Редкие земли реакции

Интересное соотношение между функциями Ig йо от е и lg2 от АЯ (выт.) найдено недавно [175]. На рис. 19 изображены данные для реакций дегидрогенизации на редких землях. [c.104]

В литературе имеются указания о том, что сплав, содержащий 15,9% марганца и 84,1% серебра, обладает большим коэффициентом изменения сопротивления с давлением и меньшим температурным коэффициентом, чем манганин, а также о новом чувствительном к давлению материале , который является продуктом реакции между тетрахлоридом циркония и редкими землями. [c.154]

Редкоземельные продукты деления имеют высокую р- и Т-активность, но они легко отделяются благодаря их низким коэффициентам распределения. Все редкие земли при обработке нитритом находятся в трехвалентном состоянии и экстрагируются по следующей суммарной реакции [c.330]

Способ выполнения. На фильтровальной бумаге. К капле анализируемого слабокислого раствора на фильтровальной бумаге прибавляют каплю раствора реактива и затем подвергают действию аммиачных паров при этом появляется очень ясно выраженное коричневое пятно. Реакция может быть произведена также на капельной пластинке, но она тогда менее специфична, так как редкие земли, реагируя, образуют на пластинке довольно темные желтые осадки, которые на фильтровальной бумаге не появляются. [c.112]

В слабокислой среде с хинализарином реагируют многие металлы, вызывая изменение цвета раствора. Так, при pH = 5 железо (III) и свинец дают синюю окраску олово (И), сурьма (III), медь (II), индий, германий, ванадий (IV и V) и молибден (VI) дают розовую окраску. Эти реакции не подавляются фторидами. При pH — 5 следующие металлы также реагируют с хинализарином (реакции подавляются фторидами) цирконий, торий, редкие земли (синие окраски) олово (IV), бериллий, алюминий, таллий (III), титан (IV), мышьяк (III), сурьма (V) (розовые окраски). Щелочные металлы, щелочные земли, магний, марганец, железо (II), ртуть (II), таллий (I), кадмий, уран (VI) и вольфрам (VI) при рН= 5 не вызывают изменения окраски растворов хинализарина, а серебро, ртуть (I), висмут, тантал и др. осаждаются в виде хлоридов или гидролизуются [c.125]

К анализируемому раствору добавляют 5 мл концентрированной соляной кислоты, 5 мл ледяной уксусной кислоты и 5 лл раствора алюминона. Затем при помешивании добавляют аммиак (или смесь аммиака и карбоната аммония, если присутствуют щелочные земли, редкие земли и другие упомянутые выше элементы) до исчезновения мути, образованной выделившимся красителем раствор должен быть прозрачным, но иметь еще кислую реакцию на лакмус. Кусочек лакмусовой бумаги помещают на стенку стакана и при постоянном помешивании добавляют аммиак (или смесь аммиака и карбоната аммония) со скоростью приблизительно 1 капли в 2 сек. до тех пор, пока не будет добавлено 2 мл затем добавляют по 1 капле через 3—4 сек. до посинения лакмусовой бумаги. После зтого приливают 5 мл ледяной уксусной кислоты, дают постоять 10 мин. и снова нейтрализуют раствор, как описано выше. Наконец, добавляют 5 мл аммиака (или смеси аммиака и карбоната аммония). Раствору дают остыть до комнатной температуры и сравнивают с серией стандартов, приготовленных подобным же образом. [c.143]

При pH = 5 реакцию хинализарина с алюминием, бериллием титаном, цирконием, торием, редкими землями оловом (IV), таллием (III) и т. п. можно замаскировать, добавляя фторид, который, будучи прибавлен в некотором избытке, вероятно, не влияет на реакцию с галлием. Фториды не препятствуют реакции хинализарина с железом (III), оловом (II), сурьмой (III), медью, свинцом, индием, германием, ванадием (IV и V) и молибденом (VI). Магний, марганец, железо (II), ртуть (II), таллий <1), кадмий, вольфрам, уран (VI) и мышьяк (V) не дают окраски с хинализарином при pH = 5 такие металлы, как никель, кобальт [c.194]

В зависимости от разновидности песка для обработки может потребоваться от 1 до 6 ч. По мере окончания реакции получаемая пасса становится все более и более вязкой. Для разложения монацита по стехиометрии требуется отношение веса кислоты к весу песка, равное 0,6. Однако в действительности необходимо отношение, равное примерно 1,6. Нижний предел количества используемой кислоты определяется растворимостью фосфата тория, поскольку для полного растворения довольно плохо растворимого юсфата тория требуется значительное количество кислоты. Затем к полученной массе добавляют холодную воду при этом образуется водный сульфатный раствор (монацитовый сульфатный раствор), очень близкий к насыщению по торию и редким землям. Монацитовый сульфатный раствор, из которого должны быть извлечены компоненты минерала, отделяют декантацией от нерастворенного остатка. [c.29]

Монацит (см. гл. XIV) — бледно-желтый, золотисто-желтый до красновато-бурого радиоактивен. Реакция на фосфорную кислоту и редкие земли. [c.22]

Водород — самый распространенный элемент в космосе. Примерно половина массы Солнца и звезд состоит из водорода. Он составляет также основную часть газов межзвездного пространства. В недрах звезд водород находится в виде протонов — ядер атомов ]Н и служит сырьем термоядерных реакций. В земной коре содержится 0,15% водорода по массе. Водород входит в состав основного вещества Земли — воды. Он содержится в целом ряде соединений, входящих в состав углей, нефти, природного газа, глины, а также всей биосферы — животных и растений. 16% всех атомов веществ Земли приходится на долю атомов водорода. В свободном виде он содержится крайне редко — в основном в вулканических и других природных газах. В атмосфере Земли его также мало — 0,0001 % по числу атомов. [c.97]

Водород — самый распространенный элемент Вселенной. Он составляет основную массу Солнца, звезд и других космических тел. В недрах звезд на определенной стадии их эволюции протекают разнообразные термоядерные реакции с участием водорода. Они и являются источником неисчислимого количества энергии, излучаемого звездами в космическое пространство. Распространенность водорода на Земле существенно иная. В свободном состоянии на Земле он встречается сравнительно редко — содержится в нефтяных и горючих газах, присут ствует в виде включений в некоторых минералах. Некоторое количество водорода появляется постоянно в атмосфере в результате разложения органических веществ микроорганизмами, но затем водород быстро перемещается в стратосферу вследствие его легкости. Основная масса водорода в земной коре находится в виде химических соединений с другими элементами большая часть его связана в форме воды, глин и углеводородов последние составляют основу нефти и входят составной частью в природные горючие газы. Кроме того, растительные и животные (организмы содержат сложные вещества, в состав которых обязательно входит водород. Общее содержание водорода составляет 0,88% массы земной коры, и по распространенности на Земле он занимает 9-е место. [c.293]

Примечание редактора. Хинализа.рпи реагирует, не только с Mg но, как показа,ти дальнейтиие исс,1едониния S а. а,1(1гичн( относятся к этому реактиву также и редкие земли, цирко ий и торий. Поэтому реакция wa магний может быть однозначной только е отсутствие iin элементов. А./ . [c.303]

Более высокую активность и стабильность в реакции алкилирования бензола пропан-пропиленовой фракцией (85 мае. % СзНе, 15 мае. % СзНа), протекающей в газовой фазе, проявляет цеолиталюмосили-катный катализатор типа ЦЕОКАР-2 следующего состава, мае. % АЬОз—10,0 Si02—84,7 РегОз—0,2-СаО—1,1 МагО — 0,3 редкие земли — 3,7. Насыпная масса — 0,68 г/см , объем пор — 0,56 см /г, 5уд = 260 м /г, Гэф = 43 А. [c.129]

В 60-е гг. усилилось внимание к изучению редкоземельных элементов в реакции На—Оз-обмена. Исследовались окислы РЗЭ при 77—640° К. Для Ыс1аОз выше 450° К скорость Нз—Оз-обмена была равна скорости орто-пара-превращения [35, 67]. На редких землях был найден следующий ряд уменьшения каталитической активности [35] [c.55]

Вычисления абсолютных скоростей пара-орто-конверсии На по изложенной выше теории привели к значительным расхождениям с опытом. Большее соответствие с экспериментальными данными получается, если принять [456, 457], что реакция происходит не при газокинетнческом столкновении, а в адсорбционном слое, когда молекула Н2 колеблется перпендикулярно плоскости поверхности. Число активных центров на редких землях (10 —10 см ) равно числу анионных ваканский, открывающих доступ к парамагнитному иону. Каждое колебание молекулы На эквивалентно столкновению с эффективностью Ф. [c.140]

В реакции изотопного обмена с редкими землями [503] удельная каталитическая активность всех изученных окислов была почти одинакова. Наиболее активными оказались РгеО и NdaOg. Таким образом, порядок активностей в этом случае почти такой же, как в окислении водорода. [c.153]

Очень немногие из этих элементов изучены с точки зрения реакции с перекисью водорода. Указывается, что характерным продуктом реакции с редкими землями является окись Р40д по-видимому, такая окись обнаружена в случае лантана и самария. Ион четырехвалентного церия количественно реагирует с перекисью водорода с переходом,в трехвалентное состояние в гл. 10 эта реакция рассматривается как основа одного из аналитических методов определения перекиси водорода. Из актинидов торий образует окисел ТЬ. О, [263], а уран, помимо образования пероксоурановой кислоты, окисляется также от четырехвалентного состояния до иона уранила НОз [264]. [c.340]

Только теперь становится ясным, что скрывалось за короткой заметкой Браунера, помещенной в лондонском журнале Nature . Это была совершенно оправданная реакция крупного ученого, к тому же одного из ведущих специалистов по редким землям, на открытие элемента, существование которого предсказывалось им давно. [c.159]

Так, например, после прокаливания окиси кальция с солями висмута появляется фиолетовая флуоресценция. Чувствительность реакции 0,02 у В1 при предельном разбавлении 1 10 000. В аналогичных условиях олово вызывает желто-зеленую флуоресценцию, а теллур — красную. В перле буры уран дает зеленую, а марганец в фосфорнокислом перле — рубиновокрасную флуоресценцию. Некоторые редкие земли дают в перле буры не только характерные цвета, но и хорошо развитые спектры флуоресценции. [c.126]

Ход определения. Раствор соли лантана медленно приливают к 30—50 мл 1 н. раствора аммиака через 10—20 час. смесь фильтруют и промывают осадок 50%-ным спиртом и водой, пока промывные воды не будут больше показывать щелочную реакцию по фенолкрасному. Затем растворяют осадок в титрованном растворе соляной кислоты, взятом в избытке, и оттитровывают обратно последний по метилоранжевому, метилкрасному или бромтимолсинему. При применении весовых бюреток можно получить результаты с ошибкой, не превышающей 0,1%. Определению мешает, конечно, присутствие таких элементов, как алюминий, железо или редкие земли. [c.230]

Ряд других катионов также образуют лаки и несколько мешают открытию индия но некоторые из них могут быть маскированы. Так, ионы элементов 7г, Т1, Ве и Зс при предельном отношении 200 1 после маскировки анионом фтористоводородной кислоты снижают чувствительность реакции до 10- . 78 (1 б. 10 ). В присутствии ионов Ре(РеЗ+), редких земель. Се, и щелочных земель при предельном отношении 100 1 чувствительность падает до 10 > (1 3 Ю ), причем железо и редкие земли маскируют анионом фтористоводородной кислоты. Ионы элементов Ад, Нд, Си, С(1, 2п, Мп, Со и N1 образуют фиолетовые лаки и мешают открытию индия. Ионы элементов Ад, Нд, 2п, Со и N1 при предельном отношении 200 1 после маскировки их цианидом калия снижают чувствительность реак-ции до 10 > (1 5 Ю ). Ионы Си +, Сс12+ и Мп2+ при предельном отношении 100 1 снижают чувствительность реакции до 10-" (1 3 - 10 ). [c.144]

Скандий, приведенные ранее две реакции не позволяют вполне удовлетворительно открывать этот элемент, хотя они являются лучшими из всех, которые можно было бы рекомендовать. По реакции А с кошенилью (стр. 139) можно обнаружить скандий в присутствии алюминия, хрома, церия, бериллия и таллия. К сожалению, аналогично реагируют титан и особенно железо. Реакции Б с гексаминокобальтинитратом (стр. 139) железо и цирконий не мешают, однако она неприменима в присутствии бериллия. Поэтому реактив А всегда очень полезен, так как бериллий и редкие земли с ним не реагируют, а они как раз являются постоянными спутниками скандия. [c.173]

Применяется для разложения минералов, содержащих ниобий, тантал п тптан. Смоченную навеску минерала вносят в платиновую чашку с 10 мл плавиковой кислоты. После окончания бурной стадии реакции добав.ляют кислоты и осторожно нагревают. После окончания разложения избыток кислоты выпаривают и сухой остаток выщелачивают водо11. Ниобий, тантал, титан, цирконий и другие элементы переходят в раствор, а торий, редкие земли и кальций остаются в нерастворимом [c.39]

Следует помнить, что даже тогда, когда основная часть первоначально адсорбированного катиона ужо вытеснена другими, обменная константа будет та же, что при наличии первого вида ионов. Лишь после того, как ионит будет полностью превращен в новую катионную форму путем обработки большим избытком соответствующего раствора, исчезает, как выразился Уолтон [24], всякое воспоминание о первоначальных катионах. В опытах [15], поставленных с целью выяснения наличия гистерезиса в реакциях между редкими землями и аммонийной формой дауэкса 50, изменялось количество редкоземельного иона, сорбируемого на ионите. В этих опытах нельзя было ожидать гистерезиса, и он действительно не наблюдался. [c.184]

Таким образом, передний фронт полосы является очень отчетливым. Это верно также и для заднего фронта полосы. Так как элюирующий раствор имеет высокий pH, то трехвалентные цитратные ионы и положительно заряженные ионы аммония встречаются с редкими землями, сорбированными ранее на смоле, образуя комплекс К и переводя смолу в аммонийную форму. Снова общая реакция имеет большую константу равновесия и в одной теоретической тарелке ионы аммония по существу замещают на смоле ионы редких земель. Константы обмена близких по свойствам редкоземельных элементов между смолой и соответствующими цитратными комплексами не велики и равны в среднем 1,3. [c.387]

Осаждение йодата тория из азотнокислых растворов изучалось многими исследователями. Стайн и Гордон [131] применили методику гомогенного осаждения, при которой йодат-ион образуется в растворе за счет восстановления надйодной кислоты эти-ленгликолем стадией, определяющей скорость реакции, является образование гликоля при гидролизе -гидроксиэтил-ацетата. Йодат тория осаждается медленно. Эта методика тщательно исследовалась [132] с целью разработки способа отделения редких земель от тория. Однако оказалось, что трехвалентные редкие земли соосаждаются с йодатом тория, возможно, благодаря образованию аномальных смешанных кристаллов. [c.75]

Металлы u, Ag, Au, редкие земли, Ti, Zr, Hf, V, Nb, Та, r, Mo, W, U, Mil, Ma, Re, Fe, o, Ni, Pa, Rh, Pd, Os, Ir, Pt и no всей видимости a, Sr, Ba, Ra, S , Y не способны к рассматриваемого типа реакции. Нагревание диарилртути (соответственно диаралкилртути) с некоторыми из них (Pt, Pd) лишь катализирует распад RgHg—>R2+Hg, иногда (Pd) резко понижая необходимую для него температуру. [c.120]

Из обычных используемых для нроявлепия реактивов, дающих цветную реакцию на дневном свету, чаще всего используют насыщенный раствор ализарина в этаноле. Ализарин реагирует с большим числолг катионов, окрашивая хроматограмму в различные цвета, начиная ог фиолетового и кончая красным. Окрашивание бумаги, возникшее в результате воздействия паров аммиака на хроматограмму, которая была предварительно опрыскана соответствующим реактивом, исчезает нри нагревании или после донол([ительного опрыскивания хроматограммы ледяной уксусной кислотой. Удобство указанного выше ]>еактива состоит в том, что в этом случае с помощью соответствующей маскировки из реакции мо кпо исключить некоторые грунны катионов. Б.иагодаря этому достигается частичная избирательность действия реактива. Окрашивание дают Ag, Hg, РЬ, Сп, Сс1, В1, Ге, Сг, Ъп, Мн, Со, N1, Са, Оа, 1н, Ве, Т1, редкие земли, Со, 8с, Т1г, Р(1, Р1 и II. С помо цью 30%-ной нерекиси водорода удается маскировать РЬ, и, Zn, Мп, Со, N1. Насыщенный водный раствор фтористого патрия маскирует Zг, Т1, Ве, 8с, Ге, редкие земли. Се, У, Са, А1. 10%-ный водный раствор цианида калия маскирует Ag, Hg, Zn, Со и [c.676]

Наивысшая скорость реакции была получена на ЗшгОз [57] 828 мкмоль/г с при 750°С. Высокие скорости и селективности наблюдались на других редких землях Nd20з/Mg0 [61], La20з/Mg0 [62. Оксиды непереходных металлов, в особенности щелочные и щелочноземельные оксиды и РЬО, значительно более активны и селективны, чем оксиды переходных металлов, на которых протекает глубокое окисление. Исключение представляют активные и селективные нанесенные оксиды марганца, но ненанесенные оксиды Мп не селективны. Ряд эффективных катализаторов был найден также среди сложных оксидов со слоистой структурой перовскита. [c.248]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология