Рутений, открытие

С 1925 г. оставались не открытыми только элементы с атомными номерами 43, 61, 85 и 87, которые, как оказалось, не образуют устойчивых изотопов. Первым элементом, полученным синтетическим путем, был технеций Тс — 43-й элемент, который заполнил пустовавшую до 1937 г. клетку в периодической системе между молибденом и рутением. Технеций впервые был получен при облучении молибдена дейтронами [c.663]

Несколько позже Г. Пихлером были открыты каталитические свойства рутения. [c.682]

Как видно из табл. 64, у атома железа нет вакантных подуровней, что ограничивает возможность возбуждения его электронов у атома Ни весь подуровень 4/ свободен, у атома Оз два свободных подуровня 5/ и 5 . Поэтому высшее окислительное число железа +6, а рутения и осмия +8. Достройкой электронны.х уровней у атомов -металлов в конечном итоге определяются физические и химические свойства. -Металлы широко используются в качестве конструкционных материалов. Медь, железо, золото и серебро были известны ещ,е в глубокой древности. Давно используются в технике такие металлы, как 2п, N1, Со, Мп, Сг и . Но в последние десятилетия вовлечены в сферу применения Т , 2г, V, ЫЬ, Та, Мо, Ке и платиновые металлы. Современные методы металлургии позволили получать эти металлы высокой степени чистоты. Большинство -металлов было открыто еще в прошлом веке. И только технеций и рений открыты в нашем столетии (Не — в 1924 г. Идой и Вальтером Ноддак Тс — в 1937 г. из молибдена в результате ядерной реакции). Использование -металлов в качестве конструкционных материалов в современной технике позволило решить ряд сложных технических проблем. [c.322]

Аноды с покрытиями из оксида рутения являются новым шагом в развитии технологии производства хлора. Конструктивной основой анодов и их токопроводящей частью является титан. На титан наносится покрытие из смеси оксидов рутения и титана. Титан при электролизе образует на своей поверхности защитный слой оксидов, предотвращающий коррозию и снижающий плотность тока на открытых поверхностях титана до очень малой величины. Слой этот может быть электрически пробит лишь в том случае,, когда [c.43]

Открытие рутения. Содержимое прие.мника В, в котором находится ббльшая ча Сть руте.ы Ия, переносят в стакан и (выпаривают иа водяной бане до получения влажного остатка. Прибавив затем 10 мл 12N соляной кислоты и накрыв стакан часовым стеклом, оставляют епо еще на 1 час на водяной бане, после чего прибавляют 50 мл воды и нагревают до кипении, чтобы растворить оставшееся соединение рутения. Расгвор делят на три части и производят, с ними следующие реакции [c.582]

Клаус отмечал, что иридием он занимался больше, чем другими металлами платиновой группы. В главе об иридии он обратил внимание на неточности, допущенные Берцелиусом при определении основных констант этого элемента, II объяснил эти неточности тем, что маститый ученый работал с иридием, содержащим примесь рутения, тогда еще не известного химикам и открытого лишь в ходе химического исследоваиия остатков уральской платиновой руды и металла рутения . [c.209]

Рутений, который при атмосферном давлении и сравнительно высоких температурах является хорошим катализатором реакции образования метана, при высоких давлениях (от 100 до 1000 атм) и при температурах ниже 200° С способствует получению высокомолекулярных парафиновых углеводородов. Эта реакция была открыта Пихлером [125] в 1938 г. [c.140]

Пфейффер и Вернер обнаружили, что к вновь открытому классу соединений принадлежат не только гидроксосоединения хрома, но и гидроксокомплексы кобальта, платины, рутения и др., т, е. явление это более общее, чем могло казаться вначале. [c.68]

Каталитическое гидрирование в паровой фазе при атмосферном давлении над восстановленным никелем было открыто Сабатье Вскоре В. Н. Ипатьев впервые применил гидрирование в жидкой фазе под давлением водорода. За почти семидесятилетний период развития и изучеааия реакций гидрирования было открыто много весьма активных катализаторов позволявших работать при очень мягких условиях никелевые катализаторы на носителях, хромит-медные катализаторы, окись платины, платиновая чернь и др. Большое значение, в том числе и промышленное, получили так называемые скелетные никелевые катализаторы ( никель Ренея ) . К настоящему времени ряд катализаторов значительно пополнен, а известные катализаторы усовершенствованы. Так, например, очень активными катализаторами являются сплавы никеля и родия, платины и рутения, модифицированные катионами палладиевые катализаторы и др. Скелетные катализаторы значительно улучшены промотированием , а приготовление катализаторов усовершенствовано так, что платиновая чернь, например, может быть получена с хГоверхностью до 200 м /г, в то время как в прошлом лучшие образцы имели поверхность не более 50—60 м г. [c.130]

Определение металлов в виде тиомочевинных комплексов. Л. А. Чугаев [97] показал, что осмий с тиомочевиной образует легко растворимое комплексное соединение, окрашенное в красный цвет. Он предложил применять эту реакцию для открытия и. колориметрического определения осмия, чем и было положено начало применения тиомочевины в анализе. Предложен также метод колориметрического определения рутения, тиомочевин-ный комплекс которого окрашен в синий цвет [98]. Разработана методика колориметрического определения висмута [95] и теллура [99] в виде их желтых тиомочевинных комплексов. [c.328]

Если в анализируемом материале содержатся осмий или рутений, то, чтобы предотвратить улетучивание их в виде четырехокисей, открытую трубку погружают в 6 н. соляную кислоту, насыщенную сернистым ангидридом и содержимому дают вытечь. [c.406]

Рутений, Реакция солей рутения с тиомочевиной в кислой среде, приводящая к образованию интенсивной окраски раствора, была вначале предложена для качественного открытия рутения, а затем стала применяться для количественного колориметрического и спектрофотометрического определения рутения. [c.64]

Диэтилдитиофосфорная кислота применяется для связывания рутения в прочные комплексные соединения при открытии осмия тиомочевиной. [c.71]

Будучи сильно распылены по различным горным породам, платиновые металлы стали известны человечеству сравнительно недавно. Раньше других, в 1750 г., было установлено существование платины. Затем были открыты палладий, родий, осмий и иридий. Последний платиновый металл — рутений — был открыт в 1844 г. К. К. Клаусом, назвавшим его в честь нашей страны (Еи1Ьета [c.530]

Платиновые металлы. Все платиновые металлы относятся к числу малораспространенных элементов. В природе они встречаются только в самородном состоянии и почти всегда сопутствуют друг другу. Они не образуют сколько-нибудь значительных скоплений и обычно являются лишь незначительной примесью к продуктам выветривания горных пород. Разделение платиновых металлов представляет значительные трудности. Будучи сильно распылены, платиновые металлы стали известны сравнительно недавно. Первой была открыта платина (1750). И только в 1884 г. русский исследователь К- К- Клаус открыл рутений Клаус назвал элемент в честь России (Ruthenia). [c.298]

Трансвлияние. Важнейшая закономерность, которой подчиняется реакционная способность комплексных соединений, была открыта И. И. Черняевым (1926) и была названа им трансвлиянием. Работая с комплексами платины Р1 +, он установил, что неоднородные лиганды в транс-положении оказывают друг на друга влияние, проявляющееся в большей или меньшей способности этих лигандов вступать в реакции замещения (обмена). Позже трансвлияние было обнаружено на производных +, Со +, РЬ +, 1гз+, Рс12+ и некоторых комплексах рутения. Впоследствии оказалось, что трансвлияние является общей закономерностью для неоднородных комплексов квадратной или октаэдрической структуры. [c.157]

Платина была открыта в 1750 г., а последним из платиновых металлов был получен рутений в 1844 г. Профессор Казанского университета К. Клаус, открывший этот металл, назвал его рутением в честь России (Ки1Неп1а — по-латински Россия). [c.432]

Фирмой Дрегер (ФРГ) запатентован метод открытия и количественного определения паров ртути в воздухе, основанный на изменении интенсивности окраски силикагеля, пропитанного смесью бромидов ртути и золота [633, 634]. При действии паров ртути желтая окраска индикаторного порошка переходит в серовато-фиолетовую. По длине и интенсивности окраски прореагировавшего слоя индикаторного порошка, пользуясь искусственной шкалой, определяют содержание паров ртути в воздухе. Чувствительность индикатора на основе хлористого палладия или рутения увеличивается в присутствии добавок молибдата аммония [764]. [c.169]

Ключевой стадией синтеза является получение кетосахара, что достигается обычно окислением соответствующим образом защищенного моносахарида хромовым ангидридом в пиридине (см. гл. 3). В настоящее время, после открытия гораздо более эффективного и специфичного окислителя — четырехокиси рутения и нового способа восстановления кетогруппы в дезоксизвено действием на арилсульфонилгидразоны бор-гидридов щелочных металлов такой путь выглядит особенно многообещающим для синтеза разнообразных дезоксисахаров. [c.261]

Открытие оскмя путем активирования раств ора хлората. Хлораты щелочных металлов обладают весьма малой окисляющей способностью в нейтральном илн слабокислом растворе, но, в присутствии даже следов четырехокиси осмия (а также гидроокиси рутения) растворы хлоратов активируются, приобретая способность легко восстанавливаться до хлорида в присутствии какого-либо восстановителя. Так, например, хлорат выделяет иод из иодида калия в присутствии следов четырехокиси осмия. Нужно, однако, считаться с тем, что сама четырехокись осмия действует окисляющим образом а раствор иодида, ио это только при больших количествах ее. Поэтому при реакции на осмий следует настолько разбавить раствор его, чтобы реакция между ним и иодидом не происходила. [c.575]

Рубеановый водород (S NH2)2 в сильно телом растворе реагирует с солями рутения, образуя синее растворимое соединение. ОсМ ИЙ не реагирует с рубеано в одородной кислотой, что весьма важно для открытия рутения в присутствии столь сходного с мим по своим реакциям осмия. Так как платина и палладий реагируют с руб ановым водородом, образуя красные кристаллические осадми, то их можно отделить от рутениевого растворимого продукта, окрашенного в синий цвет, фильтрованием или центрофугированием. [c.577]

Несмотря на то что К. клаус не имел учеников, за исключением А. М. Бутлерова, заслуга его в зарождении Казанской школы химиков несомненна. Тематика его исследований, посвя-шенных изучению природных богатств России, настойчивость, с которой он выполнял эти работы, нашли живой отклик и подражание у студентов, занимавшихся естествознанием. Своим открытием рутения К. Клаус впервые привлек внимание ученого мира Европы к далекой и почти неизвестной Казани. [c.122]

Полоний — не первое географическое названи( элемента. К тому времени уже были открыты и германий и рутений, и га,ллий, и скандий. Тем не менее это название особое, его можно рассматривать как название-протест самостоятельного польского государства в то время не существовало. Польша была раздроблена, поделенг между Австрийской, Германской и Российской империями... [c.284]

Комплексы с перечисленными основаниями используются для экстракционно-фотометрического определения и разделения многих металлов. Описаны методы определения меди [14, 24—31, 33, 36], железа [13, 14, 20, 44, 50, 56, 58], кобальта [12, 19,20, 42, 45, 47], таллия [48], сурьмы [40], рения [66], палладия [43, 67] и ряда других металлов. Осуществляется разделение ряда платиновых металлов, рения и молибдена [14]. В ряде случаев разделение производится путем создания различной кислотности водной фазы перед экстракцией. Так, кобальт извлекается в виде пиридин-роданидного комплекса при pH около 6, а никель — при pH 4 [34]. Большое значение имеет выбор экстрагента. Так, пиридин-роданидный комплекс палладия хорошо извлекается хлороформом, а рутений в этих условиях не извлекается. Для его экстракции применяют смесь трибутилфосфата и циклогексано-на [35]. 11звестно использование тройных комплексов для открытия ряда анионов, таких как роданид, иодид, бромид, цианат, цианид [36]. [c.115]

Вскоре после открытия Келвина [1] японские исследователи установили, что водные растворы Р1(этилендиамин)2С12 [144] и различных аминных производных галогенидоб родия (III) [145] катализируют гидрирование хинонов, фумаровой кислоты и гидроксиламина. Эти работы положили начало широкому изучению активации водорода солями переходных металлов (см. обзоры [4, 5]). В водном растворе при температурах ниже 80 °С ионы марганца(VII), рутения(IV), рутения(III), осмия(IV), ро-дия(1П), иридия( ), палладия(П), меди(П), серебра(1) и [c.61]

При добавлении спирта в щелочной раствор рутената, полученного при отгонке четырехокиси рутения в Q N NaOH, выделяется черный осадок. Если в растворе находится менее 1 мг рутения, то вначале появляется зеленое окрашивание, а через несколько минут выпадает осадок. Даже 50 мг осмия не мешают открытию рутения. [c.82]

Одно из наиболее интересных открытий в химии фтора за по следние годы — получение желтого шестифтористого рутения (температура плавления 32,1 °С, температура кипения -15,9 °С) , который был описан Руффом и Чирхом как вось мифтористый рутений. Это, конечно, делает необходимым по вторное исследование предполагаемых зеленого гексафторида н коричневого тетрафторида, о которых в течение продолжительного времени не было сообщений. [c.114]

Рутений (Ки) — металл белого цвета со слабо голубоватым отливом, относится к платиновым металлам. Открыт в 1844 г. русским химиком Клауссом и назван им в честь России (латинское Ни111еп1а). Сообщение об этом открытии появилось лишь в 1845 г., когда Берцелиус подтвердил результаты опыта Клаусса и признал рутений новым элементом. [c.492]

Диаграмма состояния рутений — кислород не изучена. Однако, известно, что при нагревании на воздухе выше 400° С рутений легко окисляется до КиОз. Известна также четырехокись Ки04, открытая еще в 1860 г. [c.495]

Лишь в 1937 г. Перрье и Сегре удалось получить радиоактивный изотоп элемента с порядковым номером 43 при облучении молибдена дейтронами 4гМо( , п)4зТс. Авторы открытия назвали элемент технецием— Тс (искусственный). Впоследствии ряд изотопов технеция был обнаружен среди осколков деления урана, а также получен при облучении молибдена, рутения и ниобия. В настоящее время известно 15 радиоактивных изотопов и 7 их ядерных изомеров. Открытия ядерной физики позволили устлновить, что стабильных изотопов у технеция быть не может. [c.266]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология