Термодинамические свойства хлоридов

Таблица 53 Термодинамические свойства некоторых хлоридов

ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ХЛОРИДА МАГНИЯ В СИСТЕМЕ ХЛОРИД МАГНИЯ - ХЛОРИД КАЛИЯ [c.123]

Хлорсеребряный электрод хорошо воспроизводим и довольно прост в изготовлении. Он применяется как внутренний вспомогательный электрод в стеклянных электродах и реже как внешний вспомогательный электрод в элементах типа (IX. 1). Благодаря тому, что хлорсеребряный электрод мало подвержен побочным реакциям, он нашел широкое применение в элементах без жидкостного соединения, где используется не только для изучения термодинамических свойств растворов хлоридов, но также для точного определения констант диссоциации слабых кислот, оснований и амфолитов [137, глава 15]. Неизменность электродной реакции [c.247]

Система может быть гомогенной (однородной) или гетерогенной (неоднородной). Вводя понятия гомогенной или гетерогенной системы, сразу же сталкиваемся с понятием фазы. Иногда достаточно определить фазу как часть системы, которая отделена от других частей поверхностями раздела и механически отделима от них. Это определение фазы будет исчерпывающим, если она непрерывна. Если фаза прерывна, например совокупность кристаллов хлорида натрия или ртути, разлитой на поверхности, под фазой понимают совокупность телесных комплексов, обладающих одинаковым химическим составом и термодинамическими свойствами. [c.183]

Термодинамические и термические свойства хлоридов элементов платиновой подгруппы приведены в табл. XV. 4. [c.1004]

В справочном руководстве [11] приводятся таблицы температурной зависимости различных термодинамических свойств элементов 2п, Си, РЬ, 8п, Ag, V/, Мо, Т1, 2г, №, Та, А1, 8Ь, Mg, N1, В1, С(1, V, Hg, Ве, 8е, Те и, кроме того, таблицы для окислов, сульфидов, хлоридов этих элеметов, а для некоторых из них таблицы для других галогенидов, сульфатов, карбонатов, карбидов и нитридов. [c.29]

В зависимости от химического состава, кристаллического строения, толщины окисной пленки и т. п. металл находится в активном или в пассивном состоянии. Термодинамические свойства активного металла характеризуются стандартным электродным потенциалом. Металл в пассивном Состоянии характеризуется наличием пленки, изолирующей его от воздействия Среды потенциал металла в этом случае облагораживается, сдвигается в сторону положительных значений коррозионная стойкость повышается. Ниже сравниваются значения потенциалов некоторых металлов в разбавленном (0,5 н.) растворе хлорида натрия [2, с. 181] со стандартными электродными потенциалами этих металлов в активном состоянии [c.16]

Сухая химия. Точки плавления и кипения и термодинамические свойства окиси, фторидов и хлорида плутония приведены в табл. 7. 9. [c.290]

В шестой том Химической термодинамики в цветной металлургии включен справочный материал по термодинамическим свойствам селена и селенидов, теллура и теллуридов. Наряду с окислами и хлоридами селена и теллура рассмотрены селениды и теллуриды 14 металлов (Си, Ай, 2п, Сс1, Н0, Са, 1п, Т1, Ое, 5п, РЬ, Ав, 5Ь и В ), представляющих значительный интерес в полупроводниковой технике. [c.308]

К квазиравновесным плазмохимическим процессам относятся такие высокотемпературные процессы, как пиролиз углеводородов, хлоруглеводородов, фторуглеводородов получение окислов азота восстановления элементов из руд, окислов, хлоридов получения тугоплавких соединений (карбидов, нитридов, окислов). Эти процессы проводят обычно при 1000—5000 К и близких к атмосферному давлениях. Конечный результат и характер химических превращений, происходящих при температурах порядка нескольких тысяч градусов в квазиравновесных условиях, в значительной степени определяются термодинамическими свойствами веществ, участвующих в той или иной из ее стадий [3 4, с. 411—433]. [c.52]

В связи с разработкой способа получения натрия путем электролиза расплавленного хлорида натрия с жидким свинцовым катодом и последующей отгонкой натрия из сплава исследованы влияние различных факторов на величину выхода натрия потоку, термодинамические свойства жидких сплавов системы РЬ—Na, величина деполяризации при выделении натрия на жидком свинцовом катоде, скорость диффузии натрия в жидкий свинец. [c.281]

Термодинамические свойства цинка, его хлоридов и окислов, Отч. № 112-65, 25 с., библ. 18 назв. [c.238]

ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА XI1-22. Некоторые термодинамические константы хлоридов [c.318]

Термодинамические свойства водных растворов хлорида лития. Оценка метода потока газа для определения термодинамических свойств водных растворов солей. [c.23]

Газовая хроматография дает возможность количественно определять летучие хлориды металлов (например, германия или мыщьяка 30]) или исследовать их термодинамические свойства [31]. Для изучения коррозионно-активных летучих галогенпроизводных необходима специальная аппаратура. [c.330]

Подробное изучение физико-химических свойств оксихлоридов вольфрама, а также способов их получения и разделения было проведено А., В. Командиным и Д. Н, Тарасенковым [145] и несколько раньше В. И. Спицыным и Л. И. Каштановым [145], а в последнее время — группой сотрудников С. А, Щукарева [147], которые, пользуясь современными методами исследования (спектрофотометрическим, термохимическим, тензнметрическим и т, д.), проверяли термодинамические свойства хлоридов и оксихлоридов молибдена и вольфрама. [c.65]

Так можно определить разности энтальпий (или любых других термодинамических свойств) любых ионов, но не свойства отдельных ионов. Для решения этой проблемы необходимо знать свойства хотя бы одного иона. Среди множества внетермодинамических или модельных подходов наибольшее распространение получил чисто формальный, условный метод разделения, заключающийся в том, что физикохимики договорились о простом обнулении всех стандартных термодинамических свойств водного иона водорода по стандартным свойствам растворенной H l находят свойства хлорид-иона, затем из свойств Na l — свойства иона натрия и т. д. [c.348]

Молекулярный состав пара комплексных галогенидов, а также их термодинамические свойства — энтальпии сублимации и диссоциации — исследованы достаточно подробно однако, наибольшее число публикаций относится только к комплексным фторидам и хлоридам. За последние несколько лет появились работы, обобщающие на- копленный большой экспериментальный материал [130,- 422, 487]. Комплексные фториды изучает, в основном, Сидоров и его сотрудники [13, с. 494 14, 92]. В работах [488] обсуждаются закономерности образования масс-спектров комплексных соединений, свкзан-ные с их строением. Сидоров [489[ продемонстрировал возможности масс-спектрометрического метода для построения или уточнения фазовых диаграмм систем и высказал соображение о путях обогащения газовой фазы комплексными молекулами, например, при исйаре-нии метастабильных фаз. Эта идея была реализована в работе Сорокина [490]. Существование разнообразных молекул газообразных комплексных хлоридов установили Бинневис и Шефер [491]. В дополнение к уже упомянутым обзорам мы приводим результаты некоторых исследований комплексных фторидов и хлоридов. [c.123]

Термодинамические свойства и константы хлоридов хрома были впервые всесторонне исследованы и рассчитаны в работе [8]. Взаимодействие элементарного хрома с хлором в интервале 400— 1000 К, как показали термодинамические расчеты, приводит преимущественно к образованию СгСЦ. Наименее вероятна вторичная реакция взаимодействия СгСЦ с Сг с образованием СгС1г [9]. Аналогичные термодинамические расчеты [10, 11] процесса хлорирования феррохрома показали, что изобарные потенциалы реакций хрома и железа с хлором имеют большие отрицательные значения наиболее вероятно образование хлоридов трехвалентных металлов. Хлорирование феррохрома сопровождается сильным выделением тепла, причем тепловой эффект реакций мало изменяется с температурой. Повышение температуры вызывает уменьшение константы равновесия, но ее значение достаточно велико даже при высокой температуре. В случае недостатка хлора возможны прямые реакции образования дихлоридов хрома и железа, а также становится вероятной реакция [c.351]

Линейная зависимость энтропии для хлоридов металлов как функция их мольной массы была установлена Дроссбахом [102]. Вероятно, эта зависимость будет достоверна и для ряда других соединений. Поэтому для прогноза термодинамических свойств фосфидов использована зависимость [c.77]

Термодинамические свойства неорганических веществ, составители У. Д. Верятин, В. П. Мащирев и др., Москва, 1965. В справочнике приведены основные соотношения между термодинамическими величинами описаны рациональные способы расчетов термодинамических и термохимических величин даны в табличной форме термодинамические свойства элементов и неорганических соединений (гидридов, фторидов, хлоридов, бромидов, иодидов, окислов, сложных окислов, гидроокисей, сульфидов, сульфатов, нитридов, нитритов, нитратов, фосфидов, фосфатов, карбидов, карбонатов, силицидов, боридов и боратов) термодинамические потенциалы реакций образования неорганических соединений, кристаллических структур и давлений паров элементов и неорганических соединений термодинамические свойства бинарных металлических систем и интерметаллов. [c.107]

Исследовано влияние катодной плотности тока, высоты катода и други.х факторов на величину выхода натрия по току при электролизе расплавленного хлорида натрия с жидким свинцовым катодом. Отмечено положительное влияние добавления NaF (до 2—3%) к расплаву. Определены величины деполяризации при выделении натрия на катодах из чистого свинца и из сплавов свинец— натрий различного состава (при 850"" С). Методом э. д. с. исследованы термодинамические свойства жидких сплавов системы РЬ—Na в широком интервале температур (400—800 С). С помощью радиоактивного изотопа Na капиллярным методом измерена скорость диффузии натрия из сплавов системы РЬ—Na в жидкий свинец. В пределах изученных сплавов (14,5—32,0 ат7о Na) не наблюдается заметной зависимости коэффициента диффузии от концентрации. [c.281]

Если среди упомянутых исследований сравнительно немного было содержащих опытный материал, то работы (5206, 5210—5212, 6190—6371] в основном посвящены экспериментальному изучению равновесия. Их иожно сгруппировать так исследование реакций различных неорганических веществ (6191—6202], диссоциации N204 (6203—6206], реакций с участием хлоридов (6207—6220] и других галогенидов (6221—6227], углеводородов (6228—6232], изомери зации их галогенпроизводных [6233—6238], изомеризации углеводородов (6239—6261], их гидрирования (6262— 6269], процессов с участием галогенпроизводных [6270—6281] и других органических соединений (1695, 6282—6294]. Примером перечисленных работ служит изучение равновесия реакции синтеза аммиака при высоких температурах и давлениях [6200] и равновесия дегидрохлорирования 2-хлорпропана (с попутным расчетом термодинамических свойств 2-хлорпропана) [6270]. Несколько особняком стоит исследование [6190], в котором изучали дроссельную ассоциацию паров некоторых неорганич. в-в при низких давлениях. [c.56]

Много работ, основой которых служит экспериментальный материал по химическому равновесию. Теми или иными методами (тензиметрическим, методом э. д. с., методом равновесия с окислительно-восстановительными смесями) изучены процессы восстановления водородом — окислов [7067— 70911, сульфидов [7092—71011, галогенидов [7102—71061, карбидов [Л 07—7113] и кислородсодержащих солей [7114—7123, 7126, 7127] углеродом — окислов [7128—7143] и других веществ [7144—7151] окисью углерода — окислов [7152—7166], сульфидов [7166—7169] и кислородсодержащих солей [7170 — 7180]. К ним надо присоединить системы, содержащие различные окислы, как простые [7181—71851,7187—72631, так и смешанные (твердые растворы) [7264—72931, сульфиды — индивидуальные [7294—7345] и бинарные [7346—7350], а также селе-ниды [6457, 7351—7362] и теллуриды [7363—7374]. Работы [7375—7391] и [7392—7447] относятся соответственно к гало-генидам и их смесям. В число последних входят и работы [7424—74471, посвященные масс-спектрографическому исследованию термодинамических свойств бинарных систем, образованных фторидами металлов. В них разработана методика определения состава и давления пара в этих системах. Были изучены также системы, содержащие карбиды [7448—7467], силициды [7468—7475], нитриды [7476—7483], фосфиды [7484—7491], арсениды [7492— 7499], стибниды [7500—7508], гибриды [7509—7511], соединения металлов с различными элементами [5182, 7510—7517] и друг с другом [7518—7548]. Кристаллогидратам посвящены работы [7549—7570], термической диссоциации различных веществ [7571—7601]. В [7602—7632] изучены процессы взаимодействия с различными веществами, в [7633—7652] реакции окислов с разнообразными соединениями, в [7653—7660] реакции с кислородом, в [7661—7676] с сульфидами, в [7677—7680] с хлоридами. Работы [7681—7690] освещают реакции диспропорцио- ироваиия, а [7691—77181 водосодержащие системы. [c.60]

Б. Ф. Марков, Ю. К. Делимарский, И. Д. Панченко [3] исследовали термодинамические свойства Mg la в растворах с хлоридом лития и нашли, что эти хлориды дают растворы, близкие к идеальным. [c.86]

Полную информацию о свойствах растворов расплавленных солей м но получить, анализируя зависимость величин АСГ, А5Р и АЯ1 от концентрации компонентов. По величине и знаку этих функций для одного компонента растворы расплавленных солей можно разделить на несколько типов [9, 20]. Такое разделение, однако, будет иметь лишь ограниченное значение, пока не будет выяснена зависимость между термодинамическими свойствами систем расплавленных солей и концентрацией их компонентов. В монографии Алабышева [4 ] обсуждается влияние свойств компонентов на термодинамические характеристики ряда растворов расплавленных солей, содержащих один и тот же анион и различные катионы, в частности растворов расплавов РЬС1 а в хлоридах щелочных и щелочно-земельных металлов. Установлено, что с увеличением радиуса катиона в ряду Ы —+ Ыа —> термодинамические свойства этих [c.66]

Хачкурузов Г. А., Куратова Л. Ф., Термодинамические свойства железа, его окислов и хлоридов, Отч. № 33-66, 51 с., библ. 66 назв. [c.239]