Графит с галогенами

Подобно алюминию, галлий обладает амфотерными свойствами. Минеральные кислоты медленно растворяют его на холоду и быстро при нагревании. Растворяется и в щелочах, образуя галлаты. Легко взаимодействует с галогенами при незначительном нагревании, при более сильном — с серой. С водородом и азотом непосредственно не соединяется. При нагревании в атмосфере аммиака выше 900° образует нитрид галлия. При высокой температуре разъедает материалы сильнее, чем любой другой расплавленный металл. Кварц устойчив по отношению к чистому галлию вплоть до 1150°, но окисленный галлий начинает разъедать кварц при гораздо более низкой температуре. Алунд устойчив против действия галлия до 1000°, графит — до 800°, стекло пирекс — до 500°. Из металлов наиболее стоек бериллий (до 1000°), вольфрам (до 300°), тантал (до 450°), молибден и ниобий (до 400°). Большинство же металлов, в том числе медь, железо, платина, никель, легко взаимодействуют при нагревании с галлием [6]. [c.226]

Периоды — это горизонтальные графы (полосы), включающие совокупность элементов, расположенных в порядке постепенного возрастания атомных масс, начинающиеся с типично металлического элемента (щелочного металла) через амфотерные и заканчивающиеся типично неметаллическим элементом (галогеном). Инертные газы, в то время еще неизвестные, в таблице отсутствуют. Таких периодов было намечено 7. [c.76]

Двухступенчатое фторирование с применением фтор-галогенов [6-193]. Как отмечалось, лимитирующей стадией фторирования является диффузия фтора в углеродную матрицу. Частично это ограничение можно преодолеть, используя двухступенчатое фторирование. С указанной целью вначале получали МСС с частично фторированной углеродной матрицей [6-189]. В качестве фторирующих агентов использовали BrFj и BrFa, а углеродная матрица — графит Завальевского месторождения. При этом получали фторированные образцы с F/ от 0,4 до 0,5 и с межслоевым расстоянием не менее 0,6 нм. Обработка этих образцов при 670-770К газообразным фтором позволила превратить МСС в монофторид углерода с F/ =l. Фторирование при идентичных условиях чешуйчатого графита другой структуры дает F/ 0,7. [c.412]

Германий при нагревании легко соединяется с галогенами и серой. Водород и азот на него не действуют. В атмосфере аммиака при 600— 700° образует нитрид. С углеродом и кварцем не взаимодействует, поэтому кварц и графит — наиболее часто применяемые материалы тиглей для плавки германия. Сплавляется почти со всеми металлами, с большинством из них дает довольно легкоплавкие эвтектики. [c.155]

Белый, графитоподобный (а-модификация — белый графит) или алмазоподобный ( 9-модификация — боразон). Тугоплавкий, термически устойчивый, очень твердый ( 9-модификация). Малореакционноспособный (особенно 9-модификация) не реагирует с жидкой водой, кислотами. Разлагается щелочами в растворе. Реагирует с концентрированной фтороводородной кислотой, галогенами. Получение см. 141 1, 144 , 150 . [c.79]

Графит - вещество черного цвета с металлическим блеском, аллотропная модификация углерода, наиболее устойчивая в обычных условиях. Графит характеризуется высокой пористостью и химически инертен. При 400 °С он начинает окисляться кислородом воздуха и взаимодействовать с оксидами азота, а с галогенами образовывать соединения включения. [c.22]

Реакции других галогенов изучены в значительно меньшей степени. Так, в работе [115] показано, что кинетические параметры бромной реакции на графите совпадают в основном с соответствующими параметрами для хлорной реакции [100]. Однако интерпретация механизма, предлагаемая авторами, не учитывает влияния пористой структуры. [c.128]

Углеродные слои в графите могут служить либо донорами электронов, либо их акцепторами. Следовательно, возникновение положительно заряженных ионов щелочных металлов между слоями вызывает переход электронов в зону проводимости графитовых слоев и резкое повышение электропроводности. С другой стороны, при внедрении галогенов (Егд, I2, I I) электроны притягиваются ими из заполненной я-зоны, и образуются положительно заряженные дырки. И в этом случае проводимость резко возрастает. Удельное сопротивление GgK в направлении оси я составляет величину, среднюю между удельным сопротивлением никеля и алюминия и гораздо меньшую удельного сопротивления графита. Сопротивление в направлении оси с выше, но до сравнению с сопротивлением самого графита — значительно ниже (см. рис. 42 в работе [256]). [c.328]

Молекула элементарного йода, как и у прочих галогенов, состоит из двух атомов. Йод — единственный из галогенов, находится в твердом состоянии при нормальных условиях. Красивые темно-серые кристаллы йода больше всего похожи на графит. Отчетливо выраженное кристаллическое строение, способность проводить электрический ток — все эти металлические свойства характерны для чистого йода. [c.27]

Горизонтальные графы (полосы) таблицы — это периоды. Три первые из них однорядные, остальные двурядные (седьмой период незакончен и пока изображается однорядным). Периодом называется совокупность элементов, расположенных в порядке постепенного возрастания атомных весов, начинающаяся с типично металлического элемента (щелочного металла) и заканчивающаяся типично неметаллическим элементом (галогеном) заключительный элемент каждого периода — инертный газ. Таким образом, на протяжении каждого периода проходится вся гамма оттенков в характере элемента от одного [c.55]

Хлор, бром, иод и их соединения. Первое разделение галогенов — I2, Вгг и I2 было описано Янаком и др. [116], применившими колонку с силикагелем и поляро-граф в качестве детектора. После разделения галогены поочередно поглощались раствором Ti , окисляя его до Ti +, что и фиксировалось полярографом. [c.73]

Неупорядоченность строения АУ, наличие в микрокристаллах графита (составляющих АУ) дефектов и примесей обуславливает нестабильность физических свойств углеродных сорбентов при нагревании. Важнейшим процессом в углях, происходящим при их нагревании и влияющим на сорбционные свойства их, является графитизация — рост микрокристаллов графита и упорядочение их расположения. Графитизация сопровождается уменьшением площади поверхности и количества на ней активных центров, что нежелательно. Кристаллы растут за счет конденсации углеродного вещества при молекулярном крекинге — отрыве периферийных групп (СО, СН4, Нг при 500—700 °С) или связывании водорода в этих группах (при наличии кислорода или галогенов). Дальнейшая графитизация связана в основном с перемещением мелких графитовых кристаллов в промежутках между большими, неподвижными при данной температуре. Но движение кристаллов в углях затрудняется наличием прочных перекрещивающихся пространственных связей, возникающих вследствие ранней полимеризации исходного материала. В любом случае нагревание выше 1000—1050°С приводит к потере части сорбционной емкости АУ за счет графи-тизации [128]. [c.124]

В химическом отношении алмаз и графит при обычных условиях инертны. Сгорают они лишь в чистом кислороде при температуре около 800 С с образованием СОг. Обе модификации углерода устойчивы к действиям кислот и иделочей. Реакционная способность карбина выше, чем алмаза и графита. Углерод в аморфном состоянии (уголь, кокс, сажа) легко сгорает на воздухе. Углерод непосредственно реагирует из галогенов только с фтором. При высоких температурах он соединяется с серой и азотом. [c.184]

С галогенами бор образует соединения ЭНа1з, легко гидролизующиеся в воде. С азотом образует соединение BN различными способами. Есть две формы нитрида бора гексагональный со структурой, похожей на графит, и со структурой цинковой обманки (боразон). Боразон — одно из самых индифферентных в химическом отношении и твердых веществ. Получается из гексагонального нитрида бора при 1360 С под давлением 62 ООО атм. Гексагональный BN и.меет ширину запрещенной зоны 4 эв, а боразон 7 эв. Проводимость гексагонального BN очень резко растет при нагревании при 1500° С возрастает на 10 порядков. При накаливании бора с углем в электропечи образуется карбид В4С — хороший поглотитель нейтронов очень твердое вещество температура плавления 2350°С. [c.281]

Кроме щелочных металлов, графит образует слоистые соединения с галогенами и некоторыми хлоридами (А1С1з, РеС1з). Образование слоистых соединений графита сопровождается уменьшением свободной энергии, однако в том случае, когда это уменьшение невелико, для проведения реакции необходимо присутствие катализаторов. ., [c.42]

При обычных т-рах У. химически инертен, при достаточно высоких соединяется со мн. элементами, проявляет сильные восстановит, св-ва. Хим. активность разных форм У. убывает в ряду аморфный У., фафит, алмаз, на воздухе они воспламеняются при т-рах соотв. выше 300-500 °С, 600-700 °С и 850-1000 °С. Продукты горения - углерода оксид СО и диок-свд СО2. Известны также неустойчивый оксвд С3О2 (т. пл. -111 °С, т. кип. 7 °С) и нек-рые др. оксвды. Графит и аморфный У. начинают реагировать с Н2 при 1200 С, с Р2 - соотв. выше 900 °С и при комнатной т-ре. Графит с галогенами, щелочными металлами и др. в-вами образует соединения включения (см. Графита соединения). При пропускании электрич. разряда между угольными электродами в среде N2 образуется циан, при высоких т-рах взаимодействием У. со смесью Н2 и N2 получают синильную кислоту. С серой У. дает сероуглерод С5р известны также С8 и С большинством металлов, В и 81 У. образует карбиды. Важна в пром-сти р-ция [c.26]

Роль материала катода очень велика, хотя далеко не всегда может быть объяснена н, тем более, предсказана В протоноДо-норных растворителях приходится считаться с реакцией выделения водорода, приводящей к снижению выхода по току в процессе восстановлеиня галогенорганического соединения В соответствии с этим в протонодонорных средах эффективнее катоды с высоким перенапряжением водорода (ртуть, свинец, цинк, кадмии, графит) в апротонных растворителях различия в поведении Металлов с высоким и низким перенапряжением водорода сглаживаются, если не исчезают вовсе. В любых растворителях возможна предшествующая химическая реакция с материалом электрода. Образование металлорганических соединений (как до, так и после переиоса электрона) в сильной степени обусловлено природой металла электрода для предотвращения этой реакции, по-видимому, удобнее всего использовать катоды нз графита или стеклоуглерода. Скорость восстановления галоген-замещеиных соедниепин, как уже отмечалось, зависит от природы металла электрода (см., иапример, [186—189]). [c.284]

Проводники М] и М2 изготавливают из платины, иногда из серебра, путем вакуумного или катодного напыления. В сенсорах для определения галогенов применяют графит, стеклоуглерод или диоксид рутения КиОг. Форма и размеры сенсоров весьма различны и зависят от природы твердых электролитов. В табл. 17.1 приведены основные характеристики потенциометрических сенсоров на основе твердых электролитов. [c.557]

При стандартных условиях углерод (графит) весьма инертен. Он не реагирует с кислородом, водородом, галогенами. На него не действуют растворы кислот и щелочей. При нагревании углерод сгорает в кислороду или на воздухе с образованием Oj. С другими неметаллами, кр ме фтора и серы, зтлерод непосредственно не реагирует. Взаимодействие с металлами возможно только при высоких (1000-2000 °С) температурах, а с водородом - еще и при высоких (= 10 МПа) давлениях. Низкая реакционная способность углерода (графита) позволяет использовать его как материал для тиглей, электродов, как замедлитель нейтронов в ядерных реакторах. [c.304]

Ацетилен Этилен, ацетилен Этилен, СЬ (Вга) Продукты конденсации Присоед Присоединение по ( Бутадиен Присоединеш Дихлорэтан (I). гек-сахлорэтан (П) Графит выше 455° С [9] и н е н и е 1=С-и С=С-связям Актив, уголь выход незначительный [23] le галогенов Актив, уголь при 120—125° С образуется I, при 125° С — II [10]. См. также [11] [c.346]

Левина [314] опубликовала обзор работ по использованию масс-спектрометра для изучения термодинамики испарения и показала, что этот метод может быть применен для изучения состава паров в равновесных условиях и определения парциальных давлений компонентов, а также термодинамических констант. При повышенных температурах изучались галогенные производные цезия [9], были получены теплоты димеризации 5 хлоридов щелочных металлов [355] исследовались системы бор — сера [458], хлор- и фторпроизводных соединений i и z на графите [53], Н2О и НС1 с NazO и LizO [442], UF4 [10], системы селенидов свинца и теллуридов свинца [398], цианистый натрий [399], селенид висмута, теллурид висмута, теллурид сурьмы [400], окиси молибдена, вольфрама и урана [132], сульфид кальция и сера [105], сера [526], двуокись молибдена [76], цинк и кадмий [334], окись никеля [217], окись лития с парами воды [41], моносульфид урана [85, 86], неодим, празеодим, гадолиний, тербий, диспрозий, гольмий, эрбий и лютеций [511], хлорид бериллия [428], фториды щелочных металлов и гидроокиси из индивидуальных и сложных конденсированных фаз [441], борная кислота с парами воды (352), окись алюминия [152], хлорид двувалентного железа, фторид бериллия и эквимолекулярные смеси фторидов лития и бериллия и хлоридов лития и двува лентного железа [40], осмий и кислород 216], соединения индийфосфор, индий — сурьма, галлий — мышьяк, индий — фосфор — мышьяк, цинк — олово — мышьяк [221]. [c.666]

Поскольку большинство, если не все, ранних работ (разд. 2) по травлению графита указывает на прямую связь появления ямок с локальным каталитическим окислением и поскольку в настоящее время почти не вызывает сомнений утверждение о том, что металлические примеси могут быть очень эффективными катализаторами и даже по данным микроскопии могут становиться центрами образования ямок травления, постольку в данном сообщении необходимо представить факты, доказывающие, что образование ямок травления обусловлено химической реакцией на самой поверхности чистого графита. Во-первых, было показано [56], что спектральночистый графит (с общим содержанием примесей <6 10 %) при взаимодействии с Ог образует на плоскостях ООО/ гексагональные ямки аналогичные ямки образуются [69] при термическом травлении такого графита, т. е. сублимировании при очень высоких температурах. Во-вторых, пиролитический графит, который содержит пренебрежимо мало металлических примесей, тоже образует гексагональные ямки при окислении при высокотемпературной обработке в СЬ и при сублимировании [70]. В-третьих, в работах, проведенных с естественным и пиролитическим графитом [55, 71], очищенным прогреванием в атмосфере инертных газов или галогенов до температуры выше 3000°, наблюдали появление ямок гексагональной формы после окисления кислородом [c.140]

В первой графе всех таблиц приводится брутто-формула вещества, в следующей графе — его химическая формула. Затем указана температура, при которой проведены измерения. Для галогенов (кроме иода) приведены только данные, полученные при стандартной для ЯКР температуре жидкого азота (77 °К). Данные для других температур приводятся в случае отсутствия измерений при 77 К, что оговаривается в примечаниях. Далее следуют необходимые сведения по спектрам ЯКР — частота v, e Qq, параметр асимметрии т]. Для галогенов указывается отношение сигнала к шуму (с/ш) Для частот ЯКР атомов брома приводятся данные лишь по Вг. При отсутствии этих данных приводятся частоты, пересчитанные с частот Вг (v sg . = 1,19707 Veig ),4T0 отмечено в последней графе словом пересчет . В последней графе читатель найдет литературные ссылки [c.237]

По-видимому, часть внедренного брома должна представлять собой анионы, которые соответствуют углеродным макрокатионам, а другая часть присутствует в виде молекул, играющих роль распорок, аналогичных Н2504 в кислых сульфатах графита. Некоторым подтверждением этого предположения служит свободный обмен, наблюдаемый между атомами галогенов в том случае, когда в графит вводится однохлористый или однобромистый иод [180]. [c.176]

К. энергично соединяется с галогенами с образоваиием соответствующих солей (см. Калия фторид, Калия хлорид. Калия бромид. Калия иодид). Так, в атмосфере фтора К. воспламеняется и сгорает. Расплавленный К. сгорает в хлоре (твердый К. слабо взаимодействует с сухим хлором и практически не взаимодействует с жидким). С жидким бромом К. соединяется со взрывом. Реакция между К. и иодом также может сопровождаться взрывом, если их прессовать совместно. Уже при слабом нагревании начинается реакция между К. и серой, причем образуется калия сульфид KjS. При нагревании К. соединяется также с селеном и теллуром. Азот не взаимодействует с К. даже под давлением и при нагревании до высоких темп-р и в этих условиях может быть использован как защитная атмосфера. При действии на К. азота в электрич. разряде могут образоваться азид К. KNj и, в значительно меньших количествах, н и т -р и д К. KgN. Азид К. — блестящие бесцветные кристаллы, плотн. 2,056, т. пл. 352°. При повышенных темп-рах К. взаимодействует с углеродом (графитом), причем выше 200° графит поглощает до 40% К. (от веса графита). При 300° образуется соединение K j, а при 360°—K j,. Известны также карбиды K j и KH j, получаемые косвенным путем. С металлами К. дает многочисленные соединения. [c.175]

Горизонтальные графы (полосы) таблицы — это периоды. Три первые из них однорядные, остальные двурядные (седьмой период незакончен и пока изображается однорядным). Периодом называется совокупность элементов, расположенных в порядке постепенного возрастания атомных весов, начинаю-ш аяся с типично металлического элемента (щелочного металла) и заканчивающаяся типично неметаллическим элементом (галогеном) заключительный элемент каждого периода — инертный газ. Таким образом, на протяжении каждого периода проходит вся гамма оттенков в характере элемента от одного полюса свойств (типичная металличность) до противоположного полюса свойств (типичная неметалличность) и до третьего полюса (химическая инертность), причем по пути от первого полюса ко второму мы встретим элементы промежуточного между металлом и неметаллом характера, совмещающие в той или иной степени их свойства. Такие элементы можно называть в широком смысле слова амфотернъши (двойственными). [c.55]

Когда свободный углерод или какое-то его соединение взаимодействует с кислородом или галогенами при высокой температуре, исходные кристаллические решетки или молекулы полностью разрушаются. В результате образуются новые молекулы окислов или га-логенндов углерода. Строение и свойства этих молекул не зависят от того, в виде какого вещества был взяг исходный углерод. Сжигая графит, алмаз, нефть или древесину, мы получим одни и те же молекулы СО2. Таким образом здесь химическая индивидуальность исходного вещества совершенно не проявляется в конечном продукте. [c.65]

Иначе обстоит дело, если графит реа-Невероятный гнрует с кислородом или галогенами фторид сравнительно низких температу- [c.65]

Самой распространенной формой углерода является графит, поэтому его химические свойства рассматриваются более подробно. Графит инертен при нормальных условиях. При 1200 °С начинает взаимодействовать с водородом с образованием метана СН4. При нагревании на воздухе воспламеняется и горит с образованием оксидов СО и СО2. С молекулярным азотом графит не реагирует. С атомами азота, образующимися в электрическом разряде, взаимодействует с образованием дициана СзМз- При взаимодействии со смесью N2 и Н2 образуется циановодород нем. С большинством металлов графит дает карбиды. Характерной особенностью графита является образование соединений включения, которые возникают при проникновении атомов, ионов или молекул между раздвигаюп имися неразрушенными углеродными слоями. Соединения включения графит образует с щелочными металлами, галогенами, галогенидами, оксидами и сульфидами металлов. Графит устойчив по отношению к кислотам и растворам солей, реагирует с растворами щелочей. [c.340]

В 4-й графе приведены температуры плавления продуктов присоединения галогенал-килов. полученных при последовательно обработке тиомочевиной и пикриновой кислотой. [c.627]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология