Свинец окислительный потенциал, Pb Pb

Восстановление твердыми восстановителями. Для этой цели могут служить металлы с низкими значениями окислительного потенциала цинк (Ео=—0,76), каДмий (Ео == —0,4), свинец, висмут и некоторые другие. Так, цИнк восстанавливает железо(111) до двухвалентного, ионы титана до титана(П1) и т. д [c.437]

В нейтральных водных средах корродируют щелочные и щелочно-земельные металлы, магний, алюминий, цинк, железо, марганец, хром и даже титан. Поэтому такие металлы характеризуют как металлы с повышенной термодинамической нестабильностью. При понижении значений pH (в кислых средах) коррозии подвергаются кобальт, никель, свинец, молибден, вольфрам. Особенно активно разрушает металлы вода, содержащая растворенный в ней кислород, так как потенциал такой окислительной системы (О2 + Н2О) может достигать +0,815 В. [c.258]

Широко используется также восстановление при помощи гранулированных металлов, особенно в колоночном варианте. В этом случае кислый раствор ионов металлов пропускают через колонку, заполненную металлическими гранулами. Используют гранулированный цинк, серебро, кадмий и свинец. Амальгамирование поверхности металла облегчает восстановление. Стандартный потенциал для реакции Zn + + 2e Zn равен —0,76 В. Соответствующие потенциалы для систем с кадмием и свинцом равны —0,40 и —0,13 В, т. е. колонки с этими металлами обладают более слабым восстановительным действием. Колонка с серебром используется в сочетании с солянокислыми растворами окислительно-восстановительный потенциал, равный 0,22 В, определяется окислительно-восстановительной парой [c.369]

При анодном растворении амальгамы висмута в концентрированной хлорной кислоте наблюдается накопление частиц одновалентного висмута [23]. Как и в случае одновалентной меди, сопряженное окисление и восстановление ионов 1п" и Вг" на металлической поверхности в отсутствие внешнего тока приводит к их гетерогенному диспропорционированию и к выделению соответствуюшего металла на этой поверхности [5, 6, 23, 24]. Как было показано [51, это явление необходимо учитывать при определении концентрации НВЧ путем измерения окислительно-восстановительного потенциала индикаторного электрода из индифферентного металла (платина, ртуть) 119, 25, 26]. Так, при введении индикаторного платинового электрода в раствор, содержащий металлический электрод (медь, кадмий, свинец) и одноименные ионы металла, потенциал индикаторного электрода совпадает с потенциалом основного металлического электрода [27]. Этот интересный эффект, свидетельствующий, по-видимому, о появлении в растворе соответствующих одновалентных ионов, может быть истолкован не только как результат установления на платиновом электроде окислительно-восстановительного равновесия [c.67]

Стандартный окислительно-восстановительный потенциал фмп +/мп +равен +1,58 в, следовательно, конкурирующим анодным процессом может быть окисление НгО до кислорода. Поэтому процесс нужно вести с анодами из материалов, на которых перенапряжение выделения кислорода велико. Материалы для анода — платина, свинец, покрытый двуокисью, и графит. Платину обычно не применяют из-за ее дороговизны. Свинцовые аноды имеют тот недостаток, что загрязняют двуокись марганца двуокисью свинца. Графитовые аноды лишены этого недостатка, но они из-за частичного выделения кислорода постепенно сгорают, так что требуют периодической замены. [c.434]

Один из электродов (катод) представляет платиновую сетку в виде цилиндра другой (анод) — стержень или пластинку из менее благородного металла, чем металл, подлежащий выделению из раствора. Так, например, при выделении меди в качестве анода применяют алюминий, железо, цинк, свинец и другие металлы, являющиеся по своему положению в ряде напряжений менее благородными, чем медь, т. е. с более отрицательным окислительным потенциалом, чем потенциал меди. [c.134]

Окислительно-восстановительный потенциал системы РЬ/ РЬО в щелочной среде равен—0,54 .Поэто.му свинец. медленно растворяется в едких щелочах с образованием плю.мбитов и выделение.м водорода. [c.454]

При действии восстановителей на растворы молибденовых соединений образуются так называемые синие окислы , или молибденовая синь , представляющие собой соединения, содержащие шести- и пятивалентный молибден. Обычно образуются рентгеноаморфные продукты, однако Глемзер получил и кристаллические осадки гидратированных окислов, которым он приписывает формулы М08015(0Н) 16, Мо40п(0Н)2 и М0204(0Н)2. Эти соединения, в противоположность аморфным, устойчивы в щелочах и в растворах аммиака [38]. Реакция образования молибденовой сини — весьма чувствительная реакция на молибден (значительно более чувствительная, чем аналогичная реакция на вольфрам), широко используется в различных вариантах как для определения самого молибдена, так и элементов, связанных с ним в комплексные соединения (например, фосфора в комплексной фосфорномолибденовой кислоте, германия в германомолибденовой кислоте и т. д.). Окислительно-восстановительный потенциал системы Мо /Мо равен +0,5 в, поэтому для восстановления можно применять растворы двухвалентного олова или трехвалентного титана ( о систем 8п +/3п2+ и Т1 +/Т1 + менее положительны) или различные менее электроположительные металлы — олово, висмут, свинец, кадмий, цинк и др., а также некоторые органические соединения, например глюкозу. [c.54]

Эрбахер [Е7] исследовал также осаждение индикаторов на платине и золоте. Он нашел, что в атмосфере водорода индикаторы висмут и полоний (окислительные потенциалы при 10 Ж соответственно равны —0,04 в и —0,65 в, см. табл. 28) осаждаются на платине из 0,1 УН раствора соляной кислоты, причем платина служит в качестве водородного электрода с окислительным потенциалом -[-0.06 а. Индикатор свинец не осаждается при таких условиях, так как значение Е° для пары свинец — ион свинца равняется - -0,13 в, а потенциал этой пары, в случае ионов свинца в индикаторных концентрациях, был бы даже более положительным. Таким способом можно отделять свободные от носителя индикаторы висмут и полоний от свинца (например, отделять RaE и Ро от RaD). [c.138]

Стандартный окислительно-восстановительный потенциал Ф п,+ м 2+ Рзвен +1,58 В, следовательно, конкурирующим анодным процессом может быть окисление НгО до кислорода. Поэтому процесс нужно вести с анодами из материалов, на которых перенапряжение выделения кислорода велико. Материалы для анода — платина, свинец, покрытый РЬОг или графит. [c.384]

Значительно осложняют также анализ продуктов металлургических процессов вторичные процессы окисления и восстановления, происходящие между раствором и твердой фазой. Такие продукты всегда содержат различные металлические фазы, поэтому при обработке материала любым реагентом, переводящ им в раствор какое-то соединение, часто создаются окислительно-восстановительные системы иногда со значительной разностью потенциалов. В результате катионы раствора восстанавливаются и переходят в твердую фазу, а металл твердой фазы окисляется и переходит в раствор. Понятно, что анализ раствора и остатка дает совершенно искаженную картину состояния металлов в исходном материале. Например, металлургические пыли содержат медь, свинец, цинк, кадмий, а иногда и олово в разных соединениях и могут содержать эти элементы в металлическом состоянии. Окислительно-восстановительные потенциалы их весьма различны, и очевидно, что цинк будет восстанавливать катионы всех других металлов и в этом случае нельзя определять соединения кадмия, олова, свинца или меди. Иными словами, при фазовом анализе продуктов, содержащих какой-либо металл, нельзя определять окисленные формы металлов, имеющих более положительный потенциал. [c.30]

Эти реакции идут до тех пор, пока заряды катода и анода не достигнут определенной величины, зависящей от окислительновосстановительного потенциала реакции. Если после этого соединить катод и анод проводником, то через него потечет электрический ток и реакции окисления — восстановления на катоде и аноде будут продолжаться, пока не израсходуются свинец на катоде и перекись свинца на аноде. Электрический ток может быть использован, например, для приведения в действие мотора. При перезарядке аккумулятора под действием электрического тока происходит обратный окислительно-восстановительный процесс — PbS04 превращается в РЬ и РЬОг [c.129]

Свинец имеет широкий интервал температур жидкого состояния температура плавления Гпл=327°С и темпера-тура кипения Т кип — 1740°С, что позволяет установить для СК диапазон рабочих температур среды в достаточно больших пределах. В качестве соли свинца использован хлорид свинца, имеющий 7 пл = 498°С и 7 кнп=954°С и обеспечивающий близкий к 100% выход металла по току при наличии избытка фонового электролита, имеющего более отрицательный окислительно-восстановительный потенциал, чем РЬ/РЬ +. В качестве фона использована смесь КС1—Li l, обладающая рядом необходимых и удачно со- [c.144]

Свинец имеет нормальный равновесный потенциал —0,126 в, стационарный потенциал в 0,5-н. растворе Na l для свинца —0,26 в. Он не пассивируется в окислительных средах. Свинец устойчив в средах, где образуются нерастворимые продукты коррозии. Неустойчив в плавиковой, уксусной и муравьиной кислотах, а также в щелочах. В горячей серной кислоте (до 50%) свинец стоек, при более высоких концентрациях он корродирует. В присутствии кислорода свинец корродирует в мягких водах, в дистиллированной и дождевой, в подземных водах, содержащих органические кислоты. Свинец стоек в атмосфере, загрязненной сернистыми соединениями. Свинец нестоек в концентрированной H2SO4 (>96%) при комнатной температуре и во многих аэрированных органических кислотах. [c.14]

Поведение металлов, находящихся в середине ряда напряжений. Такие металлы как никель, свинец и олово, значение нормального электродного потенциала которых близко к значению нормального потенциала водорода, яе выделяют заметных количеств водорода в соляной кислоте нормальной активности, если не привести их в контакт с платиновой чернью. Эти металлы в обычных условиях подобны более благородным металлам (меди, серебру, платине и золоту) и могут считаться стойкими по отношению к большинству неокислительных кислот в отсутствии кислорода. В присутствии же кислорода в качестве деполяризатора коррозия обычно становится заметной, а в присутствии энергичных окислительных агентов — сильной. Уоттс и Уиппль 3 показали, что коррозия свинца, олова, меди и серебра в разбавленных кислотах сильно увеличивается в присутствии таких соединений как перекись водорода, пер.манганат калия, бихро.маты или хлораты. [c.346]

Свинец находит большое применение в химической промышленно сти, особенно в установках, связанных с производством или применением серной кислоты, а также для оболочек кабелей связи, прокладываемых под землей. Нормальный равновесный потенциал свинца равен — 0,126 в, стационарный потенциал в аэрируемом растворе 0,5N Na l равен 0,36 в. Свинец мало склонен к пассивации в окислительных кислотах. Однако вследствие сравнительно не очень отрицательного равновесного потенциала и возможности образования защитных кроющих слоев на поверхности, свинец оказывается весьма устойчивым в таких средах, где образуются нерастворимые продукты коррозии свинца. Это в первую очередь относится к растворам, содержащим сульфат-ионы (серная кислота и растворы ее солей). Наоборот, в азотной и уксусной кислотах свинец неустойчив, так как нитраты и ацетаты свинца растворимы. Свинец неустойчив также в щелочах, так как гидроокиси свинца легко растворяются в избытке щелочи с образованием комплексных анионов свинца— плюмбатов (РЬОз ) и плюмблтов (РЬОз—). Зависимость скорости коррозии свинца от концентрации ионоз водорода (значение pH) для некоторых растворов приведена на ркс. 273. [c.556]

Скорость коррозии свинца в кислотах заметно увеличивается в присутствии кислорода. Ускоряющее действие кислорода при коррозии свинца вполне понятно, так как свинец имеет не очень отрицательный равновесный потенциал и перенапряжение выделения водорода на овинце очень велико. Возможность коррозии свинца в кислых растворах за счет водородной деполяризации очень мала, при кислородной же или вообще окислительной деполяризации (в азотной кислоте) может устанавливаться достаточно большая скорость коррозионного процесса, если нет торможения из-за защитного действия нерастворимых продуктов коррозии свинца. [c.557]