Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Физическая химия Газообразное состояние

    Этот раздел физической химии, пожалуй, менее других разделов насыщен демонстрационными опытами. Цель предлагаемых демонстраций— дать наглядное представление об основных агрегатных состояниях вещества газообразном, жидком и твердом. [c.18]

    Стандартные состояния газообразных веществ и растворов изучаются в разделах курсов неорганической и физической химии [c.64]


    Основными проблемами, характеризующими направление и определяющими предмет физической химии, являются учение о строении и важнейших свойствах веществ, находящихся в газообразном, жидком, кристаллическом и плазменном состояниях учение о растворах, их внутренней структуре и свойствах, зависящих от концентрации и химической природы компонентов, составляющих растворы а также проблемы химической термодинамики, которая изучает связь между химической и другими видами энергии электрохимия, связанная с изучением электропроводности, электролиза, работы гальванических элементов и др. химическая кинетика, изучающая скорости и механизм химических реакций в гомогенных и гетерогенных системах, а также явления катализа. [c.5]

    В центре нарождавшейся новой науки оказался химический процесс как таковой — его скорость, явления, его сопровождающие, прежде всего тепловые. В связи с этим развивается изучение состояния вещества (газообразного, жидкого, твердого и растворенного), поскольку именно этим определяется механизм реакций. На основе решения данных проблем сформировалась физическая химия. [c.301]

    Оптимальные условия исследования свойств индивидуальных молекул заключаются в том, чтобы свести к минимуму возмущающее влияние их друг на друга и они могли бы свободно перемещаться. Именно поэтому в физической химии, как правило, в качестве объекта изучения выбирают вещество в газообразном состоянии. Однако в случае полимеров дело обстоит иначе. На рис 1.10 приведен график зависимости температуры плавления, а также температуры, при которой давление паров становится равным 1 мм рт. ст., от числа -атомов углерода для нормальных парафинов , которые являются [c.35]

    Настоящая книга представляет собой учебник по курсу физической химии для химических техникумов. В ней, кратко рассматриваются важнейшие свойства веществ в газообразном, жидком и кристаллическом состояниях, строение атомов и молекул, законы термодинамики и их применение к химическим процессам (термохимия, равновесия в гомогенных и гетерогенных системах), правило фаз,, свойства растворов, электрохимия, учение о скорости химических реакций, катализ, свойства веществ в коллоидном состоянии. [c.3]

    Практика показывает, что значительное число несчастных случаев (отравлений) наступает в результате вдыхания организмом ядовитых или вредных веществ, т. е. тогда, когда вещество находится в газообразном виде. Следовательно, важно знать физико-химические законы, лежащие в основе перехода ядовитого вещества в газообразное или парообразное состояние. Знание этих законов поможет установить связь упругости пара, летучести вещества со степенью его опасности. Мы не касаемся рассмотрения этих законов в связи с тем, что они читателю известны, при необходимости их можно найти в учебниках по физической химии. [c.38]


    Химия — это вечнозеленое дерево. Своей неувядающей молодостью она обязана тому, что корни ее уходят в необозримую область, которая простирается от квантовой механики до молекулярных основ жизни. Химия имеет дело с разнообразными проблемами в различных областях, таких, как анализ, синтез, физическая и промышленная химия, живая и неживая материя, твердое, жидкое и газообразное состояние, простейшие молекулы и сложнейшие структуры. Успехи почти в любой области научных знаний оказывают влияние на химию и наоборот. [c.8]

    Горная порода состоит из компонентов и фаз различного физико-химического состава и агрегатного состояния. Такая неоднородная система в физической химии называется гетероген-но№ Твердую фазу породы слагают минеральные частицы скелета и цемента, жидкую — пластовые воды той или иной минерализации и жидкие углеводороды (нефть, сжиженные газы), газообразную — углеводородные и другие газы. Между отдельными фазами системы протекают разнообразные химические реакции, процессы растворения и кристаллизации. На поверхностях раздела объемных фаз могут возникать промежуточные фазы или поверхностные слои, которые характеризуются аномальными физико-химическими свойствами. Эти слои образуются в результате взаимодействия отдельных компонентов горной породы. [c.7]

    Будучи веществом очень трудно переходящим — от действия физико-механических сил — в жидкое и твердое состояние, водород теряет свое газообразное состояние (т.-е. свою упругость или физическую энергию частиц, или их быстрое поступательное движение) сравнительно легко под влиянием химического притяжения, что проявляется не только в том, что водород с кислородом (два постоянных газа) дают жидкую воду, но и во многих явлениях поглощения водорода. Эти и. много подобных случаев ясно показывают, сколь велики хими- [c.98]

    Удельный вес простых элементов имеет весьма важное значение для химии. На не.м в первый раз было доказано, что простые элементы имеют сложную частицу, а это последнее послужило связью. между тела.ми простыми и тела.ми сложными, то есть, что строение элементов вполне аналогично строению тел сложных, только частица первых однообразна, вторых же — нет (сложных). Это сходство тел простых и тел сложных подтверждается также сходством их физических свойств (в газообразном состоянии особенно резко). [c.144]

    Пневматология — наука, изучающая вещества в газообразном состоянии физическими и химическими методами (см. М. Д ж у а. История химии. М., Мир , 1966, стр. 85). [c.51]

    Первые исследования в области физической химии были проведены М. В. Ломоносовым. Он впервые открыл и теоретически обосновал атомно-молекулярное учение о строении вещества, кинетическую теорию материи, закон сохранения материи и закон сохранения энергии, теорию превращения тепловой энергии в механическую. Огромное значение для развития физической химии имели также исследования М. В. Ломоносова по теории растворов, газообразному состоянию вещества и по многим другим вопросам. Та- [c.3]

    Значение универсальной газовой постоянной в физике и физической химии. Постоянная Больцмана. Не следует думать, что универсальная газовая постоянная применяется лишь в уравнениях, относящихся к газообразному состоянию. Нельзя не обратить внимание на ее фундаментальное значение во всех разделах физики и прежде всего в физике и физической химии твердых фаз. Это же относится к играющей огромную роль в уравнениях статистической физики постоянной Больцмана к — RIN д. См. уравнение (III. 21) и гл. VII. [c.235]

    Во второй половине XIX в. в области физической химии принцип непрерывности, устанавливающий связь в тех случаях, когда наблюдаются кажущиеся разрывы в сплошности геометрической диаграммы, был подтвержден рядом работ по изучению газообразного и жидкого состояний, а также исследованиями жидких и твердых растворов различных систем. [c.199]

    Синтез в газовой фазе является объектом применения закономерностей, следующих из закона химического равновесия. Изменение объема в процессе реакции, определяемое по закону Менделеева — Клапейрона, дает возможность количественно рассчитывать выход реакций, протекающих в газообразном состоянии. Классические примеры получения новых молекул из двух исходных, также находящихся в газообразном состоянии, даны в оригинальных трудах Нернста, Боденштейна и Габера м рассматриваются в учебниках физической химии [69, 547, 548]. [c.146]

    Вполне понятно, что в классической физической химии, имеющей дело с малыми молекулами, интерпретация наблюдаемых свойств образца с точки зрения свойств его молекулярных компонентов проще всего осуществляется для сильно разреженных газов или для кристаллов. Преимущество изучения образца в газообразном состоянии состоит в том, что в этом случае влияние межмолекулярного взаимодействия мало и может быть учтено путем соответствующей экстраполяции. В таком случае можно считать, что макроскопические свойства газов слагаются из свойств отдельных молекул. В кристалле составляющие образец молекулы располагаются почти в идеальном трехмерном порядке, и для изучения положения каждого атома в кристаллической решетке, за исключением положений, определяемых тепловыми колебаниями, могут быть использованы различные методы рентгеноструктурного анализа. Теория жидкого состояния несравненно более трудна. В этом случае расстояния между отдельными молекулами малы, что приводит к преобладанию эффектов, вызванных межмолекулярным взаимодействием, которые, однако, осложняются отсутствием дальнего порядка. Тем не менее изучение вещества в жидком состоянии, в частности исследование разбавленных растворов, является важной отраслью классической физической химии. Если раствор разбавлен настолько, что молекулы растворенного вещества можно считать значительно отстоящими друг от друга, то свойства отдельной молекулы растворенного вещества не зависят от числа таких молекул в системе. В этом случае можно изучать молекулярные свойства растворенного вещества путем сравнения макроскопических свойств раствора и чистого растворителя. Таким образом, налицо аналогия меноду изучением разреженных газов и исследованием растворенного вещества в разбавленных растворах. На свойства молекулы растворенного вещества, конечно, может оказывать сильное влияние природа растворяющей среды. [c.10]


    С физической точки зрения молекула — это некоторая совокупность атомов, которая обладает рядом характерных отличительных свойств. Однако, свойства вещества связаны как со свойствами отдельных молекул, так и их объединений — целых ансамблей. В газообразном и жидком состоянии определяющим часто является молекулярное строение вещества, в твердой фазе и для химии полимеров уже необходимо знать характер взаимодействия отдельных молекул между собой. [c.97]

    Физика и химия практически изучают одни и те же объекты, но только с различных сторон. Так, молекула является предметом изучения не только химии, но и молекулярной физики. Если первая изучает ее с точки зрения закономерностей образования, состава, химических свойств, связей, условий ее диссоциации на составляющие атомы и ассоциации последних в молекулы новых веществ, то последняя статистически изучает поведение масс молекул, обусловливающее тепловые явления, различные агрегатные состояния, переходы из газообразной в жидкую и твердую фазы и обратно, не связанные с изменением состава молекул и их внутренних химических связей, и т. д. Сопровождение каждой химической реакции механическим перемещением масс молекул реагентов, выделение или поглощение тепла за счет разрыва или образования связей в новых молекулах, образование веществ в разных фазах, изменения их электрических и оптических свойств убедительно свидетельствуют о тесной связи химических и физических явлений. [c.86]

    В 1808 г. в Англии вышла книга Д. Дальтона Новая химическая философия . В этом труде Дальтон изложил с предельной для того времени ясностью химию, основанную целиком на атомистической гипотезе. Дальтон был физиком и первые работы его в области атомистики были чисто физического характера. Изучая газовое состояние, он, подобно М. В. Ломоносову, пришел к выводу, что все свойства газообразных веществ поддаются объяснению только на основе атомистической гипотезы. [c.18]

    Ко второму классу соединений относятся главным образом органические вещества, как, например, винная и молочная кислоты, сахар, скипидар и многие другие. Эти вещества вращают плоскость поляризации света независимо от физического состояния — твердого, жидкого или газообразного, а также и в растворе. Таким образом, оптическая деятельность является свойством молекул вещества. Для органической химии представляют интерес только вещества, принадлежащие к этому классу. [c.28]

    Термодинамика дает единое описание явлений адсорбции для самых разных по природе поверхностей раздала фаз. Напротив, методы изучения и некоторые количественные за/кономерности адсорбционных явлений обнаруживают значительную специфичность по отношению к природе и фазовому состоянию контактирующих фаз и строению адсорбирующихся молекул. В данной главе после краткого рассмотрения термодинамики адсорбционных явлений подробно анализируются условия возникновения и строение адсорбционных слоев на границе раздела жидкость — газ описание закономерностей адсорбции на границах раздела между конденсированными фазами будет дано в гл. 1П. Особое место занимают адсорбционные явления на границе раздела твердое тело — газ (или пар). С одной стороны, они наиболее подробно исследованы в отношении характера межмолекулярных взаимодействий в адсорбционных слоях с другой стороны, адсорбционные слои на поверхности твердое тело—газ не могут радикально изменить взаимодействия частиц и тем самым существенно повлиять на устойчивость дисперсной системы с газообразной дисперсионной средой. В соответствии с учебными планами МГУ раздел адсорбции из газовой фазы подробно излагается в курсе физической химии в данном учебнике мы не останавливаемся на этой группе вопросов, касаясь их лишь в необходимых случаях, в основном для сопоставления с адсорбцией из жидкой фазы [c.43]

    При подготовке этого издания были учтены основные изменения в программе курса физической химии и тенденции ее развития. Было учтено также стремление усилить общую теоретическую подготовку инженера-химика и химика-технолога Последовательность глав соответствует более строгой логической структуре курса, изучение геометрических параметров и энергетических характеристик молекул (гл. I—V), далее изучение свойств веществ в идеальном газообразном состоянии, от идеального газообразного состояния сделан переход к реальному газообразному состоянию и к конденсированному состоянию индивидуального вещества (гл X—ХИ) После ознакомления со свойствами индивидуального вещества сделан переход к системам многокомпонентным однофазным и многокомпонентным многофазным (гл XIII—ХУП) Более сложные системы, в когорых происходят химические превращения, рассмотрены и в условиях равновесия (гл. XIX—XXI) и в динамике (гл. ХХ1П—XXXI) Вновь введенные главы отражают современное развитие физической химии [c.3]

    В 24 главах автором подробно и ясно с привлечением большого фактического и иллюстративного материала изложены все основные разделы физической химии молекулярпо-кипетическап теория, квантовая теория, учение о химических элементах, термодинамика, свойства молекул, кристаллическое состояние вещества, газообразное и жидкое состояния, теория растворов (в том числе теория растворов электролитов), поверхностные явления, гомогенные и гетерогенные равновесия, химическая кинетика и др. В конце каждой главы даются задачи и примеры, а также приводится список литературы. [c.4]

    Одно из важных направлений создали химики, работавшие с газами (химики-пневматики), которые, пожалуй, скорее бессознательно, чем сознательно, поставили своей цепью изучение веш еств в газообразном состоянии. Не следует, однако, удивляться тому, что химическое изучение газов позволило открыть физические законы зависимости объема газов от давления и температуры влияние давления на объем газа было установлено Бойлем в 1660 г. и Мариоттом в 1677 г. гораздо позднее Вольта (1792) и Гей-Люссак (1802) установили влияние температуры. Эти законы вместе с законом Гей-Люссака об объемных отношениях при соединении газов составляют основу пневматологии, или науки, имеюш,ей целью изучение вещества в газообразном состоянии. В настоящее время нневматологию не рассматривают как отдельную ветвь естествознания, потому что она вошла в две очень важные науки — физику и химию, но иное положение было в XVII и XVIII вв. [c.85]

    В течение последних нескольких лет в Институте элементоорганических соединений АН СССР, Институте физической химии АН СССР и во Всесоюзном научно-исследовательском институте искусственного волокна был выполнен цикл исследований в области радиационной привитой полимеризации из газовой фазы, сущность которой заключается в облучении различных твердых модифицируемых веществ — подложек в присутствии мономеров, паходящихоя в парообразном или газообразном состояниях. Исследованиями было установлено, что этот метод обладает рядом преимуществ перед другими методами привитой полимеризации и открывает перед последней некоторые принципиально новые возможности. В настоящем докладе приводятся основные результаты этих исследований, характеризующие главные особенности процесса. [c.131]

    После того, как в начале 70-х годов вырабатывалось понятие о температуре абсолютного кипения (/с, доп. 109) и стала очевидною связь с ее отступлениями от закона Бойль-Мариотта, а особенно после сжижения постоянных газов, общее внимание обратилось на усовершенствование основ-вых понятий о газообразном и жидком состояниях веществ. Одни исследователи шли путем дальнейшего изучения паров (напр.. Рамзай и Юнг), газов (напр., Амага) и жидкостей (напр., Заенчевский, Надеждин и др.), особенно близ <с и рс, другие (напр., Коновалов, Де-Геен и др.) старались в обычном (далеком от /с и рс) состоянии жидкостей найти их отношение к газам, а третьи (Ван-дер-Ваальс, Клаузиус и др.), изойдя из общепринятых уже начал механической теории тепла и кинетической теории газов, сделав очевидное предположение о сущесгвовании в газах тех сил, которые явно действуют в жидкостях, выводили связь свойств тех и других. Здесь, в этом элементарном руководстве, неуместно излагать совокупность достигнутых выводов (см. физическую химию), но полезно дать понятие о результатах соображений Ван-дер-Ваальса, ибо они уясняют непрерывность перехода от жидкостей к газам в самом простейшем виде и, хотя вывод нельзя считать совершенным и окончательным (доп. 63), тем не менее он столь глубоко проникает в сущность дела, что его значение не только отражается во множестве физических исследований, но и в области химии, где столь обычны переходы вещества из газового в жидкое состояние, а также обратно, и где самые процессы диссоциации, разложения и соединения необходимо не только уподобить перемене физических состояний, но и сводить к ним, так как направление реакций обусловливается физическим состоянием участвующих веществ, что разрабатывали Девилль, Гиббс, Ливеинг и многие другие. [c.428]

    Химия имеет дело с атомами и молекулами. Атом (греч.— неделимый) — мельчайшая частица химического элемента, химический индивидуум (Менделеев), дальнейшее деление которого приводит к резкому изменению свойств, к потере химической индивидуальности. Сочетание однотипных атомов образует простое вещество, в то время как сложное вещество возникает в результате сочетания разных атомов. Молекула — мельчайшая частица простого или сложного вещества ( физический индивидуум ), способная к самостоятельному существованию при определенных физических условиях (в газообразном состоянии или в разв>еденных растворах). [c.34]

    Методы определения молекулярного веса известны из физической химии. В случае газов измеряют плотность и применяют закон Авога-дро. В случае веществ, способных переходить в газообразное состояние, наиболее распространен метод вытеснения воздуха (В. Мейер). Для остальных ве ществ применяют криоскопические и эбулиоскопические методы в их различных вариантах. [c.16]

    Одной из основных проблем физической химии является изучение равновесия снстем, в которых могут протекать те или иные превращения, например, химические реакции, переходы из одного агрегатного состояния в другое, образование растворов или их расслоенпе. В случае реакций в гомогенных системах—газообразных или жидких—мы имеем возможность найти константу равновесия п по ней рассчитывать как состав равновесных систем, так и количества прореагировавших веществ при переходе произвольной смеси к состоянию равновесия. [c.5]

    В 24 главах книги подробно и ясно с привлечением большого фактического и иллюстративного материала изложены все основные разделы физической химии молекулярно-кинетическая теория, квантовая теория, учение о химических элементах, термодинамика, свойства молекул, кристаллическое состояние вещества, газообразное и жидкое состояния, теория растворов (в том числе теория растворов электролитов), поверхностные явления, гомогенные и гетерогенные равновесия, химическая кинетика и др. В конце каждой главы даются задачи и примеры, а также приводится список литературы. В русском издании труд Мелвин-Хьюза выпускается в двух книгах, причем первая книга включает главы I—XIII, а вторая— XIV—XXIV. Общий предметный указатель помещен в конце второй книги. [c.4]

    Сторонники концепции соединений переменного состава исходят из представлений, что законы классической химии постоянства состава и кратных отношений справедливы только для молекулярного состояния вещества [62]. Они отрицают молекулу как всеобщую форму существования химического соединения. По их представлениям, химические соединения в форме молекул существуют только в газообразном и жидком состояниях и в некоторых твердых телах — с молекулярной кристаллической структурой. Там, где существуют молекулы, соблюдаются законы классической химии и можно ожидать соединения постоянного состава. Во многих кристаллических телах молекулы методом рентгенографии не обнаруживаются. Такие соединения существуют в немолекулярной форме. Для кристаллов этого типа понятие молекулы лишено физического смысла. Индивидуальность химического соединения переменного состава проявляется в форме пе молекулы, а фазы. При этом считается, что классическое определение понятия фазы как гомогенной части системы, ограниченной поверхностью раздела, неприменимо к реальным твердым фазам, которые уже при одном и том же химическом составе могут различаться появлением незанятых узлов решетки, упорядоченностью и вообще различным расположением атомов в их подрешетках. В случае немолекулярных структур теряет смысл понятие молеку.лярная масса . [c.268]

Смотреть страницы где упоминается термин Физическая химия Газообразное состояние: [c.3]    [c.3]    [c.11]    [c.102]    [c.307]    [c.425]    [c.139]    [c.5]    [c.130]    [c.11]    [c.11]    [c.26]    [c.6]   
Смотреть главы в:

Физическая и коллоидная химия Изд.2 -> Физическая химия Газообразное состояние



ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Состояние газообразное

Состояние физические

Физическая химия



© 2025 chem21.info Реклама на сайте