Термодинамические кальция

Естественно, закономерности в свойствах различных веществ или в параметрах различных реакций должны быть более простыми, если при сопоставлении ограничиться веществами, близкими между собой по химическому составу и строению. Условимся называть однотипными соединения, обладающие аналогичной формулой и различающиеся только одним элементом, причем эти элементы должны быть аналогами (т. е. принадлежать к одной подгруппе периодической системы) и находиться в одинаковом валентном состоянин. Однотипными можно считать, например, карбонаты щелочно-земельных металлов. Можно пользоваться понятием о различной степени однотипности. Так, карбонаты кальция, стронция и бария являются более однотипными между собой, а карбонаты магния и тем более бериллия менее подобны им по термодинамическим свойствам, в соответствии с большим отличием строения электронной оболочки их катионов. [c.291]

Понятие о средней энергии связи для неорганических соединений в кристаллическом состоянии, по-вндимому, сравнительно лучше может быть применимо для силикатов, благодаря большому числу близких по составу силикатов и накоплению обширного экспериментального материала по их термодинамическим характеристикам. О. П. Мчедлов-Петросян и В. И. Бабушкин провели расчет теплот образования различных силикатов и гидросиликатов кальция, используя величины средней энергии связи. Для некоторых соединений результаты удовлетворительно согласуются с экспериментальными данными, но имеются и сильные расхождения. Пределы применимости этого пути расчета еще не выяснены. [c.162]

Анализ работы адиабатных установок показал, что в одно-и двухконтурных установках не удается обеспечить работу без отложения сульфата кальция. В то же время каскадные адиабатные установки позволяют вести процесс в режиме предельного концентрирования раствора. Принципиальная технологическая схема такой установки приведена на рис. 16. Согласно схеме, газы направляются в теплообменник где нагревают раствор до соответствующей температуры. Вода поступает на испарение в первый каскад 2, образовавшийся пар конденсируется, нагревая исходную воду. Подогретая вода с первого каскада направляется во второй каскад 3, где процесс повторяется, и так до каскада N. Недостатком такой схемы являются дополнительные термодинамические потери, преимуществом можно считать то, что с газами контактирует меньшая часть воды (поступающая только в первый каскад), поэтому можно использовать загрязненные газы и продукты сгорания твердого и жидкого топлива. Во втором и третьем каскадах получается чистый дистиллят, а вода первого каскада может быть использована для технических нужд. В первом каскаде можно упаривать раствор до высоких концентраций. [c.38]

Рассчитайте изменение изобарного потенциала при давлении диоксида углерода, равном атмосферному (Рсо,= )- Определите температуру, выше которой начинается разложение карбоната кальция. Согласуются ли качественно результаты Ваших опытов с данными термодинамического расчета [c.457]

Рассмотрим расчет термодинамических характеристик на гидроалюминате кальция. Прежде всего необходимо выяснить ионный состав растворов в системе. Например, для системы СаО—АЬОз— [c.94]

Условия синтеза силикатов, алюминатов и ферритов кальция, составляющих клинкер, а также ряда промежуточных соединений имеют большое значение в химии цемента. Значительную роль в их исследовании играет термодинамический анализ. [c.225]

Основываясь на термодинамических данных, расположите в порядке возрастания осушающей способности оксиды кальция, магния и фосфора(У). [c.25]

Проведите термодинамический анализ условий протекания реакции получения фосфора из фосфата кальция. Каково влияние оксида кремния на протекание окислительно-восстановительного процесса [c.112]

А. Какое вещество лучше поглощает пары воды — оксид кальция СаО или оксид фосфора PiO Ответ обоснуйте термодинамическими данными, предполагая существование следующих равновесий [c.151]

Воспользовавшись условиями задач 16-72— 16-82 и других этой главы, проведите по возможности наиболее полное термодинамическое исследование кристаллогидратов хлорида кальция и его водного раствора. Составьте как можно больше задач и решите их. [c.183]

Произведение растворимости карбоната кальция при 0° С равно 1.01 10 и при 50° С —4,08 10 Составьте уравнение зависимости произведения растворимости и растворимости от температуры. Вычислите растворимость СаСО, при 30 и 60° С и термодинамические характеристики процесса [c.398]

Рассмотренные методы изучения гетерогенных систем, образованных двумя металлами, взятыми в различных соотношениях (состав), основаны на общих термодинамических законах (правило фаз) и могут быть распространены на любые системы из двух компонентов (оксиды, галиды, сульфиды, органические соединения). Так, например, хлориды калия и натрия образуют эвтектическую систему сплавов, сульфиды железа и марганца — твердые растворы, а оксид алюминия с оксидом кальция дают сложную диаграмму плавкости, содержащую несколько химических соединений между компонентами (алюминаты кальция). [c.252]

Другим фактором, влияющим на коррозию, является pH (см. рис. 1). Более низкие значения pH на больших глубинах можно отчасти объяснить термодинамическими факторами, так как уже одного повышения давления достаточно для уменьшения pH. Вместе с тем известно, что в данном случае имеется и тенденция к сдвигу равновесия двуокись углерода —бикарбонат кальция — карбонат кальция концентрация растворенного карбоната кальция в глубинных слоях воды несколько меньше уровня насыщения, тогда как у поверхности часто наблюдается пересыщение [3]. [c.18]

Согласно термодинамическим соображениям повышение температуры обычно должно ускорять химические реакции. Это положение было бы справедливым и для коррозионных реакций в морской воде, если прп этом можно было бы зафиксировать все другие переменные величины. Однако поскольку обычно это невозможно, то, рассматривая влиянпе температуры, необходимо учитывать изменение всех связанных с ией факторов. Растворимость кислорода при повышении температуры воды падает. Биологическая активность при переходе, например, от холодных арктических вод к теплым водам тропиков, наоборот, возрастает. Химическое равновесие, от которого зависит образование осадков карбоната кальция и гидроокиси магния, изменяется таким образом, что вероятность возникновения на металле известкового осадка повышается с температурой. [c.21]

Термодинамические условия проявления эффекта Ребиндера, по-видимому, выполняются для большинства пар твердое тело — жидкость, контактирующих в природной обстановке. При всем разнообразии этих систем они всегда образованы полярными веществами, часто близки по составу и, кроме того, их поликомпонентность должна давать возможность выбора оптимально взаимодействующих компонентов, обеспечивающих максимальное понижение свободной энергии границ раздела фаз [266]. Количественные оценки оказываются часто затруднительными, так как точные значения свободной поверхностной энергии о известны лишь для отдельных минералов (каменная соль, кальцит). Для кварца и силикатов обычные методы определения о дают завышенные значения [267]. Еще меньше [c.92]

Лучшие выходы ацетилена достигали 120 г/квт-час. Из теплового эффекта процесса 2СН = jHj + SHj — 86,3 ккал на 1 моль jHj термодинамический выход получается равным 259 г/квт-час. Следовательно, максимальные выходы составляют 46% от термодинамического. Выход ацетилена при карбидном способе его получения (из карбида кальция) составляет 00—105 г/квт-час, т. е. 35—40% от термодинамического. [c.181]

Прежде всего, была определена термодинамическая устойчивость к сероводороду основных фаз цементного камня в присутствии углеводородов (табл. 2). Из нее видно усиление агрессивного воздействия сероводорода по отношению к продуктам твердения в присутствии углеводородных паров. Наибольшей стойкостью обладают карбонат кальция, низкоосновные гидросиликаты кальция СбЗ Н С28зН2,5 С58йН5,5 СЗзНз. [c.51]

Возможно ли получение кальция восстановлением его из оксида алюминием Ответ подтвердите термодинамическим расчетом, имея в виду, что в результате реакции образуется алюминат кальция состава ЗСаО AI2O3 изменение энергии Гиббса образования алюмината кальция AG298=—44 1 0 кДж/моль. [c.164]

Изучению гексаалюмината кальция посвящено большое количество работ вследствие большого практического значения данного соединения. Установлено, что эта фаза термодинамически нестабильна по отношению к СаО-АЬОз и АЬОз при температурах ниже 600 °К, но ввиду высокой энергии активации разложения СаО-бАЬОз при низких температурах не происходит. [c.121]

Рассчитайте на основании справочных данных термодинамические характеристики процесса диссоциации карбоната кальция на оксид кальция и диоксид углерода при стандартной температуре. Рассчитайте давление диоксида углерода над карбонатом кальция при стандартной температуре и при 500 °С. Какова температура, при которой давление диоксида углерода карбонатом кальция составляет 101325 Па Определите температуру, при которой давление диссоциации СаСОз равно 1,01325-10 Па. Чему равна температура, при которой давление диоксида углерода над карбонатом кальция равно парциальному давлению диоксида углерода в воздухе (З-Ю Па) [c.111]

Термодинамическое изучение разложения карбоната кальция. Карбонат кальция при высоких темперзтурах разлагается по уравнению [c.456]

Из приведенных расчетов следует, что главным фактором, который вызывает нестабильность СаС1 (по сравнению с СаСЬ), является большая энергия решетки кристалла СаСЬ-Для хлорида СаС1з таким фактором является высокая сумма первых трех энергий ионизации кальция (6677 кДж/моль), которая не компенсируется даже очень высокой энергией решетки (—4730 кДж/моль), и в результате энтальпия образования СаСЬ представляет собой большую положительную величину, вследствие чего образование этого хлорида термодинамически запрещено. [c.218]

К какому типу термодинамических систем следует отнести а) герметически закрытый паровой к ел б) порошок негашеной извести (оксида кальция), хранящийся в полиэтилейовых мешках в) раствор красителя в открытой ванне [c.106]

Из графической зависимости изобарно-изотермического потенциала реакций восстановления RbHal иСзНа[ от температуры (рис. 22) видно, что получение Rb и s при взаимодействии их хлоридов с кальцием и фторидов с магнием и кальцием термодинамически наиболее вероятно вследствие больших отрицательных значений Д2 . Поэтому его можно осуществить при относительно низкой температуре. Однако MeF ввиду их большой гигроскопичности применять неудобно. [c.154]

В разделе, посвященном химии бериллия, с привлечением термодинамических данных был обсужден вопрос о применимости тех или иных восстановителей для получения металлического бериллия из его соединений. Было показано, что для восстановления окиси бериллия из обычно применяемых металлов пригоден лишь Са. Но продукт восстановления загрязняется кальцием вследствие образования соединения aBeig. Неудачна и попытка использовать для восстановления Ti и Zr. В данном случае реакция проходит в твердой фазе (температуры плавления компонентов очень высоки), поэтому выход во многом зависит от степени контактирования ВеО с восстановителем, в связи с чем брикетирование производилось под давлением 1000 атм. Этот процесс, проводившийся в глубоком вакууме (10 мм рт.ст.) и при 1785°, оказался слишком дорогим, чтобы получить широкое применение. [c.208]

Из металлов для восстановления 2гОз и НЮ наиболее пригоден кальций (134). Термодинамически реакция может быть доведена до конца, но вследствие образования твердого раствора полученный металл всегда содержит кислород и азот, источником которого является кальций [c.346]

Восстановление фтористых солей. Из термодинамических данных следует, что фториды циркония и гафния могут быть восстановлены кальцием, натрием, магнием, алюминием. Реакция 2гр4 с Са начинается при 700—750° и протекает до конца [c.346]

Для объяснения механизма замедляющего действия органических веществ на гидратацию мономинеральных вяжущих и цемента выдвинуто несколько предположений. Прежде всего—это поверхностные явления на границе раздела водяная фаза — исходное вяжущее и водная фаза—продукты гидратации [261, 292— 295], а также поддержание пересыщения за счет повышенной растворимости сахаратов кальция и изменения фазового состава новообразований в случае СдА. Последнее объясняется [291] большой термодинамической стабильностью С4АН19 в условиях пересыщения Са (ОН)2 в присутствии хорошо растворимого сахарата кальция. Согласно [261], сахара, проникшие в межслоевое пространство гексагональных гидроалюминатов, взаимодействуют Н-связью с гидроксильными ионами, молекулами воды и неорганическими слоями гидроалюминатов, мешая их превращению в СдАНв- Поэтому эффективность воздействия органических соединений на превращение [c.113]

Кроме того, оно может быть связано с большей рассосредото-ченностью новообразований, потому что частично последние могут кристаллизоваться на поверхности глины и, следовательно, меньше задерживать гидратацию в начальные сроки в то же время быстрее растворяться и перекристаллизовываться в случае термодинамической неустойчивости. Более раннее появление кристаллической гидроокиси кальция при невысоких температурах гидратации, когда ее поглощение глиной не успевает следовать за накоплением ионов кальция и 0Н , возникающих в результате гидратации, также свидетельствует об ускоренном, по сравнению с чистым СдЗ или цементом, разложении вяжущего в присутствии палыгорскита. Это хорошо согласуется с данными работы [369], так как при гидратации СдЗ с аэросилом происходят аналогичные явления. После затворения понижена концентрация ионов кальция и уменьшено pH, зато увеличивается концентрация силикатных ионов. Однако через 60 мин (при нормальной температуре) концентрация Са " в системе повышается примерно в два раза по сравнению с такой же суспензией С3З без аэросила. При этом в пастах с аэросилом образуются несколько раньше и отличные по форме от обычных гидратов новообразования с извилисто-фольговым типом частиц. [c.144]

Проблема утилизации супертоксикантов сегодня стала действительно одной из серьезнейших проблем, которые стоят перед человечеством. При изучении процесса плазмохимической утилизации таких многофазных систем необходимо соблюдать несколько правил. Во-первых, необходимо прежде всего провести термодинамические расчеты таких систем и проследить возможность их нежелательного изменения при изменении внешних параметров, т.е. по сути провести термодинамическое моделирование процесса утилизации. Во-вторых, необходим контроль ситуации по электронным спектрам простых свободным радикала, в первую очередь по двухатомных радикалам, которые достаточно хорошо изучены, - это радикалы Сз, СК, РО, А10 и др. Возможна качественная диагностика по электронным спектрам многоатомных радикалов, таких как СРз, С Р, Сгр2 [1] и др. В-третьих, должны быть проработаны все стадии процесса независимо от вида супертоксикантов, т.е. процесс утилизации имеет гибкую схему. Так, например, для связывания хлорида водорода необходимо подавать в процесс нейтрализации либо гидрокарбонат натрия, либо карбонат кальция, в то время как для нейтрализации ртути желательно подавать сероводород, чтобы получить не растворимую в воде киноварь, которая к тому же является товарным продуктом.. Здесь мы не останавливаемся на тонкостях процесса работы с сероводородом и не рассматриваем альтернативные ситуации. [c.100]

Таким образом, сульфатизация летучей золы в ходе образования сульфатносвязанных отложений на поверхностях нагрева парогенераторов при сжигании эстонских сланцев и канско-ачинских углей протекает не только на базе свободной окиси кальция, но и при участии связанной в сложные соединения окиси кальция. Из термодинамических расчетов, проведенных X. X. Арро, Э. П. Диком и др. [Л. 153, 154], следует возможность сульфатизации сложных соединений окиси кальция с окисью кремния, алюминия и железа в среде SO2 + O2. При этом равновесная температура реакции сульфатизации довольно сильно зависит от парциального давления двуокиси серы, несмотря на его ма- [c.128]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология