Равновесие подвижное динамическое

Это равновесие подвижное, динамическое. На границе металла и раствора непрерывно происходит обмен ионов, причем количество ионов, переходящих в единицу времени из металла в раствор и из раствора в металл, одинаково. [c.249]

Химическое равновесие — равновесие подвижное (динамическое), так как ни прямая, ни обратная реакции в состоянии равновесия не прекращаются, но идут с одинаковыми скоростями. [c.10]

В системе наступает химическое равновесие. Начиная с этого момента число образовавшихся и распавшихся молекул Н1 будет одинаковым в системе наступит подвижное (динамическое) равновесие. Макроскопические изменения прекращаются, микроскопические сохраняются. В соответствии с (111.2) и (111.3) [c.104]

Понятие о термодинамическом равновесии не исключает, а наоборот, предполагает наличие хаотического молекулярно-теплового движения. Поэтому, например, в случаях фазового или химического равновесия имеется в виду подвижное (динамическое) равновесие, характеризующееся тем, что скорости прямого и обратного переноса или превращения вещества становятся одинаковыми. [c.9]

Химическое равновесие (так же, как и физическое) является подвижным (динамическим). Это значит, что система чувствительно реагирует ( отзывается ) на всякие изменения условий ее существования тем, что равновесные концентрацни изменяются, причем каждый раз устанавливается новое равновесие, соответствующее новым условиям существования системы. Другими словами при изменении параметров состояния системы она претерпевает равновесный процесс. [c.150]

Химическое равновесие не означает состояния покоя прямая и обратная реакции протекают и в состоянии равновесия, но с равной скоростью. Поэтому оно называется подвижным (динамическим) равновесием. [c.30]

Изучение протекания обратимых реакций в 50—60-х годах прошлого века показало, что состояние равновесия может изменяться при добавочном введении в равновесную смесь некоторых количеств реагентов, т. е. что направление химического процесса определяется не только химической природой веществ, но и их относительными количествами, массами (В современных термодинамических терминах мы говорим, что направление реакции зависит не только от величины стандартного изменения свободной энергии, определяемой природой веществ, но и от их активностей.) Тогда же химики пришли к убеждению, что состояние химического равновесия — это динамическое, подвижное состояние, определяемое равенством скоростей прямой и обратной реакций. [c.199]

Понятие о термодинамическом равновесии ие исключает, а наоборот, предполагает наличие хаотического молекулярного теплового движения. Поэтому, когда говорят, что в гетерогенной системе между фазами установилось равновесие, прекратилась диффузия, то имеют в виду лишь видимый результат диффузии. Фактически переход молекул из одной из соприкасающихся фаз в другую и обратно не прекращается, но число молекул любого вещества, перешедших из одной фазы в другую, делается равным числу молекул этого> же вещества, перешедших в обратном направлении. Таким образом, равновесие между фазами является подвижным, динамическим. [c.72]

Равновесие химическое — подвижное (динамическое) равновесие в обратимых реакциях. когда скорость прямой реакции равна скорости обратной реакции А + + В D. При Р. X. соотношение концентраций реагирующих веществ по- [c.109]

Гомеостазис - состояние подвижного динамического равновесия (или постоянного и устойчивого неравновесия) природной системы, поддерживаемое сложными приспособительными реакциями, регулярным возобновлением основных ее структур, а также постоянной саморегуляцией во всех ее звеньях. [c.292]

Таутомерия — явление самопроизвольного взаимного превращения структурных изомеров, находящихся в состоянии подвижного (динамического) равновесия. [c.286]

ПОДВИЖНОЙ фазе, то перемещается со скоростью, равной 0. Поэтому мы можем предположить, что при равновесии между газовой фазой и раствором доля Я молекул находится в газовой фазе, тогда как доля (1—Я) находится в неподвижной фазе. Так как равновесие является динамическим процессом, это также означает, что в среднем молекула проводит долю Я своего времени в газовой фазе и долю (1—/ ) своего времени в неподвижной фазе. Поэтому средняя скорость молекул равняется Яи. Конечно, все молекулы не перемещаются с одинаковой скоростью некоторые движутся быстрее, чем другие. Профиль зоны является статистическим распределением времен пребывания этих молекул в колонке, В первом приближении этот профиль имеет гауссову форму. В действительности в большинстве случаев профиль зоны сложнее. В следующей главе (гл. 4) рассмотрены причины искажения такого профиля распределения. [c.74]

Несмотря на то что термодинамика дает возможность в принципе проводить различие между истинными и ложными равновесиями, она не информирует о химической подвижности системы в этих состояниях. Химическая кинетика, наоборот, показывает, что истинное равновесие является динамическим она определяет одновременно положение равновесия и путь, по которому химическая система к нему стремится. [c.312]

Подвижное (динамическое) равновесие. Система, в которой протекает обратимый процесс, более или менее быстро приходит в такое состояние, когда скорости прямой и обратной реакций становятся равными между собой. Система, как говорят, пришла в равновесие. При этом ни прямая, ни обратная реакция не прекращаются. [c.197]

Таким образом, химическое равновесие представляет собой равновесие подвижное, или динамическое. [c.76]

Реакция эта обратима в зависимости от условий она может протекать с различной скоростью как в одном, так и в другом направлении. В течение определенного времени устанавливается подвижное динамическое равновесие в зависимости от температуры и давления. Константа равновесия реакции, выраженная через парциальные давления, равна [c.72]

В гл. 5 были приведены данные исследований реакций СОг + С = 2С0 в зависимости от температуры и давления. Однако основным вопросом, возникающим при изучении этой реакции, является вопрос о времени, необходимом для достижения подвижного динамического равновесия между реагирующими газовыми компонентами, так как в зависимости от него стоит вопрос о необходимой высоте слоя топлива, воз.можной напряженности газификации и др. [c.105]

Начиная с этого момента число образовавшихся и распавшихся молекул АВ будет одинаковым в системе наступит подвижное (динамическое) равновесие. [c.215]

При химическом равновесии ни прямая, ни обратная реакции не прекращаются обе они идут с одинаковой скоростью. Следовательно, химическое равновесие является подвижным, динамическим равновесием. [c.15]

Основной характеристикой состояния химического равновесия является равенство скорости прямого и обратного процессов, которые непрерывно и одновременно протекают в обоих направлениях. Поэтому химическое равновесие называют динамическим, или подвижным. Это означает, что равновесная система отзывается на всякие изменения условий ее существования. Достаточно изменить, [c.82]

Процесс перехода одной формы в другую (таутомерия) происходит непрерывно. Через определенное время скорости этих процессов стабилизируются и в растворе наступает подвижное (динамическое) равновесие, при котором количество всех таутомерных форм остается постоянным. При этом большая часть (99%) молекул альдозы находится в а- и р-шестичленных ( -окисных) циклических формах и лишь 0,02—0,4% — в открытой альдегидной форме (только у рибозы количество открытой формы достигает 8,5%). Поэтому водные растворы альдоз не дают некоторых реакций на альдегидную группу (или дают их очень медленно). [c.326]

По мере течения этой реакции концентрации взятых веществ умень-щаются и скорость реакции снижается. В то же время с момента появления в смеси молекул СОа и Нг возникает возможность обратной реакции, так как эти молекулы, сталкиваясь между собой, могут снова превратиться в молекулы СО и НгО. В момент, когда скорости прямой и обратной реакции становятся равными, наступает химическое подвижное (динамическое) равновесие. [c.104]

Химическое равновесие является динамическим, т. е. подвижным. При постоянных внешних условиях — концентрация, давление, температура — химическое равновесие сохраняется как угодно долго. Изменение хотя бы одного из указанных факторов немедленно ведет к нарушению равновесия, смещая его в ту или иную сторону. [c.223]

С ЭТОЙ ТОЧКИ Зрения химическое равновесие является динамическим (подвижным) равновесием. [c.105]

В процессе протекания химической реакции А концентрации взятых вешеств А и В уменьшаются, а следовательно, уменьшается и скорость прямой реакции. Концентрации полученных веществ увеличиваются, возрастает, соответственно, и скорость обратной реакции. Наконец, наступает момент, когда скорости прямой и обратной реакций станут одинаковыми концентрации всех четырех веществ перестают изменяться, несмотря на то, что первоначально взятые вещества А н В полностью не прореагировали. Состояние системы, при котором концентрации реагирующих веществ не изменяются, называется химическим равновесием. Это равновесие не означает состояния покоя система находится в подвижном, динамическом равновесии. [c.54]

Коагуляция коллоидного раствора. В коллоидном растворе дисперсная фаза находится в постоянном взаимодействии со средой, между противоионами адсорбционного и диффузного слоев устанавливается подвижное динамическое равновесие. [c.359]

В сказанном выше содержится по сути дела определение понятия химического равновесия, как равновесия подвижного, динамического, определяемого равенством скоростей прямой и обратной реакций. Преобразуя условие равновесия, получаем [c.35]

По мере протекания реакции с уменьшением концентрации реагентов А и В и с увеличением концентрации продукта реакции АВ скорость прямой реакции Упр снижается, а скорость о братной реакции v oбp возрастает. Через некоторое время скорости встречных процессов сравняются Упр - Уобр. Начиная с этого момента число образовавшихся и распавшихся молекул АВ будет одинаковым, т. е. в системе наступит подвижное (динамическое) равновесие. В соответствии с (2.40) и (2.41) [c.232]

Подвижное (динамическое) равновесие. Система, в которой 14)отекает обратимый процесс, более или менее быстро приходич и такое состояние, когда скорости прямой и обрат1.ой реакций ста [c.149]

В растворе переход одной формы в другую (таутомерия) происходи непрерывно. Через определенное время скорость этих процессов стабил зируется и в растворе наступает подвижное (динамическое) равновеси при котором количество всех форм остается постоянным. При этом бол1 шая часть молекул альдозы находится в а- и Р-шестичленных (пирано ных) циклических формах и лишь 0,02—0,4% — в открытой альдегид ной форме (только у рибозы содержание открытой формы достига 8,5%). Поэтому водные растворы альдоз не дают некоторых реакций в альдегидную группу (или дают их очень медленно). У кетоз (наприме] у фруктозы) содержание кетоформы в водных растворах больше и дост1 гает нескольких процентов. [c.464]

Ацетоуксусный эфир СНз—С—СНа—ССЮС2Н5. Исключительный интерес с теоретических позиций и большое практическое значение в разнообразных синтезах играет этиловый эфир ацетоуксусной кислоты (ацетоуксусный эфир), существующий в двух изомерных формах, которые легко переходят друг в друга и находятся в состоянии подвижного равновесия. Это явление получило название подвижной (динамической) изомерии, или таутомерии. Одна из изомерных форм ацетоуксусного эфира содержит кетогруппу (кето-форма), другая гидроксильную группу у ненасыщенного углеродного атома (еноль-ная форма) отсюда и название этого вида таутомерии — кето-енольная таутомерия [c.160]

Различают физическую и химическую адсорбцию или хемосорб-цию. При хемосорбции между адсорбатом и частицами адсорбента на поверхности протекает химическая реакция с образованием нового соединения. При физической адсорбции адсорбат стремится, не меняя своей химической природы, самопроизвольно занять всю поверхность адсорбента. Препятствует этому процесс, противоположный адсорбции, — десорбция, вызванная, как ж диффузия, стремлением к равномерному распределению вещества вследствие теплового движения. Поэтому физическая адсорбция является обратимым процессом (см. гл. IV) в том смысле, что она протекает как в прямом, так и в обратном направлении. В результате устанавливается адсорбционное равновесие, при котором число адсорбирующихся и десорбирующихся в единицу времени частиц одинаково. Таким образом, адсорбционное равновесие является динамическим, или подвижным, равновесием. Важнейшей характеристикой адсорбционного равновесия является изотерма адсорбции, которая дает зависимость количества адсорбированного вещества при постоянной телгпературе от равновесного давления или концентрации адсорбата. Количество адсорбированного вещества выражают в граммах на 1 см поверхности или, если площадь поверхности неизвестна, в граммах на 1 г или 1 см адсорбента. Наиболее типичная изотерма адсорбции приведена на рис. 8 (изотерма I). При высоких давлениях (концентрациях) наступает насыщение д лри котором вся поверхность адсорбента занята адсорбируемым веществом. Для описания иа<>-терм Фрейндлихом было предложено эмпирическое уравнение. Для адсорбции газов [c.56]

Химическое равновесие. Многие химические реакции являются -обратимыми, т. е. течение их возможно в прямом и обратном направлениях. Оба процесса совершаются одновременно и независимо друг от друга, но скорость одного из них больше, чем другого. При определенных условиях скорости прямой и обратной реакций становятся равными, наступает момент химического равновесия. Химическое равновесие является динамическим, подвижным. Взаимодействие при этом не прекращается. Примером обратимой реакции может служить реакция образования воды при температуре от 2000 до 4000° С 2Н2-Ь02=< 2Н20. Вначале взаимодействие водорода с кислородом идет с достаточно высокой скоростью в сторону образования воды. Запишем выражение скорости этого процесса [c.30]