Ионий, выделение

В ионообменных методах используют ионит, в котором происходит замещение всех способных к обмену ионов одного знака на другие ионы того же знака. При элюировании получается раствор, содержащий ионы, выделенные из исходного раствора, а также избыток элюента. Таким образом, происходит разделение исходного [c.19]

Отсюда видно, что РЬ++-ионы реагируют с СгО - ионами, которые в свою очередь окисляют Л—-ионы. Выделенный J2 оттитровывают ЫагЗгОз [c.257]

При малых концентрациях НС1 в электролите на аноде происходит преимущественно разряд ионов ОН , и доля разряда ионов хлора составляет менее 50%. С ростом концентрации НС1 в электролите до 8—10% процессы разряда гидроксильных ионов, выделения кислорода и образования хлорной кислоты подавляются и на аноде разряжаются преимущественно ионы хлора. Выход по току для хлора на аноде приближается к 100%. [c.270]

Поэтому иногда при электролизе раствора, содержащего не- сколько одноименных ионов, выделение более активного элемента происходит раньше, чем выделение менее активного, если концентрация ионов последнего очень мала. [c.214]

В последние двадцать лет БХ зарекомендовала себя также как эффективный метод разделения неорганических соединений. Об этом свидетельствует появление большого числа статей и ряда монографий [50, 51, 72, 73, 74, 84, 102]. Чаше всего БХ применяется для количественного микроанализа смесей ионов, выделения из смесей определенных ионов и их идентификации, а также для исследования и получения комплексных неорганических соединений. Скорость перемешения ионов в данной хроматографической системе зависит от электронной структуры, размеров, заряда и степени сольватации, потому что от этих параметров зависит характер частиц, образуемых этими ионами, и, следовательно, также коэффициенты распределения ионов между обеими фазами. [c.142]

Несомненным преимуществом обладает следующее, уже кратко упомянутое представление проводимость тока и выделение на электроде не находятся в тесной связи. В проводимости тока участвуют все имеющиеся ионы на электроде же всегда выделяются сначала те ионы, выделение которых требует наименьшей затраты работы. Поэтому может случиться. [c.304]

Этот опыт является примером микротитрования при определении количества ионов, выделенных в ходе качественного анализа. После растворения сплава в азотной кислоте ионы серебра осаждают добавлением раствора хлористого аммония. Раствор извлекают капиллярным сифоном и осадок хлористого серебра промывают. Осадок растворяют в растворе аммиака и полученный раствор титруют раствором цианистого калия с известным титром. Медь определяют иодометрически в центрифугате и промывных водах. [c.251]

Простейший аналитический признак кислоты (точнее, иона Н+)— изменение цвета индикатора. Аналитический признак сульфид-иона — выделение при действии кислоты газа — сероводорода, легко распознаваемого по запаху [c.37]

С ростом концентрации НС1 в электролите до 8—10% процессы разряда ОН-ионов, выделения кислорода и образования хлорной кислоты подавляются и на аноде происходит преимущественно выделение хлора. Выход хлора на аноде по току приближается к 100%. [c.254]

Несмотря на свою неполноту, приведенные схемы отражают основные стадии электрохимического выделения кислорода. По I варианту молекулярный кислород образуется за счет рекомбинации его атомов, полученных после разряда одновалентных ионов кислорода 0 , а по варианту И — в результате распада высшего неустойчивого оксида МОж+ , возникшего из низшего устойчивого оксида МОд после разряда на нем ионов 0 . Вариант HI исключает участие в электродном процессе каких бы то ни было заряженных частиц, кроме гидроксил-ионов. Выделение кислорода происходит здесь через промежуточные стадии образования и распада гидроксидов и оксидов металла. В IV варианте непосредственным источником кислорода являются его молекулярные ионы О2 , образовавшиеся из гидратированных ионов 02 -2Н20 после отнятия от них воды. Эти гидратированные ноны кислорода можно рассматривать как отрицательно заряженные бимолекулы пероксида водорода Н2О2 , которые служат промежуточным звеном при анодном выделении кислорода. [c.425]

Минимально необходимое для разложения электролита напряжение (т. н. потенциал разложения) находят вычитанием из электродного потенциала аниона соответствующего значения для катиона. Например, потенциал разложения хлористого цинка I = 1,36— (—0.76) = 2,12 в, а для хлорной меди 2 = 1,36— (+0,34) = 1,02 в. Отсюда видно, что из раствора смеси солей должна выделяться именно медь и лищь после ее осаждения — цинк. Так как, однако, электродный потенциал меняется с изменением концентрации соответствующего иона, выделение более активного металла может, вообше говоря, начаться еще до полного осаждения менее активного. Особенно это относится к тем случаям, когда оба металла имеют близкие по величине электродные потенциалы. [c.208]

В Стакане емкостью 200 мл растворяют в 20—25 мл горячей воды 2,5 г и-нитроанилина, прибавляя 5 мл 20%-ной НС1 (синтез ведут в вытяжном шкафу). По охлаждении добавляют еше 5 мл 20%-ной НС1 и, если выпадет осадок, — воду, до его растворения. Охладив смесь в бане со льдом, прибавляют при непрерывном перемешивании маленькими порциями раствор 1,5 г NaN02 до появления нитрит-иона (по иодкрахмальной бумажке) и оставляют стоять в бане со льдом 1 ч, время от времени проверяя наличие нитрит-иона (выделение ядовитых окислов азота меры предосторожности см. стр. 252). [c.206]

Метод Штеттера и Майера применен для синтеза тетраэдрических макроциклов L20 и L21 [108] При троекратном проведении конденсации и восстановления амидных групп последовательно получают монотозилированный триазамакроцикл, бициклическое соединение с двумя вторичными аминогруппами и, наконец, желаемый макроцикл тетраэдрического строения (уравнение (3 3)) Последующее метилирование атомов азота дает соединения L74 и L75, образующие в растворе многие устойчивые комплексы с анионами Комплекс L74 с тетрафтор борат-ионом выделен в кристаллическом виде [109] [c.39]

Камера столкновений может быть расположена в любом бесполевом пространстве масс-спектрометра, однако наиболее эффективное ее расположение - между двумя масс-анализаторами. В этом случае в первом масс-анализаторе выделяется ион, подлежащий исследованию, затем в камере столкновений происходит его индуцируемая фрагментация, а во втором масс-анализаторе - разделение вновь образующихся ионов. Камера столкновений служит как бы вторым источником ионов, где происходит распад ионов, выделенных первым масс-анали-затором. Таким образом, в одном приборе оказываются соединенными два "источника ионов" и два масс-анализатора. Это и дало название методу - "тандемная масс-спектрометрия", или "МС/МС". [c.168]

Возможности дробного открытия ионов были существенно расширены благодаря применению органических реагентов, значительная часть которых специально синтезирована для повышения селективности реакций обнаружения. Широкие возможности органических реагентов связаны, во-первых, с их многообразием и, следовательно, возможностью выбора подходящего реагента, а во-вторых, с разнообразием свойств образуемых ими комплексов, таких, как устойчивость, растворимость, летучесть, окраска, окислительно-восстановительные свойства. Метод дробного определения может быть применен к анализу аналитических групп ионов, выделенных гругшовыми реагентами. [c.72]

Качественная реакция на ион — выделение черного осадка PbS при реакции с Pb(N03)2 в данном случае не годится, поскольку в присутствии сульфата натрия образуется большое количество другого осадка — PbSO . Поэтому для доказательства присутствия ионов [c.112]

Осадки ионов, выделенных прерывистыми светлыми линиями Си +, С(12+, N1 +, а также Со +, могут растворяться в избытке НН40Н с образованием комплексных аммиакатов (раздел П. 5). В скобках приведены ионы, осаждаемые лишь частично. [c.27]

Ниже приведены ионы, образующие осадки с ЫааНР04. Ионы, выделенные сплошными жирными линиями, осаждают- [c.28]

Ионы, выделенные прерывистыми светлыми линиями, образуют соли гетерополикислот, например (ЫН4)зН4[Р(Мо207)б] юни осаждаются в азотнокислой среде. [c.29]

Если на анализируемую смесь, в которой предполагается наличие катионов II аналитической группы, подействовать разбавленным раствором Н2504, то моментальное появление белого мелкокристаллического осадка указывает на присутствие Ва++-ионов медленное (спустя некоторое время) выделение белого осадка указывает на присутствие 5г++-ионов выделение осадка только из концентрированных растворов—на присутствие Са" " -ионов. [c.138]

При титровании такой смеси едкой щелочью в присутствии фенолфталеина оттитровывается сумма НР + Н251Рб (1 0Н расходуется на 1 НР и 6 ОН на 1 Н251Рб). Однако в присутствии фторид-ионов кривая нейтрализации кремнефтористоводородной кислоты принимает вид, показанный н-а рис. 384 (пунктирная линия), горизонтальный ее участок снижается и, кроме того, в присутствии избытка фторид-ионов выделение кремнекислоты из фто-росиликат-ионов в конце титрования затрудняется. [c.858]

Гравиметрические методы используются главным образом для определения хлорид-ионов. Выделение и взвешивание в виде хлорида серебра является одним из наиболее точных методов их определения. Можно применять гравиметрические методы для определения перхлорат-ионов, однако большого практического ис-лользования для этой цели они не имеют. [c.30]

Вместе с тем необходилю отметить, что вследствие изменения электродного потенциала с изменением концентрации ионов выделение более активного металла может на-ча- ься ранее полного выделения менее активного. [c.192]

Нанесение оксидной пленки электролитическим путем состоит в тоам, что изделие из алюминия или его сплава в качестве анода помещается в раствор электролита. При протекании через электролит постоянного электрического тока на аноде идет прО Цесс разряда ОН -ионов — выделение кислорода [c.337]

При очень медленном установлении равновесия п малой величине константы h toiiko th комплекса запас простых ионов израсходуется в первое же мгновение прп протекании тока. Прп постоянном потенциале катода ток прекратится, а прн постоянной силе тока потенциал будет возрастать до тех пор, пока не будет достигнут потенциал, достаточный для какой-либо другой реакции — выделения металла из комплексного иона, выделения во-, дорода и т. д. О. А. Есин [220] показал, что если металл выделяется из комплексного раствора, то концентрация комплексообразующего вещества (адденда) влияет на потенциал выделения металла (см. также [221]). Это было [c.108]

ДНК-зависимая ДНК-полимераза (К. Ф. 2. 7. 7. 7.) — ДНК-нуклеотидилтранс-фераза, или фермент Корнберга (ДНК-полимераза 1), осуществляющий полимеризацию дезоксирибонуклеозидтрифосфатов на ДНК-матрице в присутствий ионов Выделенный из кишечной палочки после тщательной очистки фермент представляет собой препарат, гомогенный по критериям седиментации, хроматографии и электрофореза в крахмальном геле. Наряду с полимеразной активностью фермент обладает также экзонуклеазной активностью. [c.50]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология