Тантал гидроксид

Оксиды и гидроксиды. Оксиды ванадия, ниобия и тантала соответствуют различным окислительным числам. Наиболее характерными для всех элементов являются высшие оксиды Низшие оксиды [c.93]

Исследованы термические свойства синтезированных маловодных гидроксидов ниобия и тантала и выявлены различия в их термических превращениях в сравнении с гидроксидами, полученными другим путем. [c.9]

Вьшолнен комплекс исследований по применению высоких давлений (до 8 гПа) для получения однородных ниобата магния и PMN. Показано, что обработка маловодных гидроксидов ниобия и тантала при высоких давлениях и температуре до 900°С приводит к образованию новых фаз в системах М-О (М = Nb, Та).С привлечением этих результатов предложены уточненные варианты Р-Т проекций соответствующих диаграмм состояния. [c.105]

Гидролитическое осаждение. Для гравиметрического определения тантала и ниобия используют осаждение их гидроксидов из тартратных растворов (тартрат-ный гидролиз) или разложение щелочных ниобатов и тан-талатов минеральными кислотами. [c.155]

Осаждение РЗЭ в виде фторидов используется для их отделения от многих элементов. При осаждении РЗЭ из водного раствора их солей действием раствора фтористоводородной кислоты образуется аморфный слизистый, труднофильтруемый и промываемый осадок. Фторидный метод, как и оксалатный, позволяет отделить РЗЭ от железа, алюминия, титана, циркония, урана (VI), ниобия, тантала и некоторых других элементов. В ходе анализа обычно отделяют все РЗЭ от сопутствующих элементов путем осаждения в виде фторидов с последующего их осаждения в виде гидроксидов или оксалатов. Выделенное суммарное количество РЗЭ анализируют на содержание отдельных РЗЭ, используя, например, фотометрическое определение церия (IV), спектрофотометрические методы определения неодима, празеодима и т. д. (по собственному поглощению их солей), а также спектральное определение отдельных РЗЭ в их сумме. [c.198]

Тантал Та м п Элементарный тантал, оксиды, гидроксиды, галогениды, карбиды, нитраты, нитриды Иные соединения [c.352]

Написать уравнения реакций получения гидроксидов ванадия и тантала (V). Проявляют ли они амфотерные свойства [c.202]

Хлорирование нитридов и карбидов. Нитриды бора, хрома, молибдена, ниобия, тантала, титана, ванадия, циркония и гафния взаимодействуют с хлором при 800 °С. Выделяющийся элементный азот собирают над раствором гидроксида калия и измеряют его объем [5.1791, 5.1792]. Некоторые карбиды (Ti , Si и W ) также разлагаются хлором, однако, углерод частично теряется и определение металла по потере массы пробы вследствие отгонки летучих хлоридов не представляется возможным [5.1793]. Опыты показали, что при нагревании 3 ч при 200 °С нитриды алюминия, бора и кремния не взаимодействуют с хлором, нитриды титана, циркония и хрома взаимодействуют лишь частично, а нитриды ванадия, ниобия и тантала разлагаются в значительной степени. При 300 °С, а также при нагревании в атмосфере хлора в течение 3 ч, нитриды алюминия, бора и кремния не разлагаются, а другие нитриды (TiN, ZrN, NbN, TaN, VN, rN) разлагаются на 90— 100 % [5.1794]. [c.260]

Нагревание в атмосфере водорода использовали для определения нитридного азота (переводом его в аммиак) и серы (переводом ее в сероводород). Нитриды железа и марганца количественно взаимодействуют с водородом при 800 и 500 С соответственно, нитриды алюминия, бора, хрома, кремния, натрия, тантала, титана и ванадия или не взаимодействуют совсем или взаимодействуют в незначительной степени. Различия в реакционной способности можно использовать для идентификации так называемого летучего и нелетучего азота в сталях летучий азот включает свободный азот и азот, связанный с железом и марганцем. По одному методу пробы нитрида железа и марганца нагревают в токе водорода при 500—750 °С [6,16—6,18]. Другой метод дает возможность определить нитрид кремния в стали стружку смешивают с гидроксидом и карбонатом натрия и нагревают до "950 С [c.278]

Таким образом, становится понятно, почему для оксидов титана, циркония, ниобия и тантала имеет значение фазовый состав оксида. Чем выше энергия кристаллической решетки, тем с большим трудом и при более высоких температурах (при прочих равных условиях) проходит ее разрушение. В аморфном оксиде энергия связи иона металла значительно ниже, поэтому первый этап вскрытия проходит значительно быстрее и вскрытие проходит при более низких температурах. С этой точки зрения интересным представляется вскрытие гидроксида и оксидов (а-и -у-форм) алюминия. При вскрытии гидроксида алюминия, [c.27]

Таким образом, при вскрытии гидроксида и оксидов алюминия механизм процесса аналогичен механизму вскрытия оксидов ниобия, тантала, титана и циркония. Лимитирующей высокотемпературной стадией является разрушение кристаллической решетки, а конечным этапом — образование аквакомплекса. Однако в отличие от вышеназванных металлов, образующих во фторидной системе весьма хорошо растворимые комплексные кислоты, растворимость соединений алюминия в растворах кислот ограничена даже при высоких температурах. Поэтому для полного вскрытия навески оксида или гидроксида алюминия даже с использованием автоклавов нужны значительные объемы растворителя (1 10). [c.30]

Оксиды и гидроксиды. Высшие оксиды получаются обычно ири непосредствениом взанмодействии металлов с кислородом, низшие же (преимущественно ванадия) при взаимодействии высших с соответствующими металлами. Свойства оксидов ванадия, ниобия и тантала приведены в табл. 15. [c.277]

Особым коррозионным свойством циркония является его стойкость в щелочах всех концентраций при температурах вплоть до температуры кипения. Он стоек также в расплаве гидроксида натрия. В этом отношении он отличается от тантала и, в меньшей степени, от титана, которые разрушаются под воздействием горячих щелочей. Цирконий стоек в соляной и азотной кислотах любой концентрации и в растворах серной кислоты с содержанием H2SO4 < 70 % вплоть до температур кипения этих сред. В НС1 и подобных средах оптимальной стойкостью обладает металл с низким содержанием углерода (<0,06 %). В кипящей 20 % НС1 после определенного времени выдержки наблюдается резкое возрастание скорости коррозии конечная скорость составляет обычно менее 0,11 мм/год [461. Цирконий не стоек в окислительных растворах хлоридов металлов (например, в растворах РеС1з наблюдается питтинг), а также в HF и кремнефтористоводородной кислоте. [c.379]

Для кадмия, олова, свинца, осаждающихся почти без перенапряжения (поляризации), приходится изыскивать специальные условия. В противном случае получаются грубокристаллические некомпактные осадки, совершенно не обладающие защитными свойствами. Металлы, разряд и выделение которых сопровождается высоким перенапряжением, — железо, никель, кобальт, хром — осаждаются в виде мелкокристаллических компактных осадков. Такие металлы, как молибден, вольфрам, титан, тантал и ниобий, вообще не удалось выделить из водных растворов в чистом виде. Они выделяются только в виде оксидов, гидроксидов или очень тонких (до 0,3 мкм) металлических пленок. [c.364]

Известны и галогениды ЭГз. Хлорид ванадия УСЬ может быть получен при термическом разложении УСЬ который образуется при непосредственном взаимодействии элементов при нагревании. Хлориды НЬС1з и ТаОз получают термическим разложением ЭС1б. Водные растворы их характеризуются очень сильными восстановительными свойствами и постепенно окисляются кислородом воздуха. При действии на раствор хлорида тантала щелочью осаждается зеленый гидроксид тантала [c.374]

Обезвоживание осадков гидроксидов Э205- сН20 ниобия и тантала нагреванием сопровождается (при потере последней гидратной воды) сильным раскаливанием массы, обусловленным значительным выделением тепла при переходе оксида из аморфного в кристаллическое состояние (теплота кристаллизации). Температуры плавления ЫЬгОз и ТааОз лежат соответственно при 1490 и 1870 С. [c.290]

В ходе работы разработаны физико-химические основы и методы управляемого (по содержанию М2О5) синтеза маловодных гидроксидов ниобия и тантала. При этом образуются аморфные фазы с улучшенными технологическими свойствами и высоким содержанием пенгаоксидов (73-76% НЬгО. , 81-85% ТагОз). [c.9]

Показана перспективность применения маловодных гидроксидов ниобия и тантала, основанная на их сорбционных свойствах, для синтеза сложных ниобатов и тапта-латов. Разработаны методики управляемого синтеза материалов на основе ниобия и тантала с использованием в качестве исходных соединений маловодггых гидроксидов этих элементов /3,4,5/. [c.9]

Для получения маловодных гидроксидов ниобия и тантала разработан гетеро-фазный метод синтеза (Патент РФ № 2155160 oi 17,06 1999), основные преимущества которого заключаются в получении продукта с улучшенными технологическими свойствами и высоким содержанием пеигаоксидов (содержание NbiOs - 73-76%, TaiO - 80-83%). [c.8]

Изучение взаимодействия гидроксидов тантала(V) и ниобия (V) с ЭДТА показало, что реакция [c.150]

Один из наиболее старых гравиметрических методов определения содержания титана основан на осаждении его аммиаком в виде гидроксида с последующим прокаливанием выделенного осадка до оксида титана Т102. В данном случае определению мешают элементы, осаждаемые аммиаком (например, железо, цирконий, ниобий, тантал и др.), а также фосфор, ванадий, мышьяк. [c.126]

Гравиметрическое определение суммарного содержания ниобия и тантала в технической смеси гидроксидов редкоземельных элементов и оксифторниобате калия [c.161]

Последовательность разрушения кристаллических решеток минералов химическими реагентами выявлена при изучении взаимодействия тантало-ниобатов с кислотами и в некоторых других работах. При обработке серной кислотой минералов группы пирохлор-микролита вначале и в мягких условиях из кристаллических решеток вымываются катионы группы А, а на основе ниобий (тантал)-кислородного каркаса решетки образуютсся гидратированные оксиды (гидроксиды) ниобия (V) и тантала (V), легкорастворимые в слабых растворах минеральных кислот, содержащих пероксид водорода. Протекание этой стадии процесса четко проявляется при изучении его продуктов методами инфракрасной спектроскопии и рентгенографии [41]. [c.81]

Азотная кислота является сильным окислителем и широко испотхьзуется для переведения в раствор многих металлов, сульфидов, оксидов урана, органических материалов. Золото, платина, ниобий, тантал и цирконий в азотной кислоте не растворяются алюминий и хром — пассивируются олово, сурьма и вольфрам образуют нерастворимые гидроксиды. На заключительном этапе разложения целесообразна добавка пероксида водорода. [c.862]

Та(ОН)з Гидроксид тантала(1П) TaSia Дисилицид тантала ТЬ Тербий [c.98]

Хлорирование оксидов ниобия и тантала может быть осуществлено четыреххлористым углеродом, хлористым алюминием, двухлористой серой. Наиболее энергично взаимодействует с безводными оксидами или с их гидроксидами тионилхлорид. Со свежеосажденной ниобиевой кислотой тионилхлорид реагирует при комнатной температуре, после упаривания раствора и возгонки осадка получают Nb b, свободный от оксихлорида. Чистые пентахлориды получают также действием хлора на сульфиды ниобия и тантала при 300—350°С. Для синтеза оксихлоридов газообразные пентахлориды окисляют воздухом при 300 С. Можно также выделить оксихлориды из продуктов реакции хлорирования окислов. [c.337]

ФРАКЦИОНИРОВАНИЕ МИКРОПРИМЕСЕЙ В ПРОЦЕССЕ ОСАЖДЕНИЯ ГИДРОКСИДОВ НИОБИЯ(У) И ТАНТАЛА(У) КИСЛОТНЫМ ГИДРОЛИЗОМ ИХ ХЛОРИДОВ [c.62]

Плав образца с пиросульфатами или гидросульфатами после охлаждения лучше растворять в разбавленной серной или хлороводородной кислоте, а не в воде, во избежание гидролиза и выделения гидроксидов титана, циркония и других элементов. Ниобий и тантал осаждаются даже в том случае, если берут кислоту сравнительно высокой концентрации, однако осаждение можно предотвратить, если плав растворять в концентрированной серной, винной, фтороводородной кислотсх, в растворах оксалата аммония или пероксида водорода. Соединения этих элементов можно также количественно выделить гидролизом при анализе руд или сплавов, для чего к плаву добавляют воду при нагревании или водный раствор аммиака. [c.88]

Ванадий, ниобий и тантал не взаимодействуют с растворами гидроксидов щелочных металлов, но в присутствии кислорода воздуха или других окислителей (KNO3, КСЮз) вступают в реакции с расплавами, например [c.435]

Гидроксид натрия широко используется в промышленности при изготовлении древесной целлюлозы за счет вьщеления лигнина, производстве регенирированной целлюлозы, мерсеризации хлопка, производстве тантала и ниобия, жестких сортов мыла, многих химических продуктов, включая соединения фенола (фенол, резорцин, ализарин и т.д.). [c.56]

По второму варианту взаимодействие реагентов протекает н< поверхности 1 Ьердого вещества. Получаемый осадок, как быле показано Фейткнехтом, отличается несовершенством своей струк туры и нестабильностью. Лишь при старении осадка происходт совершенствование его структуры. Эта особенность топохимичС ского осаждения использована Сахаровым с сотрудниками [Иб для получения кристаллоподобных аморфных гидроксидов нио бия и тантала. [c.107]

Вопросы для самопроверки 1. Каковы особенности строения атомов -элементов V В и VI В подгрупп Приведите электронные формулы атомов ванадия, ниобия и тантала. 2. Как изменяются кислотные свойства в ряду HVO3—ННЬОз—НТаОз 3. Как изменяются свойства гидроксидов ванадия V (II), V (III), V (IV), V (V) [c.57]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология