Висмут кристаллическая структура

Физико-химические свойства теллурида висмута. Теллурид висмута обладает ромбоэдрической кристаллической структурой. Его кристаллы составлены из атомных слоев, чередующихся в направлении оси с в последовательности [c.64]

Хорошо известно, что нафтенат свинца также является ингибитором коррозии в литиевых смазках. Соединения висмута и здесь превосходят свинец, так как кристаллическая структура сульфида висмута и висмуторганических соединений обеспечивает большую полярность по сравнению с сульфидом свинца это является и вторым объяснением его лучших противозадирных свойств. [c.278]

Взаимодействие с металлами. Все металлы по характеру взаимодействия с галлием могут быть разбиты [711 на три группы. Одну из них составляют соседи галлия по периодической системе это металлы подгруппы цинка, главных подгрупп П1 и IV групп, а также висмут. Все указанные металлы соединений с галлием не образуют. Соответствующие двойные системы либо имеют эвтектический характер, либо (в случае тяжелых металлов — кадмия, ртути, таллия, висмута и свинца) наблюдается ограниченная взаимная растворимость в жидком состоянии. Примером последних систем может служить система галлий — ртуть (рис. 49). Ни с одним из металлов галлий не образует непрерывных твердых растворов, что объясняется, очевидно, весьма своеобразной кристаллической структурой металлического галлия. По той же причине весьма незначительны области твердых растворов на основе галлия (наибольшей растворимостью в галлии — 0,85 ат. % — обладает цинк). В то же время галлий образует широкие области твердых растворов на основе других металлов. В рассматриваемой группе наибольшая растворимость галлия наблюдается в алюминии и индии. [c.242]

В течение ряда лет кафедра выполняет исследования магнитных материалов, главным образом ферритов. Исследование условий получения магнитных и электрических свойств никелевых, магниевых, магний-марганцевых, литиевых ферритов с присадками окислов редкоземельных элементов, скандия, иттрия, бора, индия, алюминия, висмута, а также анализ их электронно-кристаллической структуры показал, что влияние легирующих ионов заключается в изменении геометрии кристалла в связи с изменением электронно-кристаллической магнитной структуры ферритов (В. А. Горбатюк, канд. физ.-мат. наук Т. Я. Гридасова, П. Лукач, М. Димитрова). Введение 1% окиси скандия или индия в промышленный марганец-цинковый феррит марки 2000 НМ-1 вызывает повышение начальной магнитной проницаемости на 20—30% с одновременным понил ением диэлектрических и магнитных потерь присадки окиси висмута стабилизируют магнитные электрические свойства бариевых изотропных ферритов, а введение в те же ферриты окислов РЗЭ способствует повышению их магнитной инерции на 30—40%. [c.80]

Плавление—переход кристаллического минерала в жидкое состояние — осуществляется в результате увеличения внутренней энергии кристалла. При повышении температуры минерала возрастают тепловое колебание атомов и их диффузия в кристаллическом пространстве, а также число дефектов в решетке (вакансий, или дырок). В итоге при некотором значении Т кристаллическая структура твердого тела распадается на легкоподвижные частицы, соизмеримые с объемом элементарной ячейки. Вещество переходит в жидкое состояние, отличающееся высокой пластичностью. Подавляющая часть кристаллов плавится с небольшим увеличением объема (на 2—6%), что связано с разрыхлением структуры по границам между упорядоченными областями. Некоторые кристаллы (лед, висмут, германий) плавятся с уменьшением объема. Это обусловлено изменением структуры вещества в жидком состоянии. [c.112]

Схема полиморфных превращений висмута оксида в зависимости от температуры приведена на рис. 4.3. Наличие у висмута оксида полиморфных форм с различной кристаллической структурой объясняет причины различий физико-химических свойств материалов на основе оксида висмута и несомненно окажется важным и в будущем при синтезе перспективных материалов на его основе. [c.102]

Как видно из диаграмм (рис. 1), подавляющее большинство элементов-примесей имеют ничтожно малую растворимость в твердом висмуте область твердых растворов настолько мала, что не может быть обнаружена экспериментально. Практическое отсутствие растворимости большинства примесей в твердом состоянии может быть объяснено различием кристаллических структур, а также неблагоприятным значением объемного фактора и фактора электроотрицательности. Образование твердого раствора сопровождается искажением решетки, поэтому существует связь между атомными диаметрами металлов и их способностью к образованию [c.379]

При плавлении льда водородные связи частично рвутся (примерно 10% всех связей) и часть молекул воды получает относительную свободу передвижения. Эти молекулы немедленно устремляются в полости кристаллической структуры, и в результате плотность заполнения пространства молекулами воды увеличивается, а объем вещества уменьшается. Уменьшение объема при плавлении (или соответственно его увеличение при затвердевании)-редкое свойство кроме воды, им обладают чугун и некоторые сплавы, а из элементов-только кремний, германий, висмут, сурьма и галлий. [c.133]

Влияние кристаллической структуры 28105 на люминесцентные свойства внедренных ионов В1 рассмотрено в [352]. Силикат иттрия существует в двух структурных модификациях. И если в низкотемпературной структре ионы В1 люминес-цируют в синей области спектра, то в высокотемпературной люминесценция смещается в УФ-область. Активированный висмутом ниобат иттрия обладает голубой фосфоресценцией при соотношении ниобия к иттрию более чем 1,2 1 и преимущественно больше чем 1,7 1. Метод приготовления фосфоресцентного материала включает образование оксидных предшественников, обжиг, охлаждение, измельчение и повторный обжиг [353]. Люминесценция В1 в гранатовом кристалле (У, 0с1)зСа5012 представляет собой широкую полосу с максимумом при 480 нм [354]. Цитированные авторы обсуждают природу этой полосы. [c.298]

Глубокий фотолиз оксигалогенов висмута в фотослоях сопровождается интенсивным зародышеобразованием и ростом частиц поликристаллического висмута, кристаллическая структура которого постоянно упорядочивается [310]. [c.290]

При совместном использовании соединений серы и висмута, также как и в случае свинца, благодаря тепловой энергии трения образуются сульфиды железа и висмута. Более высокий противо-задирный эффект объясняется тем, что висмут обладает большей растворимостью в железе, чем свинец, образуя более прочную защитную пленку сплава на поверхности трущихся деталей. Кристаллическая структура такого сплава в достаточной степени отлична от таковой у чистых металлов. [c.278]

Ж. Пруст, 1801—1808 гг.). Это значит, что соотношения между массами элементов, входящих в состав соединения, постоянны. Закон всегда выполняется для газообрг13ных и жидких веществ. Для вещества, находящегося в твердом состоянии, строго говоря, закон не справедлив. Это связано с тем, что в кристаллической структуре любого твердого вещества всегда, в той или иной мере, имеются пустоты, не заполненные атомами, примесные атомы других элементов и другие отклонения от идеальной структуры. На все это, наряду с температурой, давлением, концентрациями веществ, влияет очень большое число других факторов, связанных уже с технологией получения, выделения и очистки вещества. Так, в соединении висмута с таллием на единицу массы таллия может [c.19]

Все элементы, располагающиеся слева от границы Цинтля, ха рактеризуются дефицитом валентных электронов, в силу чего в плот поупакованпых кристаллических структурах соответствующих про стых веществ доминирует металлическая связь. При этом граница Цинтля не является границей между металлами и неметаллами а лишь разграничивает элементы с дефицитом и избытком валент ных электронов, что определяет собенности кристаллохимического строения простых веществ. Обращает на себя внимание ряд исключений из правила 8—N. Так, свинец, расположенный справа от границы Цинтля, обладает плотноупакованной кристаллической решеткой с металлическим типом связи. Для последнего представителя УА-группы — висмута — характерно малое различие в межатомных расстояниях внутри слоя и между слоями 0,310 и 0,347 им, что фактически приводит к координационному числу 6. Ни одна из двух известных структур полония также не отвечает правилу К)м-Розери. Объясняется это тем, что с увеличением атомного номера элемента в пределах каждой группы возрастает количество элект- [c.30]

Многие металлоиды (С, 51, Се, Аз, 5Ь, Р, Се, Те и т. д.) кристаллизуются таким образом, чтобы каждый атом имел 8—N соседей, где Л/— номер группы периодггчгской системы, в которую входит атом. Так, 5е и Те, принадлежащие к шсстой группе, образуют в кристаллической структуре спиральные цeпo ки, в которых каждый атом имеет по два соседа в структурах мышьяка, сурьмы и висмута каждый атом имеет по три соседа. Правило 8—(V может быть понятно как результат тенденции атома достроить свою внешнюю электронную оболочку до устойчивой, содержащей восемь электронов. [c.630]

В обзоре [94], посвященном исследованию твердых продуктов гидролиза нитрата висмута, Лазарини отмечает, что только восемь твердых продуктов можно считать чистыми веществами. Составы данных соединений исследованы методами химического анализа, рентгенографии, изучена их кристаллическая структура [95—103]. Молярное отношение висмута к нитрат-ионам в этих соединениях не превышает 2. [c.125]

Описаны кристаллические структуры двух моногидратов основных нитратов висмута, имеющих составы В1б04(0Н)4(М0з)б Н20 (II) [98] и [Biб(H20)(N0з)04x [c.129]

Кристаллическая структура BiO l исследована в [198, 199]. Каждый атом висмута координирован к четырем атомам кислорода и четырем атомам хлора с расстояниями, равными соответственно 2,316 и 3,059 А, так что образует декаэдр. Декаэдры образуют друг с другом бесконечные слои посредством общей 0-С1 связи вдоль осей а и й [199]. Кристаллографические характеристики некоторых оксохлоридов висмута приведены в табл. 4.22. [c.180]

Из рентгеноструктурных исследований формиата висмута следует, что он имеет слоистую структуру полимерного характера, а координационное число висмута в данном соединении равно 9. В кристаллической структуре В1(НСОО)з каждый атом висмута связан с тремя атомами кислорода, а расстояния Bi-O расположены в трех интервалах 2,34—2,40, 2,49—2,56 и 2,75—2,79 A. Координационный полиэдр висмута можно представить как слегка искаженный октаэдр. Через атомы С формиатных фупп октаэдры BiOe соединяются друг с другом, образуя бесконечные слои [В1(НСОО)з] . Структура содержит три независимые формиат-ные фуппы, расстояния С-0 в которых находятся в пределах 1,19—1,28 и 1,27—1,32 A, а углы О СО" изменяются в пределах 115—125°. Проекция структуры кристаллов В1(НСОО)з вдоль оси [c.185]

Пивалат висмута (молекулярная масса 512,359) представляет собой бесцветные пластинчатые кристаллы плотностью 1,669 г см Его предложено синтезировать по реакции взаимодействия ацетата висмута с пиваливой кислотой. Как уже отмечалось, пивалат висмута устойчив до 400 °С, сублимируется количественно и при самой низкой температуре (170—180 °С) по сравнению с другими карбоксилатами [203]. Кристаллическая структура пивалата висмута, согласно данным [204], образована [c.192]

Моногидрат малоната висмута Bi[02 H2 H(0) 02] H20 (молекулярная масса 358,06) представляет собой бесцветные кристаллы кубической формы. Кристаллическая структура данного соединения исследована в [215], а синтез его осуществлен по реакции взаимодействия пентагидрата нитрата висмута В1СМ0з)з-5Н20 с Ь-(-)-яб-лочной кислотой [c.197]

В связи с развитием новых областей электроники в последнее время резко возрос интерес к сложным висмутсодержащим оксидным материалам. Соединения, образующиеся в двойных и многокомпонентных системах оксида висмута (III) с оксидами элементов I—VIII групп, кристаллизуются в различных структурных типах. Показано, что большинство исследованных двойных и сложных оксидных висмутсодержащих систем имеют различные структуры флюорита, перовскита, пирохлора, эвлити-на, силленита, бенитоита, слоистого типа и др., что определяет многообразие их свойств. Высокая поляризуемость Bi и наличие у него 6s -неподеленной электронной пары способствует реализации нецентросимметричных кристаллических структур и возникновению пьезо- и сегнетоэлектрических, электро- и магнитооптических, фото- и сверхпроводящих, сцинтилляционных и других свойств. Возможность использования сложных висмутсодержащих оксидов в материаловедении подробно рассмотрена в главе 5. [c.213]

Магнитные и диэлектрические свойства кристаллов BiMnOg изучены в [105] в интервале температур 4,2—250 К. Определена точка Нееля. Парамагнитная восприимчивость обнаруживает отклонение от закона Кюри—Вейсса. Диэлектрические свойства в парамагнитной области отличаются от таковых в антиферромагнитной области. Аномальные магнитные свойства у висмутсодержащих манганитов отмечены авторами [106]. Магнитные свойства твердых растворов на основе манганатов лантана и висмута также изучены в [107]. Замещение ионов La на ионы В1 вызывает переход из ферромагнитного в антиферромагнитное состояние, в то время как В1МпОз является ферромагнитным. Этот результат объясняется авторами [107] в терминах сверхобменного взаимодействия анионов с локальными нарушениями кристаллической структуры. [c.253]

Для лечения заболеваний, связанньпс с нарущением обмена веществ, а также для профилактики и лечения вирусных инфекций, например, СПИДа, разработан лекарственный препарат на основе висмута, который получают добавлением рассчитанных количеств солей (0,1—5 %) висмута, ртути, мышьяка, бора, самария и сурьмы с ромбоэдрической кристаллической структурой к жирным кислотам или их эфирам, содержащим фуппировки типа СН = СНСНгСН = СН или СН = СНСН = СНСНз, при 260— 325 °С, с последующим охлаждением смеси [384]. [c.301]

Смотреть страницы где упоминается термин Висмут кристаллическая структура: [c.381] [c.638] [c.496] [c.123] [c.124] [c.127] [c.127] [c.130] [c.135] [c.138] [c.141] [c.143] [c.147] [c.149] [c.149] [c.180] [c.190] [c.191] [c.201] [c.206] [c.209] [c.213] [c.269] [c.271] [c.300] [c.319] [c.222] [c.343]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология