Валентность положительная и отрицательная

Когда мы говорим, Ка одновалентен, то понимаем это в буквальном смысле, так как он находится в первой валентной группе. А когда мы говорим, что Р одновалентен, то формально грешим против истины —таблицы. Ведь он находится в VII группе. Так что без дополнительного объяснения здесь не обходится. Приходится добавлять, что эта валентность, в отличие от Ка, отрицательна. Получается, что мы негласно ведем двойную нумерацию валентных групп. Как мы уже показали, Р находится одновременно в VII группе (по правому счету) и в I группе (по левому счету). Их сумма равна 8. При химически функциональном равноправии положительной и отрицательной валентностей ученые, почему-то, при нумерации валентных групп предпочтение отдали первой. Хотя мы с полным правом можем пронумеровать их по отрицательной валентности. В этом случае каждая валентная группа будет иметь два номера, а химические элементы, входящие в нее, - две разновидности валентностей (положительную и отрицательную). В зависимости от контрагента химического взаимодействия химический элемент будет проявлять то положительную, то отрицательную валентность. Из двух взаимодействующих химических элементов с положительной валентностью выступит тот, который имеет более высокую электронодонорность атомов. [c.183]

Отрицательное взаимодействие цепей представляет собой рекомбинацию двух активных центров с насыщением свободных валентностей. Положительное взаимодействие цепей, иначе называемое квадратичным автокатализом, заключается, по предположению И. Н. Семенова, в образовании при взаимодействии двух мало активных свободных радикалов или двух активных промежуточных молекулярных продуктов одного или нескольких активных свободных радикалов. Например, при окислении Sj образуется мало активный свободный радикал SO можно представить себе следующее квадратичное разветвление [c.56]

Это — уравнение для р в простейшем случае раствора, содержащего один электролит с одинаковой валентностью положительного и отрицательного ионов. Множитель два в числителе этого уравнения появился в резуль- [c.72]

При образовании ионной связи атомы одних элементов превращаются в положительно заряженные, а других — в отрицательно заряженные. ионы. Соответственно с этим различают валентности положительную и отрицательную. Однако, удобства ради,представление о значности валентности в химии часто трактуют расширительно. Так, отрицательную валентность условно приписывают вообще тому элементу, в сторону атомов которого смещается связующий электронный дублет. Этот сравнительно более электронофильный элемент с известными допущениями можно рассматривать как акцептор электронов. Элементу же, атомы которого удерживают валентные электроны более слабо, чем его партнер, приписывают положительную валентность и считают донором электронов. Например, состав молекулы воды можно записать так Н Н--О--КН. Этим подчеркивают, что водороду в указанном соединении условно приписана валентность + 1, а кислороду —2. Подобные записи иногда называют структурными формулами. Ими пользуются для наглядного представления о распределении положительных и отрицательных зарядов внутри электронейтральной молекулы. [c.83]

ЭТИ соединения содержат атомы серы разной валентности один положительно 6-валентный, другой отрицательно 2-валентный. Тио-су льфат натрия применяют в фотографии (гипосульфит). [c.505]

Вообще следует заметить, что в настоящее время ясно проявляется тенденция классическое понимание валентности (в том числе валентность положительную и отрицательную, стр. 83) рассматривать как степень окисления— восстановления элементов (стр. 296) — с соответствующими обозначениям -, (знаки плюс и минус ставят перед значащей цифрой N+ , 8 и т. д.). [c.569]

Подгруппа углерода С, Si, Ое, 5п, РЬ (з р ). Наружный слой состоит из 4 электронов. Максимальная положительная валентность 4, отрицательная валентность — также 4. [c.83]

Подгруппа азота Ы, Р, Аз, 5Ь, В1 (з р ). Наружный слой состоит из 5 электронов. Максимальная положительная валентность 5, отрицательная валентность 3. [c.83]

Элементы образуют 10 подгрупп аналогов. Для их атомов неизвестна отрицательная валентность. Положительная валентность определяется суммарным числом электронов на внешнем слое и -электронами слоя, соседнего с внешним (имеются исключения)., [c.84]

Валентность. Различают два вида валентности положительную (ранее ее называли валентностью по кислороду) и отрицательную (валентность по водороду). Положительная валентность определяется номером подгруппы, в которой расположен данный элемент. В малых периодах обычно валентность изменяется от 1 до 7, в соответствии с числом электронов во внешнем слое атома (кроме кислорода и фтора). В длинных периодах изменение положительной валентности протекает более сложным путем в IV периоде идет нарастание от 1 до 7 (у марганца), затем снижение до 2 (у цинка), затем повышение вновь доб (у селена) и падение до 5(у брома) в V периоде— возрастание от 1 до 8 (у рутения), затем падение до 2 (у кадмия) и постепенное возрастание до 7 (у иода). В VI и VII периодах изменение положительной валентности протекает еще более сложно, так как эти периоды удлиняются за счет внедрения семейств лантаноидов и актиноидов с разнообразным изменением валентности от 2 до 4 или от 2 до 6. [c.86]

Более того, в ионных кристаллах, где положительно и отрицательно заряженные ионы также можно уподобить шарам, ионы большого размера (главным образом анионы) образуют остов структурного типа А1 и АЗ, а в пустотах размещаются соответствующие противоионы. Примеры такого рода весьма многочисленны (табл. 4.15). В соответствии с валентностью положительно и отрицательно заряженных ионов тетраэдрические и октаэдрические пустоты полностью или частично оказываются занятыми ионами противоположного знака. В зависимости от относительных размеров ионов реальные решетки отличаются от идеальных структур А1 и АЗ тем, что они в большей или меньшей степени не такие плотные, однако в целом сохраняют их основные черты. Таким образом, основой для понимания структуры твердого тела являются плотнейшие упаковки и взаимное расположение пустот. [c.117]

В кристаллическом состоянии часть электронов из с1-оболочек переходит в зону проводимости и возникает возможность обмена электронами между (1- и внешней 5-оболочкой. Энергетическая легкость подобного перехода (определяемая работой выхода электрона из металла) приводит к тому, что на внешней поверхности кристалла образуется определенное число свободных электронов. Их наличие приводит к появлению на поверхности свободных валентностей — положительных в случае свободного электрона (электронно-донорная проводимость) и отрицательных при отсутствии электрона (электронно-акцепторная, так называемая "дырочная" проводимость) у частицы, расположенной на поверхности кристалла. [c.206]

Это уравнение для р в простейшем случае раствора, содержащего один электролит с одинаковой валентностью положительного и отрицательного ионов. Множитель два в числителе этого уравнения появился в результате суммирования по двум ионам. Если в растворе несколько видов онов, то следует произвести суммирование по всем видам ионов. [c.166]

Атомы различных элементов способны образовывать положительно или отрицательно заряженные ионы. Соответственно с этим различают валентность положительную или отрицательную. Например, атомы магния образуют положительные двухзарядные ионы (рис. 37), и магний является [c.93]

И 2 Представляют собой численные значения валентностей положительных и отрицательных ионов, а е — единичный электрический заряд, т. е. заряд электрона. Если закон Больцмана [c.129]

Коссель в 1916 г. установил, что максимальная положительная валентность элемента равна числу его внешних электронов. Поэтому внешние электроны называют валентными. Максимальная отрицательная валентность элемента равна разности между числом 8 и числом внешних электронов. [c.102]

Так, элементы IV группы образуют водородные соединения типа RHj, V группы — RH3, Vl группы—RH и VII группы — RH. Для тех элементов, которые образуют как кислородные, так и водородные соединения, сумма валентности по кислороду (положительной) и по водороду (отрицательной) всегда оказывается равной восьми. Это легко объясняется с точки зрения электронного учения о валентности. Положительная валентность обусловлена потерей наружных электронов, а отрицательная валентность — присоединением к наружному слою электронов, недостающих до восьми. Элементы нулевой группы имеют устойчивый внешний слой, состоящий у гелия из двух, а у остальных [c.67]

Валентность азота, серы и фосфора в указанных кислотах, а также и знак этой валентности (положительная или отрицательная валентность) можно установить таким образом. Исходят из следующих положений 1) молекула любого вещества в целом электронейтральна, ее электрический заряд и валентность равны нулю 2) атом кислорода в своих соединениях всегда заряжен двумя отрицательными зарядами, он двухвалентный отрицательный 3) атом водорода во всех своих обычных соединениях заряжен одним положительным зарядом, он одновалентный положительный. [c.87]

Под валентностью элементов в соединениях с ионной связью понимают способность элементов принимать или отдавать то или иное число наружных электронов. Мерой валентности в этом случае является число отданных или принятых электронов. Знак валентности положительный, если атом теряет электроны, и отрицательный, если приобретает электроны. [c.67]

ВАЛЕНТНОСТЬ ПОЛОЖИТЕЛЬНАЯ И ОТРИЦАТЕЛЬНАЯ [c.98]

Химический знак хлора С1 (произносится в формулах хлор). Заряд ядра 17, следовательно, электронов тоже 17, размещенных в трех слоях в первом — два, втором — восемь, третьем — семь. Атомная масса хлора округленно 35,5. Валентность в соединениях с водородом и металлами отрицательная — минус 1. В соединениях с кислородом валентность положительная — от плюс I до плюс 7. [c.94]

Фторид кислорода OF — бесцветный газ, с характерным запахом, ядовит. В этом соединении атомы фтора и кислорода находятся в ковалентной связи. Для фтора проявление положительной валентности нехарактерно, отрицательная валентность, минус [c.107]

Как образуется положительная валентность элемента Отрицательная валентность элемента [c.66]

Так как валентность элемента в сложных веществах определяется числом электронов, которые теряют или приобретают атомы данного элемента, она должна быть равна числу зарядов соответствующего иона. Поскольку заряды ионов могут быть положительными и отрицательными, существуют и два типа валентности валентность положительная и валентность отрицательная. [c.11]

Основной предельной моделью теории является ионный кристалл, образованный ионами с оболочкой инертного газа. В первом приближении рассматривается кристалл идеальный, т. е. имеющий лишь термодинамически равновесное количество дефектов и не содержащий микроскопических нарушений решетки. При температуре абсолютного нуля в таком кристалле нет свободных электронов, и он состоит только из ионов с определенным зарядом. Однако при любой отличной от нуля температуре часть электронов переходит в зону проводимости кристалла. Таким образом, в объеме, а следовательно, и на поверхности его будет иметься определенное число свободных электронов и нейтральных атомов. Их наличие приведет к появлению на поверхности свободных валентностей — положительных в случае свободного электрона и отрицательных при отсутствии электрона у частицы, расположенной на поверхности кристалла. В рассматриваемом идеальном кристалле эти свободные валентности могут перемещаться по решетке, поскольку электрон зоны проводимости может переходить от одного металлического иона к другому, образуя нейтральный атом металла в ионной решетке. Число свободных валентностей будет увеличиваться экспоненциально с ростом температуры, причем для принятой модели высота активационного барьера определится шириной запрещенной зоны в данном кристалле. Хотя свободные валентности перемещаются по кристаллической решетке, их доля на поверхности при постоянной температуре будет постоянна, поскольку числа уходов и выходов на поверхность при равновесии будут равны. [c.489]

Можно сказать, что свойства интерметаллических соединений тем в большей степени являются индивидуальными, чем больше отличаются образовавшие их металлы по своему электрохимическому характеру, т. е. чем значительнее они различаются по величине своих электродных потенциалов. Когда мы имеем соединение очень электроположительного элемента с мало электроположительным, то такое соединение по своему характеру приближается к соединениям металла с неметаллами. С химической стороны интерметаллические соединения изучены Краусом, который воспользовался свойством многих из них растворяться в жидком аммиаке. Растворы интерметаллических соединений в жидком аммиаке проводят электрический ток, т. е. они электролиты. Так, при электролизе НадЗл на аноде выделяется олово, на катоде — натрий в весовых отношениях, отвечающих приведенной формуле. Будучи растворенными в жидком аммиаке, интерметаллические соединения вступают во многие химические реакции, которые идут до конца. На основании своих работ Краус приходит к выводу, что интерметаллические соединения — настоящие электролиты, во всех отношениях совершенно аналогичные типичным электролитам — солям. Краус указывает, что в обыкновенных солях, образованных металлом и неметаллом, мы принимаем у атомов металла валентность положительной, а у атомов неметалла отрицательной. Точно так же в интерметаллических соединениях, по-видимому, следует считать электроположительным наиболее активный металл. [c.224]

Когда неизвестно строение вещества и ист возможности установить, сколько других атомов соединено с данным атомом, истинная валентность этого атома неизвестна. В таких случаях используют более удобное понятие стенеии окисления, или окислительного числа. Степень окисления можно определить как формальное число, которое вычисляется на основании состава соединения исходя из предположения, что оно состоит из заряженных частиц — ПОНОВ (что далеко не всегда справедливо ). Таким образо,.м, степень окисления соответствует фор.мальному заряду атома в соединении. Поэтому по знаку и величине степень окисления может быть положительной, отрицательной и дробной. В простых веществах, где атомы одинаковы, степеш. окислеппя атомов принимают рзвно1[ нулю. [c.26]

Ок.ислен ие представляет потерю атомом или ионом одного и л. и нескольких электронов с одновременным повышением валентности в положительном направлении восстановление — приобретение атомом или ионом одного или нескольких электронов с. повышением валентности в отрицательном направлении. [c.44]

Щелочноземельные металлы. Кальций, стронций и барий известны под общим названием щелочноземельных металлов. Из металлов И группы они наиболее активны, проявляют типичные свойства металлов, хотя и несколько слабее выраженные, чем у щелочных металлов. В соединениях они положительно двухвалентны. Ионов с другой положительной валентностью или отрицательно валентных ионов не образуют. На воздухе легко окисляются, давая оксиды основного характера состава ЭО. Они непосредственно реагируют с водой, образуя основания ЭО + Н О = Э(0Н)2. Химическая активность оснований последовательно возрастает от кальция к барию. Кальций, стронций и барий на холоду разлагают воду согласно схематическому уравнению 2HaO + Э = Э(0Н)2 + Hg. Наиболее энергично нз них разлагает воду барий. [c.401]