Энергия колебательного движения атомов

Молек ла углеводорода обладает определенным запасом внутренней энергии. Эта энергия слагается из энергии взаимодействия электронов с ядрами, из энергии колебательного движения атомов (линейного и деформационного), энергии вращательного движения атомов или групп атомов. Энергия взаимодействия электронов с ядрами (энергия электронных переходов) в 10—20 раз превышает энергию колебательных движений и в тысячу раз превышает энергию вращательного движения внутри молекулы. [c.32]

Определите энергии колебательного движения атомов в молекуле 1- Вг на колебательных квантовых уровнях у = О, 1, 2, 3, 5, 8, [c.39]

Молекулы СО2 линейны. Поэтому без учета энергии колебательного движения атомов в молекуле Ср = 7/2 =3,5-8,314= =29,1 дж/моль-град. Значение 37,1 дж/моль-град получается потому, что у двуокиси углерода уже при комнатной температуре достаточно велика энергия колебательного движения. [c.8]

При поглощении света энергия колебательного движения атомов в молекуле увеличивается на величину, соответствующую разности [c.10]

В результате электронного возбуждения происходит либо непосредственная диссоциация молекул, например НгО, на свободные радикалы, либо протекает процесс внутренней конверсии, т. е. переход энергии электронного возбуждения в энергию колебательного движения атомов, образующих молекулу. В последнем случае интенсивные внутримолекулярные колебания позволяют считать молекулу как бы нагретой. В отношении химических превращений, которые претерпевает такая молекула, ее также можно уподобить молекуле при повышенных температурах. Химические реакции могут происходить либо при взаимодействии ее с другими молекулами, либо эта первоначально возбужденная молекула может расщепиться на составные части — менее крупные стабильные молекулы или свободные радикалы. Дальнейшие превращения вновь образованных молекул или свободных радикалов определяют общее направлепие протекающих процессов. Ионы также порождают свободные радикалы или молекулы, либо непосредственно, либо в результате рекомбинации. [c.11]

Молекулы, атомы или ноны в кристаллической решетке твердого тела совершают тепловое движение в форме пространственных колебаний около узла кристаллической решетки. Если допустить, что при данной температуре средняя кинетическая энергия колебательного движения атомов Рис. 22. Кривые Ср и с твердых тел в твердом одноатомном веш,е- [c.62]

Молекулы СО2 линейны. Поэтому без учета энергии колебательного движения атомов в молекуле Ср = /г Д=3,5-8,314 = = 29,1 Дж/(моль-К). Значение 37,1 Дж/(моль-К) получается потому, что у СО2 уже при комнатной температуре достаточно велика энергия колебательного движения, так как две из четырех характеристических температур достаточно малы и дают при этой температуре заметный вклад в колебательную часть теплоемкости. [c.9]

В общую энергию молекул в первом приближении входят поступательная составляющая (не квантуется) вращательная составляющая (энергия, обусловленная вращением молекулы в целом) колебательная составляющая (энергия колебательного движения атомов и групп атомов молекул) электронная составляющая (энергия движения электронов). [c.199]

Определите энергию колебательного движения атомов в молекуле Р Вг на нулевом и на максимальном колебательных квантовых уровнях. Определите энергию химической связи, если со = = 672,6-10" м-1, л , = 6,69-10- и = 74 [c.37]

Каждое состояние газовой смеси однозначно характеризуется определенным запасом внутренней энергии. Это некоторая доля полной энергии системы, а ее величина зависит от внутренних свойств конкретной смеси. При нерелятивистских условиях и в неядерных процессах участвует небольшая часть внутренней энергии, которой обладает рассматриваемая система. В таких условиях и процессах изменяются кинетические энергии молекул, потенциальные энергии межмолекулярного взаимодействия, а также энергии колебательного движения атомов и межатомных связей, остальные же составляющие внутренней энергии практически остаются постоянными. Поэтому в расчетах не используют ее абсолютные значения, а принимают за начало отсчета (за нулевую внутреннюю энергию) значение внутренней энергии газа в нормальных условиях. Таким образом в расчетных зависимостях за величину внутренней энергии принимается разность между значениями внутренней энергии системы в нормальных условиях и рассматриваемом состоянии. Внутренняя энергия является функцией состояния. Эту характеристику удобно использовать в расчетах систем с постоянным объемом, что позволяет получать простые соотношения между показателями [c.35]

Средняя кинетическая энергия колебательного движения атомов пропорциональна кТ, где к — постоянная Больцмана, а Т — абсолютная температура, В действительности в каждый данный момент времени частицы твердого тела имеют различные кинетические энергии и так же, как и в газе, распределение по скоростям является распределением Максвелла, В результате в любом твердом теле, включая полимер, всегда име- [c.105]

Молекулы газа обладают не только кинетической энергией поступательного движения, но и другими видами энергии, в частности, потенциальной энергией, кинетической энергией вращательного движения, кинетической и потенциальной энергией колебательного движения атомов в молекуле и др. Следовательно, кинетическая энергия поступательного движения является только частью общего запаса энергии молекул газа. Иногда необходимо знать характер распределения молекул газа по какому-либо виду энергии и по общему запасу их энергии. Эта задача была решена австрийским физиком Л. Больцманом в 1872 г., который вывел следующее выражение, называемое уравнением Больцмана [c.25]

Внутренняя энергия системы слагается из кинетической энергии поступательного движения частиц, кинетической энергии вращательного их движения, потенциальной энергии частиц, обусловленной наличием сил взаимного притяжения между ними, кинетической и потенциальной энергией колебательного движения атомов в молекулах, энергией движения электронов в атомах, энергией движения протонов и нейтронов в ядрах атомов и т. п. Абсолютное значение внутренней энергии системы неизвестно. Однако это не ограничивает обычных термодинамических расчетов, поскольку в этих расчетах применяется не абсолютное значение внутренней энергии, а лишь ее изменение АН. Внутренняя энергия идеальных газов с термодинамической точки зрения определяется выражением [c.60]

Всякая молекула, обладающая некоторым избытком энергии по сравнению со средней энергией и вступающая в реакцию данного типа, называется активной по отношению к этой реакции. Избыточная энергия активной молекулы может проявляться в повышенной кинетической энергии поступательного и вращательного ее движения, в повышенной кинетической и потенциальной энергии колебательного движения атомов в молекуле, в энергии возбуждения электронов в атомах и т. п. Избыточная энергия, которой должна обладать молекула, чтобы быть активной по отношению к данному процессу, называется энергией активации этого процесса, а сам процесс перевода неактивных молекул в активные называется активацией. Чем больше энергия активации данного процесса, тем меньше будет активных молекул среди общего числа их, тем меньше будет скорость течения этого процесса при данных условиях. Напротив, чем меньше энергия активации процесса, тем больше активных молекул среди общего числа их по отношению к этому процессу, тем больше скорость последнего при данных условиях. [c.192]

Что касается энергии колебательного движения атомов в молекуле, то ее предлагается определять по тому же уравнению, что и энергию колебания атомов в твердом теле па один градус температуры, на одну двойную степень свободы. Тогда для теплоемкости идеального газа при высоких температурах будет справедливо уравнение [c.444]

Внутренняя энергия идеальных газов состоит из кинетической энергии движения молекул и энергии колебательных движений атомов в молекуле. Для реальных газов дополнительно учитывают потенциальную энергию сил взаимодействия между молекулами и внутримолекулярную энергию. Так как изменение кинетической энергии движения молекул определяется температурой, а потенциальная энергия сил сцепления зависит от удельного объема, то в общем случае внутренняя энергия является однозначной функцией параметров системы, или функцией состояния системы. [c.21]

Избыточная энергия молекул может проявляться в различных формах в виде повышенной кинетической энергии поступательного и вращательного движений, повышенной энергии колебательного движения атомов или атом(Ных групп в молекулах, в виде возбуждения электронов, ядер. [c.120]

При поглощении света энергия колебательного движения атомов в молекуле увеличивается на определенную величину, соответствующую разности энергии колебания на двух допускаемых квантовых уровнях [c.13]

Одной из важных величин, определяющих состояние термодинамической системы, является ее внутренняя энергия, обозначаемая буквой V. Под внутренней энергией понимают общий запас энергии системы, куда входят все виды энергии энергия поступательного и вращательного движения молекул, энергия колебательного движения атомов внутри молекул, энергия вращения электронов вокруг ядра атома, энергия атомных ядер и др. [c.44]

В первом приближении внутреннюю энергию молекулы можно рассматривать как аддитивную величину, включающую энергию движения электронов внутри молекулы, энергию колебательного движения атомов, составляющих молекулу, и энергию вращательного движения молекулы в целом. Хорошо известно, что энергия этих составляющих движений квантуется , иначе говоря, изолированная молекула может обладать одним из ряда определенных дискретных значений энергии. Переходы между соответствующими энергетическими состояниями под действием света дают, таким образом, спектр, состоявший из отдельных линий, расположенных дальше или ближе друг к другу в зависимости от того, больше или меньше расстояние между последовательными энергетическими уровнями в их квантовых рядах. У атомов под действием света происходит изменение энергии только электронного состояния, соответствующие уровни расположены сравнительно редко, и спектр состоит из отдельных хорошо различимых линий. Простым примером такого спектра является видимый спектр ртутных паров ртутной лампы. Даже в сложных атомных спектрах, например в спектре железной дуги, можно различить при помощи приборов среднего разрешения тонкие отдельные линии. [c.9]

Энергия активации — важная константа, характеризующая зависимость скорости реакции от температуры. По современным представлениям, из всей массы молекул, присутствующих в реакционном объеме, способна к превращению лишь небольшая их часть, обладающая избытком внутренней энергии, по сравнению со средним ее значением для данных молекул. Этот избыток энергии, называемый энергией активации, сообщает молекулам повышенную реакционную способность за счет увеличения энергии колебательного движения атомов в молекуле, расшатывания внутренних связей и т. д. Активация молекул происходит путем их СТ0ЛКН0Б8КНЙ. Кинетическая энергия сталкивающихся молек Л расходуется на повышение их внутренней энергии и по достижении определеиной величины этого прироста, равного энергии активации данной реакции, молекула становится способной к превращению. [c.201]

Необходимые для расчета силовых констант исходные данные могут быть найдены также из спектров комбинационного рассеяния (иначе называемых рамановскими спектрами). Если какое-либо вещество осветить видимыми лучами определенной длины волны (обычно используется ртутная кварцевая лампа, из спектра которой с помощью светофильтра выделяют интенсивную синюю линию с X = 4358 А), то в рассеянном этим веществом свете обнаруживаются не только лучи с исходным волновым числом (соо) но также близлежащие сравнительно слабые линии, отвечающие волновым числам oo ffli, fflo соа и т. д. Величины отклонений от исходного <Во (т. е. иь г и т. д.) хорошо согласуются с волновыми числами, определяемыми из колебательного спектра (совпадая с ними или дополняя их). Обусловлено это соответствие самим происхождением линий спектра комбинационного рассеяния в результате изредка наступающего комбинирования (вычитания или сложения энергии падающего луча с энергиями колебательных движений атомов данного вещества. [c.102]

Теплоемкость большинства простых веществ составляет величи-близкую к шести (в расчете на грамм-атом) это значит, что атомная теплоемкость t b. Теоретически вопрос о теплоемкостях твердых тел был исследован А. Эйнштейном и затем П. Дебаем, учитывавшим энергию колебательных движений атомов в твердых телах на основе квантовомеханических представлений. Теплоемкости приблизительно следуют закону аддитивности, т. е. теплоемкость грамм-молекулы (моля) какого-либо соединения можно получить, суммировав атомные теплоемкости веществ, входящих в соединение. [c.29]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология