Кислород, влияние концентрации

Рис. 16.2. Влияние концентрации кислорода на действие полифосфата натрия в качестве ингибитора коррозии железа (данные свидетельствуют о благотворном влиянии растворенного Оа и Са + при 48-часовых испытаниях при 25 °С) [17]

Рис. 6.1. Влияние концентрации кислорода на коррозию малоуглеродистой стали в воде при малой скорости потока продолжительность опыта 48 ч, температура воды 25 С [1а]

Рис. 2.22. Влияние концентрации растворенного кислорода на скорость его потребления микроорганизмами при различных условиях сегрегации среды

Наиболее сильное влияние на количество образующихся нерастворимых осадков в топливе оказывает концентрация кислорода как в газовой среде над топливом, так и растворенного в топливе. Если из топлива удалить весь растворенный кислород, а топливо поместить в инертную газовую среду, то осадкообразование практически прекращается. На рис. 64 показано влияние концентрации кислорода в газовой среде на образование нерастворимых осадков. Удаление из топлива кислорода и заполнение пространства над топливом инертными газами (азотом) является весьма эффективным средством борьбы с осадкообразованием. В табл. 28 показано, что если над топливом воздух заменить азотом с содержанием кислорода 1,2%, то в равных температурных условиях осадкообразование уменьшится в десятки раз. [c.110]

Если окисление идет без хорошей диффузии кислорода в масло, как в выше приведенных исследованиях, а только с поверхности, то значение влияния концентрации О2 будет еще меньше. [c.16]

Атмосфера инкубации. Влияние кислорода на рост и метаболическую активность микроорганизмов было показано уже с начала развития микробиологии. Организмы делятся на чисто аэробные, чисто анаэробные и факультативно анаэробные. Чисто аэробные микроорганизмы растут и участвуют в обмене веществ только в присутствии газообразного кислорода высокой концентрации. Чисто анаэробные требуют полного отсутствия газообразного кислорода. [c.186]

Лавров H. B. Влияние концентрации кислорода и температуры реакции на скорость окисления углерода. Дис. на соиск. учен, степени канд. хим. наук. 1939 (МХТИ). Изв. АН СССР, ОТН, 1940, № 8. с. 83. [c.196]

Влияние концентрации кислорода и давления на температуру само [c.529]

М у т р и с к о в А. Я., Изв. вузов. Хим. и хим. технол., 15, 133 (1972). Влияние концентрации кислорода на скорость аутоокисления (углеводородов) в пенном реакторе. [c.273]

Рис. 8.4. Влияние концентрации кислорода в газе, поступающем в I зону, на результаты процесса в регенераторе

Рис, 245. Влияние концентрации кислорода на скорость коррозии железа в дистиллированной воде при 25 С [c.347]

Влияние концентрации кислорода и углеводородов. Зависимость скорости окисления от концентрации реагентов подчиняется закону действующих масс, и законам кинетики химических реакций. [c.30]

Аналогичные закономерности наблюдаются и для порошковых катализаторов как аморфных, так и цеолитсодержащих. По данным [129], при постоянном удельном расходе воздуха повышение температуры ускоряет выжиг кокса только в начальный период. С углублением процесса регенерации эта зависимость ослабевает и при окислении глубинного кокса скорость реакции с увеличением температуры почти не изменяется. Исследуя влияние концентрации кислорода в регенерирующем газе, авторы [129] установили, что при постоянной температуре (580°С) регенерация аморфного и цеолитсодержащего катализатора в начальный период протекает в кинетической области и скорость процесса возрастает с ростом Со (зависимость I, рис. 4.46). При дальнейшей регенерации влияние изменения концентрации кислорода на скорость горения уменьшается (зависимость II, рис. 4.46), так как процесс частично переходит во внутридиффузионную область. Дальнейшее окисление остаточного кокса полностью протекает во внутренней диффузионной области (зависимость III, рис. 4.46) и скорость регенерации не зависит от концентрации кислорода. [c.152]

При окислении гексана было изучено влияние концентрации кислорода в исходной смеси иа выход иродуктов реакции, проводимой при 300°. Газовая смесь подавалась при атмосферном давлении, причем скорость подачи гексана поддерживалась постоянной и равной 1,69 мл сек, скорость же подачи кислорода варьировалась от 1,5 до 3,15 мл сек. Азот подавался так, чтобы общая скорость газовой смеси составляла всегда 11,9 мл сек. [c.258]

Молекулы той или иной системы могут взаимодействовать лишь при столкновениях. Чем чаще они будут происходить, тем быстрее пойдет реакция. Но число столкновений в первую очередь зависит от концентраций реагирующих веществ чем они значительнее, тем больше и столкновений. Наглядным примером, иллюстрирующим влияние концентрации, может служить резко различная энергичность сгорания веществ в воздухе (около 20% кислорода) и в чистом кислороде. [c.122]

Влияние концентрации кислорода на молекулярный вес получающегося полиэтилена (1500 ат, 200 °С) приведено ниже [c.120]

Влияние концентрации реагирующих веществ на скорость химической реакции легко проследить на ряде процессов Например, горючие вещества в чистом (100%-ном) кислороде горят ярче и быстрее, чем в воздухе, в котором концентрация кислорода составляет около 2Э%. [c.130]

Ингибитор коррозии СК-378 при концентрации 1,0 мг/л не оказывает заметного влияния на скорость интенсивности биохимического потребления кислорода. Увеличение концентрации приводит к усилению потребления кислорода до 135%. Концентрацию СК-378 1,0 мг/л следует считать по- [c.58]

В более общем случае характер влияния концентрации растворенного в среде кислорода на скорость роста микроорганизмов и потребление питательных веществ в процессе может быть описан кинетической моделью, учитывающей ингибирующий эффект кислорода при его высокой концентрации в жидкости [c.86]

По кинетике и степени растворения полимеров можно судить о их поперечных связях, которые, увеличивая длину цепей, уменьшают растворимость полимера, а при достаточно большой концентрации зтих связей делают его вообще нерастворимым. Кинетику растворения поливинилхлоридных пленок (рис. 25) определяли по убыли веса образцов в циклогексаноне на торзионных весах. Испытания проводили на пленке диаметром 16 мм, толщиной 270-290 мкм. Предварительно с пленки тщательно снимали клеевой слой, а ее поверхность промывали этиловым спиртом. Скорость растворения исходной пленки больше скорости растворения пленки, находившейся в грунте на холодных участках трубопровода. С уменьшением глубины нахождения пленки в грунте скорость уменьшается. Это можно объяснить повышением скорости процесса структурирования пленки под влиянием молекулярного кислорода почвенного воздуха, так как с увеличением глубины концентрация кис торода в грунте уменьшается. Нижний слой пленки, обращенный к поверхности трубопровода, растворяется с большей скоростью по сравнению с верхним слоем, что также 1цожно объяснить влиянием концентрации кислорода вследствие того, что доступ к нижнему слою покрытия кислорода, проникающего сквозь верхний слой, в определенной мере затруднен. [c.37]

Рио. 7. Влияние концентрации растворенного кислорода в воде на скорость коррозии хромистой стали при 300 С (продолжительность опытов — 24 ч) [c.29]

Рис. S.S. Влияние концентрации кислорода (lOj) — в мг/л) на критическое значение pH, необходимое для защиты железа от коррозии бензоатом натрия

Рис. 103. Влияние концентрации кислорода в морской воде на коррозию сталей и чугунов после 1 года экспозиции

Влияние концентрации кислорода в морской воде на коррозию меди показано на рис. 107 (на коррозию меди не влияла концентрация кислорода в морской воде в пределах от 0,4—5,75 %). [c.273]

Рис". 64. Влияние концентрации кислорода в газовой среде на образование нераствори.мых осадков в топливах при 150°С в контакте с бронзой [c.110]

Для нормального протекания процесса самоочищения прежде всего необходимо наличие в водоеме после спуска в него сточных вод запаса растворенного кислорода. Химическое или бактериальное окпслсние органических веществ, содержащихся в сточных водах, приводит к снижению концентрации растворенного в воде кислорода (в 1 л воды содержится всего 8—9 мл растворенного кислорода, в 1 л воздуха — 210 мл кислорода). Влияние дезоксигенизирующих (снижающих содержание кислорода) агентов выражается в замене нормальной флоры и фауны водоема примитивной, приспособленной к существованию в анаэробных условиях. Органические вещества, взаимодействуя с растворенным кислородом, окисляются до углекислого газа и воды, потребляя различное количество кислорода. Поэтому введен обобщенный показатель, позволяющий оценить суммарное количество загрязнений в воде по поглощению кислорода. [c.76]

ВЛИЯНИЕ КОНЦЕНТРАЦИЙ КИСЛОРОДА И ДАВЛЕНИЯ НА ТЕМПЕРАТУРУ С/УМОПРОИЗВОЛЬНОГО ЗАЖИГАНИЯ [c.490]

Onda К.,Takeu hi H., hem. Eng. Sei., 27, 449 (1972). Абсорбция кислорода растворами сульфита натрия в насадочной колонне (анализ влияния концентрации кислорода в газе на порядок реакции и определение межфазной поверхности). [c.287]

Нижнпй предел воспламеняемости этилена в смеси с воздухом составляет 3 об. %. По мере истощения трехкомпонентной смеси кислородом допустимая концентрация этилена возрастает. Например, при содержании кислорода 7% допустима концентрация этилена около 9%- При 30%-ной концентрации этилена смесь не воспламеняется ири содержании кислорода до 9% благодаря более высокой теплоемкости. Пои решении вопроса о степени приближения к опасному пределу учитывают влияние концентрации на производительность и селективность. Лучшие результаты достигаются ири более высоких концентрациях, но нужно учесть ошибки анализа и регулирования. Поскольку концентраци окиси. этилеиа в образующемся газе, как правило, составляет 1—2 об. %. она не усложняет проблему воспламеняемости. Приведенные выше пределы обычны дл работы прн давлениях 1—2 МПа и снижаю.тся ио мере дальнейшего повышения давления. [c.242]

Рис. 7.17. Влияние концентрации растворенного кислорода на усталостное поведение стали с 0,18 % С в 3 % Na l при 25 °С [75]

Влияние концентрации электролита на выход по току основного продукта проявляется как непосредственно через изменение активности разряжающихся ионов HSO , так и косвенно вследствие изменения активности воды. Среди вторичных реакций, приводящих к потере ионов персульфата, следует выделить реакцию гидролиза HjSaOg с образованием пероксомоносерной кислоты, которая, в свою очередь, гидролизуется до пероксида водорода. Пероксид водорода разлагается на кислород и воду. [c.185]

Кроме концентрации окислителя и восстановителя на величину окислительно-восстановительного потенциала оказывает влияние концентрация ионов водорода. Так, например, с увеличением концентрации ионов Н+ окислительно-восстановительный потенциал таких пар, у которых окисленная форма содержит кислород <Мп04 , СгО -, СггОг , Аз04 "), возрастает, а с уменьшением концентрации ионов Н+ падает. [c.161]

Влияние концентрации. Потенциал электрода зависит не только от природы данных веществ, но и от концентрации ионов в растворе. Выше был рассмотрен пример электролиза 1 М раствора нитрата серебра для выделения серебра из такого раствора необходимо приложить напряжение 0,9 В. Очевидно, если концентрация серебра в растворе меньше I М, восстановление будет идти труднее и придется приложить большее напряжение. Серебряный электрод погружен в разбавленный (например 0,1 или 0,01 М) раствор соли серебра, имеет по отношению к водородному электроду потенциал меньший, чем 0,9 В. Это сооответствует увеличению напряжения разложения, так как потенциал выделения металла сдвигается влево, т. е. дальше от потенциала выделения кислорода (см. рис. 12.3). [c.221]

РА-23Д угнетают потребление кислорода. Из приведенных данных видно, что кантол K-2175-W в концентрации 0,4 мг/л и 0,1 мг/л, норуст 9М —0,2 мг/л, норуст РА-23Д — 0,06 мг/л оказывают незначительное влияние на скорость и интенсивность БПК. При увеличении их концентраций в воде возрастает степень угнетения биохимического потребления кислорода. При концентрации коррексита 7755 в воде 10,0 мг/л понижение потребления кислорода в опыте по сравнению с контролем составило 35% на 10 сутки, норуста 9М — при концентрации 20,0 мг/л —36%, норуста РА-23Д — при концентрации 6,0 мг/л —25% на 10 сутки. [c.62]

Ряс. 1.17. Влияние концентрации НаС1 иа интенсивность коррозии (Дт) СтЗ (/) и концентрацию растворенного кислорода (2) [c.19]

Влияние концентрации растворенного кислорода на коррозию образцов из 181 металла и сплава в морской воде было исследовано в экспериментах, проведенных Строительной лабораторией ВМС США [132]. Был проведен линейный регрессионный анализ данных, полученных при экспозиции 12-мес на глубинах 1,5 760 и 1830 м (содержание кислорода 5,75, 0,4 и 1,35 мг/кг соответственно). Линейное возрастание скорости коррозии при повышении концентрации кислорода в морской воде наблюдалось для следующих металлов углеродистые и низколегированные стали, чугун, медные сплавы (за исключением Мунц-металла и марганцовистой латуни марки А), нержавеющая сталь 410, сплавы N1—200, Моннель 400, Инконель 600, Инконель. 750, №—ЗОМо—2Ре и свинец. Скорости коррозии многих других сплавов возрастали с температурой, но зависимость не была линейной. Многие сплавы не подвергались коррозии в течение года ни в одной из испытывавшихся партий образцов. К таким металлам относятся кремнистые чугуны, некоторые нержавеющие стали серии 18Сг—8М , некоторые сплавы систем N1—Сг—Ре и N1—Сг—Мо, титановые сплавы, ниобий и тантал. [c.176]

Влияние концентрации кислорода в морской воде на коррозию сталей после 1 года экспозиции показано на рис. 103. Прямолинейный характер кривых свидетельствует о том, что скорость коррозии сталей в морской воде прямо пропорциональна концептрацпи кислорода. [c.246]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология