Барий бикарбонат

Раствор хлорноватистой кислоты получают, вводя соответствующее количество хлора в охлажденный 8%-ный раствор бикарбоната натрия или 1 и. раствор карбоната натрия. Отсутствие реакции на карбонат с хлористым барием (при нагревании) свидетельствует о достаточном насыщении раствора хлором. Если исходное ненасыщенное соединение нерастворимо в воде, реакцию ведут в водной суспензии при энергичном перемешивании. Газообразные углеводороды обычно вводят под давле- нием около 73 мм рт. ст. (промывная склянка со ртутью) через барботер. Конец реакции определяют по иодкрахмальной бумаге. Полученные хлоргидрины выделяют из реакционной смеси экстракцией эфиром или перегонкой с водяным паром. [c.562]

Нитраты никеля, алюминия, бария, бикарбонат аммония [c.70]

Бикарбонат аммония образует с солями бария бикарбонат бария, при обыкновенной температуре растворимый в воде, но при нагревании переходящий в осадок [c.59]

Тиомочевина-З была получена из цианамида к сероводо-рода-5 в спиртовом растворе при комнатной температуре [2] (или при кипячении с обратным холодильником) [3]. Выходы составляли соответственно 79 и 67%. Эта же реакция проводилась при 50° [4]. Тиомочевина-5 была также получена непосредственно из сульфида-5 бария, бикарбоната аммония и цианамида с 92%-ным выходом [5, 6]. [c.396]

Нитраты никеля, алюминия, бария и бикарбонат аммония [c.70]

Катализатор получают совместным осаждением нитратов никеля и алюминия бикарбонатом аммония с последующей добавкой нитрата бария [c.70]

Белый кристаллический порошок, нл. 2,71—2,93 г/см . Т. пл, 1339 С нри 102,5 бар. Растворим в кислотах, очень мало растворим в воде (0,0014% при 25 °С, ПР = 0,87-10- при 25 °С). Вода, насыщенная Oj, растворяет значительно лучше (0,156% при О °С) вследствие образования бикарбоната. [c.152]

Для приготовления замеса перед развариванием используется техническая вода с температурой не более 50 С, pH 4,5—5,5, жесткостью не выше 12 мг-экв/л. Не допускается присутствия в ней солей тяжелых металлов ртути, свинца, бария и др., а также солей азотистой кислоты. Допускается содержание в пей следующих веществ (в мг/л) серной кислоты — ие более 80 аммиака — не более 200 сульфидов, хлоридов, бикарбонатов — не более 300—400 нитратов, нитритов, фосфатов, силикатов — не более 200. [c.14]

Результаты, приведенные в табл. 1, показывают, что совместное количественное осаждение соединений бария н титана возможно только при использовании в качестве осадителя раствора карбоната аммония с избытком аммиака в интервале рН = 8.0—8.5. В этом случае исключается, но-видимому, образование бикарбоната бария, и карбонат бария количественно осаждается уже при рН = 8.0. В то же время растворение гидроокиси титана начинается нри pH > 8.5. Последнее объясняется меньшим избытком карбоната аммония при рН=8.0—8.5, чем в том случае, когда раствор карбоната аммония не содержал аммиака. [c.277]

Медь или катализатор, содержащий медь 4 части окиси меди, приготовленной из углекислой меди, осажденной с помощью бикарбоната натрия из нитратов меди, алюминия и бария, взятых в отношении 1 /1001 осадок восстанавливают водородом, смешанным с азотом, при 180- 200° [c.275]

Получение кислой соли можно показать на примере превращения карбоната бария в бикарбонат при пропускании избытка углекислого газа через баритовую воду (уравнение реакций ). [c.48]

Крахмал, НаО, На Сорбит, (I), декстрин (И) N1 — кизельгур 120 бар, 200° С, на катализаторе, полученном осаждением бикарбонатом, за 75 мин выход I — 97%, II — 1,4%, при осаждении щелочью выход I — 80%, И—1,5% [1654] [c.871]

В 3 л деминерализованной воды, нагретой до температуры 49° С, при перемешивании растворяют нитраты никеля и алюминия (310гNi(N08),X X бН О и 1390 г А1(МОз)з х X 9НгО). К раствору в течение 1 ч при перемешивании прибавляют бикарбонат аммония (1390 г), нагретый до 49° С. После тщательного перемешивания составных компонентов из раствора в течение 1 ч отделяют избыток воды. К смеси прибавляют раствор нитрата бария (23,8 г в 200 мл воды) и смесь снова перемешивают на протяжении 30 мин. Затем смесь сушат 16 ч при 110° С и прокаливают 4 ч при 400° С в токе воздуха. На основе такой смеси получают катализатор [c.70]

При окислении изопропилбензола кислородом воздуха в присутствии бикарбоната натрия при 75° С можно получить до 57,6% гидроперекиси в реакционной массе [156], а в присутствии порошкообразного карбоната кальция или карбоната бария — с выходом до 94% па изопропилбензол. Причем в реакции с этими карбонатами отсутствует индукционный период [157]. Постепенное снижение активности карбоната кальция можно предупредить путем периодического добавления соды. Отмечается, что карбонат кальция может применяться при относительно высоких температурах с поддержанием большой скорости окисления. Автоокйсле-ние изоцропилбензола в присутствии бикарбоната натрия при [c.260]

Предпочтение следует отдать 30—35% раствору едкого кали, хотя он и обладает меньшей поглотительной способностью, чем едкий натр. Образующийся в результате реакции К2СО3 имеет лучшую растворимость в едких щелочах в сравнении с карбонатом и бикарбонатом натрия, которые, выделяясь из раствора, будут забивать трубки поглотителя. Кроме того, раствор едкого кали меньше разрушает стекло. Раствор гидроокиси бария применяют при анализе газов с содержанием Oj не выше 1%. В этом случае через определенный объем титрованного раствора гидроокиси бария пропускают измеренный объем анализируемого газа и избыток гидроокиси бария оттитровывается щавелевой кислотой в присутствии фенолфталеина. По ходу определения протекают следующие реакции [c.28]

Как правило, сульфокислоты выделяют не в свободном виде, а в виде их натриевых солей. По окончании сульфирования реакционную смесь выливают в воду, полученный раствор частично нейтрализуют бикарбонатом натрия и нагревают до кипения. Затем добавляют хлористый натрий до получения насыщенного раствора и раствор оставляют стоять для кристаллизации. Для высаливания сульфонатов-с небольшим молекулярным весом требуется большой избыток хлористого натрия, что приводит к загрязнению продуктов реакции. В таком-случае чистый сульфонат можно получить перекристаллизацией из абсолютного этилового спирта, в котором натриевые соли низкомолекулярных сульфокислот умеренно растворимы, а хлористый натрий совершенно нерастворим. Натриевые соли высокомолекулярных сульфокислот, которые нерастворимы в этиловом и метиловом спиртах, также могут быть получены в чистом, свободном от соли виде. Для этого-вначале применяют повторное высаливание продуктов из их водных растворов, используя ацьтат натрия вместо хлористого натрия. Полученный сульфонат сушат, растирают и многократно экстрагируют кипящим метиловым спиртом, чтобы удалить примеси ацетата натрия, который сравнительно легко растворяется в спирте. Другой метод выделения сульфоната натрия из реакционной смеси, содержащей избыток серной кислоты, состоит в нейтрализации разбавленной смеси гидроокисью кальция или же карбонатом бария или свинца. Образующийся сульфонат экстрагируют горячей водой и таким путем отделяют от примеси неорганического сульфата. Затем к водному экстракту добавляют углекислый натрий при этом углекислые СОЛИ кальция, бария или свинца выпадают в осадок. Из фильтрата после упаривания выделяют натриевую соль сульфокислоты. Сульфенат свинца можно разло- [c.222]

Для связывания образующегося по реакция Шоттена — Бауманна галоген водорода вместо едкого натра или кали применяют гидроокиси магния [538], кальцп [543], бария [544], бикарбонат натрия [545] и ацетат натрия. Во многих случал отличные результаты получены при использовании пиридина, который иногда мощ одновременно служить также растворителем (см., например, 546]). Л [c.434]

С карбонатод аммония все же трудно добиться количественного осаждения алюминия, для этого надо поддерживать pH в очень узких пределах [907, 989]. Рш,е меньше значение метода осаждения с бикарбонатом аммония [882], Осаждение гидрооксиси алюминия карбоната.ми бария или кальция также заслуживает мало внимания [1231]. [c.50]

Алкилирование чувствительных ч различным реагентам веществ. В случае чувствительных к щелочам производнр.1х фенола, например фенолальдегидов", рекомендуется едкий натр заменять содой 1- . Также при при.менении бикарбонатов, особенно насыщенного раствора бикарбоната калия, метилирование диметилсульфатом достигается без ослабления действия диметилсуль4)ата Диметилсульфат и гидра т окиси бария были при.менены для метилирования полисахаридов 1 . [c.183]

Целью настоящего исследования являлась разработка более простого, дешевого и эффективного метода получения титаната бария и испытание возможности применения его для получения твердых растворов BaTiOg с другими соединениями. В основу разрабатываемого метода было положено совместное осаждение бария и титана из эквимолекулярной смеси водных растворов хлорида бария и четыреххлористого титана раствором карбоната аммония. При выборе осадителя приходилось руководствоваться следующими соображениями 1) осадитель должен быть дешев и доступен 2) осаждение бария и титана должно проходить количественно и одновременно 3) размеры осаждаемых частиц должны быть настолько малы, чтобы обеспечить хорошее смешение компонентов 4) действие осадителя должно приводить к осаждению соединений, разлагающихся при термической обработке с выделением газообразных продуктов и образованием титаната бария. Поскольку литературные данные о взаимодействии водных титансодержащих растворов с карбонатом аммония [ ] ничего не говорят ни об условиях количественного осаждения титана, ни о характере образующихся соединений, нами ранее исследовалась система TiO Ig—(NHJg Og—Н2О. Было показано, что количественное осаждение гидроокиси титана происходит в интервале рН = 3.0—8.0. При этих значениях pH в жидкой фазе всегда присутствует как хлористый аммоний, так п бикарбонат аммония. Все это следует учитывать нри совместном осаждении соединений бария и титана, как так полному осаждению карбоната бария мешает обычно наличие в растворе бикарбоната аммония и аммонийных солей. [c.276]

При добавлении избытка в 0,1 М ионов бария концентрация карбоната составит /(5р/[Ва2] = 5 10-9/0,1=5- 10" . В действительности дело обстоит сложнее, та как при добавлении избытка хлорида бария к холодному раствору карбоната натрия наряду с карбонатом бария происходит соосаждение небольшого количества бикарбоната С другой стороны, в присутствии щелочи происходит загрязнение карбоната бария гидроокисью . Для получения более точных результатов избыток гидроокиси следует приблизительно нейтрализовать добавлением соответствую-п1его количества соляной кислоты, которое определяется с помощью предварительного опыта, а карбонат бария осаждать из теплого раствора . Присутствие сульфата приводит к ошибочным результатам, в связи с тем, что происходит захватывание гидроокиси осажденным сульфатом бария [c.116]

Бикарбонат натрия Формиат натрия Ni-Руфферта никель-медный катализатор 200 бар, 200° С. Выход до 78% [1890] [c.876]

Бикарбонаты кальция, бария, стронция или магния Формиаты этих металлов Ni-Ренея общее давление 300 бар, Pqq = =30 бар, 125° С. За 15 ч выход формиата кальция и стронция до 83%. Бикарбонаты бария и магния восстанавливаются быстрее. Другие никелевые катализаторы менее активны [1891]. См. также [1892] [c.876]

Бикарбонаты Са, Ва, Sr, Mg 3, 4, 7-Триметил-6-кетононен-4-диол-З, 7 (I) Формиаты Са, Ва, 5г. Мд Восстановитель 2, 3, 6-Триметил-2, 6-диэтил-5-окситетра-гидропиран, НаО Pt общее давление 100—300 бар, Pqq = = 30 бар, 125° С, 15 ч (наиболее активен Ni Ренея) [996]= чая циклизация Pt (чернь) в спирте, 1 бар. На I = 2. Выход 50% [910] [c.1122]

При окислении изопропилбензола кислородом воздуха в присутствии бикарбоната натрия при 75° можно получить до 57,6% гидроперекиси в реакционной массе [156], а в присутствии порошкообразного карбоната кальция или карбоната бария — с выходом до 94% на изопропилбензол. Причем в реакции с этими карбонатами отсутствует индукционный период [157]. Постепенное снижение активности карбоната кальция можно предупредить путем периодического добавления соды. Отмечается, что карбонат кальция мон ет применяться при относительно высоких температурах с поддержанием большой скорости окисления. Автоокислепие изопропилбензола в присутствии бикарбоната патрия при 120—125° и времени 25 час. приводит к образованию перекиси изонронилбензола с выходом 40—45 [67]. Для инициирования окисления, помимо отл1еченных катализаторов, рекомендуются также окиси, гидроокиси и соли металлов с переменной валентностью, например, марганца или кобальта, гидроокиси и соли щелочных и щелочноземельных металлов и муравьиной, стеариновой, щавелевой, бензойной и других органических кислот, а также газообразный аммиак [159—171]. Алифатические спирты, в частности метанол, ускоряют окисление [172], эфиры 3-кетокарбоиовых кислот, например этиловый эфир ацетоуксусной и бензонлуксуспой кислот, также оказались подходящими для этой цели [111, 173]. [c.510]

Смотреть страницы где упоминается термин Барий бикарбонат: [c.69] [c.83] [c.57] [c.83] [c.83] [c.80] [c.57] [c.80] [c.57] [c.31] [c.214] [c.27] [c.71] [c.157] [c.158] [c.400] [c.64] [c.422] [c.79] [c.308] [c.45] [c.188] [c.413]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология