Вытеснение металлов из растворов их солей Г другими металлами

Каждый металл вытесняет из растворов солей другие металлы, расположенные в ряду напряжений правее его, и может быть сам вытеснен металлами, расположенными левее его в этом ряду. Железо стоит в ряду напряжений левее меди, следовательно, оно будет вытеснять медь из раствора сернокислой меди по уравнению [c.425]

Кроме электролитического существуют и другие способы нанесения металлопокрытий погружение изделий в расплавленный металл (так называемый горячий способ, применяемый только для цинкования, лужения и свинцевания) пульверизация или распыление расплавленного (пламенем газовой смеси ацетилена и кислорода или электрической дуги) металла цинка, алюминия, свинца, хрома, железа, нержавеющей стали и других — в обычной атмосфере и в вакууме термическая диффузия металла в порошкообразной или в парообразной форме в поверхностные слои изделия при высоких температурах (так называемый диффузионный способ, применяемый для цинкования, алюминирования, хромирования, силицирования) плакирование — способ, заключающийся в совместной горячей прокатке покрываемого металла и тонкой пластины покрывающего металла химическое восстановление без наложения тока вытеснение металла из раствора его соли другим более электроотрицательным металлом. [c.333]

В данном разделе мы попытаемся ответить на вопрос о направлении реакций окисления — восстановления. Самая простая реакция — вытеснение металла нз раствора его соли другим металлом — это реакция окисления — восстановления, что видно из примера [c.204]

Вытеснение одних металлов из растворов и их солей другими металлами определяется рядом напряжений металлов. Например, гранула цинка, опущенная в раствор соли меди, вытесняет медь, причем цинк переходит в раствор [c.416]

Особенно наглядно проявляется свойство отдельных металлов отщеплять валентные электроны и переходить в положительно заряженные ионы в реакциях взаимного вытеснения металлов из растворов солей. Явление вытеснения одних металлов другими из их соединений впервые было отмечено и подробно изучено еще в XIX в. известным ученым Н. Н. Бекетовым, установившим так называемый вытеснительный ряд металлов, или (по современной терминологии) ряд напряжения металлов. [c.303]

Так, например медную руду обрабатывают серной кислотой, а полученный раствор медного купороса для извлечения меди либо подвергают электролизу, либо осаждают из него медь на железных стружках. Вытеснение одного металла из раствора его соли другим металлом называется в технике цементацией этот метод удобен тем, что позволяет выделять из раствора даже весьма малые количества металла. Он частО применяется для извлечения ценных металлов пз растворов их соединений, например серебра из содержащих его жидких промышленных отходов. [c.175]

Получение. Все три металла получают электролизом водных растворов их солей или цементацией — вытеснением из раствора соли другим металлом, имеющим более отрицательный стандартный потенциал. [c.330]

В порядке убывания химической активности, проявляемой в реакциях вытеснения металлов друг другом из растворов их солей, русский химик Н. Н. Бекетов расположил металлы в [c.125]

О большей или меньшей легкости отдачи металлами своих валентных электронов можно судить по реакциям вытеснения одних металлов из их солей другими металлами. Вспомним опыт вытеснения меди из медного купороса при погружении в раствор медного купороса железа [c.246]

В свое время сравнительная активность металлов оценивалась реакциями вытеснения одних металлов из водных растворов их солей другими металлами. Так, если алюминиевую проволоку опустить в раствор сульфата меди, то алюминий покрывается слоем металлической меди, т. е. он вытеснил медь из раствора ее соли [c.167]

При добавлении соли одного металла к раствору соли другого изменяется также состав или строение двойного электрического слоя. При этом концентрация каждого вида ионов уменьшается вследствие вытеснения одних ионов другими. В соответствии с новым установившимся распределением ионов в двойном слое изменится величина поляризации и, следовательно, скорость разряда каждого вида ионов. Однако учет этого фактора важен главным образом для сильно разбавленных растворов, которые в практике почти не применяются. [c.435]

Выбор индикаторного электрода несколько ограничивает область применения потенциометрического титрования для реакций осаждения и комплексообразования, так как многие металлические электроды, покрывающиеся на воздухе пассивирующим слоем окиси, или вовсе не реагируют на концентрации своих ионов, или правильно показывают потенциал только при больших концентрациях, но не отмечают малых концентраций или их изменений. Кроме того, металлические электроды нельзя применять, если в растворе имеются ионы металла, расположенного в ряду напряжений за металлом индикаторного электрода, так как возможно вытеснение одного металла другим из раствора соли и, наконец, металлы, растворимые в кислотах, не могут быть использованы в качестве индикаторных электродов в кислых растворах. [c.187]

Знаком + под соответствующими ионами металлов обозначайте вытеснение металлов из раствора соли при действии того или другого чистого металла и знаком — тот случай, когда вытеснения не происходит. [c.101]

Выбор индикаторного электрода несколько ограничивает область применения потенциометрического титрования для реакций осаждения и комплексообразования, так как многие металлические электроды покрываются на воздухе пассивирующим слоем оксида и не чувствительны к концентрации своих ионов. Кроме того, металлические электроды неприменимы, если в растворе имеются ионы металла, расположенного в ряду напряжений после металла индикаторного электрода, так как происходит вытеснение одного металла другим из раствора соли. Металлы, растворимые в кислотах, не применимы как индикаторные электроды в кислых растворах. [c.111]

Наиболее удовлетворительный метод определения больших и малых количеств ванадия заключается в восстановлении его сернистым ангидридом и титровании горячего раствора перманганатом после вытеснения избытка сернистого ангидрида двуокисью углерода. Восстановленное соединение ванадия вполне устойчиво в соляно- и сернокислых растворах Число элементов, мешающих определению, как, например, железо, мышьяк, сурьма, невелико и они обычно легко отделяются. Присутствие хрома нежелательно, так как в горячих растворах он частично окисляется перманганатом, вследствие чего приходится вводить поправку а в холодных растворах окисление ванадия протекает медленно и конечная точка титрования недостаточно резка. Платину следует отделять, так как в ее присутствии получаются повышенные результаты за счет образования соединений платины (II) и, кроме того, она препятствует полному удалению сернистого ангидрида. Если для осаждения платины или других металлов применяют сероводород, его необходимо затем полностью удалить кипячением и для разрушения политионовых соединений раствор обработать перманганатом до появления розовой окраски. Как указано в некоторых работах, сульфат натрия на определение не влияет. [c.513]

Простое замещение. Если металл покрытия более благороден, чем основной металл, слой его может быть получен простым погружением покрываехмого предмета в раствор соли покрывающего металла. Таблица нормальных электродных потенциалов (стр. 334) дает некоторое представление о способности металлов замещать таким образом друг друга, но не предопределяет, будет ли вытесненный металл представлять собой плотное покрытие или рыхлые дендриты. В случае растворов приблизительно нормальной концентрации любой металл, стоящий в отрицательной части таблицы, вытесняет металл, расположенный в положительной части таблицы из раствора его соли. Таким образом цинк, помещенный в раствор свинцовой соли, вытесняет металлический свинец в виде ден-дритов железо, помещенное в раствор медной соли, покрывается металлической медью в то же вре.мя медь вытесняет серебро либо в виде блестящих кристаллов, либо в виде черного моховидного осадка. Такие замещения имеют. место, когда применяемый металл совершенно свободен от пассивной пленки металлы с тенденцией к пассивированию ведут себя ненормально. Если значения электродных потенциалов мало отличаются друг от друга, большое значение имеет концентрация раствора. Разность нор.мальных потенциалов олова и свинца 0,02 V. Чистое олово, помещенное в раствор соли свинца, начинает осаждать свинец, а свинец, помещенный в раствор соли олова, начинает вытеснять металлическое олово. В некоторых случаях равновесие достигается тогда, когда в растворе соотношение между ионами олова и свинца до- [c.666]

Первые исследования И. И. Бекетова относятся к области органической химии. В Харькове его интересовали главным образом вопросы неорганической химии, имеющие теоретическое значение. В докторской диссертации на тему Исследования над явлениями вытеснения одних элементов другими (1865) он описал свои многочисленные опыты по вытеснению металлов из растворов солей водородом, а также другими металлами. [c.203]

Аналогичные явления лежат также в основе процесса вытеснения металлов из растворов их солей другими металлами, расположенными ближе к началу электрохимического ряда. Этот процесс называется цементацией или контактным вытеснением и широко используется в технике. На практике встречаются случаи контактного вытеснения меди железом из растворов ее простых солей. Приравнивая электродные потенциалы частных реакций и подставляя табличные значения стандартных потенциалов, получим, что в состоянии равновесия [c.177]

В. М. Севергин обогатил аналитическую химию рядом новых реакций и приемов анализа в частности, он широко применял реакции, происходящие в пламени паяльной трубки, вытеснение одних металлов другими из растворов солей, разделение металлов (катионов) действием щелочей, соды и тому подобных реактивов. Он ввел в аналитическую практику ряд чувствительных реакций на различные ионы, например реакцию на ион Си++ с аммиаком, на ион Мп++—с селитрой и т. д. [c.39]

В 1859—1865 гг. Н. Н. Бекетов, изучая зависимость явлений вытеснения одних элементов другими от внешних физических условий (температура, давление и т. д.), на примере реакции вытеснения водородом металлов из растворов их солей показал, что это действие водорода зависит от давления газа и крепости металлического раствора, или, другими словами, от химической массы восстанавливаемого тела Он установил, что химическое действие газов зависит от давления и, смотря по величине давления, может даже совершаться в обратном направлении Уточняя это положение, ученый отмечал, что действие газа пронорциональ-но давлению или массе. Данные исследования имели большое значение для развития учения о химическом равновесии и для подготовки открытия закона действия масс. [c.325]

Метод Берцелиуса долго был единственным практическим методом определения щелочных металлов, но в настоящее время он в значительной мере вытеснен методом Смита. Метод Смита имеет несколько существенных преимуществ, наибольшим из которых является то, что магний при работе этим методом не сопровождает щелочные металлы в водном растворе, вследствие чего устраняются затруднения и ошибки, связанные с отделением этого металла и других металлов, кроме кальция. Большая часть бора также остается нерастворенной в виде бората кальция. Кроме того, метод Смита не требует осаждения большого количества сульфата бария, при котором можно всегда опасаться окклюзии солей щелочных металлов. Наконец, операции после смешения навески с указанными реактивами в методе Смита проще, чем в методе Берцелиуса. Поэтому метод Смита предпочитают теперь все, кто пользовался обоими методами. Его рекомендуют даже для анализа силикатов, раствордмых в соляной кислоте, особенно тех, которые содержат магний. [c.921]

Эта последовательность металлов и местоположение в ней водорода были установлены в 1868 г. Н. Н. Бекетовым под названием вытесни ел ьного ряда на основании реакций вытеснения металлов друг другом из растворов солей. [c.446]

Металлы способны вытеснять друг друга нз растворов солей. Направление реакции определяется нри этом их взаимным положением в ряду напряжений. Рассматривая конкретные случаи таких реакций, следует помнить, что активные металлы вытесняют водород не только из воды, но и из любого водного раствора. Поэтому взаимное вытеснение металлов из растворов их солей практически происходит лншь в случае металлов, расположенных в ряду после магния. [c.291]

Все комплексы с донорами электронов могут расщепляться гидридами щелочных металлов [343], их алкильными соединениями [106] и алкоголятами это относится и к комплексам с галогенидами и псевдогалогенидами щелочных металлов [343]. Алкоголяты щелочных металлов вытесняют их гидриды например, если (жидкую) соль Ма[А1(С2Н5)зН] смешать с сухим алкоголятом натрия, то он растворяется, и осаждается гидрид натрия [171]. Возможны и другие реакции вытеснения, например [c.242]

Уже в XVII в. перед учеными встают вопросы почему именно так, а не иначе протекает онределепная химическая реакция, как измерить силы химического сродства различных веществ друг к другу Путь к решению этих вопросов был найден в изучении количественных отношений веществ, подвергающихся превращению. Другой принцип измерения сродства был основан иа реакциях вытеснения в растворах солей одного металла другим, а также одной кислоты другой. Если первый из этих методов оказался количественным, то второй — качественным. [c.103]

По-видимому Рихтеру, а не Венцелю, как утверждал Берцелиус, принадлежит первая формулировка закона нейтральности Упомянем также и об исследованиях Рихтера по осаждению металлов из растворов. Наблюдая вытеснение одного металла другим из раствора соли, Рихтер пытался использовать полученные при этом данные для расчета количества флогистона (флогиметрия), а в дальнейшем — кислорода в металлических окисях. Представление о ходе мысли Рихтера в данном случае дает следующее его высказывание Если разложить водный раствор какой-нибудь металлической нейтральной соли другим металлическим флогистическим субстратом, т. е. другим метал.чом в металлическом виде, так, чтобы не только металл, бывший растворенным, выделился в совершенно металлическом виде, но ни растворяющая кислота, ни с ней соединенная вода не разложились, то массы жизненного воздуха, которые должны соединиться с равными массами металлических субстратов, чтобы эти последние могли [c.423]

После окончания ферментации и отделения мицелия к фильтрату прибавляют щавелевую кислоту для удаления кальция, магния, железа и других металлов, и фильтрат пропускают через ряд колонн, содержащих катионит (сополимеры акриловой, метакриловой кислот и дивинилбензола). Вытеснение стрептомицина из катионита производят водными растворами кислот или едких щелочей. Дальнейшую очистку производят различными методами — превращением хлоргидрата стрептомицина в его комплексную соль с кальция хлоридом, с последующей перекристаллизацией, повторной очисткой при помощи ионообменников, получением солей стрептомицина с жирными кислотами, сульфокислотами и другими реагентами. [c.716]

Определение кобальта по методу вытеснения [918, 1246]. Анализируемый раствор соли кобальта прибавляют к комплек-сонату ванадила, магния или марганца. Катионы кобальта вытесняют ванадил, магний или марганец из комплексонатов, после чего катионы этих металлов титруют раствором комплексона 1П. Аналогично определяют другие катионы, в частности меди, никеля, железа и алюминия. [c.125]

Указанные выше процессы былп изучены нам1 на катионите КУ-2, амфотерном ионите ВС и электронообменной гидрохинонформальдегид-ной смоле [9—11]. Цель настоящей работы заключалась в дальнейшем изучении процессов сорбции и особенно процессов десорбции комплексных тиосульфат-ионов серебра, поглощенных анионитами различной степени основности. Проблема полного извлечения серебра из производственных промывных вод кинокопировальной промышленности с помощью ионообменных смол до сих пор остается не решенной, несмотря на то что ее решение имеет большое народнохозяйственное значение. Это обусловлено в первую очередь своеобразием свойств тиосульфат-ионов серебра но сравнению с другими ионами (катионами) солей этого металла в растворах, а именно большими размерами и поливалентностью заряда этих анионов [Ад(8203)2] , [Ag(8203)3 , высокой устойчи-ностью к химическим превращениям в другую, более простую и удобную форму ионов для сорбции их ионитами и последующего вытеснения ич адсорбента элюентами (константа нестойкости [Ад(8203)2 равна 1-10- ). Возможность перехода тиосульфат-ионов серебра в присутствии ионов 804 и 8 - в нерастворимые сульфиды серебра иа анионитах чрезвычайно осложняет регенерацию адсорбента, хотя и позволяет концентрировать на анионитах большие количества серебра в указанной форме. [c.180]

Смотреть страницы где упоминается термин Вытеснение металлов из растворов их солей Г другими металлами: [c.267] [c.433] [c.250] [c.158] [c.95] [c.364] [c.9] [c.230] [c.99] [c.200] [c.697] [c.439] [c.159] [c.373] [c.210] [c.416] [c.106]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология