Железо закись-окись как катализатор при

Такой катализатор получают, восстанавливая водородом при 450 закись-окись железа (РезО , содержащую 2,5% А Оз и следы окиси калия. [c.62]

Еще с 1930 г. известно [136], что окислять аммиак в окись азота можно также на окисях висмута и железа при температурах около 300°. Недавно Завадский [120] показал, что многие окислы или смеси окислов дают приемлемые выходы закиси азота. Особенно активны окиси, легко образующие низшие окислы. Например, перекись бария, легко разлагающаяся с образованием окиси бария, дает закись азота в качестве главного продукта даже в отсутствие газообразного кислорода. Очень активны также смешанные катализаторы, содержащие двуокись марганца и окись железа или окись меди, а также закись никеля с кислородом, предварительно сорбированным ее решеткой [137]. С другой стороны, даже платина может давать [120] заметные количества закиси азота при температурах ниже 450°. Сравнение рис. 75 и 76 показывает, что кар- [c.322]

Г идрогенизация окиси углерода при атмосферном давлении Железо — медь (приготовленные осаждением из раствора нитратов железа и меди) кизельгур как носитель действует неблагоприятно нужна добавка углекислого калия рентгеновский анализ показывает присутствие магнетита (закись- окись железа), ромбической окиси железа и железа медь благоприятствует восстановлению окиси железа при низкой температуре, а также активации и стабилизации катализатора, поэтому медь должна содержаться лишь в небольших количествах 105 [c.234]

Закись-окись железа, содержащая небольшие количества олова или металлов V и VI групп периодической системы, таких, как молибден, ванадий, вольфрам, хром катализатор готовят продуванием кислорода в расплавленное железо, к которому добавлен молибдат аммония или окись хрома [c.298]

Свежеприготовленные железохромовые катализаторы в качестве основного компонента содержат окись железа. Для перевода катализатора в активное состояние окись железа восстанавливают при повышенной температуре в атмосфере реакционных газов до магнитной закись-окиси. При восстановлении, вследствие экзо-термичности этого процесса, могут произойти перегревы катализатора, приводящие к его термической дезактивации. [c.134]

Для получения катализатора чистое железо расплавляют с добавлением алюминия, кремния, окиси кальция и карбоната калия, после чего железо окисляют кислородом в закись-окись РезО . Сплав измельчают и отделяют грохочением фракцию с размером зерен [c.67]

Поэтому, если допустить, что при разложении N2O скорость реакции определяется скоростью десорбции кислорода, мы должны были бы ожидать, что из трех окислов наиболее активным катализатором является окись железа и наименее активным — закись никеля. Однако получены полностью противоположные результаты [2], т. е. из трех окислов окись железа является худшим катализатором при разложении N2O, закись никеля — лучшим, окись хрома занимает по активности промежуточное положение. [c.309]

В условиях синтеза органические сернистые соединения над железо-медными катализаторами, содержавшими закись и окись железа, разрушаются с образованием сероводорода, а последний реагирует с окислами железа, давая сернистое железо. [c.561]

Для получения ацетона в качестве сырья можно использовать ацетилен м водяной пар. Реакция протекает в присутствии катализаторов, содержащих окись железа и марганца, восстановленных при 400° метиловым спиртом (Н. Д. Зелинский, М. И. Ушаков), или окись цинка и закись марганца <М. И. Ушаков и М. И. Розенгарт),. Исследование этой реакции проводили также М. Я. Каган, Соболев и Г. Д. Любарский. [c.26]

Кобозев с сотрудниками [151], изучая промотирующее действие окиси алюминия и окиси магния на катализатор из окиси железа при синтезе аммиака, также пришли к заключению, что предположение об образовании смешанных кристаллов само по себе недостаточно для объяснения эффекта промотирования. Они считали промотирующий эффект функцией поверхностной активности веществ, служащих промоторами. Установлена резкая разница между поверхностным натяжением чистой закись-окиси железа и закись-окисью железа, промотированной 2—3% окиси алюминия. При сравнении окиси железа и окиси железа с окисью магния не найдено промотирующего действия, так как окись магния, хотя и в высшей степени изоморфна с окисью железа, не обла- [c.368]

Закись никеля (восстанавливают мелко измельченную окись металла) смешивают с медью или железом (мелко измельченными металлами) и гранулируют вещества, образующие катализатор, должны взаимно диффундировать и сплавиться, температура при этом должна быть такой, чтобы не образовывался шлак и все исходное вещество не превратилось в сплав [c.233]

В реакциях обмена на этих окислах десорбция кислорода является стадией, определяющей скорость реакции, и Винтер находит, что лучшим катализатором обмена является окись железа, затем следует окись хрома, а закись никеля является худшим из трех катализаторов. [c.309]

Еще в 20-х годах им был обнаружен параллелизм между способностью твердого тела катализировать определенные реакции и его электронными свойствами , проявляющимися в различной окраске твердого тела [115]. Хорошими катализаторами разложения окиси ртути, перманганата калия, бертолетовой соли и других веществ оказались только интенсивно окрашенные окислы — закись никеля, двуокись марганца, окись меди, окись железа, окись хрома, окись кобальта, черная окись урана. Слабо окрашенная окись кадмия заняла промежуточное положение, а далее следовала белая при обычных и желтая при повышенных температурах ZnO. [c.93]

Перед использованием катализатор восстанавливают. Восстановителями служат водород и окись углерода. Восстановление обычно проводят рабочим газом непосредственно в контактном аппарате при температуре 350—450 °С. Восстановленный катализатор является пирофорным, поэтому перед выгрузкой его окисляют, так же как и низкотемпературный катализатор. Активной фазой катализатора является закись-окись железа (Гез04), образующаяся в процессе восстановления. Показано [13], что активность железохромовых катализаторов связана с образованием твердого раствора Гвз04—СгаОз шпинельного типа (происходит замещение трехва-.иентных ионов железа в кристаллической решетке FegO трехвалентными ионами хрома). Избыток окиси хрома, присутствующий в катализаторе в виде свободной фазы, снижает активность катализатора. [c.370]

Разложение окиси углерода (50% окиси углерода с 50% зл лекислого газа исходная смесь циркулирует под повышенным давлением) температура 300— 500° Железо, закись иселеза, окись железа катализатор получают восстановлением при 300— 500° губчатое железо очень активно (наблюдается понижение активности катализатора при нагревании в присутствии водорода или окиси углерода до 900°) 368 [c.87]

На заводах Германии для гидрогенизации в жидкой фазе применялись железные катализаторы в дисперсном состоянии. Среди различных железных катализаторов наибольшее распространение получили закйсь-окись железа и сернокислое железо. Первая является отходом производства алюминия и содержит около 35% окиси железа. Сернокислое железо применялось в смеси с сернистым натрием. Эти катализаторы применялись в мелкодисперсном состоянии для гидрогенизации смол и угля. [c.138]

Сопоставление полученных в работе результатов с литературными данными [2,3]показывает, что окислы РЗЭобладают высокой подвижностью кислорода, сравнимой с подвижностью в таких окислах, как закись-окись кобальта, двуокись марганца, окись железа, используемых в качестве активных компонентов катализаторов окисления. Это позволяет предполагать, что окислы РЗЭ должны обладать хорошими каталитическими свойствами в окислительных процессах. [c.162]

Другие исследователи пришли к тем же выводам. Апплебей [17], обсуждая механизм, которьш окиси, в особенности окись алюминия, повышают ак тивность железных катализаторов при синтезе аммиака, указывает, что хотя одно железо и является активным катализатором, оно быстро теряет свою активность добавление промотора препятствует этому падению активности. Катализатор, приготовленный из Ре О , активнее катализатора, полученного из РбзОз. Применение окиси алюминия, как промотора, связано с изоморфизмом закись-окиси железа и Ре(АЮ2)г, последняя главным образом создает условия для промотирования, именно создает барьеры из окиси алюминия, которые препятствуют росту кристаллов или коалесценции активных центров железа. [c.370]

Окись меди, закись никеля и окись железа, обладающие сильным каталитическим действием, эффективны при низких температурах, термически мало стабильны и легко восстанавливаются их повышенное каталитическое действие можно приписать скорее присутствию металла (in statu nas endi), нежели окиси. Щелочи и окислы легких щелочных земель устойчивы при высокой температуре, но не оказывают значительного каталитического действия и эффективны при поверхностных каталитических реакциях. К этой группе окислов относятся также природные глины и смешанные окислы. При выборе катализатора иногда важно различать основные окислы и окислы, имеющие кислые свойства. Окислы и гидроокиси меди и золота, например, слабо основны. [c.4]

Гидрогенизация фгнольных масел, выделенных из низкотемпературных смол при применении молибденового катализатора добавление серы вызывало увеличение образования легкого бензина вследствие превращения ароматических соединений в нафтены Молибденовый ангидрид (более ак-тив н в отношении образования низкокипящих углеводородов) закись никеля и иод менее активны окись железа, окись аммония, двухлористое олово 81 [c.304]

В 1930 г. Нагель [133] показал, что на катализаторе железо — окись висмута при температуре около 300° С можно получить закись азота с высокими выходами. Имеюш ихся данных недостаточно, чтобы сделать выводы о механизме реакции. Однако указанную реакцию можно рассматривать как идеальную для дальнейшего изучения механизма процесса, особенно при низких стененях превращения. Как будет показано ниже, Краус [76] провел очень лнтересную работу по объяснению механизма этой реакции. [c.314]

Работу Нагеля [133] повторили Кобе и Хосмеп [72]. В случае смеси 11% аммиака и 89% кислорода степень превращения аммиака в закись азота составила — 40%, причем максимальная степень превращения наблюдается при температуре около 225° С на катализаторе висмут — окись железа. Кобе и Хосмеп подчеркивают важное значение объемной скорости, концентрации аммиака в кислороде и времени действия катализатора, и в их статье описывается влияние этих переменных на поведение катализатора. Данные о влиянии температуры на выход закиси азота, окиси азота и азота при трех различных скоростях подачи газа обобщаются также в недавнем сообщении Завадского [141] (рис. 4). [c.314]

ОКИСЬ железа с окисью олова, окись хрома с окисью олова. Причины активирующего действия могут быть различны. По мнению Неймана например активирующее действие серебра основывается на его способности ниже температуры своего плавления адсорбировать кислород таким образом оно является передатчиком кислорода. Действие добавленной окиси олова основано на том, что получающаяся благодаря 802 закись олова ускоряет образование в контактной массе сульфата закиси железа или сульфата закиси хрома. Действие АзаОз и АзаОб на окись железа аналогично действию окиси олова. Следова-те.тьно, действие активаторов заключается в том, что они ускоряют наиболее медленно протекающий частичный процесс. Согласно позднейшей точке зрения Б. Неймана о зависимости активности окисного катализатора от давления кислорода, повышения активности следует ожидать в том случае, если при одинаковых температурах давление кислорода смешанного катализатора больше, чем давление его компонентов в отдельности. Привести доказательство этому пока затруднительно. [c.80]

Получены спектры Мессбауэра для железа, нанесенного на окись алюминия, в различных стадиях восстановления. Несколько образцов катализаторов с содержанием железа от 3 до 20 вес, % были получены обычным методом пропитки откачанной пористой окиси алюминия раствором азотнокислого окисного железа с последующей сушкой и прокаливанием в атмосфере кислорода прн 500° С в течение 24 час. Образцы, содержавшие > 10 вес. % Fe, имели достаточно большие кристаллы, позволяющие наблюдать зеемановскос расщепление в спектре. Восстановление окиси железа проходило легко при 450—525° С через стадию образования магнетита до образования смеси закись железа — металлическое железо. При меньших концентрациях железа получаются меньшие размеры кристаллов, и восстановление водородом приводит к получению только закиси железа без образования железа в нуль-валентном состоянии. Были определены изомерные сдвиги, квадрупольное расщепление и сверхтонкая структура относительно стандартного кристалла сравнения — нитронруссида натрия. Отношение площадей пиков для образцов, содержащих железо на поверхности более чем в одном состоянии, использовано для определения числа центров каждого типа. Применяя в качестве модельной реакции гидрогенизацию бутена-1, удалось обнаружить, что катализаторы с большим содержанием нуль-валентного железа на поверхности являются более активными. [c.471]

Скорость и пол йота разложения поваренной соли увеличиваются с повышением концентрации окислов серы в газах и при наличии в шихте катализаторов (окислов железа и никеля). Выделяющийся при этом газообразный хлор очень активен и интенсивно хлорирует соединения металлов, присутствующих в огарке, и в первую очередь — соединения меди. Закись никеля поддается воздействию хлора медленнее, чем окись меди, с еще меньшими скоростями реагируют с хлором окись-закись кобальта и окись железа. Поэтому медь в огарке хлорирующего обжига в основном присутствует в форме легкорастворимых хлоридов и окснхлори-дов. а железо, кобальт и никель остаются преимущественно в виде нерастворимых окислов. [c.60]