Стронций хлорид, растворимость

Исторический обзор возникновения интереса к неводным растворителям, а следовательно, и к выяснению роли растворителя в природе растворов, дан в известных монографиях Вальдена 121 иЮ. И. Соловьева [3]. Еще в середине XVI в. Бойль заинтересовался способностью спирта растворять хлориды железа и меди. Позднее ряд химиков отмечает и использует растворяющую способность спирта. В 1796 г. русский химик Ловиц использует спирт для отделения хлоридов кальция и стронция от нерастворимого хлорида бария, как будто положив начало применению неводных растворителей в аналитических целях. В первой половине XIX в. подобные наблюдения и их практическое применение встречаются чаще, причем химики устанавливают случаи химического взаимодействия растворителя с растворенным веществом, показывая, что и в органических жидкостях могут образовываться сольваты (Грэхем, Дюма, Либих, Кульман). Основным свойством, которое при этом изучалось, была растворимость. В 80-х годах XIX в. Рауль, исследуя в целях определения молекулярных весов понижение температур замерзания и повышение температур кипения нри растворении, отмечает принципиальное сходство между водой и неводными средами. Но систематическое физико-химическое изучение неводных растворов наряду с водными начинается только в самом конце столетия, когда Каррара осуществляет измерение электропроводности растворов триэтилсульфония в ацетоне, метиловом, этиловом и бензиловом спиртах, а также ионизации различных кислот, оснований и солей в метиловом спирте. В этот же период М. С. Вревский проводит измерения теплоемкостей растворов хлорида кобальта в смесях воды и этилового спирта [4], а также давлений и состава паров над растворами десяти электролитов в смесях воды и метилового спирта [5]. Им впервые четко установлено явление высаливания спирта и определено как .. . следствие неравномерного взаимодействия соли с частицами растворителя . Несколько раньше на самый факт повышения общего давления пара при растворении хлорида натрия в смесях этанола и воды, на первый взгляд противоречащий закону Рауля, обратил внимание И. А. Каблуков [6]. Пожалуй, эти работы можно считать первыми, в которых подход к смешанным растворителям, к избирательной сольватации и к специфике гидратационной способности воды близок современному пониманию этих вопросов. Мы возвратимся к этому сопоставлению в гл. X. [c.24]

Для растворения 84 г кристаллогидрата ЗгС бН О при 15 °С требуется 100 г воды. Рассчитайте растворимость хлорида стронция (безводной соли). [c.20]

Не растворяются в царской водке хлорид, бромид, иодид и цианид серебра, сульфаты стронция, бария и свинца, фторид кальция, сплавленный хромат свинца, окись алюминия, окись хрома, двуокись олова, двуокись кремния, элементные углерод и кремний, карборунд и многие силикаты. Чтобы перевести в раствор, их разлагают. Из числа веществ, встречающихся в качественном анализе, в органических растворителях (например, в диэтиловом эфире, этиловом спирте, хлороформе, бензоле, сероуглероде, четыреххлористом углероде) растворимы элементные бром и иод. Аморфная сера не растворяется в сероуглероде. Моноклинная сера растворяется в сероуглероде, а ромбическая сера — в сероуглероде и толуоле. Желтый фосфор хорошо растворим в сероуглероде и бензоле, а красный фосфор не растворим в растворе аммиака, эфире, спирте и сероуглероде. [c.274]

Допустим, что вы изучаете химию во времена, предшествовавшие открытию стронция (2 = 38). Исходя из положения стронция в периодической таблице, предскажите для этого элемента а) химическую формулу его наиболее распространенного оксида б) химическую формулу его наиболее распространенного хлорида в) химическую формулу его наиболее распространенного гидрида г) растворимость его гидрида в воде, а также кислотность или основность полученного раствора д) вид иона, образуемого стронцием в водном растворе. [c.325]

Определение с применением ацетона. Установлено 2, что хлорид лития легко растворим в ацетоне и может быть таким образом отделен от практически нерастворимых в ацетоне хлоридов натрия, калия, бария и стронция. Хлориды рубидия, цезия и магния несколько растворимы в ацетоне, а растворимость хлорида кальция настолько значительна, что он должен быть предварительно удален. [c.739]

Проведение опыта. Налить в бокалы растворы хлоридов кальция, стронция и бария. Добавить во все бокалы одинаковые количества раствора сульфата натрия. Осадки сульфатов стронция и бария выпадают сразу. Осадок сульфата кальция выпадает только при потирании стенок бокала стеклянной палочкой, так как произведение растворимости сульфата кальция выше произведения растворимости сульфатов стронция и бария. [c.104]

Наблюдая результаты растворения проб в указанных растворителях, следует иметь в виду, что в воде растворимы почти все соединения щелочных металлов, все нитраты, перхлораты, ацетаты, хлориды, кроме хлоридов свинца, серебра и ртути (I). сульфаты, кроме сульфатов свинца, бария, кальция, стронция плохо растворимы сульфаты серебра и ртути (I). [c.624]

Часто кальций обнаруживают по образованию смешанного ферроцианида кальция и аммония (NH4)2 a(Fe( N)6J при действии аммиака и хлорида аммония [617, 920]. Соответствующие осадки стронция и бария в отличие от соединения кальция растворимы в уксусной кислоте, поэтому реакция может применяться для открытия кальция в их присутствии (263, 301, 617]. Мешают ионы магния, взаимодействующие аналогично, и окислители, окисляющие реагент [301, 617]. Реакция применима для отделения стронция от кальция [617]. Чувствительность реакции [c.16]

Растворимость солей. Хлориды, нитраты, ацетаты бария, кальция и стронция хорошо растворимы в воде. Нитрат кальция, в отличие от нитратов бария и стронция, растворим в абсолютном спирте и в смеси равных частей спирта и эфира. [c.277]

Осаждение серной кислотой и растворимыми сульфатами. В полумикропробирке к 1—2 каплям раствора хлорида бария добавляют по каплям раствор серной кислоты или сульфата натрия. Выделяется белый мелкокристаллический осадок сульфата бария, не растворимый в кислотах. Мешают катионы стронция, свинца, ртути (I), образующие плохорастворимые сульфаты. Сульфат бария в отличие от сульфата свинца не растворим в щелочах. В насыщенном растворе перманганата калия от серной кислоты выпадает фиолетовый осадок сульфата бария, который не обесцвечивается восстановителями. Фиолетовый осадок образуется потому, что перманганат калия изоморфен сульфату бария. Образуются смешанные кристаллы. Предельное разбавление 1 5-10 рС 5,7. Обнаруживаемый минимум 10 мкг. [c.173]

В три пробирки вносят по 1-2 мл раствора карбонада натрия и добавляют в каждую пробирку такое же количество растворов хлоридов в одну - кальция, в другую - стронция, в третью - бария. Отмечают образование осадков и их цвет. Дают растворам отстояться, после чего удаляют пипеткой жидкость над осадком. Добавляют к осадкам по каплям уксусную кислоту. Что наблюдается Написать уравнения реакций и объяснить растворимость осадков в уксусной кислоте (см, табл. 9), [c.129]

Опыт 7. Налейте в четыре пробирки по 3—4 капли разбавленной серной кислоты или раствора любого растворимого сульфата. Добавьте в одну из них 3—4 капли раствора хлорида нли нитрата кальция, в другую — соли стронция, а третью -- соли бария, в четвертую — нитрат свинца. [c.172]

Безводный хлорид — ионное соединение — имеет высокую температуру плавления (782°С) гидрат СаСЬ-бНгО плавится при 29,9°С. Галиды тяжелых металлов — бария, стронция, радия — представляют аналогичную картину кристаллизуются они преимущественно в кубической или гексагональной решетке фториды плохо растворимы. Ионность связей нарастает по мере перехода к атомам металлов большего радиуса атома число молекул, гидратирующих ион металла в растворе, уменьшается (от 12 до 1 — [c.294]

Соли по растворимости разделяют на две большие группы соли сильных кислот, как правило, растворяющиеся хорошо, исключение представляют сульфаты бария, стронция и свинца, хлориды, бромиды и иодиды свинца, серебра и одновалентной ртути соли слабых кислот, растворяющиеся плохо, за исключением солей лития, натрия, калия, рубидия и цезия, а также нитрптов и ацетатов. [c.160]

Растворимы в воде хлориды, бромиды, нитриты, нитраты, ацетаты, сульфаты, а также иодиды железа (11) и (111), алюминия, хрома, бария, стронция, кальция, марганца, магния и хроматы алюминия и железа. [c.36]

Карбонаты, сульфаты и фосфаты кальция, стронция и бария мало растворимы в воде, но их кислые соли хорошо растворяются, как и пх хлориды, бромиды, иодиды и нитраты. [c.205]

Что произойдет при взаимодействии растворов нитрата (или хлорида) кальция, стронция и бария с насыщенным раствором Са5(>4 Написать уравнения реакций. Объяснить, какие выводы можно сделать, исходя из величин произведения растворимости, [c.231]

На диаграмме растворимость хлоридов лития и стронция представлена [c.149]

В две микропробирки поместите по 10 капель растворов хлоридов кальция и стронция и добавьте по 5—6 капель раствора серной кислоты. В обеих ли пробирках выпал осадок Объясните различие, пользуясь величинами произведения растворимости сульфатов кальция и стронция. Добавьте к пробирке с раствором соли кальция 3—4 капли концентрированной серной кислоты наблюдайте образование осадка и объясните причину его выпадения. Вычислите концентрации ионов S0 , необходимые для осаждения ионов Са " и из растворов равной концентрации. Во сколько раз отличаются концентрации ионов SOj [c.83]

Изучение растворимости тройных систем хлорид лития—хлорид натрия—вода и хлорид лития—хлорид стронция—вода при 25° позволило установить, что в твердую фазу в изучаемых системах выделяются исходные компоненты — хлорид натрия, одноводный хлорид лития, двуводный и шестиводный хлорид стронция. Показано, что хлорид лития при высоких концентрациях высаливает из растворов в твердую фазу хлорид натрия и гидраты хлорида стронция. [c.150]

К другой части суспензии добавляют 2--3 капли раствора хлорида бария и 5-6 капель (небольшой избыток) азотной кислоты. Г1ри i)TOM сульфат стронция переходит в менее растворимый суль-фа7 бария (ПР=1,1 10 ), отличительным признаком которого является нерастворимость в соляной кислоте. [c.177]

А. М. Васильев и А. А. Попель показали возможность определения бария хроматным методом в присутствии стронция и кальция, а Е. Н. Калмыкова разработала методику определения бария в рудах, позволяющую определять любые содержания бария (менее 1 и более 40%), причем в случае определения малых содержаний бария (менее 10 мг в титруемом объеме) в титруемый раствор добавлялось определенное количество титрованного раствора хлорида бария. Для понижения растворимости осадка вводили ацетон (около 25% по объему). [c.177]

ИЗУЧЕНИЕ РАСТВОРИМОСТИ ТРОЙНЫХ СИСТЕМ ИЗ ХЛОРИДОВ лития, НАТРИЯ, СТРОНЦИЯ ПРИ 25" [c.146]

Некоторые авторы при подготовке хорошо растворимых веществ вводят операцию частичного обогащения раствора следами примесей. Это возможно для солей, растворимость которых 31начительно уменьшается в кислотах. Так, при анализе алюминия и его соединений полученный исходный раствор насыщают (при охлаждении) хлороводородом. Выделенные кристаллы хлорида алюминия отделяются от маточного раствора, содержавшего все примеси, а полученный раствор, обедненный алюминием, используют для следующих операций анализа. При анализе нитрата свинца высаливание основы проводили концентрированной азотной кислотой. Аналогично отделяли основу при анализе нитратов бария, кальция, стронция, хлорида натрия, сульфата калия и др. При этом из 5—10 г исходной навески анализируемого препарата в растворе оставалось не более 10—20% основы и более 90—95% примесей металлов. [c.17]

Известно, что большинство солей сильных кислот (азотной, серной, соляной) хорошо растворяется в воде. Исключениями являются некоторые сульфаты (бария, стронция, кальция, свинца и закисной ртути), а также некоторые хлориды (серебра, закисной ртути и свинца). Часть этих соединений используют в количественном анализе для осаждения соответствующих ионов применение их описано в практической части. Однако большинство труднорастворимых соединений являются солями слабых кислот, кроме того, трудно растворимы также гидроокиси металлов. Поэтому для осаждения катионов в большинстве случаев их переводят в гидроокиси, а также в соли слабых неорганических или органических кислот. Из неорганических соединений наиболее широко используют сульфиды и гидроокиси металлов. [c.92]

Свойства. Цвет металлического стронция принято считать серебристобелым, хотя по мнению некоторых авторитетных химиков он но цвету -напоминает латунь. Вероятно желтый оттенок его обусловливается примесями. По своим хи мическим свойства. 1 он аналогичен кальцию. Получают его электролизом водного растаора хлорида стронция с ртутным катодом образующуюся амальгаму нагревают в токе, водорода для удаления ртути. Можно получать его также путей прока.тпваиия окиси с алюминием в вакуумной печи при 1000 . Гидроокись его более растворима в воде, чем гидроокись кальцин, и требуется более высокая температура дмя превращения ее в окись. Гидроокись применяется в свеклосахарном производстве, а нитрат— для приготовления фейерверков и красных сигнальных огней. [c.294]

Карбонаты, сульфаты, сульфиты, фториды и фосфаты кальция, стронция и б шя отличаются весьма малой растворимостью. В отличие от них нитраты и хлориды растворимы в воде. Нитрат кальцня раствории, кроме того, в крепкой азотной кислоте, смеси равных объемов абсолютного спирта и эфира /4/ и в ацетдае. Азотнокислые соли бария и стронция при этом практически нерастворимы. На этом свойстве основан птан из наиболее часто применяемых методов отделения кальция от бария и стронция /4- /. Гидроокиси этих элементов растворимы в воде и их растворы имеют щелочную реакцию. [c.7]

Из 200 смЗ 0,05 М раствора хлорида стронция стронций выделили в виде сульфата. В качестве осадителя использовали 0,1 М раствор K2SO4. Сколько осадителя нужно добавить в раствор хлорида стронци чтобы потери вследствие растворимости осадка не превысили 0,1% Влиянием солевого эффекта пренебречь. [c.57]

II группе периодической системы поэтому как сами элементы, так и их соединения очень сходны между собой по своим свойствам. Все катионы этой группы дву.квалентны. Гидроокиси бария, стронция и кальция — сильные основания, растворимые в воде. Большая часть солей щелочноземельных металлов очень мало растворима в воде. Сульфаты трудно растворимы и в разбавленных минеральных кислотах, а Ва304 практически нерастворим в 2 н. НС1 и в НЫОз. Карбонаты элементов IV группы, наоборот, легко растворяются не только в минеральных, но и в уксусной и угольной кислотах, образуя в последнем случае кислые соли типа Ме(НСОз)2. Хлориды щелочноземельных металлов растворимы в воде. Сульфиды, растворяясь в воде, подвергаются гидролизу. [c.93]

Двенадцатая точка на диаграмме может быть названа переходной и раствор содержит хлорида лития 27.53, хлорида стронция 4.87%. Далее от этой точки идет третья ветвь кристаллизации следующего гидрата хлорида стронцпя. Химический анализ показал, что в соли содержится 36.21% хлор-иона или 80.97% хлористого стронция, что близко отвечает шестиводному гидрату. Полученная изотерма растворимости исследуемой системы аналогична диаграмме, установленной предыдущими исследователями. Твердая фаза под микроскопом однородна, состоит из шестиводного хлорида стронция, ромбической или гексагональной системы с показателями преломления, равными Л =1.5364 7V =1.4866. [c.150]

Применению этого метода мешает сравнительно небольшое число веществ. Растворимые хлориды, нитраты и сульфаты натрия, калия, аммония, магния, кальция, стронция, бария, алюминия, железа (III) (в умеренных количествах), свинца, мышьяка (III), мышьяка (V), сурьмы (III), сурьмы (V) и олова (IV) зае оказывают заметного влияния. Соли железа (III) изменяют двет осадка, но их присутствие в небольшом количестве мало отражается на получаемых результатах. [c.486]