Знак тепловых эффектов

Некоторые процессы, представляющие собой сочетание ряда реакций с различным знаком теплового эффекта, могут иметь пере- [c.271]

Заметим, что всегда положительно, независимо от знака теплового эффекта реакции. Если = при г = о и о — достаточно мало, решение уравнения (IV.36) дает [c.78]

Первое следствие закона Гесса Тепловой эффект разложения какого-либо химического соединения точно равен и противоположен по знаку тепловому эффекту его образования . [c.49]

При калориметрических опытах величина и знак теплового эффекта О процесса определяются по изменению температуры калориметра А/ [c.129]

Величина и знак теплового эффекта при образовании твердого раствора из индивидуальных кристаллических веществ позволяют судить о характере взаимодействия их в твердом растворе. Если образование твердого раствора сопровождается выделением теплоты, то раствор имеет отрицательное отклонение от идеальности. Поглощение теплоты указывает на положительное отклонение. [c.138]

Направление смещения равновесия в результате изменения температуры определяется знаком теплового эффекта., Степень смещения равновесия определяется абсолютной величиной теплового эффекта чем больше А//, тем значительнее влияние температуры, наоборот, если АЯ близко к нулю, то температура практически не влияет на равновесие. [c.199]

Направление смещения равновесия в результате изменения температуры определяется знаком теплового эффекта. Степень смещения равновесия определяется в е л и ч и н о й теплового эффекта чем больше ДЯ, тем значительное влияние температуры наоборот, если ДЯ близко к нулю, то температура практически не влияет на равновесие. Хотя, как уже отмечалось, тепловые эффекты с температурой меняются незначительно, но для химического равновесия в очень широком интервале температур следует принимать во внимание возможное изменение ДЯ. Если ио абсолютной величине значение ДЯ невелико, то может произойти и перемена знака ДЯ. Это будет означать, что изменение температуры вызовет изменение знака температурного коэффициента константы равновесия. [c.72]

При такой системе знаков тепловым эффектом процесса называют сумму поглощаемой теплоты и всей работы, выполненной окружающей средой над данной системой, за вычетом работ-ы внешнего давления. Очевидно, что все величины должны быть выражены в одинаковых единицах. [c.182]

Таким образом, соотношение скоростей реакций замещения радикалов сильно изменяется в зависимости от того, каковы знаки тепловых эффектов их реакций с данной молекулой, и отношения скоростей реакций двух сравниваемых радикалов с различными молекулами могут сильно различаться. Так, при реакциях с буте-ном-1 [c.49]

В зависимости от значения и знака тепловой эффект реакции в растворе или на поверхности может более или менее сильно отличаться от теплового эффекта в газовой фазе. Значения теплот сольватации и адсорбции карбоний-ионов в настоящее время неизвестны. Приближенные теоретические расчеты показывают, что теплоты сольватации весьма значительны и в данном растворителе тем больше, чем меньше число атомов углерода содержит ион — чем меньше радиус иона (табл. 4.6). [c.170]

Необходимо количественно оценить эффективность каждого способа загрузки. Известно, что аэродинамические неоднородности потока реагентов, проходящего через неподвижный слой зернистого катализатора, снижают выход целевого продукта. Степень этого снижения зависит от типа реакции, величины и знака теплового эффекта, энергии активации, констант равновесия и ряда других параметров [9]. [c.159]

Выбор схем для промышленного осуш,ествления химических превраш,ений углеводородных смесей в значительной степени зависит от величины и знака тепловых эффектов реакций. Для разработки способов технологического управления процессами и конструирования реакторных устройств необходимо знать не только суммарные тепловые эффекты, но и изменения количеств выделяемого или поглощаемого тепла по мере углубления процесса. [c.170]

В термодинамическом отношении работа реакторов может протекать в изотермических условиях, т.е. когда в любой части аппарата температура одинакова. Такие условия обеспечиваются в реакторах, работающих в режимах, близких к режиму идеального смешения. В зависимости от знака теплового эффекта реакции при изотермическом режиме обеспечивается равномерный подвод или отвод тепла. [c.622]

Тепловой эффект прямой реакции равен по абсолютному значению и противоположен по знаку тепловому эффекту обратной реакции. [c.46]

Итак, если в результате химической реакции образуется хотя бы одно газообразное вещество, эндотермическую реакцию гипотетически можно рассматривать как суммарный процесс, включающий экзотермическую реакцию образования продуктов в конденсированном состоянии и сублимацию или испарение одного из продуктов (этот эндотермический процесс и определяет знак теплового эффекта реакции в целом). Например реакция [c.51]

Коэффициент линейного теплового расширения определяет знак теплового эффекта, возникающего при деформировании. [c.104]

Какова основная причина, обусловливающая знак теплового эффекта химических реакций, т. е. почему одни реакции идут с выделением, другие — с поглощением тепла [c.71]

Уравнения (11.90) и (11.91) показывают, что на характер температурной зависимости константы равновесия определяющее влияние оказывает знак теплового эффекта реакции. Если реакция экзотермическая (АЯ° < 0), то при повышении температуры системы константа равновесия уменьшается и равновесие смещается в сторону образования исходных веществ. Если реакция эндотермическая (АЯ° 0), то при повышении температуры системы константа равновесия увеличивается и равновесие смещается в сторону образования продуктов реакции. В случае же нулевого теплового эффекта (А//° = 0) константа равновесия не зависит от изменения температуры. [c.144]

При расчете (АЯт)з по формуле (2.3) учитывают знаки тепловых эффектов [(АЯт)1<0, (АЯт)2>0]. [c.16]

Изменение температуры может либо увеличить, либо уменьшить растворимость веществ. Это зависит от знака теплового эффекта растворения. Вследствие эндотермичности теплоты растворения анилина в воде и воды в анилине повышение температуры приводит к сближению точек, отвечающих концентрациям насыщенных растворов, и, наконец, к полному их слиянию (точка К). Выше температуры, соответствующей точке К, называемой верхней критической температурой (Ткр°) смешения (растворения), анилин и вода неограниченно взаимно растворяются (система гомогенна). [c.37]

Уравнение (2.12) показывает, что в зависимости от знака теплового эффекта реакции константа равновесия может увеличиваться или уменьшаться. Температурная зависимость констант равновесия может иметь экстремум, т. е. с ростом температуры может увеличиваться или уменьшаться только до какой-то температуры, а затем начинает изменяться в обратном направлении. Так, например, диссоциация муравьиной кислоты максимальна при 24,4°С, уксусной — при 22,5°С, диссоциация воды с повышением температуры возрастает только до 238,8°С, после чего начинает уменьшаться. [c.27]

К какому типу реакций (экзо- или эндотермическим) следует отнести это химическое явление Вычислить величину и знак теплового эффекта реакции в случае образования фтористого водорода в количестве а) 3 моль б) 0,5 моль [c.34]

Вращая ручки магазина сопротивлений, переводят перо самописца к правому или левому краю диаграммной ленты (в зависимости от знака измеряемого теплового эффекта). Знак теплового эффекта процесса определяют в предварительном опыте, при выделении теплоты в калориметре (энтальпия процесса отрицательна) перо самописца перемещается слева направо. [c.67]

Правило знаков тепловых эффектов реакций. Закон постоянства сумм тепловых эффектов (закон Гесса) [c.49]

Первое следствие. Тепловой эффект разложения какого-либо химического соединения точно равен и противоположен по знаку тепловому эффекту его образования (закон Лавуазье — Лапласа). Это утверждение непосредственно следует из того, что тепловой эффект кругового процесса должен равняться нулю. [c.53]

В случае химической реакции, протекающей без изменения объема системы, изменение внутренней энергии равно взятому с обратным знаком тепловому эффекту этой реакции. [c.172]

Я00—1500°С) и компенсации теплового эффекта реакции. Таким образом, термоокислительный пиролиз — пример химического процесса, тепловой баланс которого уравновешивается за счет одновременного проведения двух реакций с различным знаком теплового эффекта. [c.223]

Изомеры [Р1(ЫНз)2С12] различаются по растворимости растворимость цис-изомера 2,5 г/л, а транс-изомера — 0,4 г/л (25°С). Какой изомер более устойчив Укажите знак теплового эффекта перехода одного изомера в другой. [c.103]

Укажем далее реакции атомов щелочных металлов с галогеноводородами. Из реакций этого типа изучены реакции Na и К с H I, НВг и HJ. Было найдено, что скорость этих реакций определяется величиной н знаком теплового эффекта процесса М + НХ = MX h Н, причем энергия активации эндотермических нроцессов равна их тепловому эффекту. Энергия же активации экзотермических процессов практически равна нулю. Так, сопоставляя скорость реакции, т. е. число образующихся молеку.т NaX с числом газо-кипетических столкновений атомов Na с молекулами НХ, Хартель [312] нашел, что энергия активации процессов Na + H l (НВг, HJ) = Na l (NaBr, NaJ) равна соответственно 4,5 1,9 и 0,2 ккал. Эти величины он сравнивает с тепловыми эффектами указанных процессов, которые, согласно его вычислениям, равны —5,1 —1,6 и 0,0 ккал. [c.30]

В рассматриваемом интервале температур изменяется знак теплового эффекта расшорсния ДН = f T). [c.73]

По тепловому эффекту каталитические процессы делят ъл экзотермические, идущие с выделением тепла (4-0 и эндотермические (—Q). ОЬобенно сильно сказывается знак теплового эффекта на зависимости равновесия реакции от температуры. [c.69]

Как уже отмечено ранее, некоторые процессы представляют собой сочетание химических реакций, имеющих разные знаки теплового эффекта, и поэтому конечный тепловой эффект зависит от глубины процесса. В качестве примера на рис. XXIII-1 приведены данные по значению теплового эффекта О реакции каталитического крекинга в зависимости от глубины превращения х для фракции дизельного топлива. Из графика [c.623]

По тепловым признакам химические реакции подразделяются на экзотермические, эндотермические, совмещенные и сменноциклические. При совмещенных процессах в одном аппарате одновременпо п]зотекают реакции, противоположные по тепловому эффекту, и поэтому итоговая величина теплового эффекта процесса может приближаться к пулю. Сменноциклические процессы (нанример, каталитический крекинг, дегидрирование бутана и др.) характеризуются взаимосвязанными чередующимися циклами, имеющими разные знаки тепловых эффектов химических реакций. [c.584]

При увеличении т (в воде) происходит и увеличение (Na l, NaBr, Nal), и уменьшение (KF) экзотермичности растворения, а иногда и изменение знака теплового эффекта (у NaBrnpn 291 К и т = 3,1 теплота растворения равна нулю). [c.47]

Изменение температуры может либо увеличивать, либо уменьшать растворимость веществ. Это зависит от знака теплового эффекта, наблюдаемого при растворении одного моль вещества в бесконечно большом количестве его насыщенного раствора, так называемой последней теплоты растворения (см. гл. III). Если при этом растворении теплота поглощается, то, согласно принципу Ле-Ша-телье, подвод ее вызовет процесс, ослабляющий внешнее воздействие на систему, т. е. дальнейшее растворение вещества. В противном случае подвод теплоты вызовет частичное выделение растворенного вещества, т. е. уменьшение его растворимости, что также ослабит влияние внешнего воздействия на систему. Возможна и перемена знака теплового эффекта с изменением температуры, т. е. переход его от экзотермического эффекта через нуль к эндотермическому эффекту, или наоборот. Соответственно этому должна измениться и зависимость растворимости данного вещества от температуры. [c.100]

Направление сдвига фазового равновесия при той или иной направленности теплового потока в изотермических условиях определяется в соответствии с принципом Гиббса — Ле Шателье. Очевидно, при введении теплоты в систему равновесие в ней должно сдвинуться в сторону образования фаз, формирующихся с поглощением теплоты. Если учесть, что тепловой эффект образования пара из жидкости противоположен по знаку тепловому эффекту образования кристаллов из жидкости и принять во внимание, что, как пра-вило, туАЯу>—ШзАЯт (АЯу, —АЯда —теплоты образования удельных объемов пара и кристаллов соответственно), то при изотермическом подводе теплоты равновесие (Х1.34) сдвигается справа налево, т. е. в сторону образования жидкой фазы. При изотермическом же отводе теплоты равновесие сдвигается в противоположном направлении. [c.268]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология