Ванны электролитические с платиновыми электродами

Через две последовательно соединенные электролитические ванны с платиновыми электродами, заполненные соответственно подкисленной водой и раствором хлорной меди, пропустили электрический ток. Какие продукты и в каком количестве выделились во второй ванне, если в первой иа катоде выделилось 0,1 г водорода [c.38]

Как уже отмечалось, на практике энергетические затраты при электролизе бывают больше, чем это следует из второго закона Фарадея, в силу неполной обратимости процесса и протекания побочных реакций. Одной из главных причин повышения затрат энергии является поляризация электродов. Если мы станем пропускать через концентрированный раствор в электролитической ванне при платиновых электродах ток с разностью потенциалов на зажимах ванны в 1 В,, то заметим, что сила проходящего тока со временем уменьшается и практически сходит на нет. Согласно закону Ома I = E R + r), где R и г—-соответственно внутреннее и внешнее сопротивление в цепи. Поэтому уменьшение силы тока I может происходить или вследствие увеличения сопротивления или вследствие уменьшения электродвижущей силы Е. [c.267]

Через последовательно соединенные электролитические ванны с платиновыми электродами пропускался ток. В первую ванну налита подкисленная вода, во вторую — раствор нитрата серебра и в третью— раствор хлорида меди (II). Какие продукты выделились на электродах во всех трех ваннах и в каких весовых количествах, если известно, что в первой ванне выделился на катоде 1 мг водорода [c.191]

Наряду с системами, для которых законы Фарадея оправдываются количественно, существуют и такие, где возможны отклонения от этих законов. Так, например, расчеты по законам Фарадея окажутся ошибочными в случае электролитической ванны, состоящей из двух платиновых электродов, погруженных в растнор металлического калия в жидком аммиаке. Такой раствор, как проводник со смешанной электропроводностью, обладает заметной металлической проводимостью, и значительная доля электронов в процессе электролиза способна непосредственно переходить с электрода в раствор, не вызывая никакого химического превращения. Подобные же явления наблюдаются при прохождении тока через газы. Одиако такие системы уже не будут истинными электрохимическими системами, состоящими только из проводников первого и второго рода. В истинных электрохимических системах переход электронов с электрода в раствор и из раствора на электрод обязательно связан с химическим превращением и, следовательно, полностью подчиняется законам Фарадея. Законы Фарадея, являясь, таким образом, естественным и неизбежным результатом самой природы электрохимического превращения, должны в то же время рассматриваться как наиболее надежный критерий истинности электрохимических систем. [c.282]

Наряду с системами, для которых законы Фарадея оправдываются количественно, существуют и такие, где возможны отклонения от этих законов. Так, например, расчеты по законам Фарадея окажутся ошибочными в случае электролитической ванны, состоящей из двух платиновых электродов, погруженных в раствор металлического калия в жидком аммиаке. Такой раствор обладает, как проводник со смешанной электропроводностью, заметной металлической проводимостью, и значительная доля электронов в процессе электролиза способна непосредственно переходить с электрода в раствор, не вызывая никакого химического превращения. Подобные же явления наблюдаются при прохождении тока через газы. [c.301]

Кроме электролитического выделения водорода имеет место и его химическое образование при взаимодействии амальгамы с водой. Эта реакция протекает медленно при комнатной температуре, но с повышением температуры ускоряется поэтому температура должна поддерживаться ниже 60°. Частицы графита или металла, плавающие на ртути, значительно ускоряют и облегчают выделение водорода. Поэ-. тому ванны с графитовыми анодами обычно дают более низкое катодное использование тока и большее выделение водорода, чем при электролизе с платиновыми электродами. [c.82]

Форма применяемых электродов и их взаимное расположение в электролитической ванне могут быть самыми разнообразными. Для ряда определений в качестве электродов применяют платиновые чашки и тигли с припаянными контактами. При этом чашки являются в большинстве случаев вместилищем анализируемого раствора. Часто применяют разнообразные по форме сплошные платиновые электроды. Так, на рис. 163, а показан сплошной электрод, применяемый для анализа без перемешивания раствора на рис. 163, б в изображены электроды, применяемые обычно в комбинации с платиновой чашкой. [c.279]

Например, если в электролитическую ванну, соде ржа-щую 2М раствор серной кислоты, погрузить 2 платиновых электрода, то при напряжении около 1,67 в на катоде начнут выделяться пузырьки водорода, а на аноде — пузырьки кислорода. Если же вместо платинового катода, покрытого тонким слоем мелкораздробленной платины (платинированная платина), применить кадмиевый электрод, то напряжение разложения повысится до 2,15 в, при свинцовом катоде — до 2,31 в, а при ртутном — до 2,45 в. Это показывает, что выделение газообразного водо рода происходит на разных катодах с разной поляризацией при различных потенциалах. Если измерить электродные потенциалы катодов в момент отрыва первых пузырьков водорода, то при потенциале платинового электрода, принятом равным нулю, потенциал кадмиевого электрода будет равен около — 0,48 в, свинцового — около —0,64 в и ртутного — около —0,78 в. [c.83]

Попытаемся объяснить специфическую зависимость силы тока от напряжения, наблюдаемую при прохождении электрического тока через электролиты. Опустим два платиновых электрода в электролитическую ванну, наполненную раствором соляной кислоты, и соединим их с источником электричества, сконструированным так, что можно менять подаваемое напряжение. В начальный момент (внешнее напряжение равно нулю) потенциалы обоих платиновых электродов, очевидно, одинаковы. При включении даже небольшого напряжения во внешней цепи между электродами потечет ток, причем к одному из электродов электроны будут поступать, а из другого уходить. Электроны не могут непосредственно проходить через электролит, поэтому если на электродах отсутствуют электрохимические процессы, то на одном электроде число электронов будет увеличиваться, а на другом — уменьшаться. Другими словами, один из электродов будет заряжаться отрицательно, а другой — положительно, вследствие чего соответствующие двойные электрические слои будут изменяться и возникнет разность потенциалов между электродами, направленная против напряжения, даваемого внешним источником. Постепенно увеличиваясь, эта разность потенциалов станет равной приложенной извне разности потенциалов, после чего ток прекратится. Практически при отсутствии электрохимического процесса тока не будет, так как для изменения заряда двойного слоя достаточно очень малого количества электричества. В описанном случае мы наблюдаем поляризацию электродов в наиболее простой форме. [c.578]

Ванной для электролиза служит аккумуляторный сосуд высотой 20 см, шириной и длиной 10 см (рис. 25). Емкость сосуда 2 тг. В ванну опускается холодильник из стеклянной трубки, согнутой в виде спирали, с внутренним диаметром около б см. Диаметр трубки холодильника около 8 м.и. Концы спирали загнуты перпендикулярно к вертикальной части спирали и выдаются за стенки ванны. В этом случае подводящие и отводящие холодную воду резиновые трубки не будут соприкасаться и разрушаться электролитически выделяемым кислородом, содержащим озон. Электродами служат гладкие платиновые пластинки с приваренными платиновыми проволочками, впаянными в стеклянные трубочки. [c.134]

Электролиз проводится в 44 электролитических ваннах из фарфора, размерами примерно 95X 0 см и глубиной 95 см, обычно соединенных в серию, с общим вольтажем в 230 вольт. Четыре ванны находятся в текущем ремонте, поэтому вольтаж на каждой работающей ванне составляет около 5,7 вольт нагрузка достигав г 5400 ампер при выходе по току в 85%. Для повышения перенапряжения в электролит вводится роданистый аммоний (0,1 г/л). В каждой ванне имеется шесть блоков электродов и стеклянных охлаждающих труб. Каждый блок состоит из 14 платиновых проволочных анодов, поддерживаемых гуммированной алюминиевой трубой, и 30 графитных стержневых катодов с обмоткой из асбестового шнура, которая служит в качестве диафрагмы. Электроды расположены так, что каждый анод окружен четырьмя катодами с эффективным минимальным расстоянием около 5 мм. Путем продувания тока воздуха над электролитом концентрация водорода поддерживается ниже 5 %. [c.189]

Новым шагом вперед в развитии приема гидрогенизации винилацетилена водородом в момент выделения является электролитическая гидрогенизация, тоже впервые опробованная Лебедевым с сотрудниками. Прибор для электролитической гидрогенизации состоял из ванны, двух электродов, заключенных в трубки, и двух газометров. В ванну наливали слегка подщелоченную содой воду. Анодом служила платиновая пластинка, а катодом — несколько сеток в виде колпачков, надетых на стержень. К катоду через мелкопористый фильтр подводили винилацетилен. Подача винилацетилена регулировалась в зависимости от скорости выделения воДорода с расчетом на некоторый его избыток. Плотность тока 1—1,5 а. Материал катода имел весьма существенное значение. На латунной сетке гидрогенизация совершенно не шла, но та же сетка, покрытая платиновой чернью, дала очень хорошие результаты. Если платина откладывалась на сетке в виде блестящей металлической поверхности, гидрогенизация шла весьма слабо. [c.186]

Через последовательно соединенные электролитические ванны с платиновыми электродами пропускали ток. В первой ванне была подкисленная вода, во второй — раствор AgNOa и в третьей — раствор СиС1г. Какие продукты выделились иа электродах во всех трех ваннах и сколько их получилось по массе, если в первой ванне выделился на катоде 1 мг водорода [c.176]

Амино-1-феннлпиразол [352]. В электролитическую ванну о платиновыми электродами (цилиндрический анод с поверхностью 5 X 2 см и два катода) помещают 90 мл метанола и 60 мл 10 %-ного раствора ацетата натрия. Массу нейтрализуют уксусной кислотой до pH 6,7—6,8, прибавляют 15 г Р-(2-феиилгидразино)пропионит-рила и подают ток 0,5 А в течение 9 ч 15 мин (к окончанию процесса температура смеси достигает 35 °С), Реакционную массу досуха упаривают в вакууме, остаток переносят в 50 мл воды, прибавляют 1 мл 40 %-ного раствора NaOH, нагревают 1 ч при 90— 95 °С, охлаждают и упаривают в вакууме. Получают 10,5 г (71 %) пиразола с = - - 120—135 С (0,15—0,25 мм рт. ст.) = 49—50 °С. [c.46]

Си504 С платиновыми электродами происходит выделение меди на катоде и кислорода на аноде. Это приводит к тому, что первоначальная электролитическая ванна превращается в гальваническую цепь Си Си 04 (Ог) , э. д. с. которой противодействует электролизу и обусловливает поляризацию электродов. Подобным Ж образом при электролизе раствора Н2504 выделяющиеся водород на катоде и кислород на аноде образуют цепь Р1(Нг) Н2504 (Ог)Р1, возникновение которой вызывает поляри зацию и противодействует электролизу. [c.443]

Точные измерения электропроводности расплавленных силикатных минералов, рассмотренных выше, представляют весьма большие экспериментальные трудности. Качественные исследования предпринимал Дёльтер , но очень скоро он убедился в том, что газы, содержащиеся в природных силикатах, чрезвычайно мешают измерениям. Дёльтер применял в качестве электролитической ванны сосуд в форме параллелепипеда из каолиновых и кварцевых огнеупоров, в который помещал платиновые электроды. Он исследовал расплавы так же, как изучают водные растворы электролитов, т. е. пользуясь мостиком Уитстона, малым индуктором переменного тока и определением минимума звука с помощью телефона. Точность таких измерений весьма невелика. Позже Дёльтер пользовался платиновым тиглем, причем одним из электродов служил образец, другим—тщательно центрированный платиновый цилиндр. Усовершенст- [c.149]

Рост невидимых пленок на платиновом электроде. Интересное приложение закона роста пленок дал Хор в своем объяснении неправильного поведения так называемого к и -с л о-родного электрода. Потенциал кислорода имеет особое значение в вопросах коррозии. Если кислородный электрод ведет себя обратимо, его потенциал должен всегда быть на 1,23 V выше потенциала обратимого водородного электрода в той же жидкости. В действительности, чтобы получить свободный кислород на платиновом аноде в обычной электролитической ванне, требуется гораздо более высокий потенциал, нежели соответствующий обратимому значению. При попытке применить кислородный электрод (например платиновый электрод, омываемый кислородом) в качестве катода электрохимического элемента (дающего ток) потенциалы получаются гораздо ниже теоретических значений. Таким образом кислородный электрод в вы1сшей степени необратим. Если вместо платины в качестве основания кислородного электрода применить железо или другой менее благородный металл, получаемые потенциалы гораздо ниже, будучи в действительности не очень далеки от величин, характерных для данного металла, до некоторой степени облагороженного присутствием кислорода. [c.128]

Для гальванического осаждения рутения разработан ряд электролитов, в том числе хлоридные, сульфаминовые, нитрозохлоридные и др. Наиболее простыми как по способу приготовления, так и по составу являются хлоридные электролиты [23]. Для приготовления электролита в стеклянную ванночку насыпают расчетное количество порошка металлического рутения и заливают его соляной кислотой с концентрацией НС1 35—40 г/л (1Н) в количестве, отвечающем заданному объему электролита. Чтобы ускорить процесс растворения, порошок рутения разделяют на две части стеклянной переборкой по дну ванны и вводят в каждое из ее отделений по платиновому электроду, погружая их в порошок и надежно изолируя участки электродов, соприкасающихся с электролитом. Электроды подключают к источнику переменного тока с промышленной частотой 50 гц и электролитически растворяют рутений при температуре 25—30° С и плотности тока 50 а дм . Этот способ обеспечивает высокую скорость растворения рутения до 8 г/л в пересчете на металл за 24 ч и минимальные потери металла при растворении. Он пригоден для растворения рутения в соляной, серной, сульфаминовой и других кислотах. [c.100]

Концентрирование в процессе электролиза платиновый сетчатый катод диаметром 35 мм и высотой 50 мм анод — платиновая спираль Температура электролитической ванны 75 °С, быстрое перемешивание, напряжение электролиза 3 В, продолжительность электролиза 2 ч Подготовка пробы для анализа угольный электрод Т1, форма 119, VEB Elektrokohle Berlin, на который последовательно наносят и высушивают [c.405]

Известны различные по форме электроды типа серебро-галогенид сфебра. Обычно электрод представляет собой шарик из аморфного серебра диаметром около 6 мм, снаружи шарик хлорирован. Серебряный шарик удерживается спиралькой из платиновой проволоки, запаянной в стеклянную трубку через нее осуществляется электрический контакт с электродом. С успехом применяются и другие системы, значительно меньших размфов. Например, в некоторых неводных средах незаменим электрод типа серебряного Зфкала [39]. В первых типах этих электродов серебро осаждали электролитически из раствора цианида в гальванической ванне. Мы опишем здесь способ приготовления обычного электрода. [c.44]

Форма применяемых электродов и их взаимное расположение в электролитической ванне могут быть самыми разнообразными. Для ряда определений в качестве электродов применяют платиновые чашки и тигли с припаянными кпнтя тями ТТри этом чашки являются в большинстве случаев вместилищем анализируемого [c.333]

Попробуем теперь практически разложить воду на кислород и водород с достаточной скоростью, например 7 см в минуту, используя в качестве электродов платиновый анод и ртутный катод поверхностью 1 каждый. В этом случае па электроды вместо теоретических 1,23 в пришлось бы наложить напряжение 3,5 в. Иначе говоря, только 35% электрическо энергии оказалось бы полезно затраченной на электролиз воды, а остальные 65% были бы израсходованы на нагревание электролитической ванны, т. е. пропали бы даром. Вспоминая громадные размеры электрохимических производств, мы приходим к выводу, что без знания законов электрохимической кинетики, количество расходуемой на ненужное нагревание электрической энергии было бы поистине чудовищным. Увеличивая скорость электродного процесса, мы тем самым резко повышаем коэффициент полезного действия (кпд) электрохимического производства. В нашем случае это относится к электролизу воды, но в такой же мере это может быть отнесено и к электрометаллургии и к электрохимическому синтезу. [c.42]

Для определения эквивалентного объема водорода путем электролиза собрать прибор по рис. 48. Прибор состоит из электролизера (1), шестивольтовой батареи (2), реостата (3), амперметра (4) и кулонометра (5). Электролизер и кулонометр представляют собой электролитические ванны. Электролитом для электролизера является 3— 5%-ный раствор серной кислоты, электродами — медная пластинка (анод) и платиновая пластинка, впаянная в нижнюю часть эвдиометра (катод). В эвдиометре при электролизе воды будет собираться водород. Электродами кулонометра являются медные пластины. По привесу катода кулонометра измеряют количество электричества, протекшего через цепь. [c.59]

Изменения окраски в стеклах разного состава, происшедшие в процессе электролиза, были изучены Риндоном, Марбо и Уэйлом з Специальные низкоплавкие щелочные борные и фосфорные стекла, содержавшие весьма малые добавки красящих веществ, подвергались электролизу при напряжении электрического тока до 110 в. Электролитические ванны были разделены яа секции диафрагмами. Электроды помещались в отдельных секциях (фиг. 1152), либо электролиз проводился в платиновом тигле, который служил анодом, а катод помещался внутри огнеупорной мешалки, помещенной в расплав (фиг. 153). Электролитическое восстановление расплавов сульфатов вызывало темную ультрамариново-синюю окраску, если содержание В2О3 было [c.141]

Прибор для электролитической. идрогенизации состоял из ванны, двух электродов, заключенных в трубки, и двух газометров. В ванну наливалась вода, слегка подщелоченная содой. Анодом служила платиновая пластинка, а катодом несколько сеток в виде колпачков, надетых на стержень. К катоду подводился винилацетилен через мелкопористый фильтр. Скорость подачи винилацетилена регулировалась в зависимости от скорости выделения водорода с расчетом на некоторый избыток водорода. Винилацетилен проходил через электрод, тесно соприкасаясь с водородом в момент его выделения. Продукты реакции переводились под небольшим разрежением в другой газометр. Плотность тска при электролизе была незначительна — 1—1.5 А. Материал катода имел весьма существенное значение при гидрогенизации. На медной (латунной) сетке хотя и идет сильное выделение водорода, но гидрогенизация совершенно не имеет места. Но та же [c.533]

Если в ванну, заполненную раствором хлористого кадмия, опустить две платиновые пластинки и приложить к ним небольшую разность потенциалов, то можно обнаружить, что разложение соли происходить не будет. Ток, появившийся в цепи в первый момент, скоро прекратится. Причина этого явления заключается в том, что первоначальная схема электролитической ванны РГ/СсЮЬ/Р " под влиянием электролиза изменится и превратится в систему (Р1)С(1 /Сс1С12/С1 2(Р1). Электроды и раствор превращаются в своеобразный гальванический элемент, дающий обратную электродвижущую силу и ток, противоположный току электролиза. [c.141]

Хлорсеребряный электрод является весьма удобным стандартным электродом, который может заменить во многих случаях с успехом каломельный электрод. Хлорсеребряные электроды могут быть изготовлены несколькими методами. Наиболее воспроизводимые и точные результаты могут быть получены с так называемыми намазными электродами, изготовление которых уже описано. Когда не требуется большой точности, хлорсеребряный электрод изготовляют по следующей методике. Платиновую проволочку диаметром 0,2—0,5 ям и длиной 1,0—1,5 см сваривают с медной проволокой и впаивают в стеклянную трубочку. Впаивание нужно производить так, чтобы снаружи остался кончик длиной 0,3—0,5 см. Платиновую проволоку покрывают электролитически серебром из раствора комплексной цианистой соли серебра и калия. Анодом служит кусочек серебра. Через электролитическую ванну пропускают ток силой не более 0,5 мА на 1 см . Для регулировки и контроля силы тока в цепь вводят большое переменное сопротивление и миллиамперметр. Серебрение прекращается, когда проволочка покроется достаточным слоем серебра (после 3— 4 часов). Электрод вынимают и длительно промывают дестиллированной водой. После этого электрод хлорируется в 0,1 н. растворе соляной кислоты, куда он помещается в качестве [c.39]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология