Метод вытеснения металла из солей

Метод вытеснения металла из солей [c.263]

Цементация. Этот процесс, основанный на вытеснении металла из раствора его соли более электроотрицательным металлом, осуществляют с помощью цинковой пыли. Вначале выделяется медь (ее можио цементировать и на железе), а затем после отделения меди на цинке цементируется индий с частью кадмия, при этом железо и алюминий остаются в растворе. Часто используют амальгамный метод цементации, заключающийся в извлечении индия и части примесей в амальгаму цинка с последующим извлечением из нее индия анодным растворением и осаждением его на катоде. Черновой индий выделяют из предварительно концентрированных и очищенных растворов цементацией на алюминиевых или цинковых листах или электролизом. Цементации иа алюминии способствует присутствие соляной кислоты, которая растворяет пассивирующие оксидные пленки на поверхности алюминия кроме того, цементация на алюминии дает возможность получить легко снимающийся осадок (в отличие от цементации на цинке). Полученный при этом процессе губчатый индий прессуют в брикеты и плавят под защитным слоем едкого натра. Черновой металл содержит обычно 96—99 % In. [c.176]

Так, например медную руду обрабатывают серной кислотой, а полученный раствор медного купороса для извлечения меди либо подвергают электролизу, либо осаждают из него медь на железных стружках. Вытеснение одного металла из раствора его соли другим металлом называется в технике цементацией этот метод удобен тем, что позволяет выделять из раствора даже весьма малые количества металла. Он частО применяется для извлечения ценных металлов пз растворов их соединений, например серебра из содержащих его жидких промышленных отходов. [c.175]

Более ограниченное применение находят другие методы, например контактное вытеснение благородных металлов из их солей ртутью и т. д. Представление о растворимости некоторых металлов в ртути дают данные, приведенные в таблице 7. [c.164]

Широко используют метод цементации, основанный на вытеснении из соли в растворе менее активного металла более активным [13] [c.261]

Из сравнительно более концентрированных растворов, в частности из морской воды (3 г/л солей), иониты, однако, уже не могут извлекать микроэлементы. В подобных случаях следует воспользоваться экстрагированием. Так, при помощи диэтилдитиокарбамината натрия и четыреххлористого углерода можно экстрагировать из морской воды ионы тяжелых металлов и тем самым сделать возможным их колориметрическое определение. При еще более высоких концентрациях солей и кислот ионы микроэлементов можно концентрировать методом цементации, т. е. вытеснением из растворенных соединений менее активных металлов более активными, например железом, магнием, цинком и некоторыми другими. [c.18]

Метод заключается в вытеснении ионами железа металла из соли при проникновении раствора сульфата меди к подложке через поры в покрытии. [c.148]

Наиболее удовлетворительный метод определения больших и малых количеств ванадия заключается в восстановлении его сернистым ангидридом и титровании горячего раствора перманганатом после вытеснения избытка сернистого ангидрида двуокисью углерода. Восстановленное соединение ванадия вполне устойчиво в соляно- и сернокислых растворах Число элементов, мешающих определению, как, например, железо, мышьяк, сурьма, невелико и они обычно легко отделяются. Присутствие хрома нежелательно, так как в горячих растворах он частично окисляется перманганатом, вследствие чего приходится вводить поправку а в холодных растворах окисление ванадия протекает медленно и конечная точка титрования недостаточно резка. Платину следует отделять, так как в ее присутствии получаются повышенные результаты за счет образования соединений платины (II) и, кроме того, она препятствует полному удалению сернистого ангидрида. Если для осаждения платины или других металлов применяют сероводород, его необходимо затем полностью удалить кипячением и для разрушения политионовых соединений раствор обработать перманганатом до появления розовой окраски. Как указано в некоторых работах, сульфат натрия на определение не влияет. [c.513]

Цементация заключается в вытеснении одних металлов другими из водных растворов солей. Вытеснение происходит в соответствии с электрохимическим рядом металлов в водных растворах, который определяется их стандартными электродными потенциалами. Метод цементации применяется главным образом для получения сравнительно небольших количеств редких и малых металлов. В частности, он применяется для получения кадмия и индия. В качестве металла-вытеснителя чаще всего применяют либо цинк, либо алюминий [c.103]

Применение комплексных солей хрома. В этом методе металлизируемый азокраситель обрабатывается в нейтральном или щелочном водном растворе с добавкой органического растворителя или в чистом органическом растворителе хромовым комплексом органической кислоты — щавелевой [86], винной [87], салициловой [88] — или смесью хромовой Соли и хелатообразующей кислоты [89]. Применение таких комплексов, во-первых, позволяет преодолеть трудности, связанные с вытеснением координационно связанных молекул воды в сольватированном ионе трехвалентного хрома. Во-вторых, реакцию можно осуществлять при более высоких значениях pH и избежать выпадения в осадок гидроокиси хрома. Обычно продуктом в этих случаях является хромовый комплекс (2 1), хотя иногда образуются комплексы (1 1), в которых координационная сфера металла частично заполнена органическим лигандом, например салициловой кислотой. [c.1978]

Для индикации конечной точки в комплексонометрическом титровании наряду с металлоиндикаторами (см. стр. 70) можно использовать также электрохимические методы. Для потенциометрических методов требуются ионселективные электроды. Применяют также амперометрический метод. При отсутствии возможности индикации или удержания определяемого уеталла в растворе можно использовать методы непрямого титрования. В зависимости от типа предварительно проводимой реакции различают следующие способы работы I) обратное титрование избытка комплексона или 2) метод замещения. Избыток комплексона обратно оттитровывают растворами солей, преимущественно магния или цинка. В методе замещения используют комплексонат магния [М У]. Ионы большинства металлов образуют более устойчивые комплексонаты, чем ионы магния. Вытесненные при этом Мд 1--ионы затем оттитровывают раствором комплексона. [c.81]

Определение кобальта по методу вытеснения [918, 1246]. Анализируемый раствор соли кобальта прибавляют к комплек-сонату ванадила, магния или марганца. Катионы кобальта вытесняют ванадил, магний или марганец из комплексонатов, после чего катионы этих металлов титруют раствором комплексона 1П. Аналогично определяют другие катионы, в частности меди, никеля, железа и алюминия. [c.125]

Кьельдаль модифицировал старый метод вытеснения аммиака из солей аммония, с тем чтобы его можно было использовать для определения содержания азота в органических соединениях. Лайош Винклер [424] предложил поглощать аммиак раствором борной кислоты, после чего вести прямое титрование кислотами. Восстановление нитратов до аммиака под дерхствием металлов было известно еще до Деварда, но в 1892 г. он подобрал специальный сплав, предназначенный для восстановления, который был назван его именем [425] . [c.172]

Недостатком многих из опубликованных работ является отсутствие в них необходимых сведений о методах вытеснения из адсорбентов поглощенных ими ионов благородных металлов в результате ионного обмена. Благородные металлы часто выделяются из адсорбента путем сжигания последнего. Несмотря на сравнительную простоту такого способа и высокую стоимость благородных металлов по сравнению со стоимостью ионообменных смол, все же он не мон ет конкурировать с более совершенными методами извлечения (элюированием) ионов благородных металлов рас-чворами солей, кислот и оснований в воде или в органических растворителях. [c.198]

На поверхности коллоидных частиц FejOg и AI2O3находится некоторое количество оксихлоридов или иных основных солей этих металлов, содержание которых определяется методом приготовления и степенью очистки золей. Эти основные соли находятся целиком на поверхности коллоидных частиц и образуют ионогенные группы, отщепляющие в раствор анионы в качестве компенсирующих ионов. Число этих групп при действии нейтральных солей остается неизменным, и адсорбционные процессы сводятся к обмену всех или части анионов, образующих внешнюю обкладку двойного слоя, на анионы вводимой соли. При этом количества сорбированных и вытесненных анионов должны быть эквивалентными, так как в противном случае нарушится электронейтральность системы. [c.115]

Термодинамическое равновесие между двумя редокс-пара-ми определяется прежде всего разностью их стандартных потенциалов. При этом выполняется следующее правило сопряженная пара с относительно высоким (более положительным) потенциалом (окислитель) присоединяет электроны от сопряженной пары с относительно низким (более отрицательным) потенциалом (восстановитель). В соответствии с этим правилом проис шдит осаждение более благородных металлов (имеющих более положительный стандартный потенциал) из раствора их солей при внесении в него менее благородного металла. Этот процесс используется в технологическом процессе-обогащения бедных руд благородных металлов методом цементации (вытеснения). [c.413]

Уже в XVII в. перед учеными встают вопросы почему именно так, а не иначе протекает онределепная химическая реакция, как измерить силы химического сродства различных веществ друг к другу Путь к решению этих вопросов был найден в изучении количественных отношений веществ, подвергающихся превращению. Другой принцип измерения сродства был основан иа реакциях вытеснения в растворах солей одного металла другим, а также одной кислоты другой. Если первый из этих методов оказался количественным, то второй — качественным. [c.103]

После окончания ферментации и отделения мицелия к фильтрату прибавляют щавелевую кислоту для удаления кальция, магния, железа и других металлов, и фильтрат пропускают через ряд колонн, содержащих катионит (сополимеры акриловой, метакриловой кислот и дивинилбензола). Вытеснение стрептомицина из катионита производят водными растворами кислот или едких щелочей. Дальнейшую очистку производят различными методами — превращением хлоргидрата стрептомицина в его комплексную соль с кальция хлоридом, с последующей перекристаллизацией, повторной очисткой при помощи ионообменников, получением солей стрептомицина с жирными кислотами, сульфокислотами и другими реагентами. [c.716]

Метод Берцелиуса долго был единственным практическим методом определения щелочных металлов, но в настоящее время он в значительной мере вытеснен методом Смита. Метод Смита имеет несколько существенных преимуществ, наибольшим из которых является то, что магний при работе этим методом не сопроьождает щелочные металлы в водном растворе, вследствие чего устраняются затруднения и ошибки, связанные с отделением этого металла и д])угих металлов, кроме кальция. Ббльшая часть бора также остается нерастворенной в виде бората кальция. Кроме того, метод Смита не требует осаждения большого количества сульфата бария, при котором можно всегда опасаться окклюзии солей щелочных металлов. Наконец, операции после смешения навески с указанными реактивами в методе Смита проше, чем в методе Берцелиуса. Поэтому метод Смита предпочитают теперь все, кто пользовался обоими методами. Его рекомендуют даже для анализа силикатов, растворимых в соляной кислоте, особенно тех, которые содержат магний. [c.1006]

Еще недавно углеводороды служили образцом химической нейтральности . Сочетание слов углеводород — кислота и углеводород — основание прозвучало бы резким диссонансом для химиков. Правда, уже в течение нескольких десятилетий известны отдельные примеры кислотно-основных реакций углеводородов. Например, Краус с сотрудниками получал металлические соли углеводородов (трифенилметана и др.), хорошо проводящие электрический ток в жидком аммиаке. Это достигалось действием на углеводород раствора щелочного металла или амида металла в аммиаке. Некоторые химики (Конант, Уэленд, Мортон) рассматривали реакцию П. П. Шорыгина, состоящую в металлировании углеводородов щелочно-органическими соединениями, как вытеснение слабой кислоты из ее соли более сильной кислотой. Выполняя в лаборатории Фреден-гагена физико-химические исследования растворов органических веществ в жидком фтористом водороде, Клатт заметил высокую электропроводность раствора антрацена, которую трудно было объяснить иначе, чем ионизацией этого углеводорода по типу основания, растворенного в кислоте. Все же в течение долгого времени такие наблюдения были единичными, потому что слишком экзотичными для химиков являлись реагенты, подобные раствору амида калия в жидком аммиаке, жидкому фтористому водороду или, тем более, раствору фтористого бора в нем, обратимые реакции которых с некоторыми углеводородами имеют отчетливо выраженный кислотно-основный характер. Методы обнаружения более слабых протолитических реакций отсутствовали или были мало доступны. [c.107]

Электролиз. Электролиз KUFg или UF , растворенного в расплавленной смеси a lj и Na l, применялся электрической компанией Вестингауз с целью получения первого чистого металлического урана для Манхэттенского проекта [21]. Поскольку электролиз проводился при температуре ниже точки плавления урана, продукт был загрязнен солью и для получения чистого компактного урана его переплавляли после выщелачивания водой. Получаемый после этих операций продукт имел приемлемую чистоту. Стоимость такого металла составляла 55 долл. за 1 кг. К середине 1943 г. электролиз был вытеснен более дешевым методом металлотермического восстановления UF магнием (см. ниже). [c.155]

Реэкстракция металла из органической фазы может быть осуществлена несколькими методами. Эти методы основаны либо на реакциях, влияющих на экстрагент (гидролиз соли амина, вытеснение сильно экстрагирующимся анионом), либо на реакциях, которые воздействуют на экстрагированный металл (изменение степени окисления, диссоциация экстрагируемого комплекса, осаждение). Например, реэкстракцию урана, экстрагированного в форме сульфатного комплекса, можно осуществить контактированием органических растворов с водными растворами нитратов или хлоридов щелочных металлов [c.138]

На протяжении всей истории синтетических красителей одна из задач химиков заключалась в упрощении работы красильщика путем улучшения методов крашения и достижения воспроизводимых результатов. Хорошим примером достигнутых успехов являются хромсодержащие комплексы красителей. Развитие этих производных привело к вытеснению металлизируемых красителей, которые применялись для крашения шерсти по предварительной протраве, обработкой металлами на волокне в однованном процессе (метахромовый процесс) или последующей обработкой солями металлов (послехромовый процесс). Хотя с помощью этих методов получались выкраски с превосходной прочностью, достижение воспроизводимых результатов, особенно в послехромовом процессе осложнялось изменением оттенка при металлизации. [c.1946]

Приведенные методы пирогидролиза связаны одновременно и с гидролизом, и с термическим разложением фторидов в присутствии некоторых окислов. Разложение также может проводиться безводными кислотами, например серной кислотой [376]. В этом случае процесс можно рассматривать только как кислотное разложение с вытеснением фтористого водорода и превращениеу его в 51р4. Присутствие же в пробе ЗЮг и кислотных или даже амфотерных окислов ( УОз, иОз или АЬОз), способных давать соли (например, алюминаты), сближает все рассмотренные способы выделения фтора. Указанными методами фтор отделяют от всех металлов (за исключением Сг и Мп фтору может сопутствовать германий в виде Оер4 и борная кислота), а также от минеральных кислот (кроме галоидоводородов и халькогенов в -форме водородных и кислородных соединений). [c.63]

Вытеснение обменных катионов 1 н. раствором NH4 I, H3 OONH4 или 0,05 н. раствором НС1 возможно только в том случае, если почва не содержит легкорастворимых солей, гипса и карбонатов щелочноземельных металлов. Если почва засолена легкорастворимыми солями, их необходимо предварительно удалить многократной обработкой почвы на воронке дистиллированной водой. Если почва содержит карбонаты щелочноземельных металлов или гипс, определять обменные катионы Са + и Mg + этим методом нельзя. [c.47]

Количественное определение вытесненных катионов комилексометрическйм методом основано на способности некоторых органических соединений — комплексонов — образовывать растворимые в воде соединения с катионами двух- и трехвалентных металлов. Прочность образующихся комплексов зависит от pH раствора и природы катиона. В практике аналитических работ обычно используют два вида комплексонов. Одни из них образуют с катионами Са, Mg, u, Fe непрочные растворимые окрашенные соединения, цвет которых заметно отличается от цвета исходных растворов. Такие комплексоны применяют в качестве индикаторов. Другие комплексоны образуют с указанными катионами более прочные, но бесцветные растворимые соединения. Среди этой группы комплексонов наибольшее распространение имеет трилон Б—двунатриевая соль эти-лендиаминтетрауксусной кислоты [c.53]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология