Иониты сопротивление

Дополнительная защитная оксидная пленка обладает высоким омическим и ионным сопротивлением, что и определяет ее высокие защитные свойства. Исследователи отмечают, что образование второй оксидной защитной пленки — результат электролитического осаждения железа на поверхности собственной оксидной пленки, поэтому не рекомендуется вводить в охлаждающую воду сульфат железа в начальный период эксплуатации конденсаторных трубок (протравленных и химически очищенных) до образования на их поверхности пленки СигО. [c.150]

Пример 1. Анодированное изделие из алюминия погружается в ванну с водным раствором хлорида олова. Концентрация хлорида олова невелика, обычно от 1 до 50 г/л. Температура ванны 10—30°С. Хлорид олова поглощается незакрепленной анодной пленкой. Пропитывание идет довольно быстро, обычно не более 5 мин. Затем изделие нагревают на воздухе, чтобы хлорид олова превратился в проводящий оксид олова. Операция разложения включает прогрев на воздухе при температуре от 300 до 600°С в течение 1—60 мин. После завершения этих операций анодные покрытия насыщаются проводящим электрический ток оксидом олова, т.е. можно проводить гальваническое осаждение любого металла, например, непосредственно хромирование или хромирование с подслоем меди и никеля. Высокая коррозионная стойкость алюминиевой детали обусловлена также высоким ионным сопротивлением пропитанной анодной пленки. [c.192]

Таким образом, снизить скорости диффузии воды и кислорода через пленки композиционных покрытий, а следовательно, и скорость коррозии можно, используя связующие с наиболее высоким ионным сопротивлением, увеличивая толщину покрытия, применяя материалы с меньшим количеством растворителей и наполнители, способные к задерживанию диффузии воды и кислорода (табл. 9.12, 9.13). Приведенные цифры в табл. 9.12 и 9.13 показывают, что пленки краски не способны полностью препятствовать протеканию катодной реакции [c.285]

Формальная зависимость электропроводности от концентрации растворов была рассмотрена в гл. I. Для слабых электролитов, для которых зависимость степени диссоциации от разбавления представляет физическую реальность, естественно было связать изменение электропроводности при разбавлении с изменением степени диссоциации. Увеличение с разбавлением числа ионов, способных двигаться с некоторой скоростью в электрическом поле и переносящих электрические заряды, объясняет повышение эквивалентной электропроводности. При очень малой общей концентрации ионов в слабом электролите расстояния между ними настолько велики, что, как это неоднократно уже отмечалось, можно пренебречь электростатическим взаимодействием между ионами. Сопротивление такого электролита может [c.118]

Между хорошо изолированными горелкой, служащей одним из электродов, и коллектором подается напряжение 100— 300 V. Электрометрическим усилителем 7 замеряется падение напряжения на высокоомном сопротивлении 6. Сопротивление чистого водородного пламени очень велико и при горении чистого водорода ток в цепи незначительный. При горении органических веществ образуются ионы, сопротивление пламени резко падает, и ток в цепи возрастает. [c.19]

Реакция проводилась в растворе метилового спирта поскольку нейтральные молекулы образуют ионы, сопротивление быстро уменьшается с ходом реакции [c.37]

Влияние окислов МеО на величину рг зависит от природы щелочного иона. Сопротивление литиевых расплавов уменьщается, а калиевых возрастает при введении МеО. Натриевые расплавы занимают промежуточное положение и почти нейтральны к присутствию МеО. Об этом свидетельствует противоречивость экспериментальных данных разных авторов. Судя по рис. 65, окислы МеО слегка снижают сопротивление натриевых расплавов, тогда как формула (10.27) предопределяет повышение рг в тех же условиях. Однако понятие нейтральность в данном случае имеет сложный смысл. С одной стороны, компоненты МеО подавляют активность щелочных ионов, с другой — ионы Ме + сами способны переносить ток в расплавах. В натриевых силикатных расплавах эти эффекты приблизительно уравновешиваются. [c.328]

Было показано, что лакокрасочные пленки проницаемы для воды и кислорода настолько, что не могут служить препятствием для протекания катодной реакции. В свою очередь анодная реакция может быть замедлена применением определенных пигментов. Однако существует большое количество защитных красок, не содержащих в своей рецептуре пигментов, обладающих ингибирующими свойствами. Найдено, что относящиеся к этому классу краски предотвращают коррозию благодаря высокому ионному сопротивлению, которое задерживает движение ионов и вследствие этого уменьшает токи коррозии до незначительной величины. [c.476]

Искровой разряд возникает при больших давлениях газа и высоких напряжениях на электродах, т. е. при высоких пробойных (искровых) потенциалах. Однако в момент пробоя, вследствие образования высоких концентраций электронов и ионов, сопротивление газового промежутка резко снижается, а сила тока увеличивается в соответствии с ранее описанной картиной пробоя (см. рис, 6) до очень большой величины. Если при этом мощность источника тока мала или сопротивление внешней цепи велико, то поддержание такой силы тока оказывается невозможным и разряд гаснет. При прекращении прохождения тока напряжение на электродах вновь повышается и опять следует пробой. Следовательно, процесс прохождения тока через газ имеет в этом случае прерывистый характер. [c.27]

Растворы электролитов являются проводниками второго рода, в которых заряд переносится ионами, в отличие от проводников первого рода (металлы) с электронной проводимостью. Движение ионов в растворе электролита при прохождении через него электрического тока связано с преодолением ионами сопротивления раствора. Поэтому способность растворов электролитов пропускать электрический ток можно характеризовать значением их удельного электрического сопротивления. [c.32]

Вычисление константы скорости с помощью электрических величин. Метод Хора и Прайса ценен тем, что он объясняет, каким образом сопротивление прохождению ионов или электронов может ограничить окисление. Особенностью роста пленки является то, что требуется оба вида частиц 1) прохождение электронов через пленку и также 2) прохождение катионов или анионов, или и тех и других. Нет необходимости в том, чтобы оба типа ионов пересекали бы пленку, но если они пересекают ее, то оба переносят ток они объединяются и не мешают один другому, так как, хотя они движутся в противоположных направлениях, они несут противоположные заряды. Положение совершенно аналогично первичному электрическому элементу с клеммами, соединенными проволокой. Ионы переносятся через электролит, а электроны — через проволоку если разорвать проволоку и остановить движение электронов, то движение ионов через элемент также прекратится если вылить электролит и прекратить перенос ионов, то движение электронов через проволоку снова прекратиться. Здесь мы имеем два, сопротивления, соединенных последовательно внутреннее, или ионное сопротивление (R ), и наружное, или электронное сопротивление общее сопротивление будет + R ,. [c.789]

Ги — ионное сопротивление пленки. [c.68]

Перемешивать растворы можно различными способами. Например, можно пропускать через раствор по стеклянной трубке струю какого-либо индифферентного газа. Некоторое перемешивание происходит также при неравномерном нагревании раствора, достигаемом при смещении пламени горелки от центра дна стакана к его краю и вызывающем возникновение в жидкости конвекционных токов. С повышением температуры раствора увеличивается скорость диффузии и, кроме того, вследствие понижающейся при нагревании вязкости жидкости уменьшается сопротивление ее движению ионов через раствор, что улучшает условия электролиза. [c.438]

Если два инертных плоских металлических электрода поместить параллельно друг другу в раствор, который содержит электролит, и приложить к ним небольшой электрический потенциал Е, то между ними возникнет ток /, уменьшающийся во времени. Этот ток будет создаваться движением положительных ионов к катоду и отрицательных ионов к аноду. Вначале он будет подчиняться закону Ома 1=Е1Е, где сопротивление раствора i обратно пропорционально подвижности ионов. Однако по прошествии некоторого времени накопление ионов противоположного заряда вокруг каждого из электродов повлечет за собой образование в растворе некоторого потенциала противоположного знака — потенциала поляризации. Потенциал поляри- [c.552]

Влияние радиуса катиона на предел температуростойкости (по сопротивлению разрыву) резин с ионными связями. [c.402]

Но для большинства минералов поверхностный барьер мало отличается от энергии активации движения дислокации сквозь решетку, равной энергии активации образования перегиба на линии дислокации, если сопротивление оказывает главным образом сила Пайерлса. Например, для оливина обе величины близки к 200 кДж/моль. Поэтому не удивительно, что для ионных и ионно-ковалентных кристаллов, в которых сила Пайерлса велика, адсорбционное пластифицирование проявляется лишь при действии сред, обладающих достаточно большой поверхностной активностью. Так, вода, понижающая поверхностную энергию фторида лития на 30%, а хлорида натрия — на 75%, практически не влияет на движение дислокаций в первом случае, но вызывает ярко выраженный эффект (увеличе- [c.88]

Теплота гидратации иона с меньшей ДЯ является определяющей,, вероятно, по следующей причине. Ее значение косвенно характеризуется числом пор, в которые могут войти ионы данного электролита. Ионы с теплотой гидратации ДЯм входят в поры, в которые не могут войти ионы с ДЯб. При этом они своим зарядом увлекают за собой противо-ионы, преодолевая их сопротивление этому процессу. Вместе с тем заряд иона с ДЯб в какой-то степени нейтрализован зарядом противоионов, окружающих его в растворе. Вероятно, поэтому он более подвержен действию поля иона с ДЯ . Внутри поры эффект частичной нейтрализации не действует, поэтому, если ион попадает в пору, то ему, по-видимому, ничего не помешает перейти через нее вместе с потоком [c.207]

Явления, происходящие на поверхности твердых частиц суспензии, обусловлены в основном процессами адсорбции ионов, полярных молекул и коллоидных частиц. До настоящего времени нет достаточной ясности в закономерностях, которые связывают поверхностные явления с удельным сопротивлением осадка. Это объясняется, главным образом, сложностью упомянутых закономерностей, а также тем, что различные исследователи применяли неодинаковые методы проведения опытов и для объяснения результатов этих опытов использовали разные теории. [c.191]

На примере получения кристаллов хромата свинца и фторида кальция найдено, что средний размер кристаллов монотонно уменьшается с возрастанием начальной степени пересыщения, определяемой произведением активностей собственных ионов осадка при этом в присутствии посторонних электролитов средний размер кристаллов практически линейно возрастает с увеличением ионной силы раствора. Для осадков гидроокисей кальция, бария и железа найдены условия получения, обеспечивающие уменьшение их удельного сопротивления. [c.208]

Контакт двух фаз на идеальной модели происходит по геометрической плоскости. По Варду и Бруксу [112], существует очень тонкий (толщиной в несколько ангстремов) слой, который является переходной областью между двумя фазами. На обеих сторонах этого слоя имеется некоторый конечный перепад между концентрацией растворенного вещества в одной фазе и равновесной концентрацией в другой. Учитывая возможную величину этого перепада и толщину слоя, Вард и Брукс приняли допущение, что в этом слое коэффициент диффузии О гораздо меньше, чем в основной массе жидкости. Таким образом, прохождение молекул через этот слой связано с преодолением дополнительных сопротивлений. Дэвис [22] также сообщает, что в диссоциированных растворах подвижность ионов на поверхности стыка значительно меньше (в 10 раз), чем в основной массе жидкости. [c.52]

Влияние степени зернения, т. е. крупности зерен ионита, на его обменную способность выражается в том, что мелкие зерна обладают относите.льно более развитой поверхностью, с кото рой соприкасается обрабатываемая вода. Поэтому при прочих равных условиях, один и тот же ионит, но раздробленный на более мелкие зерна, обладает большей обменной способностью, чем имеющий более крупные зерна. Поскольку применение мелкозернистых ионитов связано со значительным гидравлическим сопротивление фильтров, что в конечном счете приводит к постоянному перерасходу электроэнергии, нижний предел зернения ионитов ограничивают величиной около 0,3 мм. [c.24]

Пример проявления свойств М-элемента в ФХС представлен на рис. 1.6. Электрохимическая система, изображенная на рис. 1.6, представляет электролитическую ванну с двумя электродами и двумя противоположно заряженными мембранами [17]. При прохождении электрического тока э = / под действием напряжения щ = е мембраны препятствуют движению ионов с зарядом того же знака, поэтому концентрация электролита в межмембранной области возрастает или убывает в зависимости от направления тока. Так как электрическая проводимость падает с уменьшением концентрации ионов, то внутреннее сопротивление зависит от общего количества прошедшего через систему тока. Концентрация (а следовательно, и сопротивление) будет непрерывно изме- [c.34]

Формальная зависимость электропроводности от концентрации растворов была рассмотрена в гл. I. Для слабых электролитов, для которых зависимость степени диссоциации от разбавления представляет физическую реальность, естественно было связать изменение электропроводности при разбавлении с изменением степени диссоциации. Увеличение с разбавлением числа ионов, способных двигаться с некоторой скоростью в электрическом поле и переносящих электрические заряды, объясняет повышение эквивалентной электропроводности. При очень малой общей концентрации ионов в слабом электролите расстояния между ними настолько велики, что, как это неоднократно уже отмечалось, можно пренебречь электростатическим взаимодействием между ионами. Сопротивление такого электролита может быть объяснено только торможением движения ионов за счет трения, т. е. за счет той среды, в которой они движутся. Поэтому основными факторами, определяющими сопротивление в этом случае, являются (кроме степени диссоциации) вязкость среды и раз иеры этих ионов. [c.105]

Низкое сопротивление мембраны в растворе обусловлено высокой подвижностью противоионов, а не увеличивающимся проникновением сопровождающих ионов. Сопротивление ряда промышленных ионообменных мембран, находящихся в состояние paBHOiBe HH с 0,1-н. растворами хлористого натрия, дано в табл. 3 [c.132]

Предложен метод оценки защитной способности ингибированных пленок по изменению поляризации ионного сопротивления датчика, содержащего исследуемую пленку [15]. Датчик состоит из двух разделенных пленкой стальных пластинок, сжатых постоянным усилием. Поверхности пластинок, не контактирующие с пленкой, Защищены лаковым покрытием. Поляризационное сопротивление такого датчика,, погруженного в электролит, при прочих равных условиях определяется кинетикой выделения из пленки ингибитора коррозии, его гидро-фобизирующими характеристиками и электрохимической активностью. Величину поляризационного сопротивления определяют с помощью измерителя скорости коррозии Р5035 и пересчитывают в единицы скорости коррозии. [c.28]

Обозначим т епфь через некоторое характеристическое удельное сопротивление пленки при прохождении тока В условиях работы предполагаемого гальванического элемента при образовании и росте окисла. Здесь, в отличие от величины при определении которой электронное и ионное сопротивление материала полупроводника включены в параллель (электронное и ионное направление токов одинаковы), для величины, по условиям работы пары (электронное и ионное направление токов противоположны), электронное и ионное сопротивление будут включены последовательно, т. е. будз т суммироваться, следовательно [c.60]

Обозначим теперь через р некоторое характеристическое удельное сопротивление пленки при прохождении тска в условиях работы предполагаемого гальванического элемента в процессе образонгния и роста окисла. В отличие от величины р, при определении которой рассматривалось, что электронное и ионное сопротивления материала полупроводника включены параллельно (т. е. направления токов, переносимых как ионами, так и электронами, одинаковы), здесь для величины р по условиям работы пары направления токов, переносимых ионами и электронами, противоположны и электронное и ионное сопротивления будут включены последовательно, т. е. будут суммироваться, а отсюда [c.69]

Любая гальваническая цйяь в целом никогда не находится 1) равновесии. В необратимом элементе обычно возможно протекание химической реакции и при разомкнутой внешней цепи (реакция 2п + Н2504 в элементе Вольта). Но и обратимая (в указанном выше смысле) цепь в целом далека от термодинамического равновесия. Если такую цепь замкнуть на конечное сопротивление и предоставить самой себе, то во внешней цепи возникает электрический ток измеримой силы, т. е. цепь совершает работу, необратимо приближаясь к равновесию. Разомкнутая цепь только временно сохраняется почти неизменной. Например, в разомкнутом элементе Даниэля — Якоби происходит диффузия ионов Си2+ через раствор к цинковому электроду при соприкосновении цинкового электрода с ионами меди происходит необратимая (без совершения работы) реакция вытеснения ионов Сц2+ из раствора металлическим цинком, т. е. та же реакция, которая служит источником тока при работе с лемента. [c.519]

Сопротивлеиие насыщенного раствора Ag l ири 25" / = 52 500 ом. а для воды в тех же условиях сопротивление / = 112 ООО oji, константа прибора ((. =0,18. Вычислить растворимость S и проиг)веленне растворимости ПР при 25". Электроировод-пость ионов взять из справочника. [c.287]

Для силикатных пород нет точной информации о снижении о под действием воды. Обзор сведений по кварцу содержится в книге [257] и в работе [258], из которых видно, насколько велик разброс литературных данных. Однако можно считать, что свободная энергия негидратированной силоксановой поверхности кварца, обнажающейся при образовании ступеньки, вряд ли успевает сильно снизиться при физической адсорбции воды или при смачивании, а термоактивируемая химическая модификация поверхности с образованием силанольных связей требует большего времени. В то же время известно, что движение дислокаций в кварце может значительно облегчаться под действием воды. По схеме, разработанной Григгсом [259], в результате диффузии воды вдоль дислокаций образуются силанольные мостики =51—ОН. .. НО—51 =, которые легко рвутся в самом слабом месте (по водородной связи). Сопротивление движению дислокаций уменьшается, и поэтому диффузия ОН-групп (или, возможно, ионов Н+ или НзО+) контролирует подвижность дислокаций и, следовательно, скорость деформации. По сути, здесь мы имеем дело с явлением, близким к адсорбционному пластифицированию, только облегчение разрыва межатомных связей происходит в другом координационном окружении — не на поверхности, а в объеме. По-видимому, такой механизм возможен и в случае многих других силикатных минералов (оливин [260] и др.). [c.89]

Адсорбция воды приводит также к изменению токов ТСД в области ионных максимумов. Как видно из рис. 16.6, максимум В уменьшается с ростом гидратации, а максимум С растет. Такая зависимость может быть объяснена тем, что с увеличением содержания воды увеличивается электропроводность цеолита [697] и ионы, разморозившиеся первыми, экранируют ионы, еще остающиеся замороженными в области В. Другая причина уменьшения максимума с ростом гидратации может заключаться в шунтирующем действии образца, когда его сопротивление становится соизмеримым с сопротивлением электрометра. Эти причины являются более вероятными, чем сделанное первоначально [698] предположение о выключении из процесса В релаксаторов в результате их взаимодо.йствия с водой. [c.262]

О . Для преодоления сопротивления ионов необходимо затратить много энергии, чтобы из ионов Na" и l образовались молекулы Na l, поэтому для получения парообразного хлорида натрия эта соль должна быть нагрета до высокой температуры. Этим и объясняются намного более высокие температуры кипения солей по сравнению с молекулярными соединениями (см. табл. 1-7). [c.38]

Наблюдения показывают, что ни ZnS04, ни медный стержень не являются обязательной составной частью подобного элемента. Металлическая медь осаждается на катоде из любого другого хорошего проводника, например на платиновой проволоке, а раствор сульфата цинка в анодном отделении можно заменить любой другой проводящей солью, которая не реагирует с цинковым анодом, как, например, хлорид натрия. Пористая перегородка оказывает значительное сопротивление диффузии ионов и поэтому создает довольно высокое электрическое сопротивление, препятствующее получению сильного тока от элемента. Лучший метод заключается в использовании соляного мостика, который представляет собой стеклянную U-образную трубку, содержащую какой-либо электролит типа KNO3, смешанный с агар-агаром или желатиной, чтобы удержать электролит в трубке (рис. 19-4,6). [c.164]

Структура осадка прежде всего определяется гидродинамическими факторами, к числу которых относятся пористость осадка, размер составляющих его твердых частиц и удельная поверх1Ность или сферичность этих частиц. Однако на структуру осадка очень сильно влияет и ряд других факторов, которые до некоторой степени условно можно назвать физико-химическими. Такими факторами являются, в частности, степень коагуляции или пептизации твердых частиц суапензии содержание в ней смолистых и коллоидных примесей, закупоривающих поры влияние двойного электрического слоя, возникающего на границе раздела твердой и жидкой фаз в присутствии ионов и уменьшающего эффективное сечение пор наличие сольватной оболочки на твердых частицах (действие ее проявляется при соприкосновении частиц в процессе образования осадка). Вследствие совместного влияния гидродинамических и физико-химических факторов изучение структуры и сопротивления осадка крайне ослоя няется, и возможность вычисления со противления как функции всех этих факторов почти исключается. Влияние физико-химических факторов, тесно связанное с поверхностными явлениями на границе раздела твердой и жидкой фаз, в особенности проявляется при небольших размерах твердых частиц суспензии. По мере увеличения размера твердых частиц усиливается относительное влияние гидродинамических факторов, а по мере уменьшения их размера возрастает влияние физико-химических факторов. [c.14]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология