Свинцовые силы тока

Электролизер содержит раствор Pb(N03)j. Анод свинцовый. Сила тока 5 а, продолжительность электролиза 2 ч 40 мин 50 сек. Вычислить теоретическую убыль в весе свинцового анода в результате электроокисления. [c.166]

Электролизер содержит раствор Pb(N03)2- Анод свинцовый. Сила тока 5 а, продолжительность электролиза [c.190]

Вторая схема очистки растворов проще (рис. 103). Она применяется в тех случаях, когда отсутствует спрос на сульфат меди. Как видна из схемы, главной операцией является электро--литическое удаление меди из раствора в ваннах с нерастворимым свинцовым анодом. Они проектируются на силу тока, по- [c.189]

Какую силу тока можно получить от свинцовой аккумуляторной батареи, если в ней окисляется 75 мг свинца в течение 1 мин [c.242]

В стеклянную ванну или стакан наливают охлажденную серную кислоту, разбавленную в отношении 1 1. В эту же ванну помещают керамический (глиняный) стакан с насыщенным раствором сульфата аммония. В качестве анода используют платиновую проволоку, изогнутую в виде спирали. Катодом служит свинцовая трубка, папример оболочка электрического кабеля, которой несколько раз обвивают керамический стакан. Через трубку для охлаждения электролита пропускают холодную воду. Электролиз ведут при силе тока 2,5— 3 А/см2. Напряжение зависит от сопротивления ванны. Оно обычно составляет 10—20 В. На аноде выделяется некоторое количество кислорода и озона. [c.201]

В батарейный стакан налейте до 2/3 его объема 25%-ный раствор серной кислоты. Опустите в него свинцовые пластины. Соедините прибор с источником постоянного тока напряжением 10 в. Включите ток и при помощи реостата установите силу тока около 1 а. Электролиз продолжайте до тех пор, пока на аноде не образуется заметное количество двуокиси свинца коричневого цвета. Затем выключите ток. При этом на электродах протекают химические реакции [c.211]

Рассчитайте количество теплоты, выделяющееся за 30 мин зарядного процесса в ваннах а) совместного формирования отрицательных и положительных электродов свинцовых аккумуляторов при напряжении на ванну 2,45 В б) отдельного (Армирования положительных пластин (с холостыми электродами) при 2,65 В. Выход по току для основной электрохимической реакции в обеих ваннах 95 % (5 % затрачивается на разложение воды). Сила тока на ванну 200 А. Основные электрохимические реакции [c.74]

После этого собирают электрическую схему, показанную на рис. 62, и заряжают аккумулятор. Величина силы тока указывается преподавателем (обычно в пределах от 2 до 6 й). Все измерения и расчеты те же, что и в случае свинцового аккумулятора. [c.114]

Катодом является свинцовая пластинка. Соберите прибор (по рис. 71), налейте в ванну (электролизер) 200 мл 20%-ного раствора серной кислоты, включите ток и опустите электроды. Быстро отрегулируйте реостатом силу тока (плотность тока должна быть 0,8—2 а дм , а напряжение 10—12 в). Через 5 мин образуется хорошая оксидная пленка, обладающая адсорбционными свойствами, благодаря чему ее можно окрашивать. Промойте пластинку водой и погрузите на [c.175]

Следует различать две различные группы источников питания для детекторов. Одна группа детекторов требует относительно низкого напряжения, зато сравнительно большой силы тока (порядка нескольких десятых ампера). Вторая группа (ионизационные детекторы) требует относительно высокого напряжения питания (от 100 е до 2 кв), но зато очень малой силы тока. В принципе в лаборатории можно всегда осуществлять питание детекторов от батарей. При низких напряжениях для этого используются аккумуляторы. Свинцовые аккумуляторы дают постоянное напряжение разряда на протяжении большей части периода разряда и, таким образом, отвечают требованию постоянства энергии питания во времени. Для получения высокого напряжения при малом токе можно включить последовательно несколько так называемых анодных батарей. Хотя это решение нельзя назвать изящным, однако таким путем можно быстро создать источник напряжения, не дающий пульсаций. [c.155]

В качестве источников постоянного тока в электроанализе используют свинцовые или щелочные аккумуляторы. Для преобразования переменного тока в постоянный применяют выпрямители. Силу тока, протекающего через раствор, измеряют при помощи амперметров, включенных в цепь последовательно. [c.317]

В качестве источников постоянного тока в электровесовом анализе применяют аккумуляторы (свинцовые и щелочные) и выпрямители различных систем (обычно селеновые или купроксные). Для изменения силы тока и регулирования электродного потенциала применяют обычные реостаты со скользящим контактом [c.301]

Оба приведенных выше критерия весьма жесткие и на практике могут быть удовлетворены только при очень благоприятных условиях. Главная причина погрешностей обусловлена флюктуациями силы тока источника света фотометра. Их можно устранить, используя источники тока высокой стабильности, т. е. либо соответствующего размера стабилизатор тока высокого качества, либо аккумуляторную свинцовую батарею достаточно большой емкости, и поддерживая контакты электрической цепи источника света (выключатель сети и контакт между нагревающимся цоколем лампы и ее патроном) в удовлетворительном состоянии . [c.103]

Прибор состоит из пористого глиняного цилиндра с толщиной стенок в 5 мм, 18 см высотой см в диаметре и стеклянного стакана высотой 22 см и диаметром 8 см. Глиняный сосуд обвит проволочной никелевой сеткой (0,1 мм, 225 отв. см ). Ток подводится по толстой никелевой проволоке (4 мм), сплетенной с сеткой. Сетка несколько выступает за нижний край элемента и складывается на его дне. Это — катод. Анодом служит свинцовый цилиндр (листовой свинец толщиной 1 мм), находящийся в глиняном цилиндре и имеющий полоску свинца для подвода тока. Высота катода и анода примерно одинакова. Они достигают примерно до /5 высоты стенок цилиндра. Стеклянный стакан обвивают не слишком тонкой резиновой трубкой, располагая витки плотно один рядом с другим в нисходящем направлении. Витки укрепляют шнурком на /з высоты стакана от верхнего края. Глиняный сосуд заполняют насыщенным до предела раствором соды, промежуток между сосудом и стаканом — раствором 20 г нитробензола и 5 г кристаллического ацетата натрия в 200 мл 70-проц. спирта. Анодную и катодную жидкости предварительно нагревают до 70°. Уровень раствора соды несколько выше уровня раствора нитробензола. Для того чтобы снизить начальное сопротивление, целесообразно предварительно пропитать глиняный сосуд раствором соды. Через резиновую трубку пускают ток холодной воды и начинают электролиз при 16—20 амперах. После того как пропущено теоретически нужное количество электричества (17,5 амперчаса), наблюдают за начинающимся выделением водорода на никелевом катоде. Уменьшают силу тока до исходной силы и через 5 мин. выключают его. Под действием теплоты, развивающейся при пропуске тока, раствор нитробензола слабо кипит во время электролиза, Хотя большая часть спирта конденсируется на охлаждаемо поверхности, все же рекомендуется время от времени возмещать испарившееся количество добавлением 95-проц. спирта. По окончании электролиза катодную жидкость выливают в коническую колбу и в течение 15 мин. пропускают через нее воздух для дегидрирования незначительной примеси гидразобензола. Во время [c.273]

В качестве источников постоянного тока в электроанализе используют свинцовые или щелочные аккумуляторы, а при пользовании переменным током применяют специальные преобразователи переменного тока в постоянный—выпрямители. Силу тока, протекающего через раствор, измеряют при помощи амперметров постоянного тока, включенных в цепь электролизера последовательно. [c.364]

Разрушение свинцового положительного электрода явилось предметом многих исследований как в условиях промышленного электролиза, т. е. при больших плотностях тока и в присутствии примесей в растворе, так и в химических источниках тока, т. е. при заряде его малыми силами тока в чистом растворе серной кислоты или в условиях катодного процесса, т. е. при разряде положительного электрода свинцового аккумулятора. [c.180]

Рис. 264. Зарядно-разрядные кривые свинцового аккумулятора при разных силах тока.

Емкость свинцового аккумул-ятора для заданной силы тока может быть рассчитана по уравнению Пейкерта [c.67]

Для наглядности приводим величину силы тока утечки, когда питание и сток выполнены из свинца. В этом случае и штуцеры делаются свинцовыми, длина I резинового патрубка и струи равна 10 см, поскольку магистраль свинцовая, ее сопротивление можно принять равным нулю. При расчете утечек со свинцовыми трубами из величины е п— ) вычитается э. д. с. пары u uS04lPb02, равная примерно 1,45 в. После подстановки / = 10, э. д с. = 1,45 и принятия магистр = О получаем для 16 ванн в двух блоках пит + сток = 7,6 а. [c.194]

На заводе Инспирейшн установлены 120 железобетонных ванн на силу тока 36000 а. В ваннах длиной 10 м, шириной 1,22 Л1 и глубиной 1,3 м расположены по 97 свинцовых анодов и 96 катодов. Расстояние между осями анодов 10 см. Толщина анодов 1 см. Ванны распределены на 8 блоков по 15 ванн. Раствор проходит последовательно через 8 блоков, расположенных в каскаде. Катодные основы наращиваются либо в головных ваннах (Катанга), либо в отдельных группах с применением растворимых анодов, получаемых от переплавки цементной или полухлористой меди. [c.232]

В зависимости от плотности тока и общей силы тока растворы приходится подогревать или охлаждать. Это,осуществляют в небольших ваннах с помощью агревательно-охлаждающих рубашек или свинцовых змеевиков, укрепленных в ваннах. Можно пользоваться змеевиками в качестве анодов. [c.534]

СВИНЦОВОЙ трубки. Электролиз проводят при температуре не более 10 °С. Плотность анодного тока должна составлять 10 А/см2. При указанных размерах анода сила тока приблизительно равна 1 А. Через несколько минут после начала пропускания тока на аноде выделяете относительно мало растворимый K2S2O8. Электролиз проводят в течение 2 ч, затем отсасывают кристаллы на холоду, промывают их небольшим объемом ледяной воды, затем спиртом и эфиром и высушивают в эксикаторе. [c.548]

Собрать схему установки (см. рис. 34), не присоединяя ее к источнику тока (выключатель в положении выкл ). Алюминиевый образец соединить с положительным полюсом внешнего источника тока, а свинцовые пластины, применяемые в качестве катодов, — с отрицательным полюсом (дать проверить преподавателю ). Присоединить схему к источнику тока. Перевести выключатель в положение вкл и пустить секундомер. С помощью реостата установить требуемую силу тока и поддерживать ее в дальнейшем постоянной. Через 25 мин после начала процесса выключить ток, извлечь образец из электролита и отсоединить от изолирующей крышки. Сполоснуть образец сначала водопроводной, затем дистиллированной водой и тщательно высушить фильтровальной бумагой. Вылить электролит в склянку и ополоснуть стакан дистиллированной водой. Разобрать схему. [c.148]

Для определения чисел переноса собирают схему, изображенную на рис. Vni.9. Перед началом опыта катод медного куло-нометра электролитически покрывают медью, промывают, сушат и взвешивают. Титрованием 0,05 н. NaOH определяют концентрацию H2SO4 в исходном растворе (для титрования берут навески раствора 15—20 г). Взвешивают сосуд 1 и сухую толстую мембрану 5 (с точностью до 0,01 г) и в сосуды, /, 5, 2 наливают исходный раствор. Заполняют в перевернутом состоянии солевые мосты исходным раствором и закрывают их открытые концы съемными толстыми мембранами. Взвешенную мембрану помещают в катодный солевой мост. В сосуды 1, 5, 2 опускают солевые мосты и свинцовые электроды. Включают ток при введенном реостате (перед включением схема должна быть проверена преподавателем). Увеличивают силу тока до 40—50 мА. Через 1,5—2 ч выключают ток и сливают раствор из. солевого моста в сосуд 1 путем удаления мембраны. Взвешивают сосуд 1 вместе с мембраной (с точностью 0,01 г). Титрованием навески раствора из сосуда 1 определяют концентрацию кислоты в растворе после электролиза. Взвешивают промытый и высушенный катод кулонометра. Число переноса катиона рассчитывают, используя уравнение [c.476]

В последнее время в зарубежной литературе появились сообщения о проводимых в США и Японии работах по получению хлора и натрия электролизом расплавленной поваренной соли в ваннах с жидким свинцовым катодом. Сконструированы и испытываются электролизеры Сцехтмана на силу тока 150—180 ка. [c.316]

Материальный баланс при осаждении сплава. При силе тока 200 а ведется осаждение сплава свинца с оловом из борофтористого электролита. В сплаве содержится 82% РЬ и 18% Sn (ПОС-18). Ток какой силы надо подавать на раздельные свинцовый и оловянный аноды, чтобы состав электролита не менялся во времени Выходы по току как на катоде, так и на аноде 100%-Расчет ведем, исходя из 100 г осажденного сплава. [c.575]

При нормальной эксплуатации основными операциями по уходу за аккумуляторами являются их регулярный подзаряд, доливка дистиллированной воды, а также периодическая замена электролита. Заряд свинцовых аккумуляторов можно осуществлять при постоянной силе тока, численно равной примерно 10% номинальной емкости батареи, при этом выгоднее заряжать аккумулятор при силе тока вдвое меньшей после достижения напряжения 2,3—2,4 В. Щелочные аккумуляторы заряжают один раз в месяц нормальным зарядным током в течение 12 ч и дополнительно в течение 6 ч током, уменьшенным в два раза. СЦ аккумуляторы заряжают током, численно равным 10—177о номинальной емкости, не допуская увеличения напряжения свыше 2,1 В. [c.284]

Б большой стакан наливают раствор 120 г rOg, 1,5 г Сга(304)з 18На0 и 4,4 г Сг(0Н)зВ 4 л воды д лодогревают, при этом Сг(ОН)з полностью растворяется. В раствор погружают медного проволоку (катод) и свинцовый змеевик-холодильник (анод) с проточной водой. Смесь подогревают и подвергают электролизу в течение нескольких дней без перемешивания электролита при напряжении 3,2 Б и силе тока 0,1 А. Выделившийся на катоде слой Сг отделяют и нагревают его в высоком вакууме при 600 °С для удаления Н ., [c.385]

Е. Б. Геркен, Л. М. Иванцов и Е. А. Миронова [25] определяли 0,01—0,001% In (а также Ge) в некоторых материалах на цинковой и свинцовой основах. Спектр возбуждают в дуге переменного тока (с активизатором) между горизонтально расположенными угольными электродами диаметром 6 мм. Сила тока в цепи дуги 7 а. Величина межэлектродного промежутка 4—Ъмм. ШиринащелиспектрографаИСП-22—0,02 Порошкообразную [c.213]

Восстаноолепие. В электролизер, в котором проводят восстановление аминокетона, снабженный свинцовым катодом и медным анодом, наливают 217о-ный раствор едкого натра. При напряжении в 6 вольт п силе тока 4,8 ампер тем-. перат>-ру иостепопно доводят до 50 Фактически израсходо- [c.136]

Основным показателе.м ХИТ является разрядная кривая — зависи,мость напряжения от количества пропущенного электричества Q или, при разряде постояннее силой тока, от времени. Для акку. улятора характеристикой является и аналогичная зарядная кривая. Типичные зарядные и разрядные кривые для свинцового акку.мулятора представлены на рнс. 16.1. По мере разряда напряжение падает (общее перенапряжение элемента растет). Разряд проводят,до определенного конечного напряжения екон-Общее количество электричества, которое можно получить до достижения этого напряжения, называют разрядной е.мкостью данного ХИТ. Произведение емкости на среднее разрядное напряжение—энергозапас данного ХИТ. Основными эксплуатационными показателями ХИТ являются удельная энергия на единицу массы или объема, максимальная удельная. мощность, сохраняемость (для первичных элементов), ресурс— допустимое число зарядно-разрядных циклов, а также коэффициент полезного действия по энергии — отношение энергии, полученной прн разряде и затраченной при заряде (для аккумуляторов), срок службы, температурный интервал работоспособности, механическая прочность, невыливаемость электролита и г. д. [c.308]

Т. Кондо для превращения 3,4-диметоксинитростирола в 2-амино-Ь (3, 4 -диметоксифенил)-этан применил свинцовый катод, катодной жидкостью являлся 5/0 спиртовый раствор соляной кислоты, анодной — 20% серная кислота сила тока 5 ампер. [c.172]

Р. Такамото электролитическим восстановлением пслучил фурил-этиламин из фурилнитроэтилена (выход 91%), применив в качестве катода амальгамированный никель, а в качестве анода — свинцовую пластинку, (катодная жидкость — спиртово-уксуснокислая смесь, анодная — серная кислота уд. в. 1,1). Электролиз проводился при температуре 30—35°, сила тока 4 — 4,5 ампера. [c.172]

Внешние условия также сказываются на емкости. Усиление разрядного тока ведет к понижению емкости, так как при этом увеличиваются внутренние потери напряжения. Однако кривай разряда, в отличие от кривой разряда свинцовых aкRyмyлятo-ров, имеет тот же характер, что и при малой силе тока кривые располагаются почти параллельно. В соответствии с этим ампер-часовая емкость меняется мало. При усилении разрядного тока значительно уменьшается только ватт-часовая емкость. [c.149]

Пиридин растворяют в 10-кратном количестве 10-проц. серной кислоты, вливают в качестве катодного раствора в пористый глиняный стакан, снабженный свинцовым э.лектродом, и ставят глиняный стакан в 10-проц. серную кислоту, служащую анодным раствором. Электролиз ведут при силе тока 12 ампер и поверхности электродов 100 см . Вначале не заметно никакого выделения водорода, однако к концу оно становится бурным и температура поднимается до 55°. Удается выделить 95% теоретического количества пиперидина. Диафрагма не нужна. В аналогичных работах описано восстановление хинолина в тетрагидрохинолин и хиналь-дина в тетрагидрохинальдин. Для восстановления хинолина приведены более подробные экспериментальные указания плотность тока достигает 17 ампер на 100 с.м , напряжение 5,5 вольта температура поднимается до 53°, восстановление продолжается около [c.17]

К раствору 1000 г хлористого олова в 1000 мл концентрированной соляной кислоты при охлаждении ледяной водой постепенно при встряхивании добавляют 180 г изонитрозометилэтилкетона диацетилмоноксима (см. стр. 292) холодную реакционную смесь разбавляют 7—8 л воды и удаляют олово электролизом (см. также в другом месте при описании аминоацетона). В качестве катода при этом применяют свинцовую пластинку, в качестве анода — угольную палочку, стоящую в глиняном цилиндре, наполненном разбавленной соляной кислотой и служащем диафрагмой. Сила тока составляет 16—18 ампер. Выделяющийся хлор отсасывают из глиняного цилиндра. По истечении некоторого времени, когда начинается более энергичное выделение водорода, а олово начинает осаждаться на новерхпости не плотной массой, а в виде губчатого налета, электролиз прекращают, отфильтровывают олово и пропускают сероводород с таким расчетом, чтобы удалить последние следы олова. После этого фильтруют, упаривают под вакуумом на бане, нагретой до 40—50°, и ставят для кристаллизации в вакуум-эксикатор. Получают 80 г аминобутанонхлоргидрата. [c.245]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология