Технеций электронная конфигурация

Таблица 69 Электронные конфигурации марганца, технеция и рения

Марганец Мп, технеций Тс и рений Ке — полные электронные аналоги с конфигурацией валентных электронов п— )д. п . Они объединяются в подгруппу марганца. Некоторые сведения об этих элементах приведены ниже [c.568]

Марганец Мп, технеций Тс и рений Re — полные электронные аналоги с конфигурацией валентных электронов п—l)d ns [c.324]

Электронная конфигурация внешних оболочек атома технеция- [c.448]

Электронная структура и валентные состояния технеция. Спектр нейтрального атома технеция до настоящего времени не расшифрован. Можно полагать, что в основном состоянии атомы технеция обладают электронной конфигурацией [c.455]

Технеций — элемент VII группы периодической системы, аналог марганца и в большей степени рения. Электронная конфигурация атома отвечает схеме или по аналогии с [c.268]

Электронные аналоги. Рассмотрение размещения электронов по уровням и подуровням оболочек атомов, выражаемого электронными формулами, показывает нам, что независимо от числа энергетических уровней размещение электронов по подуровням в наружных уровнях может быть аналогичным. Эта аналогия выражается одинаковыми электронными формулами наружных уровней. Так, например, размещение электронов на наружных уровнях атомов бора, алюминия, галлия, индия и таллия выражается соответственно электронными формулами 2s 2p 35 3p 4s 4p 5s 5,o и б5 6р а в атомах фтора, хлора, брома, иода и астата — формулами 25 2р 35ЧрЧзЧр" 58 5р и б5 6р Элементы, в атомах которых одинакова электронная конфигурация наружного уровня, называются электронными аналогами. У атомов ряда элементов понятие электронной аналогии распространяется и на преднаружный уровень. Так, например, электронная конфигурация атомов титана, циркония и гафния выражается формулами 4з 4р 4с1 5з и а атомов марганца, технеция и рения — 45 Чр 4 552 5s 5p 5d" 6s . Таким образом, электронные аналоги отличаются друг от друга числом энергетических уровней и сходны но конфигурации наружных уровней. [c.32]

Характеристика элементов VllB-группы. Элементы УПВ-груп-лы — марганец, технеций, рений — завершают первые пятерки вставных декад d-элементов. Их валентная электронная конфигурация (п—l)d ns позволяет сделать вывод об относительной стабильности степени окисления +2, поскольку наполовину заполненная ii-оболочка отличается повышенной устойчивостью. Это положение должно быть особенно характерным для марганца в силу заметной энергетической неравноценности 4s- и З -состояний. Для технеция и особенно для рения энергетическое различие между (п— )й- и л5-оболочками становится меньше и особая роль л5-электронов утрачивается. Как и в рассмотренных ранее В-группах, наиболее тяжелый аналог марганца — рений — расположен в VI периоде после лантаноидов и можно ожидать большего сходства в свойствах между технецием и рением, чем между этими двумя элементами и марганцем. [c.371]

Подгруппа марганца. Характеристика элементов VIIB-группы. Элементы VIIB-группы — марганец, технеций, рений — завершают первые пятерки вставных декад /-элементов. Их валентная электронная конфигурация (п — 1)( 5п 2 позволяет сделать вывод об относительной стабильности степени окисления +2, поскольку наполовину заполненная rf-оболочка отличается повышенной устойчивостью. Это положение должно быть особенно характерным для марганца в силу заметной энергетической неравноценности 4s- и 3(/-состояний. Для технеция и особенно для рения энергетическое различие между (п — )(/- и ns-оболочками становится меньше и особая роль ns-электронов утрачивается. [c.473]

Для марганца наиболее типичны координационные числа 6 и 4, для технеция и рения, кроме того, 7, 8 и даже 9. Влияние степени окисления и отвечающей ей электронной конфигурации атома на структуру комплексов (структурных единиц) марганца и его аналогов показано в табл. 37. [c.325]

В отличие от технеция и рения, которые существуют только в виде гексагональных плотноупакованных форм, марганец, несмотря на простую электронную конфигурацию наполовину заполненного -уровня, имеет сложную кристаллическую структуру. Известны четыре формы марганца, две из которых, а и р, [c.111]

KAl(504)2 12НгО изоморфны с хромокалиевыми квасцами K r(S04)2-12НгО, и замещением иона Сг + на ион АР+ можно приготовить смешанные квасцы. В этом случае оба катиона имеют одинаковый заряд и близкие ионные радиусы (/"А1 = 53 пм, Гсг = 62 пм). Сходны между собой ионы (г— = 72 пм), Мп2+ (г = 82 пм) и Zn2+ (г = 75 пм) несмотря на то, что катион магния имеет конфигурацию благородного газа (s p ), а другие содержат й-электроны (d и ). Близкое сходство ионов лантаноидов (см. разд. 16) также объясняется их одинаковым зарядом и примерно одинаковыми размерами ионов. Такое сходство, которое больше зависит от заряда, чем от электронной конфигурации, можно назвать физическим — это сходство таких физических свойств соединений, как кристаллическая структура и, следовательно, растворимость и склонность к осаждению. Так, соосаждение чаще связано с одинаковыми степенями окисления, чем с природой ионов. Например, элемент — носитель для радиоактивного индикатора не обязательно должен быть из того же химического семейства, что и радиоактивный изотоп. Технеций (VH) может соосаждаться не только с перренат-ионом, но и с перхлорат-, перйодат- и те-трафтороборат(П1)-ионами. Соединения свинца (П) имеют примерно ту же растворимость, что и соединения тяжелых щелочноземельных элементов. Тал-лий(1) г — 150 пм) по физическим свойствам часто напоминает катион калия (г = 138 пм). Например, он образует растворимые соли—нитрат, карбонат, ортофосфат, сульфат и фторид. Катион таллия (I) способен внедряться во многие калийсодержащие ферменты, в результате чего продукты метаболизма становятся чрезвычайно ядовитыми. Однако электронное строение катионов также может влиять на свойства соединений, например, на поляризацию анионов (см. разд. 4.5), поэтому по отношению к тяжелым галогенам катион Т1+ больше напоминает катион Ag+, чем К+. [c.388]

Кобальт, родий и иридий обладают валентной электронной конфигурацией вследствие этого у них, как и у переходных металлов группы VII А (марганца, технеция и рения), имеющих конфигурацию также с нечетным числом электронов, не существует незамещенных карбонилов (таких, как Сг(СО)б и Ре(СО)б). [c.204]

Показал, что при термическом разложении этих соед. происходит отщепление лигандов и образование металлического зеркала , а это может быть использовано для получения сверхчистых металлов и металлических покрытий. Синтезировал металлоорганические производные технеция и трансурановых элем, (от плутония до калифорния), изучил их св-ва и показал возможность образования связи между углеродом и металлами с 5/-электронной конфигурацией. Получил (1964) первые устойчивые карбеновые комплексы переходных металлов, разработал общие методы синтеза этих соед. [c.456]

Из квантовохимических соображений следует, что позышенпой стабильностью обладают не только завершенные р -, / -уровни, но и заполненные наполовину. Поэтому особое положение в рядах /-металлов занимают средние элементы хром и марганец, молибден и технеций, вольфрам и рений, обладающие соответственно структурами (л—l) / ns и (п—l) / /is . У /-элементов особыми свойствами обладают гадолиний и кюрий, у которых при наличии в /-уровне 7 электронов появляются по одному электрону в с1-состоянии [валентная конфигурация (п—2)Р(п—l / .s ]. Особая устойчивость р- и / -электронных конфигураций обусловливает так называемую внутреннюю периодичность в изменении свойств пе реходных элементов. [c.368]

Для марганца характерны степени окисления +2, и - -7, что отвечает устойчивой несвязывающей электронной конфигурации или 5, а также Существуют соединения марганца, в которых он проявляет степени окисления О, +3, +5 и -Ь6. Для технеция и рения устойчива высшая степень окисления +7. [c.568]

Общая характеристика элементов подгруппы марганца. Электронная конфигурация их п — l)d ns Высшее окислительное число г 7. Для марганца и рения характерны соединения, где степень их окисления +2, -f3, +4, - 6 и +7 (-[-1 и +5 мало характерны). Технеций больше похож на рений, чем на марганец. Соединения рения (VII) наиболее устойчивы (отличие от марганца). Технеций получен из молибдена в небольшом количестве в процессе ядерных реакций (1937г.) и мало изучен. Рений получен в 1924 г. и изучен довольно хорошо. Он похож на вольфрам и платиновые металлы, соседние с ним. Пассивен в обычных условиях. Устойчив в своих высших соединениях. [c.340]

В VIIB-подгруппу периодической системы входят марганец, технеций и рений — полные -электронные аналоги. Атомы их имеют электронную конфигурацию d s , орбитали d-подуровня содержат по одному неспаренному электрону. [c.420]

Степени окисления и химические соединения технеция. Спектр нейтрального атома технеция еще не расшифрован, но в основном состоянии атомы технеция, вероятно, обладают электронной конфигурацией или Для технеция можно было бы ожидать наличия целого ряда степеней окисления, максимальная из которых составляла бы +7. Экспериментально же доказаны степени окисления —1 (мало достоверноХ - -2, +4, -j-S, - -6 и -f-7. [c.154]

Технеций находится в УП группе периодической системы Д. И. Менделеева и является аналогом марганца и рения. По своим химическим и физическим свойствам технеций приближается скорее к рению, чем к марганцу, что является следствием лантанидного сжатия. Атомы технеция в основном (не возбужденном) состоянии имеют электронную конфигурацию 4зЧрЧ(1 55 [211, 342] или А8ЧрЧ11 55 [82, 305] сверх структуры криптона. Последняя структура электронной оболочки аналогична электронным структурам [c.17]

Возможны два типа нитрозилзамещенных карбонилов марганца с устойчивой электронной конфигурацией Мп(С0)(Н0)з [1384] и Mn( 0)4 N0) [1384а, 1387] для карбонилов рения и технеция аналогичные замещенные не выделены. [c.98]

Все атомы рассматриваемой подгруппы имеют на внешнем квантовом слое по 2з-электрона. В предпоследнем квантовом слое содержится 5й(-элек-тронов. Конфигурация валентных электронов с1 5 . Поэтому максимальная положительная валентность марганца, технеция и рения достигает 7. Следует отметить, что во всех энергетических состояниях -подуровня находится по одному холостому электрону [c.335]

Атомы марганца, технеция и рения имеют на наружном уровне оболочки по 2 -электрона, а па преднаружном уровне 2, 6, 5 электронов. -Орбитали преднаружного уровня не полностью укомплектованы электронами. Участвуя в химических реакциях, атомы элементов подгруппы образуют соединения, в которых проявляют степень окисления от -f 1 до +7. Однако наиболее устойчивыми являются степени окисления +2, +4, +7. В преднаружном уровне содержится 5 -электронов, и все они одиночные. Конфигурация валентных электронов 2. [c.204]

Понижение высших валентных состояний в связи с неотделением всех -электронов приводит к уменьшению эффективного заряда ядра и возрастанию ионных радиусов у переходных металлов 3 (Сг " —Си ), Ы (Ни —Ад ) и 5й (Не Аи ). Эти обстоятельства имеют результатом периодическое изменение ионного радиуса с возрастанием атомного номера. Другой важной закономерностью является плавное уменьшение ионных радиусов у ионов с одинаковыми зарядами Ме , Ме " , Ме , Ме " вследствие увеличения числа сохраняющихся у этих ионов внешних -электронов. Соответствующие слегка наклонные линии для металлов больших периодов представляют эффекты 3 -, 4 - и 5 - жaтия вследствие постепенного увеличения числа -электронов при возрастании атомного номера. Третья характерная особенность заключается в появлении дополнительного максимума, отвечающего некоторой устойчивости наполовину заполненной -оболочки. Он ясно виден в ряду 3 -пepexoдныx металлов и приходится на ион марганца Мп с конфигурацией В менее выраженной форме такого максимума можно ожидать в 5-м и 6-м периодах у технеция (4 ) и рения (5 ). [c.144]

Марганец, технеций и рений — -переходные металлы VII группы — имеют внешние оболочки V. У марганца в связи с устойчивостью наполовину заполненной "-оболочки, состоящей из пяти электронов с параллельными спинами (конфигурация ), и высокими значениями потенциалов ионизации отделение всех семи валентных электронов при образовании кристаллической структуры оказывается уже невозможным. По-видимому, свободными электронами в металлическом состоянии могут стать не более двух электронов с внешнего -уровня. Это соответствует тому, что в наиболее прочных соединениях марганец двухвалентен (МпО). На значительно более низкую концентрацию свободных электронов в металлическом марганце (1—2 эл атом) указывает также резкое падение температуры плавления при переходе от ванадия (5- -) и хрома (6-)-) к марганцу (l" ). При низких температурах марганец образует сложные не типичные для металлов хрупкие структуры. До 727° устойчив а-Мп, имеющий сложную объемноцентрированную кубическую структуру с 58 атомами в элементарной ячейке, в которой 24 атома марганца, по-видимому, находятся в двухвалентном состоянии (Мп " ), а остальные — в одновалентном (Мп ). Средняя электронная концентрация близка поэтому к 1,5. В интервале 727—1095° стабилен р-Мп, имеющий сложную плотную кубическую упаковку с 20 атомами в элементарной ячейке. Структура состоит из ионов и Мп и характеризуется электронной концентрацией 1,5 и координационными числами для обоих сортов ионов, близкими к 12. Такой тип структуры имеют многие электронные фазы с электронной концентрацией например AgHg. При еще более высоких температурах (1095—1134°) появляется плотная кубическая модификация "f-Mn, имеющая после закалки небольшую тетрагональность (с/а=0,95). Между 1134° и температурой плавления (1244°) существует объемноцентрированная кубическая модификация 6-Мп. Марганец, помимо устойчивых соединений, где он двухвалентен, образует, хотя и менее устойчивые, одновалентные соединения. Коулз, Юм-Розери и Мейер считают одновалентным марганец в uaMnIn. Доказательством того, что марганец может находиться в собственной решетке в одновалентном состоянии, служат более низкие температуры его плавления и кипения, меньшие теплоты плавления и испарения и очень высокое давление паров по сравнению с его соседом — железом, атомы которого в металлическом состоянии двухкратно ионизированы (Fe " ). Эти константы марганца ближе к соответствующим термодинамическим характеристикам меди, атомы которой в металлическом состоянии однократно ионизированы (Си " "). [c.225]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология