Мочевина образования теплоты

Теплота образования карбамата ЫН СО ОМН воды дана для жидкой фазы при 150° С. из мочевины (NHj)a O и [c.438]

Зависимость между К и температурой изображена на рис. 5 и 6 для комплексов мочевины с и-парафинами и к-олефинами, а на рис. 7 и 8 для комплексов тиомочевины с изопарафинами и нафтенами. На этих графиках теплота образования, являющаяся мерой стабильности комплекса, выражается углом наклона линий. [c.216]

Для комплексов мочевины Редлих с сотрудниками нашли почти линейную зависимость между lg К (при 25°) и молярным отношением т, а также между теплотой образования ЛН я т [c.217]

Состав и теплота образования некоторых аддуктов мочевины [c.80]

Теплота образования аддуктов тиомочевины значительно меньше, чем аддуктов мочевины (табл. 17). [c.81]

Теплота сгорания твердой мочевины, (NH2)2 O, с образованием СО2, N2 и жидкой воды равна — 632,2 кДж на моль сгоревшей мочевины. [c.39]

Термографическая методика для изучения закономерностей образования гранулированного комплекса-сырца не пригодна, т. к. для получения его необходимо комплексообразование проводить при больших М В и с высоким содержанием мочевины, т. е. когда реакционная смесь имеет большую вязкость, и теплота трения соизмерима с теплотой комплексообразования. [c.103]

Теплоты образования аддуктов мочевины...............480 [c.451]

Теплоты образования аддуктов мочевины [c.480]

Образование комплексов мочевины — процесс экзотермический. Абсолютные значения теплот образования этих соединений из жидких парафинов приблизительно того же порядка, что и теплота испарения молекул- гостей .. Для определения теплоты образования АЯ(,бр> которая равна теплоте диссоциации ДЯд сс и противоположна ей по знаку, можно применить один из трех методов [c.480]

Термодинамические свойства комплексов тиомочевины в основном такие же, как и комплексов мочевины. Редлих с сотрудниками [83] нашли константы равновесия реакций разложения некоторых из этих соединений. Зависимости, показанные на рис. 174, подобны выраженным уравнениям (327) и (345) для комплексов мочевины. Константы равновесия в обш ем случае выше, а теплоты аддуктообразования, определенные по температурному коэффициенту константы равновесия К, ниже для комплексов тиомочевины, чем для соединений мочевины [см. табл. 98 и уравнение (346)]. То, что температурный коэффициент в данном случае низок, объясняется более высокой температурой плавления тиомочевины (180° С) и более низкой теплотой аддуктообразования (меньшей устойчивостью) <<комплексов тиомочевины по сравнению с мочевиной и ее аддуктами. Интересно отметить, что теплота образования комплекса с диметилбутаном выше, чем с три-метилбутаном и для обоих этих комплексов она выше, чем для аддукта с триметилпентаном (см. табл. 98). Нельзя ожидать, чтобы соотношения для свободной энергии, мольного отношения и теплот образования для разных комплексов тиомочевины имели общее применение, как это характерно для комплексов мочевины, поскольку тиомочевина образует аддукты с самыми разными гостевыми веществами, обладающими различной химической природой. Тем не менее корреляция на основе длин молекул- гостей для ряда аналогичных соединений может дать полезную информацию (см. рис. 173). [c.494]

Теплота образования карбамата NH, СО ONH. из мочевины iN Hj)j СО и воды ана для жидкой фазы при 150°С. [c.480]

Теплота реакции образования мочевины при 190° и 100-процентном избытке аммиака равна 4400 ккал/моль. [c.249]

Пример 2.5. Вычислим значение АН° для гидролиза мочевины до СОг и N1 3. Хотя в отсутствие фермента уреазы реакция почти не идет, значение АЯ° можно рассчитать из термодинамических данных, если известны соответствующие теплоты образования. Поскольку фермент действует как катализатор, он не должен сдвигать равновесия и не может, следовательно, влиять на термодинамические характеристики реакции. Гидролиз протекает по уравнению [c.82]

Теплота образования описываемых молекулярных соединений составляет 0,69 — 0,85 ккал/г-моль мочевины (процесс тв. + тв. ->тв".)., [c.537]

Карбамид (мочевина) (МН2)2СО — белое кристаллическое гигроскопическое вещество с температурой плавления 132° С, растворимое в воде и низших спиртах. При нагревании выше температуры плавления разлагается на аммиак и двуокись углерода. Карбамид образует кристаллические компоненты (аддукты) с соединениями, в которых имеются длинные неразветвленные алкильные цепи. Комплекс представляет собой твердое вещество, которое при 75—80°С распадается на карбамид и углеводород. Образование комплексных соединений карбамида сопровождается выделением тепла. Теплота образования и устойчивость комплекса возрастают с увеличением его молекулярной массы. [c.243]

Данные по теплотам образования приведены в таб.п. 3 и 7 д.ия комп.чек- сов лючевины и тнолючевииы. Циммершиед с сотрудниками [241 сравнили величину теплового эффекта образования комплекса мочевины с различными физическими преиращеннями. Наблюдаемая величина около 1,6 ккал [c.219]

Крамер [33 ] рассматривает соединения включения (в том числе кубические цеолиты типа шабазита и анальцита), пространственная структура которых построена из тетраэдров Si04. В этих цеолитах имеются каналы с диаметром входных окон от 5 до 6 A, которые обычно заполнены молекулами воды. Взаимное смешение валериановой кислоты с водой в присутствии мочевины Крамер объясняет образованием растворимых соединений включения (в отсутствие мочевины в воде растворяется только 12% валериановой кислоты). Оказалось, что на растворимость а-метилмасляной кислоты, не образующей соединений включения, мочевина не влияет. Данные ЯМР и значения теплот смешения находятся в соответствии с представлениями о том, что растворенные молекулы моче- [c.16]

Уместно остановиться и на результатах Шеллмана [1809]. Измерив теплоты растворения мочевины в воде, он нашел, что в водном растворе энтальпия образования связи N — Н. . . О = С равна 1,5 ккал/моль, и перенес эту величину на белки и полипептиды. Имея дело со столь сложными объектами, он был вынужден ограничиваться приближенным рассмотрением, но ему все же удалось вывести соотношения, определяющие устойчивость спиралей и слоев как функцию энтальпии Н-связи и конфигурационной энтропии. Отсюда он сделал важный вывод, что Н-связи сами по себе обеспечивают лишь минимальную стабильность упорядоченных структур, которая может увеличиться или совсем исчезнуть в результате взаимодействия между боковыми цепями . Шеллман заканчивает свою статью обсуждением экспериментального материала, который необходимо получить, чтобы избавиться от некоторых допущений в его теоретическом анализе. [c.271]

Оптимальная глубина депарафипизации была достигнута при соотношении компонентов (в %) сырье — 52, мочевина — 36, вода — 12. Из приведенных данных видно, что извлечение карбамидом небольшого количества алканов нормального строения путем образования карбамидо-парафинового комплекса позволило резко понизить температуру начала кристаллизации топлива. В депарафинате по сравнению с исходньш гидрогенизатом возросла плотность и увеличилась объемная теплота сгорания. Кинематическая вязкость депарафинированного топлива при —40° С составляет 45,5 сст, что обеспечит нормальную подачу топлива в условиях эксплуатации реактивных двигателей. [c.209]

По данным Шленка [90], равновесное давление пара гептана в системе и-гептан — мочевина при 0 10 и 20° С составляет 3,3 . 8,0 и 19,0 мм рт. ст. соответственно. На основании этих данных теплота диссоциации гептана составляет примерно 14,35 ккал/моль,. т. е. близка к величине 14,37 ккал/моль, полученной расчетным путем НЗ энергии образования решетки аддукта. Результаты измерений также согласуются с равновесными величинами для комплекса и-гептана в изо-октане и показывают, что гептан даже при нормальных условиях нельзя удалить количественно из смеси с растворителем за счет образования аддукта. Содержание гептана при 10° G в остающейся смеси этой системы составляет 40%, при 5° С 30%. н при —10° С — 20%. Подобным способом Мориш [67] определил теплоты диссоциации и реакционные способности нескольких комплексов мочевины. Справедливость уравнения Клаузиуса — Кла нейрона для клатратных аддуктов была проверена Ван-дер-Вааль-сом и Платеевым [110]. [c.473]

Эти результаты показывают, что теплота реакции с парафинами возрастает линейно примерно на 0,5 ккал на 1 моль мочевины в аддукте или на 0,3 ккал на 1 группу СНз реагирующей молекулы парафина. Эта величина того же порядка, что и энергия укорочения водородных связей в мочевине в сумме с очень малейьким вкладом энергии, соответствующим увеличению ван-дер-ваальсового взаимодействия. Данные результаты хорошо согласуются с результатами калориметр-рических определений. Теплоты образовання комплексов с жирными кислотам и спиртами показывают, что полярные группы связываются водородными связями. Этот факт согласуется с результатами других исследований, например рентгенографических (определение межплоскостпых расстояний), ИК-спектроскопии и метода ЯМР. [c.481]

Для сравнения энергий резонанса, рассчитанных описанным выше способом, с опытными данными необходимо было выработать метод расчета энергий резонанса из термохимических данных. Основы для такого расчета были даны Полингом ранее. Теперь он и Шерлган сообщили о дальнейшем его уточнении кроме того, в [23] приведены результаты расчетов для разнообразных органических соединений двуокиси углерода, сероуглерода, алкилизоцианатов. карбоновых кислот и их эфиров, алифатических амидов, мочевины и ее аналогов, бензола и дроматических соединений с конденсированными ядрами, дифенила, флуорена, стирола, пиридина и других гетероциклов, хинона, уреидов, пуринов и т. д. Авторы исходят из того, что, грубо говоря, все соединения можно разбить на две категории к одной принадлежат такие, нормальные состояния которых могут быть с хорошим приближением представлены волновой функцией, соответствующей единичной электронной структуре льюисовского типа. Ко второй категории относятся соединения, нормальные состояния которых люгут быть удовлетворительно выражены только линейно комбинацией нескольких таких собственных функций. Для того чтобы судить, к которой категории может быть отнесена та или другая молекула, особенно подходит сравнение ее энергии (теплоты образования) с энергией различных электронных структур, причем энергия нормальной молекулы должна быть или [c.214]

Дыхательный коэффициент для белков хотя и больше, чем для жиров, но все же меньше единицы. Это и понятно, так как по процентному содержанию кислорода белки занимают промежуточное место между углев о, д ами и жирами. Ввиду того что молекулярная формула для большинства белков не известна, дыхательный коэффициент в этом случае вычисляется более сложным и косвенным путем RQ, для белков оказался равным 0,8. Энергетическая ценность, т. е. теплота сгорания белков, жиров и углеводов, также не одинакова. При окислении в организме до конечных продуктов 1 г жира освобождается 9,3 ккал, 1 г белков или гликогена —4,1 ккал. Следует отметить, что жиры и углеводы дают при сгорании в организме такое же количество калорий, как и при сжигании ихвкалориметрической бомбе. Это понятно, так как и в том, и в другом случае образуются одинаковые конечные продукты (СОа и НаО). Иначе обстоит дело с белками. При сжигании в калориметрической бомбе I г белка освобождается 5,6 ккал, а в организме при окислении такого же количества белка освобождается только 4,1 ккал. Это объясняется тем, что при сжигании в бомбе разрушение азотистой части белков происходит целиком и доходит до NHg, а в организме имеет место лишь частичное окисление, заканчивающееся образованием мочевины, содержащей еще некоторый запас энергии (см. главу Обмен белков ). Данные о потреблении кислорода и освобождении энергии при сгорании белков, жиров и углеводов представлены в табл. 16. [c.223]

Теплота образования карбамата NH,- O-ONH, из мочевины (ЫН,)оСО и воды01ана для жидко фазы прн 150 С. [c.562]

ФОСГЕН (дихлорангпдр1щ угольной кислоты) O I. , мол. в. 96,92 — бесцветный газ с запахом, напоминающим запах прелого сена т. кип. - -8,2°, т. n.tr. —118°, 1,4203, °крит. 182,3°, Ркрит. 6 атм, теплота образования нз СО и l 26 140 кал плотность паров Ф. по отношению к воздуху 3,5. Ф. плохо растворим в воде, очень хорошо растворим в органич. растворителях. Газообразный Ф. очень медленно гидролизуется нарами воды, в жидкой фазе гидролиз происходит быстро едкие щелочи моментально гидролизуют Ф. При взаимодействии Ф. с аммиаком образуются в основном мочевина и хлористый аммоний. С аминами Ф. образует, в зависимости от условий, алкпл(арил)замещенные мочевины или (нанр., с клоргидратом анилина) изоцианаты [c.235]

Теплота образования карбамата NHi- 0 0NH4 из мочевины (NHj)2 O и воды дана для жидкой фазы при 150° С. [c.438]