Взаимодействие элементов с азотом

Нитриды. У элементов подгруппы кальция тенденция к образованию нитридов настолько велика, что они взаимодействуют с азотом уже при обычной температуре [c.262]

При взаимодействии с азотом на поверхности металлов и сплавов протекает активная адсорбция при этом скорость диффузии азота тем выше, чем больше сродство входящих в состав сплава элементов с азотом. Наибольшим сродством к азоту обладают титан и алюминий, значительно меньшим — хром, марганец, молибден, железо и кобальт. [c.84]

Пятая группа периодической системы включает два типических элемента — азот и фосфор — и подгруппы мышьяка и ванадия. Между первым и вторым типическпми элементами наблюдается значительное различие в свойствах. В состоянии простых веществ азот — газ, а фосфор — твердое тело. Такое же положение имеет место и в VI группе системы, но там первый типический элемент (кислород), как и следовало ожидать, намного химически активнее серы. В V же группе, наоборот, второй типический элемент (фосфор, особенно белый) более активен как простое вещество, чем азот. Дело в том, что образование соединений первого порядка — это процесс химического взаимодействия между атомами, а не молекулами. Поэтому на химическую активность элемента (атома) решающее влияние оказывает энергия диссоциации гомоатомных соединений на атомы. А энтальпия диссоциации молекул азота N2 на атомы в 1,5 раза больше этой величины для молекул фосфора Р4 (с учетом энергии сублимации менее активного красного фосфора). Это обстоятельство является основной причиной большей химической активности фосфора по сравнению с азотом. В то же время атомы азота, естественно, химически гораздо активнее атомов фосфора. Так, ОЭО азота 3,0, а фосфора 2,]. Таким образом, когда речь идет о большей химической активности фосфора по сравнению с азотом, нужно иметь в виду активность простых веществ, а не элементов. Несмотря на имеющиеся различия между азотом и фосфором оба типических элемента и их производные — важнейшие составные части растительных и животных организмов. [c.245]

Прямым взаимодействием элементов с азотом может быть получен только нитрид кремния, причем при температуре порядка 1600° К [c.100]

Элементы подгруппы мышьяка непосредственно не взаимодействуют с азотом, водородом и углеродом. Сурьма и висмут, кроме того, не реагируют с фосфором, кремнием и германием. При взаимодействии с металлами они образуют арсениды, стибиды и висмутиды, если этому благоприятствует соотношение металлохимических факторов. [c.287]

При нагревании лантаноиды взаимодействуют с азотом, серой, углеродом и другими неметаллами. Галогены окисляют их уже на холоду. С большинством металлов лантаноиды образуют сплавы (чаще всего типа интерметаллидов). Вследствие близости свойств лантаноидов их разделение осуществляется с большим трудом. В настоящее время редкоземельные элементы разделяют при помощи ионообменных смол и последующей экстракции соединений органическими растворителями. Металлические лантаноиды восстанавливают из хлоридов ЭС1з при помощи металлического кальция. [c.323]

Химические элементы могут превращаться друг в друга при осуществлении ядерных реакций (взаимодействия ядер атомов с частицами или излучением). Например, при взаимодействии атомов азота (7—порядковый номер, 14 — относительная [c.28]

Ниобий. Ниобий энергично образует малорастворимые карбиды. Так же, как для титана непросто правильно определить количество ниобия, необходимое для предотвращения МКК. Нельзя просто принимать для расчета соотношение МЬ/С 8, поскольку около 0,1 % этого элемента остается в твердом растворе, некоторая часть расходуется на взаимодействие с азотом. В то же время, если сталь содержит другие карбидообразующие элементы, количество ниобия может быть уменьшено, например при наличии в стали ванадия можно пользоваться соотношением (МЬ Ч- 0,5У)/(С + Н), а не НЬ/(С - - Н). Обычно для обеспечения стойкости против МКК отношение ЫЬ/С должно быть равным 11. Если в стали повышенное количество азота, следует пользоваться соотношением % ЫЬ = % С-8 + % N6-6,6 [86]. [c.54]

ОМ СМ] теплота сгорания до 5гО 1600 ккал(кг. В химическом отношении близок к кальцию. Быстро окисляется на воздухе более энергично, чем кальций, разлагает воду и взаимодействует со многими элементами. При 380 С взаимодействует с азотом. Самовозгорается в мелкораздробленном состоянии, особенно во влажном воздухе, в присутствии масла и при хранении в больших количествах [37]. Тушение см. Металлы. Средства тушения. [c.240]

НО В конкретной системе происходит образование либо одной, либо другой формы. Обычно первый ряд переходных элементов взаимодействует через азот, в то время как второй и третий ряды (в частности, платиновые металлы) взаимодействуют через серу. Совсем недавно удалось приготовить следующие изомеры этого типа [c.92]

Церий также соединяется при прямом взаимодействии с азотом, йодом, серой и другими элементами. [c.773]

В предыдущей главе обсуждались химические процессы, протекающие в пробе за время возбуждения спектров. Химические взаимодействия между разрядными кратерами, их окружением и газовой атмосферой также очень важны, хотя еще недостаточно ясны. Материал электродов и газ взаимодействуют по окислительно-восстановительному механизму. Направление и скорость этих процессов определяются активностью взаимодействующих элементов и разностью между ними. Например, углерод является наиболее энергичным восстановителем, далее следуют алюминий, железо и медь. Диоксид углерода восстанавливается углеродом и алюминием, а медь и железо плохо реагируют с ним. Поэтому диоксид углерода можно использовать в качестве защитного газа для последних элементов. В азоте углерод и железо проявляют себя как восстановители, образуя в качестве продуктов реакции дициан и нитрид железа (И). На разрядной поверхности алюминиевых, медных и железных электродов на воздухе образуются соответствующие оксиды (а не нитриды) [2]. Водород действует как восстановитель, а во многих случаях (например, по отношению к Си, Ре и др.) — как инертный газ. Благородные газы инертны для всех элементов без исключений. [c.249]

Физические и химические свойства. Бериллий — серебристо-белого цвета, отличается твердостью п хрупкостью. В отличие от многих металлов он — диамагиетнк. На воздухе бериллий покрывается тонким слоем оксида, предохраняющим от коррозии (как и алюминий). Из элементов ПА-группы бериллий наименее активен, а потому отрицательное значение его стандартного электродного потенциала наименьшее. Следует также отметить близость этой характеристики для Ве ( -=—1,7) и А1 (Е >=—1,67 В), т. е. по химической активности эти металлы очень близки. Бериллий растворяется в разбавленных щелочах п кислотах, в том числе в HF. С водородом бериллий непосредственно не взаимодействует, при нагревании реагирует с галогенами, в атмосфере кислорода сгорает, при повышенных температурах взаимодействует с азотом и серой. [c.126]

Атом водорода, связанный с сильно электроотрицательным элементом (азотом, кислородом, фтором и др.), электроннодефицитен и способен взаимодействовать с неподеленной парой электронов другого сильно электроотрицательного атома этой же или другой молекулы. В результате возникает водородная связь, являющаяся разновидностью донорно-акцепторной связи. [c.39]

Элемент азот, стоящий в естественной последовательности атомов за углеродом,— уже явный неметалл, но среди неметаллов он один из самых неактивных. Заставить азот вступить во взаимодействие с кислородом исключительно трудно — для этого нужна температура гораздо выше 1000 градусов. Зато с водой окисел азота дает сильную азотную кислоту. [c.166]

Присутствие газовых примесей в металлах и сплавах сильно влияет на физико-химические свойства и эксплуатационные качества последних. Так, например, известно, что введение элементов внедрения в л1еталл приводит к повышению его жаростойкости, сопротивления ползучести и оказывает сложное влияние на прочность. Имеется возможность регулирования механических свойств сплавов и их поведения при различных температурах путем использования закономерности взаимодействия элементов внедрения с дислокациями и перераспределения примесей по формам нахождения в зависимости от внешних условий. Имеются многие примеры негативного влияния газов на свойства металлов. Так, примеси водорода, кислорода, азота и углерода вызывают переход тугоплавких металлов из пластичного состояния в хрутткое. Можно выделить три основных направления в использовании методов определения газов в металлах. [c.930]

Ковалентные нитриды образуются при взаимодействии с азотом /j-элемеитов (В, AI, Si, Ge и т. п.). Нитриды AIN, BN, SigNi устойчивы и начинают разлагаться на элементы лишь нри 1000 С, обладают высокой стойкостью против действия расплавленных металлов, горячих кислот, агрессивных газов. Специфика свойств нитридов р- и d-элементов позволяет использовать их для создания высокопрочных материалов. [c.308]

Часто нежелательны реакцтш, протекающие при ЭТА в газовой фазе, например, образование карбидов (при взаимодействии элементов с материалом стенок графитовой печи), нитридов (при использовании азота в качестве инертного газа), фосфатов и т. п., которые значительно снижают чувствительность определении. Для уменьшения таких влияний применяют графитовые иечи, внутренняя нове1)хность которых футерована танталом или покрыта пиро-углеродом. [c.180]

Сульфид алюминия (Д.ЬЗз) мол<ет быть получен взаимодействием элементов и представляет собой белые иглы (т. пл. ПОО°С). С азото и порошкообразный алюминий соединяется выше 800 °С. Нитрид алю. 1 п1я (AIN) представляет собой белый порошок, не и >. Сг яюш,]1ЙС5 при нагревании до 1800 °С, а выше этой тсмпс])атуры начинающий распадаться иа элементы. Водой он медленно разлагается по уравнению AIN + [c.355]

Нитрование идет за счет азотной кислоты, образующейся прн взаимодействии двуокиси азота с серной кислотой. Главную роль в процессе активирования реакции играет огромная способность концентрированной серной кислоты передавать протон бензольному кольцу и активировать его. Выдвигая такой механизм реакции, указанные выше авторы исходят из представления, что нитрование ароматических соединений связано с насыщением силового поля серной кислоты элементами азотистой кислоты и воды. Для достижения наиболее полного использования N2O4 отношение между количествами свободной серной кислотыи воды [(л—1)/(те + 1) по уравнению(6)] кконцунитрования не должно быть ниже некоторого минимального значения, характерного для каждого соединения (как показали экспериментальные данные, для бензола это отношение равно приблизительно 4 1, для хлорбензола 5 1, для толуола 1,8 1). [c.402]

Стронций 5г, мягкий металл серого цвета, быстро тускнеющий иа воздухе. Ат. вес 87,63 плотн. 2630 кг/м т. пл. 770° С т. кип. 1380° С уд., электр. сопр. 30,7-10" ом-см теплота сгорания до 5гО 1600 ккал1кг. В химическом отношении близок к кальцию. Быстро окисляется на воздухе более энергично, чем кальций, разлагает воду и взаимодействует со многими элементами. При 380° С взаимодействует с азотом. Самовозгорается в мелкораздробленном состоянии, особенно во влажном воздухе, в присутствии масла и при хранении в больших количествах [37]. Тушение см. Металлы. Средства тушения. [c.240]

Нитриды могут быть получены путем взаимодействия порош кообразного металла с азотом или аммиаком [264], Для получе ния силицидов прибегают к различным способам к непосредст венному взаимодействию элементов в вакуумной печи, к горяче му прессованию смеси порошков металла и кремния при темпе ратуре около 2000° С с последующим отжигом в атмосфере во дорода при 1500—1800° С, проводят также алюминотермическое восстановление по В. П. Елютину и Р. Н, Григораш и, наконец применяют электролиз расплава фторсиликата щелочного металла. Подробное описание методов получения, и свойств силицидов, а также диаграмма состояния цирконий кремний приведены а монографии Г. В. Самсонова [163]. [c.187]

Выше 650 °С бернлллй взаимодействует с азотом, образуя нитрнд ВеЫг, который может также образоваться при взаимодействии порошкообразного элемента с аммиаком (1000 °С) и с цианом (800 °С). Водород до точки плавления не реагирует с бериллием, однако при термическом разложении (2000°С) бериллийорганических соединений образуется ВеНг. С углеродом бериллий образует карбиды Ве С и ВеСг. При горении порошка бериллия в кислороде образуется ВеО, В сухом кислороде при давлении в несколько десятков мегапаскалей бериллий стоек до 650 °С, во влажном кислороде и водяном паре — до 600 °С, в углекислом газе — до 700 °С. [c.94]

Конечно, на Солнце, и особенно на более горячих звездах, ядерные процессы еще разнообразнее по сравнению с теми, которые разбирались нами. Мы еще вернемся к ним при изучении соответствующих элементов (в частности, Ы, Ве, В, Ре, Ка, и, ТЬ, С1 и многих других) здесь же остановимся еще только на одной известной в истории химии эндотермической реакции, впервые искусственно воспроизведенной в 1919 г. Розерфордом и, несомненно, могущей протекать и на звездах. Мы имеем в виду взаимодействие ядер азота с быстрыми ядрами гелия или [c.213]

При повышенной температуре он реагирует с большинством неметаллов. С кислородом ванадий образует У,Оз с примесью низших окнслов, с азотом — нитрид УМ, построенный по типу соединений включения. Прямым взаимодействием элементов были получены также арсениды, силициды, карбиды и другие подобные соединения, многие из которых являются соединениями включения несте-хиометрического состава. [c.219]

В ряду Зс—У—Ьа—Ас химическая активность заметно возрастает. При нагревании эти элементы взаимодействуют с большинством неметаллов, а при сплавлении— с металлами. Лантан, нагретый до 450 °С в атмосфере кислорода, воспламеняется и сгорает до оксида лантана ЬагОз. При высокой температуре он взаимодействует с азотом, образуя нитрид черного цвета по реакции 2Ьа - - N2 = 2ЬаК. [c.344]

Свойства металлов подгруппы скандия. Элементы подгруппы скандия в свободном состоянии — серебристо-белые металлы. По химической активности они уступают лишь щелочным и щелочноземельным металлам. В ряду 5с—V—Ьа—Ас химическая активность за- метно возрастает. На воздухе эти элементы быстро покрываются оксидной пленкой, предохраняющей их от дальнейшего окисления. При нагревании они взаимодействуют с большинством неметаллов, а при сплавлении—с металлами. Лантан, нагретый до 450 °С в атмосфере кислорода, воспламеняется и сгорает до оксида ЬадОз. При высокой температуре он взаимодействует с азотом, образуя нитрид черного цвета 2Ьа + N2 = 2ЬаМ, [c.440]

Осаждение проводят в специальной установке, воздух из которой вытесняют током азота, не содержащим кислорода и углекислого газа [14]. Осадок отсасывают через стеклянный пористый фильтр и высушивают, медленно повышая температуру от 100 до 540° С. Сульфид, высушенный при 300° С, пирофорен. P- oS получают непосредственным взаимодействием элементов, нагревая смесь стехиометрических количеств тонкоизмельченных кобальта и серы в запаянной кварцевой трубке в течение 2—3 суток при 650° С с последующей закалкой в холодной воде [431]. p- oS образуется также при действии сероводорода на подкисленный уксусной кислотой раствор o lj. [c.179]

Нитриды лантаноидов с общей формулой MeN получают непосредственным взаимодействием элементов или азотированием метал-лэв с помощью аммиака [ 109, 128]. Как было отмечено в работах [ 18, 19, 36], образование нитридов лантаноидов стехиометрического состава при взаимодействии металлов с азотом происходит примерно при температуре плавления металла. Образование нитридов лантаноидов [La, Се, Рг, Nd) в среде аммиака начинается при температуре порядка 300° С, а при 600° С получаются нитриды стехиометрического состава. В данном случае нитридообразование при более низкой температуре происходит за счет разрыхления лантаноидов в результате образования и разложения гидридных фаз, которые, по данным Михеевой, образуются при низких температурах [211. [c.26]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология