.65, т. е. Гальванические методы [исследования] редких земель [лантаноидов и иттрия] . [c.263]

Эти элементы стречаютса только иде соединений. Близкие по свойствам иттрий, лантан и лантаноиды нахсуится вместе в природных образованиях (их обидиняют названием редкоземельные элементы - V33-, заметно отличающийся скандий обычно не относят к РЗЗ). [c.483]

Скандий и иттрий характеризуются высокой степенью незапол-ненности d-подуровня (у скандия — самая высокая среди переходных металлов). Этим определяются некоторые особенности химического поведения скандия и различия свойств аналогичных соединений РЗЭ и скандия. Иттрий по свойствам ближе к лантаноидам, чем к скандию. Электронные конфигурации нейтральных атомов показаны в табл. 30 [1]. [c.115]

Летучими и легкоплавкими соединениями, по-видимому, пригодными для разделения редкоземельных элементов (РЗЭ), являются их трициклопентадиенилы. Однако свойства этих соединений изучены мало. Цель настоящей работы — определение плотности и поверхностного натяжения расплавов трицикло-пентадиенилов иттрия, диспрозия, гольмия, эрбия, тулия, лютеция. [c.147]

Для всех физических и физико-химических характеристик иттрия и его соединений, как указывалось выше, характерен большой разброс численных значений. Основной причиной таких несоответствий, на наш взгляд, является влияние различных примесей на свойства иттрия и его соединений. Поэтому по мере получения более чистого металла все физические и физико-хими-ческне константы иттрия уточняются. [c.36]

Подгруппа скандгля. В побочную подгруппу (или 1ПБ подгруппу) третьей группы входят элементы скандий, иттрий, лантан и актиний. Их атомы содержат по два электрона на внешней электронной оболочке и по 9 электронов в следующей за ней занятой оболочке. Строение этих двух электронных оболочек можно выразить формулой п - 1)з р й тгз . Каждый из этих элементов открывает собой соответствующую декаду -элементов. Некоторые их свойства приведены в табл. 21.4. Степень окисления элементов подгруппы скандия в большинстве их соединений равна -ЬЗ. [c.499]

XIX в., когда ошибочно считали, что минералы, содержащие элементы двух подгрупп цериевой (Ьа, Се, Рг, Кс1, Зт) и иттриевой (V, Ей, Сё, ТЬ, Оу, Но, Ег, Тп1, УЬ, Ей), редко встречаются в природе. На самом деле Р. э. не являются редкими. По своим физическим и химическим свойствам Р. э. очень сходны, что объясняется одинаковым строением внешних электронных оболочек их атомов. Р. э. применяют в различных отраслях техники радиоэлектронике, приборостроении, атомной технике, машиностроении, химической промышленности, металлургии и др. Еа, Се, N(1, Рг используют в производстве стекла. Эти элементы повышают прозрачность стекла, входят в состав стекла специального назначения, пропускающего инфракрасные и поглощающего ультрафиолетовые лучи, а также в состав кислото-и жаростойкого стекла. Р. э. и их соединения широко применяются в химической промышленности для производства пигментов, лаков и красок в нефтяной промышленности в качестве катализаторов, в производстве специальных сталей и сплавов как газопоглотители (см. Иттрий. Лантаноиды). [c.212]

Достаточно выраженные поляризующие свойства ионов обусловливают склонность к образованию комплексных соединений. Оксиды и гидроксиды. Оксидам скандия, иттрия и лантана отвечает общая формула МеаОз. Последние могут быть получены термическим разложением нитратов, карбонатов и оксалатов. Например, при разложении нитратов образуются следующие вещества [c.66]

В последние годы возрастающее применение находят и сложные соединения этих элементов. Если раньше они использовались ограниченно, теперь они находят применение для создания новых материалов с ценными свойствами. Так, твердые растворы ортованадатов иттрия и европия Еиз д.У04, обладающие люминофорными свойствами, применяют при изготовлении цветных кинескопов. Ванадаты оказались перспективными материалами и для лазерной техники. В частности, ванадат кальция, активированный неодимом, и соответствующие производные ниобия и тантала уже применяют в качестве активных элементов твердотельных лазеров. [c.311]

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химнко-технологических вузов. Во второй части кннги изложены основы химии и технологии скандия, иттрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В описании технологии приведены важнейшие области применения элементов, исходное сырье и его обогащение, получение соединений элементов из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. [c.2]

Большой интерес представляют редкоземельные ферриты (гранаты), сочетающие полупроводниковые, диэлектрические и ферромагнитные свойства (микроволновые передатчики, резонаторы и т. д.). Особое внимание уделяется иттриево-железным гранатам типа ЗУзОз- бРе Оз, являющимся ценным материалом для магнитных сердечников в микроволновой и телевизионной аппаратуре [23]. Алюмо-иттрие-вые гранаты имитируют бриллианты [3]. Разнообразие магнитных свойств редкоземельных металлов и их сплавов представляет несомненный интерес с точки зрения использования их в электронике [2]. Окислы тяжелых РЗЭ применяются в запоминающих устройствах электронно-вычислительных машин [3]. Большое значение РЗЭ приобретают как полупроводниковые материалы. Принципиально возможно получить большое число соединений РЗЭ с 5е, Те, 5, 5Ь, В и др., имеющих широкий набор полупроводниковых свойств [13, 2]. [c.89]

По химическим свойствам элементов и пх соединений подгруппа скандия во многом похожа на подгруппу титана. В самой подгруппе ее средний элемент — иттрий — по химическим свойствам и обидсм ближе к лантану, чем к скандию. [c.366]

В середине XIX века было предпринято несколько попыток создать систему химических элементов. Однако только великому русскому химику Д. И. Менделееву удалось выполнить эту задачу. За основу сзоей системы он принял наиболее характерное для того времени свойство химических элементов — их атомный вес. Расположив все известные в 1869 г. химические элементы (табл. 1) в порядке возрастания их атомных весов, он обнаружил периодическое изменение всех основных свойств элементов. Менделеев писал Если все элементы расположить в порядке по величине их атомного веса, то получится периодическое повторение свойств. Это выражается законом периодичности сво11-ства простых тел, также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости.. . от величины атомных весов элементов . Самым существенным оказался тот факт, что каждый элемент занимал определенное место в системе. Поэтому Менделееву пришлось исправлять атомные веса некоторых элементов — урана, иттрия, церия и других. Например, атомный вес урана был ранее принят равным около 100, что находилось в явном противоречии с его местом в периодической системе элементов. Последующие тщательные определения доказали правоту взглядов Менделеева. [c.9]

Самую большую группу соединений с известными структурами образуют соединения типа МО (ОН), где М — алюминий, скандий, иттрий, ванадий, хром, марганец, железо, кобальт, галлий и индий. Ряд соединений МО (ОН), так же как гидроксиды трехвалентных металлов и оксиды М2О3 алюминия и железа, имеют а- и у-модификации. Так называемый p-FeO(OH), строго говоря, не является гидроксид-оксидом он имеет структуру а-МпОг и устойчив только в присутствии определенных ионов, таких, как С1 , внедренных в пустоты каркаса [3J. Темно-коричневый б-FeO (ОН), обладающий ярко выраженными магнитными свойствами, получают быстрым окислением Ре (ОН) 2 в растворе NaOH он имеет очень простую структуру, в основе которой лежит гексагональная плотнейшая упаковка О (ОН), а ионы РеЗ+ заселяют определенные пустоты. Результаты исследования магнитных свойств лучше согласуются со статистическим распределением ионов металла по всем октаэдрическим позициям, чем с частичной заселенностью некоторых тетраэдрических позиций, как предполагали ранее [4]. Структура Е-РеО(ОН) рассматривается ниже. [c.366]

Отчетливой границы между указанными группами нет, имеются элементы с промежуточным типом связи. Между ионными и металлическими находится группа лантаноидов, которая образует водородные соединения с металлическим типом связи до состава МеНа и с ионным — в области состава МеНа-з. В какой-то степени эти свойства предполагаются у гидридов иттрия и актиноидов. Гидрид магння является промежуточным между соединениями с ионными н ковалентными связями. Гидриды подгрупп бора н цинка представляют собой полимерные соединения с ковалентным типом связи, а соединения подгруппы меди с водородом — типичные переходные соединения от металлических к ковалентным. В молекулах соединений неметаллов VII группы с водородом уже есть определенная доля ионной связи [4]. А. Ф. Жигач и Д. С. Стаспневич [4] водородные соединения элементов 1—111В подгрупп выделяют в отдельную группу, основным признаком которой авторы считают существование водородных мостиковых связей. Последние служат причиной образования димеров молекул этих соедииеиий. Одиако, по мнению авторов, эта группа является переходной между ковалентными и металлическими водородными соединениями. [c.5]

В реакциях с участием водорода скандий или его соединения не исследовались. Хемосорбционные свойства окиси иттрия изучались Топчиевой с сотрудниками [185—187]. На Y2O3 исследовался процесс гидрирования этилена, пропилена, бутадиена, 2-метилпентена-1. Было показано, что С2Н4 гидрируется на 100% уже при 110° С и отношении Н2 С2Н4 = 5. Пропилен подвергается гидрированию при более высокой температуре (185° С) и дает меньший выход пропана (76%), а бутадиен для [c.78]