Жидкость калория

Жидкость Калория -2 (ТУ МХП 3533—54) является хорошим диэлектриком. Пробивная напряженность не менее 18 кв/мм. Тангенс угла диэлектрических [c.572]

При определении теплоемкости жидкости методом калорифера известное количество тепла подводят к системе или отнимают от нее ири помощи предмета, нагретого или охлажденного до определенной температуры. Если точно известно количество тепла, отдаваемого или получаемого калорифером от жидкости, и изменение температуры жидкости в результате этого, то по уравнению теплового баланса можно вычислить теплоемкость жидкости. Калори( )ер представляет собой пробирку с 3 мл бензола, закрытую пробкой с термометром, градуированным через 0,1 [c.147]

Ниже приведены показатели жидкости Калория-2 [c.362]

Секреция поджелудочной железы зависит от состава и количества пищи, в особенности от содержания в ней белков. Уменьшение потребления жидкости, калорий и электролитов компенсируют путем внутривенного введения физиологического раствора с глюкозой. При раздражении ткани поджелудочной железы снижается секреция инсулина, что приводит к развитию гипергликемии. [c.999]

Для пропитки конденсаторов в настоящее время находит применение кремнийорганическая жидкость калория 2 (ТУ МХП 3533-54). Аналогичный продукт применяется в США под названием жидкие силиконы [8]. Калория 2 (СНз)з — 81 — О — 81 — (СНз)з относится к группе полидиметилсилоксановых соединений она должна иметь температуру вспышки не ниже 145° С и температуру застывания не выше —60° С. Плотность ее 0,98 г/сл е = 2,4 2,5 б при [c.268]

Наибольшее распространение в СССР получили герметические машины с экранированным электродвигателем в маслонаполненном исполнении. При этом полость корпуса электродвигателя, в которой расположен пакет статора с обмоткой, заполняется сухим трансформаторным маслом или другой аналогичной жидкостью, обладающей высокими диэлектрическими свойствами, например, кремнийорганической жидкостью Калория-2 . [c.65]

Корпус статора экранированного электродвигателя в маслонаполненном исполнении должен быть заполнен сухим трансформаторным маслом (ГОСТ 982—56) или другими жидкостями, предусмотренными техническими условиями на электрооборудование, например кремнийорганической жидкостью калория-2 . [c.307]

Кремнийорганическая жидкость Калория 2 [c.126]

Жидкость Калория-2 (ТУ МХП 3533-54), представляющая собой хороший диэлектрик, применяется в качестве пропиточного материала для конденсаторов, предназначенных для работы в условиях повышенных температур. Отличается малой зависимостью диэлектрических характеристик от частоты и температуры (от —60 до -Ы00° и выше). Пробивное напряжение не менее 18 кв мм. [c.213]

Уравнения (У1П-41) и (У1П-44) показывают, что для обсуждаемых здесь реакций в зависимости от способа выражения состава реагирующей смеси (парциальные давления или мольные концентрации) получаются несколько отличающиеся значения энергии активации на основании уравнения Аррениуса. Разница (несколько сот калорий) по сравнению со значением энергии активации (от нескольких десятков до нескольких сотен тысяч калорий) невелика, однако в некоторых случаях ее необходимо принимать во внимание. Для реакций в жидкой фазе можно принять, что изменение объема системы в результате проведения реакции настолько мало (в связи с небольшими мольными объемами жидкости), что его можно не учитывать, т. е. pAv = 0. Таким образом [c.217]

Скрытой теплотой испарения называется количество тепла (в калориях), которое нужно затратить, чтобы превратить 1 г данной жидкости в насыщающий пространство пар той же температуры. Скрытая теплота испарения, отнесенная к температуре кипения жидкости, называется также скрытой теплотой кипения. [c.59]

Эффективная энергия активации гетерогенных реакций в системах жидкость — жидкость обычно не превышает 30 ккал/моль, однако наиболее часто встречающаяся величина лежит в пределах 9—15 ккал/моль. Данные об энергии активации адсорбции и десорбции на межфазной границе двух жидкостей в литературе отсутствуют. Однако если рассматривать процессы на твердой поверхности, то энергия активации физической адсорбции измеряется несколькими сотнями малых калорий на моль. Таким образом, при физической адсорбции должен существовать десорбционный барьер, численно равный теплоте адсорбции [96]. Энергия активации процессов хемосорбции на твердых поверхностях может достигать значений, характерных для химической реакции. [c.397]

Рассчитав теплоту смачивания в калориях на I г испытуемого порошка в воде, а затем в неполярной жидкости (например, бензоле), характеризуют смачиваемость порошка коэффициентом 12 [1 1]. [c.152]

Количество тепла в калориях, которое выделяется в течение всего процесса набухания 1 г сухого полимера в условиях избытка жидкости, называется интегральной теплотой набухания. [c.297]

Существует эмпирически установленная закономерность, называемая правилом Трутона, согласно которой теплота иснарения неполярной жидкости (в калориях на моль) должна в 22 раза превышать ее температуру кипения в градусах Кельвина. Определите теплоту испарения ртути, зная, что ее нормальная температура кипения равна 357°С. Вычислите также давление паров ртути при 25°С. [c.199]

В том случае, когда используется термическая коагуляция, сначала обеспечивают предварительный прогрев противотоком в обменнике, возмещая калории малонасыщенной жидкости заводских стоков (например, сыворотка после отделения белков), чтобы довести температуру ее получения до уровня, близкого к температуре коагуляции, которая затем достигается прямым впусканием пара. Иногда необходима выдержка в камере при этой температуре для обеспечения полной коагуляции, и она происходит в тех же условиях, которые описаны выше для осаждения при изоэлектрической точке. На практике, если необходима корректировка pH, ее производят до момента достижения температуры коагуляции, но при вводе кислоты следует избегать образования осадка, чтобы не засорить теплообменник. [c.437]

Из этого выражения видно, что значение Д/" в наибольшей сте-. пени зависит от теплоты смешения компонентов и разности их температур кипения. Теплота смешения органических веществ, не очень сильно различающихся по химической природе, невелика. Наибольший тепловой эффект получается при смешении полярных веществ. Если не принимать во внимание системы, компоненты которых вступают в химическое взаимодействие, то, как показывает рассмотрение имеющихся опытных данных, теплота смешения органических жидкостей колеблется от нескольких десятков до нескольких сотен калорий на моль и обычно не превышает 500 кал моль. Если для оценки величины Д/" принять Д = 250 кал моль, Т° = 373,2° К и Г° = 323,2° К, то получим следующее значение Д/" [c.171]

Жидкость кремнийорганическая калория-2 —бесцветная или слабо-желтая прозрачная жидкость. Представляет собой очищенное полисилоксановое масло с добавкой стабилизатора и без него. Хороший диэлектрик. Состав близок к [( 2H5)2SiOJjf. [c.827]

Цифры означают теплоту, выраженную в малых калориях, выделяющуюся на 1 г адсорбента при полном смачивании его жидкостью. [c.69]

В пультах АВС размещена вся аппаратура управления, контроля, автоматических защит и блокировок, а также система жидкостного охлаждения индуктора. В системе жидкостного охлаждения аппаратов при температуре реагентов до 100°С используется сухое трансформаторное масло. При более тяжелых режимах работы могут быть использованы кремнийорганические жидкости типа "Калория-1" "Калория-2" и т.п. [c.44]

Количество тепловой энергии в калориях, необходимое для превращения 1,0 г жидкости при температуре ее кипения и атмосферном давлении в газообразное состояние при той же температуре и том же давлении. [c.79]

Термостаты —сосуды для термостатирования — изготовляются из жести и покрываются тепловой изоляцией. Для простых электрохимических измерений удобно применять термостаты в виде металлического ящика с одной или двумя стеклянными стенками. Чем больше теплоемкость термостатирующей жидкости, тем меньше изменится температура тер- , мостата при поступлении в него или отводе одного и того же количества калорий. [c.212]

Удельная скрытая теплота испарения, или количество теплоты, которое необходимо затратить на перевод одного грамма жидкости в парообразное состояние, зависит от природы жидкого вещества. Так, например, для воды — скрытая теплота испарения при те мпературе ее кипения равна 538,9 калорий, для спирта 206,4, а для эфира 82,83 калории. [c.155]

Жидкость Калори я-2 является хорошим диэлектриком. Пробивная напряженность ие мепее 18 кв1мм. Тангенс угла диэлектрических потерь при 10 гц равен 0,0003 при 20° и 0,0008 при 100° С. Диэлектрическая проницаемость 2,4—2,5 (изменяется в пределах от —60 до 100° С не более чем на 10%). Удельное объемное сопротивление 2,5-10 ом,-см при 100° С. Отличается крайне М алой зависимостью диэлектрических характеристик от частоты и температуры (в широком интервале температур от —60 до 100 С и выше). Применяется в качестве пропиточного материала для конденсаторов, предназначенных для работы в условиях попышонных температур. [c.549]

Нефтью называется природная смесь углеводородов различных классов с различными сернистыми, азотистыми и кислородными соединениями. По внешнему виду нефть представляет собой маслянистую жидкость, обыкновенно бурого цвета, хотя встречаются нефти, имеющие более светлые оттенки коричневого цвета. Вязкость нефти различна и зависит от состава. Представляя собой смесь органических веществ, нефть способна гореть, выделяя при этом до 10 ООО калорий на килограмм. В минералогическом отношении нефть относится к числу горючих ископаемых или каустобиолитов. Нефть практически ие содержит химически активных веществ вроде кетонов, спиртов и т. п. соединений, хотя в некоторых случаях имеет кислотный характер вследствие незначительного содержания кислот. Все химические свойства нефти показывают, что нефть никогда не подвергалась действию высоких температур и поэтому для нее нехарактерны обычные компоненты, свойственные различным продуктам перегонки углей, торфа и других естественных горючих материалов. Нефть часто сопровождается в природе различными окаменелостями, позволяющими определить геологический возраст нефти в ее современном залегании. Обыкновенно нефть сонровояодается газом и водой, представляющей собой раствор галоидных и углекислых растворимых солей, иногда в воде содержатся сероводород и растворимые сульфиды. [c.5]

Описание калориметра. Калориметр (см. рис. 46) состоит из ложуха 7, помещенного в термостат 8. В кожух вставляют специальный сосуд 6, в верхней части которого имеется капилляр со шкалой 1 и боковой отросток 3 с Ираном и воронкой. В сосуд (впаяяа пробирка 5, в которую вставлена пробирка 4 так, что зазор между стенками пробирок 5 я 4 ми- Рис. 46. Схема калори-нимальный. Сосуд заполняют жидкостью метра с капилляром для с большим температурным коэффицие - еТаГвГиГ по к [c.151]

Последовательность выполнения работы. Включить вентилятор и термостат, установленный иа температуру в пределах 24—26°С. Взвесить калориметрический сосуд на технических весах, залить в него 200 мл воды или исследуемой Ж]ИДкости И снова взвесить. Установить калориметрический сосуд в термостат и закрепить его (На такой высоте, чтобы ртутный резервуар термометра Бекмана был полностью покрыт ВОДОЙ (или исследуемым раствором). Лопасти мешалки должны быть расположены у дна сосуда. Включить мешалку, установить с помощью реостата предельную скорость вращения, при которой не происходит разбрызгивания исследуемой жидкости. Установить с помощью реостата силу тока в нагревателе 1—ЗА и отключить нагреватель. Проверить скорость изменения температуры содержимого калориметра, которое не должно превышать 0,04 град/мин. Начать запись показаний термометра Бекмана с точностью 0,005° через 30 с, если температурный ход постоянен (начальный период). После одиннадцатого отсчета включить нагреватель на время т, не прерывая записи показаний термометра через каждые 30 с. Температура в начале резко повышается (главный период), затем, после выключения нагревателя, начинает равномерно подать, приближаясь к равиовеоной температуре калори- Метра /рави- Отсчетом температуры, с которой начинается равномерное понижение, кончается главный период калориметрического опыта и начинается конечный период. Произвести 12—15 отсчетов после того, как установится постоянный ход температуры (конечный период). Выключить мешалку. Определить графически изменение температуры А/я. Вычислить суммарную теплоемкость по уравнению [c.130]

Для определения истинной теплоемкости жидкости С , уравнение (VI.2) используют для двух систем калориметра, содержащего воду ,, = Л + < н,оё н,о и калори иетра, содержащего исследуемую жидкость = + где /С — постояниая калориметра сн.о — удельная теплоемкость воды — удельная теплоемкость жидкости ц,о и Яж —навески воды и исследуемой жидкости. Совместное рещение данных уравнений приводит к. выражению [c.138]

При нормальной температуре озон О3 представляет собой газ синеватого цвета в 1,6 раза тяжелее воздуха. При температуре минус 112° С и давлении 1 кг/см озон превращается в жидкость темно-синего цвета. При температуре минус 250° С он затвердевает. Скрытая теплота испарения озона 47 калорий на килограммоль. Из всех возможных окислителей ракетных топлив жидкий озон является наиболее мощным. Молекула озона так же, как и молекула кислорода, состоит только из атомов кислорода, тем не менее озон и кислород имеют различные химические и физические свойства топлива на их основе также имеют различные энергетические показатели. Более высокие энергетические показатели озопа по сравнению с кислородом объясняются двумя причинами во-первых, озон получается с поглощением тепла, т. е. является эндотермическим соединением во-вторых, жидкий озон имеет гораздо ббль-1яую плотность, чем жидкий кислород. [c.58]

Опыт показывает, что Су одноатомных жидкостей также близка к 6 кал. Так, например, жидкая ртуть при 0° имеет атомную теплоемкость Ср=6,72 если мы приведем эту величину к постоянному объему, то получим Су=5,90. В качестве второго примера можно привести аргон, который ведет себя аналогичным образом. Жидкий аргон вблизи своей точки кипения при постоянном давлении обладает атомной теплоемкостью Ср=10,5. Но как показали А. Эйкен и П. Гаук, его теплоемкость, приведенная к постоянному объему, Су=5,50. Таким образом теплоемкости одноатомных жидкостей почти достигают значения 6 калорий. На основании этого мы можем заключить, что атомы в одноатомных жидкостях обладают значительной средней потенциальной энергией, и потому поведение их не должно значительно отличаться от поведения атомов в твердых телах [3]. [c.113]

Для пиридина и пиколинов (метилпиридинов) результаты калори метрических измерений согласуются (в пределах воспроизводимое данных) с величинами, полученными из температурной зависимосп давления пара. Энтальпия испарения пиколинов и лутидинов (диме тилпиридинов) определена из зависимости давления пара от температурь с учетом молярного объема жидкости и неидеальности пара с точностьк 0,1 ккал/моль. Расчетные значения энтальпии испарения пиридина и егс метилпроизводных удовлетворительно согласуются с эксперименталь ными данными, что подтверждает надежность последних. [c.170]

В прежние времена эти результаты истолковывали так, что подъем температуры вызван поступлением некоего вещества в систему, а понижение температуры связано с потерей этого же гипотетического вещества. Если принять, что это гипотетическое вещество — которое называли теплородом ( alori ) — является неуничтожаемым (а также лишенным веса) и что данная величина подъема температуры воды соответствует поступлению определенного количества теплорода, то по величине подъема температуры воды можно измерять количество теплорода, воспринятого водой. Устройство подобного типа называется калориметром. В калориметре можно применять, кроме воды, и другие жидкости. Единицей количества теплорода можно принять то его количество, которое необходимо для определенного подъема температуры определенного количества жидкости. Не удивительно, конечно, что в качестве стандартной жидкости была выбрана вода. В качестве же единицы количества теплорода была взята калория, равная количеству теплорода, вызывающему подъем температуры 1 г воды на 1°С. [c.37]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология