Иттрий комплексные соединения

Малорастворимые в воде фториды, карбонаты и оксалаты скандия, иттрия и лантана переходят в раствор под действием избытка осади-теля с образованием комплексных соединений. [c.407]

Комплексные соединения. В современных методах выделения скандия, иттрия и разделения лантаноидов широко используется различие в устойчивости и растворимости их комплексных соединений с органическими веществами. Комплексообразующая способность лантаноидов, как правило, возрастает с уменьшением ионного радиуса элемента в ряду Ьа — Ьи. [c.77]

Особенности строения ионов РЗЭ, связанные со значительными их размерами, замкнутой наружной электронной оболочкой (5з 5р ), трудной доступностью 4/-орбиталей приводит к тому, что химическая связь в комплексных соединениях РЗЭ очень близка к ионному типу. В своем поведении ионы РЗЭ сходны с ионами других элементов, имеющих подобную структуру внешних электронных оболочек, имитирующих структуру атомов инертных элементов. В связи с этим проявляется сходство в свойствах комплексов РЗЭ с комплексами иттрия, лантана и в ряде случаев скандия, не имеющих 4/-электронов. Свойства комплексов РЗЭ в некоторых отношениях напоминают свойства комплексных соединений щелочноземельных элементов. Вместе с тем наличие 4/-электронов у РЗЭ все же сказывается на их особенностях, в частности на появлении частично ковалентной связи, которая образуется за счет взаимодействия орбиталей лигандов как с 4/-, так и с 6з-орбиталями. [c.77]

К растворам хлоридов, полученным в предыдущем опыте, добавьте по нескольку капель раствора фторида аммония. В пробирках с солями иттрия и лантана образуются осадки составьте уравнения реакций. Скандий не образует осадка, так как получается растворимое в воде комплексное соединение (координационное число иона Зс равно 6). Составьте уравнение реакции. Как назвать полученное комплексное соединение [c.138]

Скандий, иттрий, лантан и лантаноиды имеют электронное строение, исключающее образование прочных ковалентных связей, поэтому данные элементы не образуют устойчивых комплексных соединений с монодентатными лигандами. Напротив, комплексоны являются уникальными реагентами для этой группы катионов. Лантаноиды занимают особое место по разнообразию форм комплексонатов, это хорошо иллюстрируется на примере неодима (табл. 3.11). [c.373]

Во всех случаях комплексообразования с остатками неорганических и органических кислот или нейтральными молекулами рзэ и иттрий в трехвалентном состоянии обнаруживают координационную емкость, равную шести. Комплексообразующая способность рзэ во всех случаях увеличивается в ряду La — Lu, т. е. с умень шением ионного радиуса элемента. Прочность комплексных соединений существенно зависит также от pH среды и, как правило, уменьшается с увеличением кислотности. [c.21]

Было установлено, что иттрий с ализарином 3 и аммиаком образует комплексное соединение, экстрагируемое н. бутиловым, изобутиловым спиртами, трибутилфосфатом, в то время как [c.272]

Отдельные ступени диссоциации комплексных соединений иногда выпадают, и диссоциация комплекса идет сразу с отщеплением двух или большего числа частиц адденда. В качестве примера можно привести аргент-аминовые ионы [3] и комплексные лактаты иттрия и некоторых редкоземельных элементов [4], [5], которые в водных растворах имеют состав [c.126]

Вода — комплексные соединения стронция и иттрия — пикролоновая кислота в метилциклогексане. [c.213]

Эмиссионный метод с использованием обычных (не восстановительных) пламен в основном нашел применение для определения лантана, иттрия и в меньшей степени европия. Для повышения чувствительности используются растворы простых солей элементов или комплексных соединений в органических [c.271]

Известно миого солей РЗЭ, способных экстрагироваться различными растворителями — спиртами, кетонами, эфирами и т. д. Так, Бок и Мейер [833] получили хорошие результаты, экстрагируя церий (IV) диэтиловым эфиром из азотнокислых растворов, а Фишер с сотрудниками [834] — при экстракции лантана эфиром или кетоном. Очень чистые соли иттрия (99,99%) получаются при экстрагировании комплексных соединений иттрия с бензоилацетоном [835]. Интересно, что во избежание адсорбции хлорида иттрия на стенках стеклянных сосудов его переводят из хлорида в борат (работа проводилась с радиохимическими количествами иттрия). [c.322]

На рис. 1 и 2 приведены графики зависимости сорбции иттрия и церия от pH из растворов, содержащих упомянутые выще кислоты, при концентрации 0,24 М. Снижение сорбции (А) катионов связано с образованием комплексных соединений, не адсорбирующихся па катионите. [c.236]

При изучении реакций взаимодействия элементов подгруппы скандия с диантипирилметаном было обнаружено, что скандий с этим реагентом в присутствии ионов родана образует комплексное соединение, хорошо растворимое в хлороформе. Эта реакция была использована для определения скандия в присутствии алюминия, иттрия, лантана, церия, празеодима и неодима. [c.146]

РЗ, образующие более прочные комплексные соединения, в сравнимых условиях переходят в органическую фазу при меньшем молярном соотношении (см. церий и иттрий) 3) при переходе от ТБФ к другим фосфорорганическим соединениям, способным давать более [c.124]

Положительные ионы скандия, иттрия и лантана имеют координационные числа от 3 до 6. Важнейшие лиганды в комплексах этих металлов,— это фторид-, карбонат-, сульфат- и оксалат-ионы. Например, ион скандия 5с образует с фторид-ионами комплексные соединения [c.390]

При разделении металлов методом ионообменной хроматографии в систему обычно вводят раствор какого-нибудь вещества, которое образует с компонентами разделяемой смеси комплексные соединения различной устойчивости. Ионы, имеющие электронную конфигурацию инертных газов , т. е. ионы щелочноземельных элементов и группы скандий — иттрий — лантан, образуют комплексы преимущественно с оксисоединениями и оксианионами в противоположность таким ионам, как цинк и кадмий, расположенным в периодической таблице после ионов с недостроенной электронной оболочкой и образующим комплексы главным образом с аммиаком, а также с иодид и сульфат-ионами [12]. Комплексообразование ионов щелочноземельных металлов обусловлено главным образом электростатическими силами и поэтому ослабевает с увеличением ионных радиусов. Коэффициенты ионо- [c.197]

Вышли следующие тома т. 1, 1956 (общие сведения, воздух, вода, водород, дей-теряй, тритий, гелий и инертные газы, радон) т. 3, 1957 (главная подгруппа I группы, побочная подгруппа I группы) т. 4, 1958 (бериллий, магний, кальсий, стронций, барий) т. 7, 1959 (скандий — иттрий, редкие земли) т. 10. 1956 (азот, фосфор) т. И, 1958 (мышьяк, сурьма, висмут) т. 12, 1958 (ванадий, ниобий, тантал, протактиний) т. 14, 1959 (хром, молибден, вольфрам) т. 15, 1960 (уран и трансурановые элементы) т. 16. 19(Ю (фтор, хлор, бром, марганец) т. 18, 1959 (комплексные соединения железа, кобальта. никеля) т. 19, 1958 (рутений, осмнй, родий, иридий, палладий, платина). [c.127]

В комплексных соединениях скандий проявляет координационное число 6, например, Naз[S F6]. Координационные числа иттрия и лантана — 8, 9. [c.500]

Достаточно выраженные поляризующие свойства ионов обусловливают склонность к образованию комплексных соединений. Оксиды и гидроксиды. Оксидам скандия, иттрия и лантана отвечает общая формула МеаОз. Последние могут быть получены термическим разложением нитратов, карбонатов и оксалатов. Например, при разложении нитратов образуются следующие вещества [c.66]

Комплексные соединения иттрия Гексааитнпирин иттрия перхлорат [c.76]

Нафтилазоксин [7-(нафтилазо) - 8- оксихино-лин-5-сульфокислота] [733]. Раствор индикатора в ди-метилформамиде окрашен в слабокислой среде (pH 5,5—6,5) в красный цвет. Комплексное соединение кобальта с нафти-лазоксином окрашено в этих же условиях в желтый цвет. Аналогичные комплексные соединения с индикатором образуют также катионы кадмия, меди, свинца, никеля, редкоземельных элементов, иттрия, цинка, марганца, железа, тория. Кобальт определяют (в отсутствие перечисленных элементов) прямым титрованием раствором комплексона HI при pH 5,5—6,5 до перехода желтой окраски в красную. [c.121]

Для определения состава комплексных соединений, образуемых этилендиаминтетрауксусной кислотой с ионами неодима и иттрия, готовили серии растворов, в которых при постоянном содержании металл-ионов меняли количество трилона Б. Молярное отношение ЭДТА и РЗЭ в этих растворах изменялось от 0,18 до 1,79. [c.18]

По-видимому, с не меньшим успехом (а вероятно, и с большим) можно титровать иттрий комплексоном П1 — в этом случае состав комплексного соединения будет постоянным при определенном pH (см., например, титрование комплексоном Н1 растворов галлия, ндия и других ионов). [c.222]

Ализарин 8 образует с редкоземельными элементами окрашенные комплексные соединения [1—3]. Однако наблюдение за образованием этих соединений затрудняется вследствие того, что с повышением pH раствора реактив приобретает красную окраску, аналогичную окраске комплексов. Чтобы избежать это затруднение, мы использовали борную кислоту, образующую с ализарином 8 в слабокислой, нейтральной и щелочной среде окрашенный в желтый цвет борноализариновый комплекс [4]. Прием, заключающийся в использовании в качестве реактива борноализаринового комплекса, был использован нами при фотометрическом определенПи различных металлов [4—6]. Оп позволил исследовать образовапие ализарипатов иттрия, лантана и церия в широком интервале pH. [c.271]

К комплексным соединениям относятся также некоторые другие органические соединения РЗЭ, обладающие яркой окраской и потому используемые в аналитической химии. Например ло-л ифенолы (пирогаллол, пирокатехин), образуют фиолетовые комплексные соединения с церием нафтазарин (5,8-диокси-1,4-нафтахинон), дает с РЗЭ красновато-синие комплексные соединения гематоксилин и ализарин, образуют окрашенные лаки с лантаном и иттрием, и т. д. 715]. [c.281]

Тербий-149. Среди радиоактивных изотопов РЗЭ [13] 149g--рь (Tj/2 = = 4,118 ч ЭЗ 76,2% 7,1% а 16,7% основные 7-кванты с Е , кэБ (интенсивность) 165 (26,6%), 352 (29,7%), 388 (18,6%), 670 (16,4%), 817 (11,8%), 853 (15,6%) а-лучи с Еа — 3,970 МэВ пробег альфа-частиц 28 мкм, ЛПЭ 143 кэВ мкм) стал предметом интенсивных исследований в ядерной медицине [10, 14, 15] как альфа-излучатель. Химические свойства тербия как аналога иттрия ( Y — один из широко применяемых радионуклидов в радиоиммунотерапии, в частности, обладает способностью образовывать целый ряд устойчивых комплексных соединений), делают его перспективным в радиоиммунотерапии. [c.354]

Разделение стронция и иттрия проводится при помощи растворителя, содержащего комплексообразователь (см. разд. 25.1.2). При этих условиях опыта иттрий, в отличие от стронция, образует устойчивые комплексные соединения с роданид-ионами. Иттрий-90 адсорбируется в начальной точке, если количество внесенного вещества не превышает 7у таким образом, при бумажнохроматографическом разделении без носителя используются явления адсорбции, которые мешают в других случаях. [c.272]

Существенным усовершенствованием процесса разделения ионообменным путем явилось использование катионитов в Си +- и Ре +-формах. Введение в смолу подобных ионов (ионов-замедлителей) существенно повысило производительность процесса разделения благодаря возможности проводить десорбцию при более высоких pH. Это значительно повысило концентрацию РЗЭ в элюатах, увеличило четкость разделения [94]. В качестве замедлителей используются ионы металлов, обладающие способностью давать прочные комплексные соединения с полиаминоуксусными кислотами. Как правило, применяются ионы, обладающие большей склонностью к комплексо-образованию, чем РЗЭ. Однако благодаря различной зависимости степени закомплексованности от pH у РЗЭ и ионов-замедлителей, а также различной прочности связи катионов со смолой в ряде случаев могут быть использованы в роли замедлителей элементы, образующие комплексы с меньшей константой устойчивости, чем РЗЭ. Примером может служить применение 2п + и Си +, наиболее часто использующихся на практике при разделении элементов иттриевой подгруппы [95]. В качестве замедлителей в некоторых случаях применяются Ре ", Сс1 +, Н+ и другие ионы. Для разделения элементов цериевой подгруппы предложено использовать редкоземельные ионы подгруппы иттрия [9П. [c.323]

Очень большое влияние на процесс распределения церия и иттрия во фторидных системах имеет газовая среда. Коэффициенты кристаллизации в атмосфере кислорода и углекислого газа меньшие, чем в атмосфере азота воздуха и аргона (рис. 177) Уменьшение значений коэффициентов кристаллизации в кислороде и углекислом газе может быть объяснено химическим взаимодействием этих газов с микрокомнонентами, приводящим к образованию фторокисей церия и иттрия в кислороде и карбонатных комплексных соединений в углекислом газе. [c.381]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология